Ammoniumfluorid

Ammoniumfluorid ist das Ammoniumsalz des Fluorwasserstoffs.

Eigenschaften

Ammoniumfluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle und ist giftig.

Die Substanz ist in der Lage Glas anzugreifen und sollte deshalb bevorzugt in Gefäßen aus Polyethylen (PE), Polyvinylchlorid (PVC) oder in mit Paraffin überzogenen Glasflaschen aufbewahrt werden.

Reaktionen

Beim Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}$

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumfluorid erfolgt durch Neutralisation von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure und anschließender Kristallisation aus Wasser.

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$

Ein anderer Syntheseweg ist das Erhitzen von Ammoniumchlorid mit Natriumfluorid, wobei das Produkt absublimiert:

$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{F}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Verwendung

Ammoniumfluorid dient zum Glasätzen und wird in der Analyse wie Flusssäure zum Aufschließen von Silikaten eingesetzt.

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumfluorid ist giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt mit starken Säuren wird Fluorwasserstoff freigesetzt. Dieser ist außerordentlich giftig und stark ätzend.

Entsorgung

Gelöstes Fluorid als Calciumfluorid ausfällen.

Siehe auch

• Ammoniumhydrogendifluorid