Perxenonsäure

Perxenonsäure ist eine Sauerstoffsäure des Xenons, welche nur in einer wässrigen Lösung existieren kann. Ihre Salze sind die Perxenate XeO₆⁴⁻.

Gewinnung und Darstellung

Die Perxenonsäure wird durch Einleitung von Xenon(VIII)-oxid in Wasser hergestellt.

$\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6$

Das Perxenat-Ion XeO₆⁴⁻ bildet sich bei der Disproportionierung der Xenonsäure H₂XeO₄.

$2\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}{\phantom{A}}^4-+\mathrm{X}\mathrm{e}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_{(\mathrm{l})}$

Eigenschaften

Analog zur Xenonsäure ist auch die Perxenonsäure und die Perxenate ein starkes Oxidationsmittel. Der pH-Wert der Lösung soll zwischen −0,2 und 13 liegen. Die Bindungsenergie von H₃XeO₆⁻ liegt bei 25 °C bei 0 ± 5 kJ·mol⁻¹ und der von H₂XeO₆²⁻ bei 3 ± 2 kJ·mol⁻¹. Es besitzt die gleiche Struktur wie die Tellursäure und soll auch die Eigenschaften der Periodsäure teilen.

Perxenonsäure ist nicht isolierbar, da es sich in sauren Bedingungen rasch in Xenon(VI)-oxid, Wasser und Sauerstoff zersetzt.

$\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_6{\phantom{A}}^3-+3\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}⟶\mathrm{X}\mathrm{e}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\frac{1}{2}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Aufgrund dieser raschen Zersetzung ist auch die Protonierung von H₃XeO₆⁻ in H₄XeO₆ nicht möglich.

Salze der Perxenonsäure, die Perxenate, sind bereits bekannt wie etwa Bariumperxenat Ba₂XeO₆ oder Natriumperxenat Na₄XeO₆. Letzteres wurde sogar erfolgreich für die analytische Oxidation von Am³⁺ zu Am⁶⁺ verwendet.

Literatur

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