Quelltext der Seite Zinkamid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Zn(NH2)2.png|250px|Kristallstruktur von Zinkamid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#202020|Kreis=1}} [[Zink|Zn]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#0000FF|Kreis=1}} [[Stickstoff|N]]<sup>3−</sup>{{0}} {{Farbe|#FFFFFF|border=1|Kreis=1}}  [[Wasserstoff|H]]<sup>+</sup>
| Suchfunktion     = Zn(NH2)2 ZnN2H4 H4N2Zn
| Andere Namen     = * Diaminozink
* Zinkdiazanid
| Summenformel     = Zn(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>
| CAS              = {{CASRN|13470-41-2|KeinCASLink=1}}
| EG-Nummer        = 
| ECHA-ID          = 
| PubChem          = 23629652
| ChemSpider       = 
| Beschreibung     = farbloser Feststoff<ref name="brauer">{{BibISBN|3432023286|Seiten=1030}}</ref>
| Molare Masse     = 97,4 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest<ref name="brauer"/>
| Dichte           = 2,13 g·cm<sup>−3</sup><ref name="brauer" />
| Schmelzpunkt     = <!--  [[Grad Celsius|°C]] -->
| Siedepunkt       = <!--  °C -->
| Dampfdruck       = <!--  [[Pascal (Einheit)|hPa]] ( °C) -->
| Löslichkeit      = nahezu unlöslich in Ammoniak<ref name="Arnold F. Holleman">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=653}}</ref>
| Brechungsindex   = 
| Quelle GHS-Kz    = NV
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort   = 
| H                = {{H-Sätze|/}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|/}}
| P                = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P         = 
}}

'''Zinkamid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Zink]]s aus der [[Stoffgruppe]] der [[Metallamid]]e.
== Gewinnung und Darstellung ==
[[Amorphes Material|Amorphes]] Zinkamid kann durch Reaktion von [[Zinkdiethyl]] mit [[Ammoniak]] bei 150&nbsp;°C gewonnen werden.<ref name="brauer" />
:<math>\mathrm{Zn(C_2 H_5 )_2 + 2 \ NH_3 \longrightarrow Zn(NH_2)_2 + 2 \ C_2H_6}</math>

Zinkamid kann auch durch Reaktion von [[Zinknitrat]] mit [[Kaliumamid]] in Ammoniak gewonnen werden, wobei sich bei Überschuss von Kaliumamid auch die Komplexverbindung [[Kaliumammonozinkat|Kaliumtetraamidozinkat]] bildet.<ref name="Gopalan, R.">{{Literatur | Autor  = Gopalan, R. | Titel = Inorganic Chemistry for Undergraduates | Verlag = Universities Press | ISBN = 8173716609 | Jahr = 2009 | Online = {{Google Buch | BuchID = Fs4zQ-hNTz8C | Seite = 139 }} | Seiten = 139 }}</ref>
:<math>\mathrm{Zn(NO_3)_2 + 2 \ KNH_2 \longrightarrow Zn(NH_2)_2 + 2 \ KNO_3}</math>
:<math>\mathrm{Zn(NH_2)_2 + 2 \ KNH_2 \longrightarrow K_2[Zn(NH_2)_4]}</math>

== Eigenschaften ==
Zinkamid ist ein farbloser Feststoff, der sich an Luft langsam zersetzt. Kristallines Zinkamid entsteht aus dem amorphen Produkt durch Erhitzen unter ammonothermalen Bedingungen im Autoklaven.<ref name="brauer" /> Die kristalline Form besitzt eine [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|I41/acd|lang}} und ist isotyp zu der von [[Magnesiumamid]] und [[Berylliumamid]].<ref name="DOI10.1002">B. Fröhling, G. Kreiner, H. Jacobs: ''Synthese und Kristallstruktur von Mangan(II)- und Zinkamid, Mn(NH2)2 und Zn(NH2)2.'' In: ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]].'' 625, 1999, S.&nbsp;211–216, {{DOI|10.1002/(SICI)1521-3749(199902)625:2<211::AID-ZAAC211>3.0.CO;2-1}}.</ref> Die Verbindung verhält sich in Ammoniak [[amphoter]].<ref name="Arnold F. Holleman" /> Bei 350&nbsp;°C zersetzt sie sich unter Bildung von [[Zinknitrid]].<ref name="Mary Eagleson">{{Literatur | Autor  = Mary Eagleson | Titel = Concise Encyclopedia Chemistry | Verlag = Walter de Gruyter | ISBN = 3110114518 | Jahr = 1994 | Online = {{Google Buch | BuchID = Owuv-c9L_IMC | Seite = 1197 }} | Seiten = 1197 }}</ref>
:<math>\mathrm{3 \ Zn(NH_2)_2 \ \xrightarrow{350\ ^{\circ}C} \ Zn_3N_2 + 4 \ NH_3 }</math>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Metallamid]]