Donator-Akzeptor-Prinzip

Das Donator-Akzeptor-Prinzip (auch: Donor-Akzeptor-Prinzip) findet sich in chemischen Reaktionen, bei denen ein Teilchen von einem Reaktionspartner (Donator) auf den anderen Reaktionspartner (Akzeptor) übertragen wird.

Beispiele

Ein Beispiel für das Donator-Akzeptor-Prinzip (Übertragung von positiv geladenen Teilchen) ist die Säure/Base-Reaktion. Hierbei ist die Säure der Donator, sie gibt ein Proton an die Base ab.

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Ein Beispiel für die Übertragung von Elektronen ist die Redoxreaktion, bei der ein Elektron vom Reduktionsmittel (Donator) zum Oxidationsmittel (Akzeptor) übertragen wird. Der Bleiakkumulator stellt eine praktische Anwendung dar: Ein elementares Bleiatom (Elektronendonator) gibt unter Oxidation zwei Elektronen an ein 4-wertiges Bleiion ab, das durch die Elektronenaufnahme reduziert wird. Es entstehen zwei zweiwertig geladene Bleiionen, der Stromfluss in dieser reversiblen Reaktion liefert elektrische Energie.

$\mathrm{P}\mathrm{b}{\phantom{A}}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶2\mathrm{P}\mathrm{b}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$