Trifluorsilan

Trifluorsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Silane.

Gewinnung und Darstellung

Trifluorsilan kann durch Reaktion von Trichlorsilan mit Antimon(III)-fluorid, Zink(II)-fluorid oder Titan(IV)-fluorid gewonnen werden.

$\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{b}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{T}\mathrm{i}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{H}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}$

Die Verbindung kann auch durch Pyrolyse aus Difluorsilan gewonnen werden. Sie wurde Anfang des 20. Jahrhunderts von Otto Ruff erstmals dargestellt.

Eigenschaften

Trifluorsilan ist ein farbloses, brennbares Gas, das mit Wasser hydrolisiert und sich schon bei Raumtemperatur langsam zersetzt. Es zerfällt beim Erhitzen auf 400 °C rasch in Wasserstoff, Silicium und Tetrafluorsilan. Es zersetzt Alkohol und Ether und reduziert konzentrierte Salpetersäure. Mit Luft bildet es ein explosives Gasgemisch.