Rubidiumoxid

Rubidiumoxid ist ein Oxid des Rubidiums, das mit Wasser heftig reagiert. Es kommt in der Natur nicht vor.

Eigenschaften

Rubidiumoxid ist ein farbloser, in der Hitze gelber, kristalliner Feststoff. Das Salz kristallisiert in einer anti-Calciumfluorid-Struktur. Die Kristalle sind kubisch mit der Vorlage:Raumgruppe, dem Gitterparameter a = 674 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle. Rubidiumoxid reagiert heftig mit Wasser:

$\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −331 kJ/mol.

Unter Lichteinwirkung erfolgt langsame Zersetzung unter Dunkelfärbung.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumoxid kann durch Reaktion von Rubidium und Rubidiumhydroxid hergestellt werden:

$\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$

weitere Synthesemöglichkeiten sind:

$\mathrm{3}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{+}\mathrm{R}\mathrm{b}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

und

$\mathrm{1}\mathrm{0}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{6}\mathrm{R}{\mathrm{b}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

sowie

$2\mathrm{R}\mathrm{b}+\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{O}⟶\mathrm{R}\mathrm{b}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}\mathrm{g}$.

Durch die direkte Reaktion von Rubidium und Sauerstoff entstehen dagegen Rubidiumhyperoxid RbO₂ (hauptsächlich) oder Rubidiumperoxid Rb₂O₂.

Sicherheitshinweise

Da Rubidiumoxid stark mit Wasser reagiert, wirkt es auf der Haut als Base. Beim Umgang mit Rubidiumoxid ist somit die Berührung mit Haut zu vermeiden.

Weblinks

• Vorlage:NIST