Magnesiumnitrat

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO₃)₂.

Vorkommen

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.

Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{O}$

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.

Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist. Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Vorlage:Raumgruppe. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.

Verwendung

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).

Weblinks

• Vorlage:DNB-Portal
• Magnesiumnitrat und ähnliche Stoffe als Wärmespeicher
• Über Magnesiumnitrat als bauschädliches Salz