Titanocen

Titanocen gehört zur Reihe der Metallocene. Das Monomer des Titanocens mit der Summenformel C₁₀H₁₀Ti konnte bisher in kondensierter Phase nicht nachgewiesen werden. Allerdings existiert das Decamethylderivat (C₅(CH₃)₅)₂Ti. In Titanocen liegt Titan in der Oxidationsstufe +2 vor. Somit handelt es sich um einen Komplex mit 14 Valenzelektronen. Aus diesem Grund ist Titanocen auch ein starkes Oxidationsmittel.

Struktur

Da noch vier Elektronen zum Erreichen einer stabilen 18-Valenzelektronenkonfiguration fehlen, bildet sich aus monomerem Titanocen ein zweikerniger Titankomplex. Die zwei Hydridobrücken bilden hierbei 2-Elektron-3-Zentrenbindungen aus und aus zwei Cyclopentadienylliganden bildet sich ein Fulvalendienyl, das beide Kerne verbrückt, es bildet sich also eine 16-Valenzelektronenkonfiguration aus.

Dimer des Titanocens

Darstellung

Titanocen kann durch die Umsetzung von elementarem Natrium mit Titanocendichlorid hergestellt werden.

$\mathrm{C}{\mathrm{p}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{p}}_{\mathrm{2}}\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Weitere Synthesemöglichkeiten sind durch die Thermolyse von Dicyclopentadienyldiphenyltitan (Cp₂Ti(C₆H₆)₂) oder Dicyclopentadienyldimethyltitan (Cp₂Ti(CH₃)₂) gegeben (Cp=Cyclopentadienyl).

Siehe auch

• Sandwichkomplex
• Tebbe-Reagenz

Literatur

• Vorlage:Holleman-Wiberg
• Hans Brintzinger, John E. Bercaw: Nature of so-called titanocene, (C₁₀H₁₀Ti)₂, in: J. Am. Chem. Soc., 1970, 92, S. 6182–6185; Vorlage:DOI.