Perrhenate

Perrhenate sind chemische Verbindungen und die Salze und Ester der Perrheniumsäure HReO₄. Die Perrhenat-Salze enthalten das Perrhenat-Anions ReO₄⁻.

Gewinnung und Darstellung

Die Reaktion einer Base und der Perrheniumsäure lässt das Perrhenat-Anion herstellen.

$\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Beispiele:

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Natriumhydroxid und Perrheniumsäure reagieren zu Natriumperrhenat und Wasser.

$\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ammoniak und Perrheniumsäure reagieren zu Ammoniumperrhenat und Wasser.

Eigenschaften

Das Perrhenat-Ion besitzt wie das Perchlorat-Anion einen tetraedrischen Aufbau. Die Perrhenat-Salze besitzen je nach Kation eine andere Farbe. Das Pertechnetat-Anion TcO₄⁻ hat Ähnlichkeiten mit dem Perrhenat-Ion bezüglich seiner Chemie. Das Anion ist über einem großen pH-Bereich stabil. Bei einem sehr hohen pH-Wert entsteht auch ReO₅³⁻. Es wurde auch beobachtet, dass ReO₄⁻ stärker koordiniert als das Perbromat-Ion BrO₄⁻ oder das Perchlorat-Ion ClO₄⁻, aber im Gegensatz zum Bromid Br⁻ oder Chlorid Cl⁻ die Koordination schwächer ist.