Bromige Säure

Als Bromige Säure wird die Sauerstoffsäure des Broms der Oxidationsstufe +3 bezeichnet. Sie besitzt die Summenformel HBrO₂. Ihre Salze sind die Bromite. In freier Form ist die Säure nicht beständig und tritt lediglich als Zwischenprodukt der Oxidation von Hypobromiger Säure zu Bromsäure auf. Die Oxidation kann klassisch-chemischem oder elektrochemisch (anodisch) erfolgen.

$\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Auch die Disproportionierung von Hypobromiger Säure liefert zunächst die Bromige Säure, welche dann wiederum zu Hypobromiger Säure und Bromsäure disproportioniert.

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$

Die Synproportionierung von Bromsäure und Bromwasserstoffsäure liefert Bromige Säure:

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$