Eisen(II)-nitrat

Vorlage:Infobox Chemikalie Eisen(II)-nitrat ist ein anorganisches Salz aus Eisen(II)-Ionen und Nitrat. Es tritt in komplexierter Form als Hexahydrat (Fe(NO₃)₂ · 6 H₂O) oder Nonahydrat (Fe(NO₃)₂ · 9 H₂O) auf.

Unbeständigkeit

Eisen(II)-nitrat ist unbeständig und wird bei Gegenwart von Luftsauerstoff unter Bildung von Eisen(III)-Ionen oxidiert.

Auch unter Sauerstoffausschluss kann durch Reaktion mit Nitrat-Ionen eine Oxidation der Eisen(II)-Ionen erfolgen. Die Geschwindigkeit der Zersetzung nimmt mit steigender Temperatur und Konzentration zu und wird durch Anwesenheit von Salpetersäure beschleunigt.

Darstellung

Eisen(II)-nitrat (Hexahydrat)

Eisen(II)-nitrat kann durch Umsetzung von Eisen(II)-sulfat mit Blei(II)- oder Barium(II)-nitrat hergestellt werden:

${\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4+\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}⟶\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}+{\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}\mathrm{O}}_4$

Das entstehende Eisen(II)-nitrat kristallisiert als Fe(NO₃)₂ · 6 H₂O in rhombischen, hellgrünen Tafeln aus.

Alternativ gelingt die Darstellung durch Lösen von elementarem Eisen in verdünnter Salpetersäure ($\rho$ < 1,034 g/cm³) unter gleichzeitiger Kühlung der Reaktion. Durch Verwendung von niedrigkonzentrierter Salpetersäure wird die Bildung von Eisen(III)-Ionen vermindert.

Die Kristallisation von Eisen(II)-nitrat bei Temperaturen unter −12 °C führt zur Bildung des Nonahydrats.

Verwendung

Eisen(II)-nitrat hat keine großtechnische Bedeutung. Vereinzelt gibt es Anwendungen als Katalysator für Reduktionen oder als Ausgangsstoff zur Darstellung anderer eisenhaltiger Verbindungen.