Quelltext der Seite Zirconium

{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element Zirconium. Zum gleichnamigen Zeitalter des Präkambrium siehe [[Zirconium (Ära)]].}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Zirconium
| Symbol       = Zr
| Ordnungszahl = 40
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 4
| Periode      = 5
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind aus [https://www.webelements.com/zirconium/ www.webelements.com (Zirconium)] entnommen.</ref>
| Aussehen     = silbrig weiß
| CAS          = {{CASRN|7440-67-7}}
| EG-Nummer    = 231-176-9
| ECHA-ID      = 100.028.342
| Massenanteil = 0,021 % (20. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 91,224(2)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 155
| AtomradiusBerechnet = 206
| KovalenterRadius = 148
| VanDerWaalsRadius = 
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Krypton|Kr]]&#93; 4[[D-Orbital|d]]<sup>2</sup> 5[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,634126|suffix=(5)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-zirconium">{{NIST-ASD|zirconium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|640,1|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-zirconium">{{Webelements|zirconium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|13,13|suffix=|post=eV<ref name="NIST-ASD-zirconium" />}} ≈ {{ZahlExp|1267|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zirconium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|23,170|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zirconium" />}} ≈ {{ZahlExp|2236|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zirconium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|34,41836|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zirconium" />}} ≈ {{ZahlExp|3320,87|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zirconium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|80,348|suffix=(7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zirconium" />}} ≈ {{ZahlExp|7752|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zirconium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = zwei (α-/β-Zr)
| Kristallstruktur = [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal]];
[[Kubisches Kristallsystem|kubisch]] > 1140 [[Kelvin|K]] (867 [[°C]])
| Dichte = 6,501 g/cm<sup>3</sup> (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Skinner" />
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 5
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] (''[[Magnetische Suszeptibilität|χ<sub>m</sub>]]'' = 1,1 · 10<sup>−4</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert. Beim Vorzeichen dürfte es sich in dieser Quelle um einen Druckfehler handeln, da Übergangsmetalle grundsätzlich paramagnetisch sind (siehe zweite Quelle).</ref><ref>H. Kojima, R. S. Tebble, D. E. G. Williams: [http://www.jstor.org/stable/2413728 ''The variation with temperature of the magnetic susceptibility of some of the transition elements'']. In: ''Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences.'' 260 (1301), 1961, S.&nbsp;237–250. Werte dort sind auf die Masse in Gramm bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert. Im Gegensatz zur vorigen Quelle ist hier das Vorzeichen positiv.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 2128
| Schmelzpunkt_C = 1855
| Siedepunkt_K = 4650 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 4377
| MolaresVolumen = 14,02 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 591 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 16,9
| Dampfdruck = 0,00168
| RefTempDampfdruck_K = 2125
| Schallgeschwindigkeit= 4650 ([[Longitudinalwelle|long.]]), 2250 ([[Transversalwelle|trans.]])
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K= 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 270,0
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 2,36 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 22,7
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +2, +4
| Normalpotential = −1,553 [[Volt|V]]<br>(ZrO<sub>2</sub>&#8239;+&#8239;4&#8239;H<sup>+</sup>&#8239;+&#8239;4&#8239;e<sup>−</sup> → Zr&#8239;+&#8239;2&#8239;H<sub>2</sub>O)
| Elektronegativität = 1,33
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.342|Name=Zirconium|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=7400|Name=Zirkonium, Pulver, nicht stabilisiert|CAS=7440-67-7|Abruf=2016-08-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|250|260}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|222|223|231+232|370+378|422}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 88
| NH = 0
| Halbwertszeit = 83,4 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 
| Zerfallstyp1ZP = 
| Zerfallstyp2ZM = γ
| Zerfallstyp2ZE = 
| Zerfallstyp2ZP = 
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 89
| NH = 0
| Halbwertszeit = 78,41 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,832
| Zerfallstyp1ZP = [[Yttrium|<sup>89</sup>Y]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 90
| NH = '''51,45'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 91
| NH = 11,22
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 92
| NH = 17,15
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 93
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,53 · 10<sup>6</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,091
| Zerfallstyp1ZP = [[Niob|<sup>93</sup>Nb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 94
| NH = 17,38
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 95
| NH = 0
| Halbwertszeit = 64,02 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,125
| Zerfallstyp1ZP = [[Niob|<sup>95</sup>Nb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zr
| Massenzahl = 96
| NH = 2,8
| Halbwertszeit = 24 · 10<sup>18</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β<sup>−</sup>β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,350
| Zerfallstyp1ZP = [[Molybdän|<sup>96</sup>Mo]]
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Zr
| Massenzahl_1 = 91
| Kernspin_1 = −5/2
| Gamma_1 = 2,496 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,00948
| Larmorfrequenz_1 = 18,7
}}
}}

'''Zirconium''', häufig auch '''Zirkonium''', ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Zr und der [[Ordnungszahl]] 40. Sein Name leitet sich vom [[Zirkon]], dem häufigsten Zirconium-[[Mineral]], ab. Im [[Periodensystem]] steht es in der [[Periode-5-Element|5. Periode]]; es ist das zweite Element der 4. [[Gruppe des Periodensystems|Gruppe]] (veraltet 4. [[Nebengruppe]]) oder [[Titangruppe]]. Zirconium ist ein sehr [[korrosion]]sbeständiges [[Metall]]. Biologische Funktionen sind nicht bekannt; es kommt in geringen Mengen (4&nbsp;mg/kg) im menschlichen [[Organismus]] vor und ist nicht [[Toxizität|toxisch]].<ref name="HoWi" /> Aufgrund des geringen [[Wirkungsquerschnitt]]s für [[Neutroneneinfang]] ist Zirconium der Hauptbestandteil der Hüllrohre von [[Kernbrennstoff]]. Hierbei ist die Trennung von Zirconium und dem chemisch sehr ähnlichen [[Hafnium]] nötig, welche für andere Anwendungen nicht erforderlich ist.

