Diethylsilan

Diethylsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der siliciumorganischen Verbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Eine Möglichkeit zur Herstellung von Diethylsilan ist die Hydrierung der entsprechenden Halogenverbindungen, wie Dichlordiethylsilan, mit Lithiumaluminiumhydrid oder Natriumhydrid:

$\mathrm{2}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\stackrel{}{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{3}}$

$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\stackrel{}{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Diethylsilan ist eine farblose, klare Flüssigkeit mit einem Brechungsindex von 1,391 und einem Flammpunkt von −20 °C.

Chemische Eigenschaften

In der Gegenwart von Wasserstoff und einem Übergangsmetall-Katalysator reagiert Diethysilan mit Ammoniak unter Abspaltung von Wasserstoff zu Silazan-Oligomeren:

$\mathrm{n}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{n}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\underset{R{u}_3(CO{)}_{12},H_2}{\overset{}{\to }}\mathrm{(}\mathrm{(}{\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{N}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{n}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{n}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$