Silber(II)-fluorosulfonat

Silber(II)-fluorosulfonat, Ag(SO₃F)₂ ist das zweiwertige und instabile Silbersalz der Fluorsulfonsäure. Das ist eine mit Fluor substituierte Form der Schwefelsäure, die dadurch sehr reaktiv ist.

Gewinnung und Darstellung

Das Salz kann aus Silber und Peroxydisulfuryldifluorid werden.

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{S}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}\underset{7Tage}{\overset{70C}{\to }}$ $\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{F}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

Eigenschaften

Silber(II)-fluorosulfonat ist instabil und zersetzt sich schon bei Raumtemperaturen zu Ag₃(SO₃F)₄. Die Zersetzung erfolgt bei höheren Temperaturen schneller, sodass bei 120 °C das Fluorosulfonat-Radikal SO₃F^• freigelassen wird. Silber(II)-fluorosulfonat hat magnetische Momente, bei tiefen Temperaturen parallel geordnet sind und ist damit ferromagnetisch: die Curie-Temperatur liegt bei 24,8 K (−248,35 °C), oberhalb davon zeigt die Verbindung Paramagnetismus.

Die Verbindung zeigt ein monoklines Kristallsystem mit der Vorlage:Raumgruppe. Die Gitterparameter liegen bei a = 10,5130 Å, b = 7,7524 Å und c = 8,9366 Å. Die Silberionen werden nur durch Sauerstoffatome der Fluorsulfonsäuregruppen koordiniert, und zwar sechsfach durch einen Oktaeder, der durch eine Jahn-Teller-Verzerrung in die Länge gestreckt ist. Die Fluorsulfonsäuregruppen verknüpfen die Silberionen mit den kurzen Bindungen zu gewellten Schichten, ähnlich einem Untergitter von Silber(II)-fluorid AgF₂, die mit der langen Bindung untereinander verbunden sind.