== Geschichte ==
Das wichtige zirconiumhaltige [[Mineral]] [[Zirkon]] (Zr[SiO<sub>4</sub>]) ist als [[Schmuckstein]] bereits seit der [[Antike]] bekannt. Zirconium als Element wurde 1789 von [[Martin Heinrich Klaproth]] in einer aus [[Sri Lanka|Ceylon]] stammenden Probe des Minerals Zirkon entdeckt und nach diesem benannt. Erstmals dargestellt wurde das Metall 1824 von [[Jöns Jakob Berzelius]] durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von K<sub>2</sub>ZrF<sub>6</sub> mit [[Kalium]]. Dazu erhitzte er ''„ein Gemenge aus flusssaurem Zirkon-Kali mit Kalium in einer eisernen Röhre“''. Nach Behandlung mit Wasser, Trocknen und längerem Erhitzen mit verdünnter [[Salzsäure]] erhielt Berzelius ein ''„klumpiges Pulver, welches wie Kohle schwarz“'' war und erst ''„durch Zusammendrücken mit dem Polierstahl eine dunkelgraue Farbe und Glanz“'' erhielt.<ref>Johann Joseph Prechtl: ''Jahrbücher des kaiserlichen königlichen polytechnischen Instituts in Wien.'' Band 9, 1826, S.&nbsp;265.</ref> Die korrekte [[Atommasse]] konnte dagegen erst 1924 bestimmt werden, da – neben Fehlern bei der Durchführung der Experimente – nicht bekannt war, dass Zirconium stets geringe Mengen [[Hafnium]] enthält. Ohne diese Information ergaben Messungen immer eine etwas zu hohe Atommasse.<ref>O. Hönigschmied, E. Zintl, F. Gonzalez: ''Über das Atomgewicht des Zirconiums.'' In: ''Zeitschrift für allgemeine und anorganische Chemie.'' 139, 1924, S.&nbsp;293–309.</ref> Die erste praktische Anwendung von Zirconium war der Einsatz als ''rauchloses [[Blitzlichtpulver]]''.

== Vorkommen ==

Zirconium kommt in der [[Erdkruste]] mit einem Gehalt von ca. 0,016 %<ref name="dtv">Hans Breuer: ''dtv-Atlas Chemie.'' Band 1, 9. Auflage. dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0.</ref> vor. In der nach Häufigkeit geordneten [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|Liste der Elemente]] steht Zirconium an 18.&nbsp;Stelle<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1231.</ref> und ist damit häufiger als die bekannteren Elemente [[Chlor]] und [[Kupfer]]. Obwohl es sehr weit verbreitet ist, findet es sich meist nur in sehr geringen Mengen und in sehr kleinen [[Kristall]]en (typischerweise um 0,1&nbsp;mm). Darum wurde Zirconium in früherer Zeit als selten angesehen. Zirconium wird vor allem in [[Silikate|silikatischen]] [[Intrusivgestein]]en wie [[Granit]] gefunden. Es kommt nicht gediegen, sondern nur in einigen [[Mineral]]en, vor allem als [[Zirkon]] (ZrSiO<sub>4</sub>) und [[Baddeleyit]] (ZrO<sub>2</sub>) sowie dem selteneren roten [[Eudialyt]] (Na<sub>4</sub>(CaCeFeMn)<sub>2</sub>ZrSi<sub>6</sub>O<sub>17</sub>(OHCl)<sub>2</sub>) gebunden vor. Es ist fast immer mit [[Hafnium]] vergesellschaftet, meist im typischen Verhältnis von 36:1.<ref name="USGS_2022">{{Internetquelle |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-zirconium-hafnium.pdf |titel=USGS 2022 Minerals Yearbook |format=PDF; 276&nbsp;kB |abruf=2022-09-01}}</ref> Zirkon ist wegen seines hohen [[Schmelzpunkt]]es von 1855&nbsp;°C<ref name="Webelements-zirconium" />, seiner großen Härte und geringen [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] das älteste auf der Erde auffindbare Mineral und kann aufgrund eingelagerter [[Uran]]- und [[Thorium]]isotope für radiometrische [[Geochronologie|Altersbestimmungen]] verwendet werden.

