Isochore Zustandsänderung

Isochore Zustandsänderung im p-V-Diagramm

Isochor ist ein Begriff der Thermodynamik. Er beschreibt eine Zustandsänderung eines Stoffs, bei der dessen Volumen konstant bleibt.

Nach dem Gesetz von Amontons (auch 2. Gesetz von Gay-Lussac) oder der Zustandsgleichung eines idealen Gases gilt dann bei ebenfalls konstanter Teilchenzahl für ein ideales Gas:

Temperatur und Druck im p-V-Diagramm; beachte die Isothermen haben gleiche Schrittweite bei konstantem Volumen

$\frac{p}{T}=\text{const.}$

Daraus folgt auch, dass die relative Änderung des Drucks der relativen Änderung der Temperatur entspricht:

$\frac{p_2}{p_1}=\frac{T_2}{T_1}$

mit

$p_1$: Absoluter Druck vor der Wärmezufuhr

$p_2$: Absoluter Druck nach der Wärmezufuhr

$T_1$: Temperatur vor der Wärmezufuhr

$T_2$: Temperatur nach der Wärmezufuhr

Es wird keine Arbeit verrichtet, da keine Volumenänderung auftritt. Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik $\mathrm{\Delta }U=\mathrm{\Delta }Q+\mathrm{\Delta }W$ geht mit $\mathrm{\Delta }W=0$ eine zugeführte Energie direkt in die innere Energie $U$ über:

$\mathrm{\Delta }Q=\mathrm{\Delta }U$.

Im p-V-Diagramm weist eine isochore Zustandsänderung eine vertikale Linie auf, da sich nur der Druck aber nicht das Volumen ändert.

Siehe auch

• Thermische Zustandsgleichung idealer Gase

Weblinks

• Veranschaulichung der Zustandsänderungen mit kleinen interaktiven Animationen
• Die allgemeine Gasgleichung mit Diagrammen und interaktiver Animation