Lithiumborhydrid

Lithiumborhydrid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Lithiumverbindungen und Borane.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumborhydrid kann durch eine Metathese-Reaktion von Natriumborhydrid und Lithiumbromid erzeugt werden.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{r}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

Die direkte Bildung aus metallischem Lithium, Bor und Wasserstoff ist im Prinzip möglich, erfordert aber extreme Bedingungen (150 at Wasserstoffdruck, 650 °C).

Auch die Herstellung aus (intermediärem) Diboran (zum Beispiel aus Lithiumhydrid mit Bortrifluorid in Diethylether) ist möglich.

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}+\mathrm{B}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_6⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4$

Eigenschaften

Lithiumborhydrid ist ein brennbarer, hygroskopischer, weißer bis grauer Feststoff. Er zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft und bildet dabei Wasserstoff.

$\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{B}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Die Verbindung kristallisiert bei Raumtemperatur in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 7,17858(4) Å, b = 4,43686(2) Å, c = 6,80321(4) Å in einer orthorhombischen verzerrten Wurtzit-Struktur. Bei höheren Temperaturen liegt eine hexagonale Kristallstruktur in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterkonstanten a = 4,27631(5) Å, c = 6,94844(8) Å vor.

Verwendung

Lithiumborhydrid wird als Reduktionsmittel für Aldehyde, Ketone, Lactone, Epoxide und Ester in der organischen Chemie verwendet.