Als Rohstoffe dienen meist sekundäre Lagerstätten, so genannte [[Seifenlagerstätte]]n. Diese entstehen, wenn das umliegende Gestein [[Verwitterung|verwittert]] und nur der besonders verwitterungsresistente Zirkon zurückbleibt. Weitere solche Lagerstätten können durch Wasserströmungen entstehen, die Zirkonkristalle ausspülen und an anderen Stellen anspülen. Primäre Lagerstätten haben dagegen meist einen für den rentablen Abbau zu geringen Zirconium-Gehalt.
[[Datei:Zirkon - Trend Förderung.svg|mini|links|Zeitliche Entwicklung der Zirkonförderung]]
Die wichtigsten Zirconium-Lagerstätten liegen in [[Australien]], den [[Vereinigte Staaten|USA]] und [[Brasilien]]. Bei abbauwürdigen Reserven von 70 Millionen Tonnen (als ZrO<sub>2</sub>) lag die Weltjahresförderung von Zirconiummineralen 2020 bei 1,2 Millionen Tonnen (Bruttogewicht). Davon werden nur etwa 5 % zu Metall und Legierungen weiterverarbeitet.<ref>[https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zirconium/zircomyb05.pdf Mineral Yearbook 2005 der U.S. Geological Society für Zirconium] (PDF; 158&nbsp;kB).</ref> Die wichtigsten Förderländer waren 2020 Australien, [[Südafrika]], China und [[Mosambik]].<ref name="USGS_2022" />  Die Preise für [[Zirkon]] lagen 2012 bei 2.650 [[US-Dollar|USD]] je Tonne und 2013 bei 1.050 USD je Tonne.<ref name="usgs" /> Zirconium steht in den USA auf der Liste kritischer Rohstoffe, in der EU nicht.<ref>[[Federal Register]] der US-Bundesregierung: [https://www.federalregister.gov/documents/2022/02/24/2022-04027/2022-final-list-of-critical-minerals 2022 final list of critical materials].</ref>
<div style="clear:left;"></div>

{| class="wikitable sortable" align:left"
|+ Globaler Abbau von Zirkonerzen<ref name="USGS_2022" />
|-
! Land
! 2019
! 2020
|-
!
!colspan="5" style="text-align:center"| (Bruttogewicht in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
|style="text-align:left;"| {{AUS}} || 470.000 || 400.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{CHN}} || 140.000 || 140.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{IDN}} || 34.000 || 64.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{KEN}} || 29.000 || 29.000
|-
|style="text-align:left;"| {{MOZ}} || 100.000 || 110.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{SEN}} || 65.000 || 60.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{ZAF}} || 370.000 || 280.000 
|-
|style="text-align:left;"| {{USA}} || 100.000 || 30.000 
|-
! Gesamt (gerundet) !! 1.420.000 !! 1.200.000 
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Zirconium crystal bar and 1cm3 cube.jpg|mini|links|„Crystal Bar“ aus 99,97 % reinem Zirconium, hergestellt nach dem [[Van-Arkel-de-Boer-Verfahren]]]]
Zirkon als häufigster Zirconium-Rohstoff muss vor der Weiterverarbeitung erst in [[Zirconiumdioxid]] umgewandelt werden. Dazu wird der Zirkon in einer [[Natriumhydroxid]]-[[Schmelze]] gekocht (alkalischer [[Aufschluss (Chemie)|Aufschluss]]). Das Zirconiumdioxid wird danach mit [[Koks]] im [[Lichtbogen]] zu Zirconiumkarbonitrid (Kohlenstoff- und stickstoffhaltiges Zirconium) und anschließend mit [[Chlor]] zu [[Zirconiumtetrachlorid]] umgesetzt.

: <math>\mathrm{ ZrO_2\ + 2\ C + 2\ Cl_2 \ \xrightarrow{900^{\circ}C} \ ZrCl_4 +\ 2\ CO }</math>

Eine direkte Reduktion von Zirconiumdioxid mit [[Kohlenstoff]] (wie im [[Hochofenprozess]]) ist nicht möglich, da die hierbei entstehenden [[Carbide]] sehr schwer vom [[Metall]] zu trennen sind. Stattdessen wird Zirconiumtetrachlorid im so genannten [[Kroll-Prozess]] mit [[Magnesium]] in einer [[Helium]]-Atmosphäre zu Zirconiummetall reduziert.

: <math>\mathrm{ ZrCl_4\ + 2\ Mg \ \longrightarrow \ Zr +\ 2\ MgCl_2}</math>

Um reineres Zirconium gewinnen zu können, wird das [[Van-Arkel-de-Boer-Verfahren]] angewendet. Dabei reagiert während des Erhitzens unter Vakuum zunächst das Zirconium mit [[Iod]] zu [[Zirconium(IV)-iodid]]. Dieses wird an einem heißen Draht wieder zu Zirconium und Iod zersetzt:

:<math>\mathrm{Zr + 2\ I_2 \ \rightleftharpoons \ ZrI_4}</math>
Zirconiumtetraiodid bildet sich bei 200&nbsp;°C aus Zirconium und Iod; es zerfällt wieder bei 1300&nbsp;°C.

Zirconium und Hafnium sind auf einfache chemische Art nicht zu trennen. Deshalb enthält auch dieses hochreine Zirconium noch immer Hafnium. Da es für viele Anwendungen in der [[Kernreaktor|Reaktor]]-Technik wichtig ist, dass das Zirconium kein Hafnium mehr enthält, spielen Trennverfahren für diese beiden Metalle eine wichtige Rolle. Eine Möglichkeit sind [[Extraktion (Verfahrenstechnik)|Extraktionsverfahren]], in denen die unterschiedliche [[Löslichkeit]] von Zirconium- und Hafniumverbindungen in speziellen [[Lösungsmittel]]n ausgenutzt wird. Häufig werden die [[Thiocyanate]] und ihre unterschiedliche Löslichkeit in [[Methylisobutylketon]] ausgenutzt. Weitere Möglichkeiten bieten [[Ionenaustauscher]] oder die [[fraktionierte Destillation]] von geeigneten Verbindungen.

