Magnesiumwolframat

Magnesiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Wolframate.

Vorkommen

Magnesiumwolframat kommt natürlich in Form des rötlich braunen Minerals Huanzalait vor.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumwolframat kann durch Reaktion von Magnesiumoxid mit Wolframtrioxid und von einem Magnesiumsalz, z. B.: Magnesiumnitrat und Natriumwolframat gewonnen werden.

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{W}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Eigenschaften

Magnesiumwolframat ist ein weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe. Es existiert noch ein Hochtemperaturform oberhalb von 1065 °C. Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe und setzt sich bei 650 °C in das Anhydrat um.

Verwendung

Magnesiumwolframat wird als Leuchtstoff verwendet.