Hypobromite

Das Hypobromit-Ion

Als Hypobromite werden die Salze der Hypobromigen Säure bezeichnet. Brom liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.

Hypobromite können durch Reaktion von Brom mit Laugen erhalten werden. Molekulares Brom disproportioniert hierbei zu Bromid und Hypobromit. Durch Kristallisation kann dann das Hypobromitsalz vom Bromidsalz abgetrennt werden.

$\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Im Bromwasser findet diese Disproportionierung ebenfalls statt, weshalb es schwach sauer reagiert.

$\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{r}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

Hypobromite sind nicht stabil und disproportionieren zu Bromiden und Bromaten, weshalb sie bei 0 °C hergestellt und aufbewahrt werden müssen.

$\mathrm{3}\mathrm{O}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{r}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}$

Verwendung

Hypobromite werden im chemischen Labor als Reagenz bei der Hofmann-Umlagerung eingesetzt. Dabei entstehen aus Carbonsäureamiden primäre Amine.

Siehe auch

• Bromide: Br⁻
• Bromite: BrO₂⁻
• Bromate: BrO₃⁻
• Perbromate: BrO₄⁻