Kaliumdicyanidoaurat(I)

Kaliumdicyanidoaurat(I), K[Au(CN)₂], ist ein Kalium-Salz des komplexen Dicyanidoaurat(I)-Anions [Au(CN)₂]⁻. Der Goldgehalt des Salzes liegt bei ungefähr 68,2 %. Der Komplex ist 100-fach stabiler als gelbes Blutlaugensalz.

$\mathrm{A}{\mathrm{u}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{N}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{-}}{K}_A=\frac{[[Au(CN{)}_2{]}^{-}]}{[A{u}^{+}]\cdot [C{N}^{-}{]}^2}=1,0E+37$

Durch diese Komplexierung sinkt die Goldionen-Konzentration in Wasser derart extrem, dass dadurch das Normalpotential von Gold (+1,69 Volt) auf das Potential eines unedlen Metalls (+0,20 Volt) reduziert wird. Daher gelingt bei der Cyanid-Laugerei die Oxidation von elementarem Gold mit Luftsauerstoff.

Cyanid-Laugerei

Bei der Goldgewinnung (Cyanid-Laugerei) bilden sich Lösungen von Kaliumdicyanidoaurat(I):

$\mathrm{4}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{+}\mathrm{8}\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}$ $\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Zur Isolierung des Goldes in Elementarform wird anschließend dieser Komplex mit Zink (Zn) reduziert:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{⟶}$ ${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{[}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{]}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{u}$

Verwendung

Die Verbindung wird in der Galvanotechnik zum Vergolden leitfähiger Materialien benutzt. Bei der Elektrolyse werden diese als Minus-Pol geschaltet. In diesem Kathoden-Bereich werden die [Au(CN)₂]⁻-Anionen zu einer dünnen Goldschicht reduziert.