Der [[United States Geological Survey|USGS]] gibt als US-Importpreise für Zirconium 75 [[US-Dollar|USD]] je kg im Jahre 2013 an.<ref name="usgs" />

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Hexagonal dichteste Kugelpackung.svg|mini|links|Kristallstruktur von α-Zirconium]]
Zirconium ist ein silbrig-glänzendes [[Schwermetalle|Schwermetall]] ([[Dichte]] 6,501 g/cm<sup>3</sup> bei 25&nbsp;°C<ref name="Skinner">Gordon B. Skinner, Herrick L. Johnston: ''Thermal Expansion of Zirconium between 298°K and 1600°K.'' In: ''J. Chem. Phys.'' 21, 1953, S.&nbsp;1383–1284, [[doi:10.1063/1.1699227]].</ref>), es ähnelt äußerlich [[Stahl]]. Das Metall kristallisiert in zwei unterschiedlichen [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]], in die es durch Temperaturänderung überführt werden kann. Unterhalb von 870&nbsp;°C kristallisiert α-Zirconium im [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen Kristallsystem]] (hexagonal-dichteste Kugelpackung, [[Magnesium]]-Typ) in der {{Raumgruppe|P63/mmc|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;323&nbsp;pm und c&nbsp;=&nbsp;514&nbsp;pm sowie zwei [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]. Bei 870&nbsp;°C ändert sich die Kristallstruktur zur [[Kubisches Kristallsystem|kubisch-innenzentrierten]] β-Struktur ([[Wolfram]]-Typ) mit der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|Im-3m|kurz}} und dem Gitterparameter a&nbsp;=&nbsp;361&nbsp;pm.<ref name="Skinner" />

Zirconium ist relativ weich und biegsam. Es lässt sich gut durch [[Walzen]], [[Schmieden]] und [[Hämmern]] verarbeiten. Durch geringe Verunreinigungen von [[Wasserstoff]], [[Kohlenstoff]] oder [[Stickstoff]] im Metall wird es aber spröde und schwer zu verarbeiten. Die [[elektrische Leitfähigkeit]] ist nicht so hoch wie die anderer Metalle. Sie beträgt nur etwa 4 % von der des [[Kupfer]]s. Bezogen auf seine schlechte elektrische Leitfähigkeit ist Zirkonium ein relativ guter [[Wärmeleiter]]. Im Vergleich zum leichteren [[Homologe Reihe|Homologen]] [[Titan (Element)|Titan]] sind [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]] etwas höher (Schmelzpunkt: Titan: 1667&nbsp;°C, Zirconium: 1857&nbsp;°C). Auch die elektrische und Wärmeleitfähigkeit sind besser. Unterhalb von 0,55&nbsp;K<ref name="HoWi" /> wird Zirconium [[Supraleiter|supraleitend]].

Die Eigenschaften des Zirconiums und des schwereren Homologen [[Hafnium]] ähneln sich auf Grund der [[Lanthanoidenkontraktion]] sehr. Diese bedingt ähnliche [[Atomradius|Atomradien]] (Zr: 159&nbsp;pm, Hf: 156&nbsp;pm<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref>) und damit ähnliche Eigenschaften. Die beiden Metalle unterscheiden sich allerdings erheblich in ihrer Dichte (Zr: 6,5&nbsp;g/cm<sup>3</sup>, Hf: 13,3&nbsp;g/cm<sup>3</sup><ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, 1988, ISBN 3-527-26169-9.</ref>).

Eine wichtige Eigenschaft, wegen der Zirconium eine große Bedeutung im Reaktorbau erlangt hat, ist sein geringer [[Einfangquerschnitt]] für [[Neutron]]en. In dieser Eigenschaft unterscheidet sich Zirconium ebenfalls sehr vom Hafnium. Dies macht die aufwändigen Trennverfahren für diese Anwendungen nötig.

=== Chemische Eigenschaften ===
Zirconium ist ein unedles Metall, welches besonders unter hoher Temperatur mit vielen [[Nichtmetalle]]n reagiert. Vor allem als Pulver verbrennt es mit weißer Flamme zu Zirconiumdioxid, bei Anwesenheit von [[Stickstoff]] auch zu [[Zirconiumnitrid]] und [[Zirconiumoxinitrid]]. Kompaktes Metall reagiert erst bei [[Weißglut]] mit [[Sauerstoff]] und Stickstoff. Bei erhöhtem Druck reagiert Zirconium auch bei Raumtemperatur mit Sauerstoff, da das gebildete Zirconiumoxid im geschmolzenen Metall löslich ist.<ref name="HoWi" /> Bei der Verbrennung von Zirconium in Sauerstoff wird eine Temperatur von ca. 4660 °C erreicht.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-26-00467|Name=Zirconium|Abruf=2019-01-03}}</ref>

Zirconium ist an der Luft durch eine dünne, sehr dichte Zirconiumoxidschicht [[Passivierung|passiviert]] und deshalb reaktionsträge. Es ist darum in fast allen [[Säuren]] unlöslich, lediglich [[Königswasser]] und [[Flusssäure]] greifen Zirconium schon bei Raumtemperatur an. Wässrige [[Basen (Chemie)|Basen]] reagieren nicht mit Zirconium.

