Fluorcyan

Fluorcyan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogencyane bzw. Nitrile.

Gewinnung und Darstellung

Fluorcyan kann durch die Pyrolyse von Cyanurfluorid bei 1300 °C unter reduziertem Druck gewonnen werden.

$\mathrm{(}\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{N}$

Es kann auch durch Reaktion von Silber(I)-fluorid und Iodcyan gewonnen werden. Eine weitere Synthese erfolgt durch die Reaktion von Tetracyanomethan mit Cäsiumfluorid.

$\mathrm{C}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{F}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{C}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$

Eigenschaften

Fluorcyan ist ein farbloses Gas, das bei −78 °C aufbewahrt werden kann. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,84021, B = 677,148 und C = −50,579 im Temperaturbereich von 196,8 bis 226,4 K. Mit einer Bildungsenthalpie von 35.8 kJ·mol⁻¹ bzw. 790 J·g⁻¹ handelt es sich um eine endotherme Verbindung. Bei Raumtemperatur trimerisiert es zu Cyanurfluorid. In Gegenwart von Bortrifluorid oder Fluorwasserstoff verläuft diese Reaktion schon bei −80 °C sehr heftig bis explosionsartig. Das reine Gas ist nicht gegenüber Zündfunken und anderen Zündquellen empfindlich. Die Mischungen mit Luft explodieren heftiger als entsprechende Ethin-Luft-Gemische.

Verwendung

Fluorcyan kann in Tränengas und zur Synthese organischer Verbindungen verwendet werden.