Quelltext der Seite Zink

{{Begriffsklärungshinweis}}
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{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Zink
| Symbol       = Zn
| Ordnungszahl = 30
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 12
| Periode      = 4
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = bläulich blassgrau
| CAS          = {{CASRN|7440-66-6}}
| EG-Nummer    = 231-175-3
| ECHA-ID      = 100.028.341
| ATC-Code     = {{ATC|A12|CB}}
| Massenanteil = 0,012 % (24. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente''. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/zinc/ www.webelements.com (Zink)] entnommen</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 65,38(2)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013]</ref>
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 142
| KovalenterRadius = 122
| VanDerWaalsRadius = 139
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 4[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|9,394197|suffix=(6)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-zinc">{{NIST-ASD|zinc|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|906,4|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-zinc">{{Webelements|zinc|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|17,96439|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zinc" />}} ≈ {{ZahlExp|1733,3|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zinc" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|39,72330|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zinc" />}} ≈ {{ZahlExp|3832,71|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zinc" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|59,573|suffix=(19)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zinc" />}} ≈ {{ZahlExp|5747,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zinc" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|82,6|suffix=(9)|post=eV<ref name="NIST-ASD-zinc" />}} ≈ {{ZahlExp|7970|post=kJ/mol<ref name="Webelements-zinc" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = hexagonal
| Dichte = 7,14 g/cm<sup>3</sup> (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1545.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 2,5
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −1,6 · 10<sup>−5</sup>)<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel=Magnetic Susceptibility of the Elements and Inorganic Compounds |Kapitel=4 |Startseite=147 }} Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert</ref>
| Schmelzpunkt_K = 692,68
| Schmelzpunkt_C = 419,53
| Siedepunkt_K = 1180 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]]</ref>
| Siedepunkt_C = 907
| MolaresVolumen = 9,16 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 115 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 7,4<ref>G. G. Graf: ''Zinc.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, [[doi:10.1002/14356007.a28_509]]</ref>
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 3700
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = 388<ref name="Harry H. Binder" />
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 16,7 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 120
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +2
| Normalpotential = −0,7926 [[Volt|V]] (Zn<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Zn)
| Elektronegativität = 1,65
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.341|Name=Zinc|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8250|CAS=7440-66-6|Name=Zink, Pulver oder Staub, nicht stabilisiert|Abruf=2016-08-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02|09}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|250|260|410}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|222|210|231+232|280|370+378|273}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 64
| NH = '''48,6'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 65
| NH = 0
| Halbwertszeit = 244,06 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>+</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,352
| Zerfallstyp1ZP = [[Kupfer|<sup>65</sup>Cu]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 66
| NH = 27,9
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 67
| NH = 4,1
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 68
| NH = 18,8
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 69
| NH = 0
| Halbwertszeit = 56,4 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,906
| Zerfallstyp1ZP = [[Gallium|<sup>69</sup>Ga]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Zn
| Massenzahl = 70
| NH = 0,6
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Zn
| Massenzahl_1 = 67
| Kernspin_1 = 5/2
| Gamma_1 = 1,677 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,000118
| Larmorfrequenz_1 = 6,26
}}
}}

'''Zink''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Zn und der [[Ordnungszahl]] 30. Zink wird zu den [[Übergangsmetalle]]n gezählt, nimmt aber darin eine Sonderstellung ein, da es wegen der abgeschlossenen [[Block des Periodensystems|d-Schale]] in seinen Eigenschaften eher den [[Erdalkalimetalle]]n ähnelt. Nach der veralteten Zählung wird die [[Zinkgruppe]] als 2.&nbsp;[[Nebengruppe]] bezeichnet (analog zu den Erdalkalimetallen als 2.&nbsp;[[Hauptgruppe]]), nach der aktuellen [[IUPAC]]-Nomenklatur bildet Zink mit [[Cadmium]], [[Quecksilber]] und dem ausschließlich in der Forschung relevanten [[Copernicium]] die Gruppe 12. Es ist ein bläulich-weißes sprödes [[Metalle|Metall]] und wird unter anderem zum [[Verzinken]] von Eisen und Stahlteilen sowie für Regenrinnen verwendet. Zink ist für alle Lebewesen [[Essenzieller Nahrungsbestandteil|essentiell]] und Bestandteil wichtiger [[Enzym]]e. Der Name Zink kommt von ''Zinke, Zind'' („Zahn, Zacke“), da Zink zackenförmig erstarrt.