== Isotope ==

Vom Zirconium sind viele [[Isotop]]e zwischen <sup>78</sup>Zr und <sup>110</sup>Zr bekannt.<ref>G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties.'' In: ''Nuclear Physics.'' Band A 729, 2003, S.&nbsp;3–128. {{doi|10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}. ([http://amdc.in2p3.fr/nubase/nubase2003/Nubase2003.pdf PDF]; 1,0&nbsp;MB).</ref> Dabei ist natürliches Zirconium ein [[Mischelement]], das aus insgesamt fünf Isotopen besteht. Dies sind <sup>90</sup>Zr, das mit einem Anteil von 51,45 % des natürlichen Zirconiums am häufigsten vorkommt, sowie die schwereren Isotope <sup>91</sup>Zr (11,32 %), <sup>92</sup>Zr (17,19 %), <sup>94</sup>Zr (17,28 %) und <sup>96</sup>Zr mit 2,76 % Anteil. <sup>96</sup>Zr ist als einziges natürliches Isotop schwach [[radioaktiv]], es zerfällt mit einer [[Halbwertszeit]] von 24 · 10<sup>18</sup> Jahren unter [[Doppelter Betazerfall|doppeltem Betazerfall]] zu <sup>96</sup>Mo. Das Isotop <sup>89</sup>Zr wird zur Herstellung langlebigerer [[Radioligand]]en für die [[Positronen-Emissions-Tomographie]] verwendet. Das Isotop <sup>91</sup>Zr kann mit Hilfe der [[NMR-Spektroskopie]] nachgewiesen werden.

<sup>88</sup>Zr besitzt einen sehr großen [[Wirkungsquerschnitt|Einfangquerschnitt]] für [[thermische Neutronen]]. Insgesamt handelt es sich nach [[Xenon|<sup>135</sup>Xe]] um den zweitgrößten bisher bestimmten Wirkungsquerschnitt für den Einfang thermischer Neutronen. Der Wert ist etwa 80.000-mal größer als die theoretische Vorhersage nahelegt.<ref name="spektrum.de">Spektrum der Wissenschaft: [https://www.spektrum.de/news/radioaktiver-exot-entpuppt-sich-als-neutronenschreck/1617182 Kernphysik-Rekord: Radioaktiver Exot entpuppt sich als Neutronenschreck - Spektrum der Wissenschaft], abgerufen am 9. März 2019</ref>

''→ [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 31 bis Ordnungszahl 40#40 Zirconium|Liste der Zirconium-Isotope]]''

== Verwendung ==
[[Datei:Zirconium rod.jpg|mini|Zirconiumstab]]
Eine wichtige Verwendung für Zirconium sind die aus [[Zircaloy]] hergestellten Hüllen der [[Uran]]-[[Brennelement]]e in [[Kernkraftwerk]]en. Diese [[Legierung]] besteht aus ca. 90 % Zirconium und geringen Anteilen an [[Zinn]], [[Eisen]], [[Chrom]] oder [[Nickel]], darf jedoch kein [[Hafnium]] enthalten. Der Grund für die Wahl dieses Elements ist der schon oben beschriebene geringe Einfangquerschnitt für [[thermische Neutronen]] bei gleichzeitig großer [[Korrosionsbeständigkeit]], die es auch als Baumaterial für chemische Anlagen, vor allem für spezielle Apparateteile wie [[Ventil]]e, [[Pumpe]]n, [[Rohr (Technik)|Rohre]] und [[Wärmeaustauscher]] geeignet macht. Als Legierungszusatz zu Stahl erhöht es ebenfalls die Korrosionsbeständigkeit. Aus entsprechenden Legierungen werden unter anderem chirurgische Instrumente hergestellt. Da die [[Wärmeleitfähigkeit]] von [[Urandioxid]] relativ niedrig ist, metallisches [[Plutonium]] jedoch einen vergleichsweise niedrigen Schmelzpunkt hat, ist plutoniumhaltiger metallischer Kernbrennstoff (zum Beispiel zum Einsatz in [[schneller Brüter|Reaktoren mit schnellen Neutronen]]) zumeist eine Legierung mit Zirconium um einen höheren Schmelzpunkt zu erreichen, ohne die neutronenphysikalischen Eigenschaften zu verschlechtern. Alternativ können auch [[MOX-Brennelement]]e verwendet werden, welche allerdings eine schlechte Wärmeleitfähigkeit aufweisen.

Da Zirconium mit geringen Mengen Sauerstoff und Stickstoff reagiert, kann es als [[Getter]]material in [[Glühlampe]]n und [[Vakuum]]anlagen zur Aufrechterhaltung des Vakuums genutzt werden. Diese Eigenschaft wird auch in der [[Metallurgie]] ausgenutzt, um Sauerstoff, Stickstoff und [[Schwefel]] aus [[Stahl]] zu entfernen.

Wegen seiner Eigenschaft, beim Verbrennen ein sehr helles Licht auszusenden, wurde es neben [[Magnesium]] als [[Blitzlicht]]pulver verwendet. Im Gegensatz zu Magnesium hat Zirconium den Vorteil, rauchfrei zu sein. Diese Eigenschaft wird ebenso in [[Feuerwerkskörper]]n und [[Handfackel|Signallichtern]] ausgenutzt.

