Diiodhexaoxid

Diiodhexaoxid ist eine anorganische Verbindung, die als Iodoxid zu den Halogenoxiden gehört.

Darstellung

Die Darstellung von Diiodhexaoxid kann durch vielfältige Wege erfolgen. Möglich ist die Entwässerung von Periodsäure mittels konzentrierter Schwefelsäure:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}\mathrm{I}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\underset{-H_{2}O}{\overset{H_{2}S{O}_4}{\to }}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}$.

Alternativ kann die Darstellung durch Reaktion von Periodsäure mit Iodsäure mit Schwefelsäure erfolgen.

$\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{I}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6⟶\mathrm{I}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Die thermische Zersetzung von meta-Periodsäure im Vakuum führt ebenfalls zur Darstellung von Diiodhexaoxid.

Eigenschaften

Unter 100 °C kann Diiodhexaoxid stabil unter Feuchtigkeitsausschluss gelagert werden. Beim Lösen in Wasser findet eine exotherme Reaktion zu Iod- und Periodsäure statt. Bei Erhitzen über 150 °C kann die Zersetzung in Diiodpentoxid beobachtet werden;

$2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_6\stackrel{\mathrm{\Delta }\mathrm{T}}{\to }2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$.

Die Verbindung ist diamagnetisch, was auf die unterschiedlichen Oxidationszahlen der Iodatome zurückgeführt wird. Als Festkörper kristallisiert die Verbindung in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 500,6 pm, b = 674,1 pm, c = 679,5 pm, α = 97.1°, β = 96.43°, γ = 105.36° mit einer Formeleinheit pro Elementarzelle.