Fluorosulfonate

Fluorosulfonate (oder Fluorosulfate) sind eine Gruppe von chemischen Verbindungen, welche das Fluorosulfonat-Anion SO₃F⁻ beinhalten. Sie stellen die Salze der Fluorsulfonsäure HSO₃F dar.

Gewinnung und Darstellung

Das Fluorosulfonat-Anion kann durch die Reaktion von Fluorfluorosulfonat und einer Base dargestellt werden.

$\mathrm{F}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Auch die Reaktion von Fluorfluorosulfonat mit dem Iodid-Ion resultiert in die Entstehung des Fluorosulfonat-Ions.

$\mathrm{F}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}+2\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{F}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Die Fluorosulfonat-Salze kristallisieren in verschiedenen Kristallstrukturen und Kristallsystemen. Zum Beispiel besitzen Kalium-, Rubidium- und Thallium(I)-fluorosulfonat ein orthorhombisches Kristallsystem. Lithiumfluorosulfonat wiederum ist monoklin und Natriumfluorosulfonat hexagonal aufgebaut.

Chemische Eigenschaften

Das Fluorosulfonat-Ion ist nur schwach koordiniert und schwer zu oxidieren. Es ist analog zu dem Perchlorat ClO₄⁻ tetraedrisch aufgebaut. Im Gegensatz aber zum Perchlorat ist es kein gutes Oxidationsmittel. Die Alkalimetallsalze der Fluorsulfonsäure sind in einer Vielzahl von protischen und aprotischen Lösungsmitteln löslich, während die Metallkomplexe gut in polaren Lösungsmitteln lösbar sind.

Beispiele

• Ammoniumfluorosulfonat NH₄SO₃F
• Chlorfluorosulfonat ClSO₃F
• Fluorfluorosulfonat FSO₃F
• Kaliumfluorosulfonat KSO₃F
• Natriumfluorosulfonat NaSO₃F
• Silber(II)-fluorosulfonat Ag(SO₃F)₂
• Thallium(I)-fluorosulfonat TlSO₃F
• Xenon(II)-fluorosulfonat Xe(SO₃F)₂