Bariumoxalat

Bariumoxalat ist eine chemische Verbindung des Bariums aus der Gruppe der Oxalate.

Gewinnung und Darstellung

Bariumoxalat kann durch Reaktion von Bariumchlorid mit Oxalsäurelösung oder Ammoniumoxalat gewonnen werden.

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{a}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Eigenschaften

Bariumoxalat und sein Monohydrat sind weiße, geruchlose Feststoffe, die praktisch unlöslich in Wasser sind. Das Monohydrat wandelt sich bei 140 bis 150 °C in das Anhydrat um.

Das Dihydrat hat eine monokline Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe. Das Monohydrat und das 3,5-Hydrat haben eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe bzw. Vorlage:Raumgruppe. Das Hemihydrat und das α-Anhydrat haben eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Vorlage:Raumgruppe.

Verwendung

Bariumoxalat-monohydrat wird in der Pyrotechnik und als Analysereagenz verwendet.