Monofluoramin

Monofluoramin, NH₂F, ist ein farbloses, zersetzliches Gas mit Schmelzpunkt bei circa −100 °C. Es wurde erstmals 1988 von Rolf Minkwitz synthetisiert.

Das Monofluoramin ist pyramidal gebaut und besitzt Cs-Symmetrie. Es zersetzt sich bereits bei circa −100 °C:

$\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

Die Zersetzung erfolgt analog dem Dichloramin.

Analog dem Monochloramin ist Monofluoramin ein starkes Aminierungsmittel:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{F}}^{\mathrm{-}}$

Monofluoramin ist eine schwache Base und bildet mit starken Säuren HX Salze der Form NH₃F⁺X⁻, wobei das NH₃F⁺ als Fluorammonium-Ion bezeichnet wird.

Die Synthese erfolgt im Hochvakuum aus dem Flusssäure-Salz NH₃F⁺HF₂⁻. Dieses wird verdampft und über Kaliumfluorid-Pulver geleitet. Dabei wird das HF absorbiert. Das Monofluoramin kann in flüssigem Stickstoff als farbloser Feststoff kondensiert und isoliert werden.

Literatur

• Vorlage:Holleman-Wiberg