Rubidiumnitrat

Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.

Darstellung (Herstellung)

Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:

$\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{R}\mathrm{b}+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Eigenschaften

Löslichkeit von Rubidiumnitrat in Wasser

Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,524.

Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat
Bezeichnung	Temperaturbereich  [°C]	Kristallsystem	Raumgruppe	a [pm]	b [pm]	c [pm]	β	Z
RbNO3 – IV	< 164	trigonal	Vorlage:Raumgruppe	1047	-	745	–	4
RbNO3 – III	164 – 220	kubisch	Vorlage:Raumgruppe	440	-	-	–	1
RbNO3 – II	220 – 291	rhombisch	Vorlage:Raumgruppe	548	-	1071	–
RbNO3 – I	> 291	kubisch	Vorlage:Raumgruppe	732	-	-	–	4

Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:

$2\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{R}\mathrm{b}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO₃)₂ (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH₂(NO₃)₃ (Schmelzpunkt 39–46 °C).

Verwendung

Entgegen anderslautender Meinungen wird Rubidiumnitrat nicht als Farbgeber in Feuerwerk verwendet. Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt. Diese finden insbesondere im militärischen Bereich Verwendung, zum Beispiel in Form von Infrarot-Tarnnebeln und Infrarot-Flares.