Natriumselenid

Natriumselenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Selenide.

Gewinnung und Darstellung

Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit Selen in Ammoniak gewonnen werden.

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}$

Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch Natriumdiselenid Na₂Se₂, Natriumtriselenid Na₂Se₃, Natriumtetraselenid Na₂Se₄ und Natriumhexaselenid Na₂Se₆, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.

Bei der Reaktion von Selen mit Hydrazin und Natriumhydroxid entsteht Natriumdiselenid, welches mit Natriumdithionit zu Natriumselenid reduziert werden kann.

$\mathrm{4}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Eigenschaften

Natriumselenid ist ein hygroskopisches rotes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$

In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-Calciumfluorid-Typ) mit der Vorlage:Raumgruppe. Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.

Mit Chlorwasserstoff reagiert es zu Selenwasserstoff.

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{e}$

Verwendung

Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.