Zirconium sendet beim Aufprall auf Metalloberflächen einen Funkenschwall ab und ist brennbar. Dieses nutzt das [[Militär]] in einigen [[Munition]]ssorten wie der [[Schrotflinte]]n-Spezialmunition [[Dragon’s Breath (Munition)|Dragon’s Breath]] und der US-amerikanischen Allzweck-Streumunition [[BLU-97]] aus. In der [[Filmtechnik]] wird dieser Effekt für nicht-[[Pyrotechnik|pyrotechnische]] Aufpralleffekte von beispielsweise Gewehrkugeln auf Metalloberflächen benutzt.

Zirconium-[[Niob]]-Legierungen sind [[Supraleiter|supraleitend]] und bleiben dies auch, wenn starke [[Magnetismus|Magnetfelder]] angelegt werden. Sie wurden daher früher für supraleitende [[Magnet]]e verwendet.<ref>Helmut Hofmann, Gerhart Jander: ''Qualitative Analyse.'' de Gruyter, Berlin 1972, S.&nbsp;147.</ref><ref>H. Lohninger: ''[http://anorganik.chemie.vias.org/zirconium.html Zirconium].'' In: ''Anorganische Chemie.'' Abgerufen am 23. April 2014.</ref>

Zirconium wird in den 2010er Jahren auch als Bestandteil von Gelenkprothesen eingesetzt.<ref>In einem Endoprothesenpass findet sich diese Angabe: ''Modular Prosthesis Head, Material Zirconia toughened aluminia ceramic'' [https://www.linkorthopaedics.com/de/fuer-den-arzt/toolbox Homepage des Herstellers Link GmbH, Hamburg]. </ref> Ferner wird es für Zahnkronen und -brücken verwendet.

Das Radioisotop <sup>89</sup>Zr wird für die [[Positronen-Emissions-Tomographie]] verwendet und ermöglicht durch seine vergleichsweise lange Halbwertszeit von 3,5 Tagen PET-Aufnahmen bis zu 2 Wochen nach der Applikation.

Zirconium wird in Beimengungen von 10–40 % Zirconiumdioxid zur Herstellung von [[Schleifmittel|Zirkonkorund]] per Lichtbogenofenschmelze verwendet. Zirkonkorund ist ein hochzähes Schleifmittel für industrielle Schleifanwendungen bei hohen Drücken.

Bei der [[Lambdasonde]] zur geregelten, katalytischen Abgasreinigung von Kraftfahrzeugen spielt Zirconium auch eine wichtige Rolle. Es wird dort entweder als Zirconiumdioxid, oder als YSZ ([[Yttrium]]-stabilisiertes Zirconiumdioxid) eingesetzt.

== Sicherheitshinweise ==
Es sind keine toxischen Effekte von Zirconium und seinen Verbindungen bekannt. Wegen der dichten [[Oxide|Oxidschicht]] ist kompaktes Zirconium nicht brennbar. In Pulverform kann es dagegen beim Erhitzen an der Luft anfangen zu brennen. Zirconiumbrände sind sehr gefährlich, da zum Löschen weder Wasser (heftige [[Chemische Reaktion|Reaktion]] unter [[Wasserstoff]]bildung) noch [[Kohlenstoffdioxid]] oder [[Halon]] verwendet werden können. Zirconiumbrände müssen mit [[Metallbrand]]löschern (Klasse D) oder trockenem Sand gelöscht werden.<ref name="GESTIS" />

== Nachweis ==
Mit [[Alizarin]]rot-S bildet Zirconium im Sauren eine charakteristische rot-violette Verbindung (Farblack), welche bei Zugabe von Fluoridionen unter Bildung des Zirconium-Fluorokomplexes wieder verschwindet. Diese Reaktion kann als qualitativer Nachweis sowohl von Zirconium als auch von Fluor dienen. Da schon geringe Mengen Fluorid (und anderer Anionen) stören, ist dieser Nachweis für Mineralanalysen ungeeignet.<ref>Gerhard Jander, Ewald Blasius: ''Einführung in das anorganisch chemische Praktikum (qualitative Analyse).'' 13. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1990, S.&nbsp;130.</ref><ref>[https://www.ris.bka.gv.at/Dokument.wxe?Abfrage=Gesamtabfrage&Dokumentnummer=NL00003075&ResultFunctionToken=b73d7dd3-6956-4e1d-92a8-642fd50c1c71&SearchInAsylGH=&SearchInAvn=&SearchInAvsv=&SearchInBegut=&SearchInBgblAlt=&SearchInBgblAuth=&SearchInBgblPdf=&SearchInBks=&SearchInBundesnormen=&SearchInDok=&SearchInDsk=&SearchInErlaesse=&SearchInGbk=&SearchInGemeinderecht=&SearchInJustiz=&SearchInBvwg=&SearchInLvwg=&SearchInLgbl=&SearchInLgblNO=&SearchInLgblAuth=&SearchInLrBgld=&SearchInLrK=&SearchInLrNO=&SearchInLrOO=&SearchInLrSbg=&SearchInLrStmk=&SearchInLrT=&SearchInLrVbg=&SearchInLrW=&SearchInNormenliste=&SearchInPvak=&SearchInRegV=&SearchInUbas=&SearchInUmse=&SearchInUvs=&SearchInVerg=&SearchInVfgh=&SearchInVwgh=&ImRisSeit=Undefined&ResultPageSize=100&Suchworte=Verordnung+%C3%BCber+Analysenmethoden+zur+Kontrolle+der+Zusammensetzung++der+kosmetischen+Mittel Verordnung über die Analyse von Kosmetika] (PDF; 920&nbsp;kB).</ref> Daneben sind einige andere organische Verbindungen, wie [[Corilagin|Tannin]], [[Kupferron]], [[Phenylarsonsäure]], [[Oxin]] oder [[Xylenolorange]], als Nachweisreagenz geeignet. Eine weitere charakteristische Verbindung ist Zirconiumoxidchlorid ZrOCl<sub>2</sub> · 8 H<sub>2</sub>O, die in typischen Nadeln kristallisiert. In der modernen [[Analytische Chemie|Analytik]] kann Zirconium über [[Atomspektrometrie#AAS (Atomabsorption)|Atomabsorptionsspektrometrie]] (AAS) oder [[Massenspektrometrie]] (auch anhand des [[Isotopenmuster]]s) nachgewiesen werden.<br />Eine Möglichkeit zur quantitativen Analyse ist die [[Fällung]] von schwerlöslichem [[Zirconium(IV)-hydroxid]] mit [[Ammoniak]] und anschließendem Verglühen zu Zirconiumdioxid.
: <math>\mathrm{ Zr^{4+} + 4\ NH_3 + 4\ H_2O \ \longrightarrow \ Zr(OH)_4 \downarrow +\ 4\ NH_4^+}</math>
:: <small>Fällung des Hydroxids</small>
: <math>\mathrm{ Zr(OH)_4 \longrightarrow \ ZrO_2 +\ 2\ H_2O}</math>
:: <small>Umsetzen zur Wägeform</small>

