Peroxosalpetersäure

Die Peroxosalpetersäure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoffs mit der Summenformel NO₂(OOH) = HNO₄. Die sehr unbeständige Verbindung wird zu den Photooxidantien gezählt.

Herstellung

Peroxosalpetersäure lässt sich im Labor durch Einwirkung von trockenem Wasserstoffperoxid (H₂O₂) auf kristallines Distickstoffpentoxid (N₂O₅, das Anhydrid der Salpetersäure) bei einer Temperatur von −80 °C herstellen:

${\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Aufgrund ihrer hohen Instabilität zerfällt sie bereits bei −30 °C explosionsartig. Als schwach konzentrierte Lösung ist sie bei 20 °C für einige Zeit haltbar, zerfällt dann jedoch in H₂O₂ und HNO₃. Bei pH-Werten > 5 zerfällt das Peroxonitration in ein Nitrit-Ion und ein Sauerstoffmolekül:

$\mathrm{N}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{O}_{\mathrm{2}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Auftreten in der Natur

In der Erdatmosphäre kann es durch intensive Sonneneinstrahlung zur (kurzfristigen) Bildung von Peroxosalpetersäure durch Reaktion von Stickstoffdioxid (NO₂) mit einem HOO·-Radikal kommen:

$\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{\cdot }\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{)}$

Aufgrund ihrer Instabilität zerfällt sie auch wiederum und reagiert unter anderem zu den oben beschrieben Produkten.

Siehe auch

• Stickoxide