Vanadium(IV)-fluorid

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt.

$\mathrm{V}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{V}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(IV)-fluorid kristallisiert in einer Schichtstruktur (monokline Symmetrie, Vorlage:Raumgruppe), in der die Vanadiumionen oktaedrisch von Fluoridionen umgeben sind. Jedes VF₆-Oktaeder ist über vier Ecken mit anderen Oktaedern verknüpft.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid:

$\mathrm{2}\mathrm{V}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{V}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{V}{\mathrm{F}}_{\mathrm{5}}$

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

$\mathrm{V}{\mathrm{F}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{V}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{H}\mathrm{F}$