== Verbindungen ==
''→ [[:Kategorie:Zirconiumverbindung]]''

Zirconium bildet als unedles Metall eine Vielzahl von [[Chemische Verbindung|Verbindungen]]. Die meisten Zirconiumverbindungen sind [[Salze]]. Häufig sind sie sehr stabil und besitzen einen hohen Schmelzpunkt. Die [[Oxidationsstufe]] +IV ist bevorzugt und am stabilsten. Es sind aber auch Verbindungen in den Oxidationsstufen +III bis +I, bei [[Komplexchemie|Komplexen]] sogar in den Stufen 0, −I und −II bekannt.

=== Zirconiumdioxid ===
[[Datei:CZ brilliant.jpg|mini|Zirkonia]]
Die wichtigste Zirconiumverbindung ist [[Zirconiumdioxid]] ZrO<sub>2</sub>, ein sehr stabiles und hochschmelzendes Oxid. Zirconiumdioxid dient zur Herstellung feuerfester Auskleidungen in [[Tiegel (Gefäß)|Tiegeln]] und [[Ofen|Öfen]]. Um es hierfür zu verwenden, muss es aber zur Stabilisierung der kubischen Hochtemperaturphase mit [[Calciumoxid|Calcium]], [[Yttriumoxid]] oder [[Magnesiumoxid]] versetzt werden. Zirkoniumdioxid-verstärktes Aluminiumoxid (''ZTA'', ''Zirconia Toughened Aluminum Oxide'') wird als [[Technische Keramik]] für hohe Temperaturen eingesetzt.<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-15-01236|Name=Oxidkeramik|Abruf=2014-04-04}}</ref>

Zirconiumdioxid-Kristalle sind farblos und besitzen einen hohen [[Brechungsindex]]. Darum dienen sie unter dem Namen [[Zirkonia]] als künstlicher [[Schmuckstein]] und Ersatz für [[Diamant]]en. Daneben wird Zirconiumdioxid als [[Schleifmittel]] und wegen der weißen Farbe als Weiß[[pigment]] für [[Porzellan]] genutzt.

Wird Zirconiumoxid mit [[Yttriumoxid]] dotiert, ergeben sich weitere Anwendungsmöglichkeiten. Bei drei Prozent Yttriumoxid-Gehalt wird das ZrO<sub>2</sub> in einer verzerrten [[Fluorit]]-Struktur stabilisiert. Dadurch wirkt es bei Temperaturen von über 300&nbsp;°C als Leiter für [[Sauerstoff]]-Ionen. Eine wichtige Anwendung hierfür ist die [[Lambdasonde]] in Autos, die zum Messen des Sauerstoffgehaltes in [[Abgas]]en für den [[Fahrzeugkatalysator|Katalysator]] dient. Bei 15 % Yttriumoxidgehalt sendet Zirconiumoxid bei 1000&nbsp;°C ein sehr helles, weißes Licht aus. Dieses findet in der so genannten [[Nernst-Lampe]] Anwendung. Da Yttrium-Zirconium-Keramiken<!--Y-TZP ''(yttria stabilized tetragonal zirconia)''--> eine extrem hohe [[Bruchzähigkeit]] besitzen, werden sie beispielsweise in der [[Zahntechnik]] als hochstabiles Kronen- und Brückengerüst, in künstlichen Hüftgelenken und [[Zahnimplantat]]en oder als Verbindungselement bei [[Teleskop]]en verwendet. Dabei lösen sie zunehmend [[Gold]] und andere Metalle in der Funktion ab.

Zirconiumoxid wird zudem oft für [[Kugellager]] verwendet. Vor allem für die Laufringe der Lager hat ZrO<sub>2</sub> den großen Vorteil, dass der [[Wärmeausdehnungskoeffizient]] nahe dem von Stahl ist. Andere technische Keramiken wie [[Siliciumnitrid]] haben üblicherweise einen erheblich geringeren Wärmeausdehnungskoeffizienten.<ref>[http://www.cerobear.de/index.php?id=34 Hochleistungskeramiken von CEROBEAR].</ref>

=== Halogenide ===
Mit den [[Halogene]]n [[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]] und [[Iod]] bildet Zirconium mehrere Reihen von Verbindungen. Es sind von allen Halogenen Verbindungen der Formen ZrX<sub>4</sub>, ZrX<sub>3</sub> und ZrX<sub>2</sub> bekannt. Dazu kommen noch die [[Chloride]], [[Bromide]] und [[Iodide]] der Form ZrX. Am stabilsten sind dabei die Tetrahalogenide der Form ZrX<sub>4</sub>. Von keinem der Zirconiumhalogenide sind wichtige Anwendungsbereiche bekannt, wobei [[Zirconiumchlorid]]e als Zwischenprodukte bei der Herstellung von reinem Zirconium entstehen.

=== Weitere Zirconiumverbindungen ===
[[Zirconiumsilicat]], ZrSiO<sub>4</sub>, besser bekannt unter dem Mineralnamen [[Zirkon]], ist die in der Natur häufigste Zirconium-Verbindung. Es stellt die wichtigste Quelle für Zirconium und seine Verbindungen dar. Daneben wird Zirkon als [[Schmuckstein]] verwendet.

[[Organische Chemie|Organische]] Zirconiumverbindungen sind meist instabil. Von Bedeutung sind vor allem organische Zirconiumkomplexe, sog. [[Zirconocen]]e, mit [[Rest (Chemie)|Resten]] wie [[Cyclopentadien]]yl. Sie sind technisch wichtig als [[Katalysator]] bei der [[Polymerisation]] von [[Alkene]]n, insbesondere für die Herstellung von [[Polypropylen]].
Eine weitere Anwendung einer organischen Zirconium-Verbindung besteht in der ''Hydrozirconierung''. Dabei werden Alkene mit Hilfe des [[Schwartz-Reagenz]]es Cp<sub>2</sub>ZrHCl (Cp = Cyclopentadienyl) in [[Alkohole]] oder [[Halogenkohlenwasserstoffe]] überführt. Bei der Reaktion von terminalen [[Alkine]]n mit dem Schwartz-Reagenz entstehen bei der Hydrozirconierung trisubstituierte Doppelbindungen, die weitere Umsetzung mit einem elektrophilen Reagenz führt zu trans-funktionalisierten Alkenen in hoher stereochemischer Reinheit.

[[Aluminium]]-Zirconium-Komplexe können als [[Antitranspirant]] verwendet werden. [[Kaliumhexafluoridozirconat(IV)]] K<sub>2</sub>ZrF<sub>6</sub> (CAS-Nummer: {{CASRN|16923-95-8|Q10373018}}) kann zur Trennung von Zirconium von Hafnium eingesetzt werden.

[[Basisches Zirconium(IV)-carbonat|Zirconiumcarbonat]] liegt als basischer Komplex vor. Es wird unter anderem in der [[Papier]]industrie verwendet.

Zirkoniumsalze werden – neben [[aluminium]]haltigen [[Alaune]]n – bei der „[[Gerbung|Weißgerbung]]“ von [[Fell]]en eingesetzt.<ref>Jörg Zimpel: ''Industrielle und gewerbliche Abwassereinleitungen in öffentliche Abwasseranlagen: Anforderungen und Problemlösungen.'' expert-Verlag, 1997, ISBN 3-8169-1421-7, S.&nbsp;195.</ref>

[[Blei-Zirkonat-Titanat]]-Keramiken (PZT-Keramiken) werden für [[Piezoelement]]e verwendet.

[[Natrium-Zirconium-Cyclosilicat]] ist ein nicht-resorbierbares Pulver mit mikroporöser Struktur, das Kalium im Austausch gegen Wasserstoff und Natrium-Kationen aufnehmen kann. Es wird daher medizinisch als oral verfügbarer Kaliumbinder verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Sheridan M. Hoy |Titel=Sodium Zirconium Cyclosilicate: A Review in Hyperkalaemia |Sammelwerk=Drugs |Band=78 |Nummer=15 |Datum=2018-10 |DOI=10.1007/s40265-018-0991-6 |PMC=6433811 |PMID=30306338 |Seiten=1605–1613 }}</ref>

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}
* [[Hans Breuer (Physiker)|Hans Breuer]]: ''dtv-Atlas Chemie.'' Band 1, 9. Auflage. dtv-Verlag, 2000, ISBN 3-423-03217-0.
* [[Michael Binnewies]]: ''Allgemeine und Anorganische Chemie.'' 1. Auflage. Spektrum Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0208-5.
* [[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, 1988, ISBN 3-527-26169-9.

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Zirkonium}}
{{Commonscat|audio=1|video=0}}
* [http://www.pniok.de/zr.htm kristallines Zirkonium als Abbildung in der Elementansammlung von Heinrich Pniok]

== Einzelnachweise ==
<references responsive >
<ref name="usgs">
{{Internetquelle
 |hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]]
 |url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/mcs/2015/mcs2015.pdf
 |format=PDF 2,3 MB
 |seiten=191–192 (188–189)
 |sprache=en
 |titel=MINERAL COMMODITY SUMMARIES 2015
 |zugriff=2015-09-07}}</ref>
</references>

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Exzellent|24. August 2007|35921113}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4190943-4|LCCN=sh85149899|NDL=00574852}}

[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]