Caesiumacetat

Caesiumacetat ist das Caesiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel CH₃COOCs oder auch in der anorganischen Salzschreibweise Cs(CH₃COO).

Gewinnung und Darstellung

Caesiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Caesiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

$\mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{s}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ebenso ist die Synthese aus Caesiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

$\mathrm{C}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{s}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Eigenschaften

Wasserfreies Caesiumacetat kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem in der Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 1488,0 pm und c = 397,65 pm. In der Elementarzelle befinden sich sechs Formeleinheiten.

Die thermische Zersetzung von Caesiumacetat ist bei 450 °C abgeschlossen. Als Endprodukt entsteht Caesiumoxid.

Verwendung

Caesiumacetat findet als Reagens bei der Perkin-Reaktion Verwendung, wo es das sonst übliche Natriumacetat ersetzen kann.