Bariumbromat

Bariumbromat ist das Bariumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO₃)₂.

Herstellung

Bariumbromat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid oder Bariumacetat mit Kaliumbromat hergestellt werden.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2\mathrm{B}\mathrm{a}+2\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{K}$

Eigenschaften

Bariumbromat kristallisiert isomorph zu α-Bariumiodat im monoklinen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 1332 pm, b = 790 pm, c = 858 pm und β = 134,2° sowie vier Formeleinheiten in der Elementarzelle. Die Löslichkeit in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu: in 1 Liter Wasser lösen sich bei 0 °C 2,86 g, bei 25 °C 7,88 g und bei 99,65 °C 53,9 g Bariumbromat. Bariumbromat tritt üblicherweise als Monohydrat Ba(BrO₃)₂ · H₂O auf, das bei 190 °C sein Kristallwasser abgibt. Dieses kristallisiert ebenfalls monoklin, Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe, Gitterparameter a = 907,0 pm, b = 789,5 pm, c = 963,0 pm und β = 93,26°. Es ist auch ein Dihydrat bekannt (monoklin, Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe, Gitterparameter a = 1043 pm, b = 719,5 pm, c = 837,5 pm, β = 113,6°).

Beim Erhitzen auf 265 °C zerfällt Bariumbromat in Bariumbromid und Sauerstoff.

$\mathrm{B}\mathrm{a}(\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2⟶\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Die Lösungsenthalpie beträgt +54 kJ/mol, das Löslichkeitsprodukt 2,43 · 10⁻⁴ mol³/l³.

Verwendung

Bariumbromat wird als Oxidationsmittel und als Korrosionsinhibitor verwendet.