Dischwefeldioxid
Vorlage:Infobox Chemikalie Dischwefeldioxid (S2O2) ist ein instabiles[1] Schwefeloxid, welches aus zwei Schwefelatomen und zwei Sauerstoffatomen besteht.[2]
Struktur
Dischwefeldioxid nimmt eine cis-planare Struktur mit C2v-Symmetrie an. Die Bindungslänge zwischen Schwefel und Sauerstoff im Molekül beträgt 145,8 pm, kürzer als die in Schwefelmonoxid. Der Abstand zwischen den zwei Schwefelatomen im Molekül beträgt hingegen 202,45 pm.[3][4][5]
Bildung
Schwefelmonoxid kann sich spontan und reversibel in Dischwefeldioxid umwandeln.[3] Der Stoff kann also durch Methoden erzeugt werden, bei denen Schwefelmonoxid entsteht.[5]
Eine weitere Methode ist, Sauerstoffatome mit Carbonylsulfid und Kohlenstoffdisulfid zur Reaktion zu bringen.[6] Dischwefeldioxid entsteht auch bei einer Mikrowellenentladung in in Helium verdünntem Schwefeldioxid.[7] Bei einem Druck von 13 Pa sind 5 % des resultierenden Stoffes Dischwefeldioxid.[8]
Dischwefeldioxid entsteht vorübergehend, wenn Schwefelwasserstoff und Sauerstoff einer Blitzphotolyse unterliegen.[9]
Eigenschaften
Die Ionisierungsenergie von Dischwefeldioxid ist 9,93 ± 0,02 eV.[6]
Dischwefeldioxid absorbiert bei 320–400 nm, wie in der Venusatmosphäre beobachtet, und es wird angenommen, dass es zum Treibhauseffekt auf dem Planeten beigetragen hat.[10][11] Es kommt in der Erdatmosphäre nicht in nennenswerten Mengen vor.
Obwohl Schwefeldioxid mit Schwefelmonoxid im Gleichgewicht steht, reagiert es auch mit Schwefelmonoxid zu Schwefeldioxid und Schwefelmonoxid.[7][12]
Die Zersetzung von S2O2 erfolgt durch folgende Disproportionierungsreaktion: