Nickel(II)-acetat
Nickel(II)-acetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ni(CH3COO)2.
Gewinnung und Darstellung
Nickel(II)-acetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.[1]
Eigenschaften
Nickel(II)-acetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.[1] Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.[2][3]
Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat beginnt bei ca. 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.[4][5] Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickel(II)-acetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH3COO)2·0,14 Ni(OH)2.[6] Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid[5][6] und Nickel(II)-carbonat.[7] Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.[4][7]
Verwendung
Nickel(II)-acetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren („Sealsalz“) eingesetzt.[8]
Sicherheit
Nickel(II)-acetat ist als krebserzeugend eingestuft.[9]
Einzelnachweise
- ↑ 1,0 1,1 F. W. Clarke: Einige Bestimmungen specifischer Gewichte. In: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 11 (2), 1878, S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
- ↑ T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.
- ↑ J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O. In: Acta Crystallographica 6 (7), 1953, S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.
- ↑ 4,0 4,1 M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 27 (2), 1993, S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
- ↑ 5,0 5,1 M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 47, 1996, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
- ↑ 6,0 6,1 J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques. In: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 228 (1–2), 2005, S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
- ↑ 7,0 7,1 G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air. in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 42, 1994, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.
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