Aluminiumfluorid

Aluminiumfluorid ist ein Salz von Aluminium und Fluor mit der Summenformel AlF₃.

Vorkommen

Aluminiumfluorid kommt sowohl wasserfrei, als auch in mehreren kristallwasserhaltigen Formen vor.

Synthese

Die Darstellung von Aluminiumfluorid erfolgt zweckmäßig durch das Überleiten von Fluorwasserstoff über rotglühendes Aluminiumoxid:

$\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{6}\mathrm{H}\mathrm{F}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Eine mögliche Dehydrierung des aus wässriger Lösung gewinnbaren Trihydrats (AlF₃·3 H₂O) ist allerdings nie ganz frei von der Produktion eines Hydrolyseproduktes, das Oxid (Al₂O₃) bzw. Oxifluorid (AlOF) enthält. Um daher reines wasserfreies Aluminiumfluorid herzustellen, greift man auf die Zersetzung von Ammoniumhexafluoroaluminat zurück:

$\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{6}}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{F}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{F}$

Eigenschaften

Aluminiumfluorid bildet ein in Wasser und organischen Lösungsmitteln schwer lösliches, farbloses trigonales Kristallpulver mit der Vorlage:Raumgruppe und den Gitterparametern a = 4,9254 Å, c = 12,4477 Å.

Reaktionsverhalten

Mit Fluoriden der Alkalimetalle werden Komplexsalze der Zusammensetzungen M(AlF₄), M₂(AlF₅) sowie M₃(AlF₆) gebildet. Von technischer Bedeutung ist hierbei Kryolith Na₃[AlF₆].

Verwendung

Aluminiumfluorid wird ebenso als Katalysator, wie auch bei der Zahnpflege zur Kariesprophylaxe eingesetzt. In reiner Form wie auch als Kryolith wird es als Flussmittel zum Schmelzen von Leichtmetallen und zur Herstellung von Aluminium verwendet. So kann die Schmelztemperatur von Aluminiumoxid von ca. 2000 °C auf 1000 °C gesenkt werden.