Kaliumtrioxalatoferrat(III)

Kaliumtrioxalatoferrat(III) ist eine chemische Verbindung mit der Formel K₃[Fe(C₂O₄)₃]. Es kommt häufig als Trihydrat K₃[Fe(C₂O₄)₃] · 3 H₂O vor. Beide sind kristalline Verbindungen mit einer hellgrünen Farbe. Die Verbindung ist ein Salz aus Ferrioxalatanionen [Fe(C₂O₄)₃]³⁻ und Kaliumkationen K⁺. Das Anion ist ein Übergangsmetallkomplex, der aus einem Eisenatom in der Oxidationsstufe +III und drei zweizähnigen Oxalationen C₂O₄²⁻ besteht. Kalium wirkt als Gegenion und gleicht die dreifach negative Ladung des Komplexes aus. In Lösung dissoziiert das Salz zum Ferrioxalatanion [Fe(C₂O₄)₃]³⁻, das eine fluoreszierend grüne Farbe annimmt.

Gewinnung und Darstellung

Eine wässrige Lösung von Eisen(III)-chlorid wird mit Kaliumoxalat zu Kaliumtrioxalatoferrat(III) und Kaliumchlorid umgesetzt:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{K}{\phantom{A}}_3[\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3]+3\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Eigenschaften

Photoreduktion

Das Ferrioxalatanion ist empfindlich gegenüber Licht und gegenüber elektromagnetischer Strahlung höherer Energie, einschließlich Röntgen- und Gammastrahlen. Die Absorption eines Photons bewirkt die Zersetzung eines Oxalats zu Kohlendioxid CO₂ und Reduktion des Eisen(III)-Atoms zu Eisen(II).

Verwendung

Chemieunterricht

Die Synthese und thermische Zersetzung von Kaliumferrioxalat ist eine beliebte Aufgabe für Schüler und Studenten, da sie die Chemie von Übergangsmetallkomplexen, der visuell beobachtbaren Photochemie und der Thermogravimetrie umfasst.

Grüne Kristalle des Trihydrats

Weitere

Die Verbindung wird in der chemischen Aktinometrie zur Messung des Lichtstroms verwendet.