Chrom(III)-hydroxid

Chrom(III)-hydroxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxide mit der Formel Cr(OH)₃.

Gewinnung und Darstellung

Fällung von Chrom(III)-hydroxid aus einer Chrom(III)-sulfatlösung

Chrom(III)-hydroxid kann durch Fällung aus Chrom(III)-chlorid- oder Chrom(III)-sulfatlösung mit Ammoniak dargestellt werden. Es bildet hierbei einen grauen bis grünen Niederschlag.

$\mathrm{C}{\mathrm{r}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$

Größere Mengen sind im Labor über die Umsetzung von Chrom(VI)-oxid mit Ethanol und anschließendem Kochen am Rückfluss zugänglich:

$2\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{C}\mathrm{r}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Eigenschaften

Chrom(III)-hydroxid ist (wie viele Metallhydroxide) schwer in Wasser löslich. Es ist ein amphoteres Hydroxid, also sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich. In Säuren löst es sich unter Bildung von Cr³⁺-Ionen, in konzentrierten Basen unter Bildung von grünen [Cr(OH)₆]³⁻-Ionen.

Verwendung

Chrom(III)-hydroxid wird zur Herstellung von Chrom-Pigmenten verwendet.