Perxenate

Perxenate sind chemische Verbindungen, in denen das Perxenat-Anion XeO₆⁴⁻ auftritt. Die Perxenate stelle die Salze der Perxenonsäure H₄XeO₆ da.

Gewinnung und Darstellung

Das Perxenat-Ion kann durch die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ions gewonnen werden.

$\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}{O}_{\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}⟶$ $\mathrm{X}\mathrm{e}{O}_{\mathrm{6}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{4}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{(}\mathrm{l}\mathrm{)}}$

Eigenschaften

Das Perxenat-Anion ist oktaedrisch gebaut. Der Abstand der Xe–O-Bindung beträgt 1,875 Å und der Winkel der O–Xe–O liegt zwischen 87°–93°. Alle Perxenate sind unter Normalbedingungen stabil, wobei das Silber(I)-perxenat schon bei Raumtemperatur zerfällt. Dazu ist das Perxenat-Ion ein starkes Oxidationsmittel. Es ist in der Lage, das Mangan(II)-Kation Mn²⁺ in das Permanganat-Anion MnO₄⁻ zu oxidieren.

Beispiele

• Natriumperxenat Na₄XeO₆
• Kaliumperxenat K₄XeO₆
• Bariumperxenat Ba₂XeO₆
• Silber(I)-perxenat Ag₄XeO₆