Europium(II)-chlorid

Europium(II)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Europium(II)-chlorid kann durch Reduktion von Europium(III)-chlorid mit Wasserstoff dargestellt werden.

$\mathrm{2}\mathrm{E}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{E}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Die Verbindung lässt sich auch durch Reduktion mit Lithium-Naphthalin gewinnen.

$\mathrm{E}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{⟶}\mathrm{E}\mathrm{u}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Das Dihydrat kann durch Reduktion von Europium(III)-Verbindungen (z. B. Europium(III)-oxid) in salzsaurer Lösung mit Zink und anschließender Reaktion mit konzentrierter Salzsäure gewonnen werden.

Eigenschaften

Europium(II)-chlorid ist ein weißer bis blassrosa Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur vom Blei(II)-chlorid-Typ mit der Vorlage:Raumgruppe. Die Hochtemperaturmodifikation besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe. Das Dihydrat ist ein weißes, bei Tageslicht schwach bläulich fluoreszierendes, blättchenförmig kristallisierender Feststoff. Er ist sehr oxidations- und luftempfindlich und besitzt eine monokline Kristallstruktur isotyp mit der von Strontium(II)-chlorid-dihydrat und der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe (a = 1167,8 pm, b = 641,3 pm, c = 670,5 pm, β = 105,3°).