== Geschichte ==
Bereits im [[Altertum]] war Zink als [[Legierung]]sbestandteil von [[Messing]] in Gebrauch. Als eigenständiges Metall wurde Zink jedoch erst im [[14.&nbsp;Jahrhundert]]<ref>{{Internetquelle |url=https://www.zink.de/zink/geschichte/ |titel=Geschichte {{!}} Initiative ZINK |sprache=de-DE |abruf=2023-08-23}}</ref> in [[Indien]] und Messing ab dem 17. Jahrhundert entdeckt und verarbeitet.<ref>[https://www.nzz.ch/articleD1HM6-1.168587 ''Frühe Herstellung von Messing in Indien''.] In: ''NZZ online.'' 7. September 2005.</ref> In dem 1679 erbauten [[Messinghof (Kassel)|Messinghof]] in [[Kassel]] wurde ''[[Smithsonit|Galmei]]'' verhüttet. Im Jahre 1743 wurde in [[Bristol]] eine erste [[Zinkhütte]] in Betrieb genommen. Weitere entstanden im 19. Jahrhundert in [[Oberschlesien]], z.&nbsp;B. [[Georg von Giesche]] bzw. deren Nachfolgefirma, im [[Aachen]]-[[Lüttich]]er Raum sowie in [[Obersachsen]] und in [[Westfalen]]. Im [[Ruhrgebiet]] entstanden die ersten Hütten 1845 in [[Mülheim an der Ruhr]] und 1847 in [[Essen-Borbeck-Mitte|Borbeck (heute Essen)]]. Im [[Harz (Mittelgebirge)|Nordharz]]  stellte die [[Zinkhütte Harlingerode]] in [[Harlingerode|Harlingerode (heute Bad Harzburg)]] in der Mitte des 20. Jahrhunderts der größte Industriebetrieb zur Zinkverhüttung in [[Westdeutschland]].

== Vorkommen ==
Zink ist auf der Erde mit einem Gehalt von 0,0076 % (oder 76&nbsp;ppm<ref name="Greenwood" />) an der [[Erdkruste]] ein relativ häufiges Element. Wenn man die Elemente nach Häufigkeit ordnet, steht es damit an 24. Stelle.<ref name="Greenwood" /> Es ist häufiger als [[Kupfer]] oder [[Blei]].

Überwiegend findet sich Zink gebunden in [[Erz]]en. Die häufigsten und für die Zinkgewinnung wichtigsten Erze sind dabei [[Zinksulfid]]erze. Diese kommen natürlich entweder als [[Sphalerit]] oder [[Wurtzit]] vor und enthalten etwa 65 % Zink. Ein weiteres Zinkerz ist [[Galmei]], womit sowohl [[Smithsonit]] (auch ''Zinkspat'') ZnCO<sub>3</sub> (ca. 52 % Zink) als auch [[Willemit]] Zn<sub>2</sub>[SiO<sub>4</sub>]<ref name="Lapis">{{Literatur |Autor=Stefan Weiß |Titel=Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018 |Auflage=7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte |Verlag=Weise |Ort=München |Datum=2018 |Sprache=de |ISBN=978-3-921656-83-9}}</ref> bezeichnet werden.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.zinkhuetterhof.de/de/galminus-kinderland/lexikon/galmei/ |text=''Galmei'' |wayback=20160313140032}} Eintrag auf der Website des Museum Zinkhütter Hof (besucht am 30. April 2016)</ref> Daneben existieren noch seltenere Zinkmineralien wie unter anderem [[Zinkit]] (auch ''Rotzinkerz'') ZnO (ca. 73 % Zink), [[Hemimorphit]] Zn<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub><nowiki>]</nowiki> (54 % Zink), [[Adamin]] Zn<sub>2</sub>(AsO<sub>4</sub>)(OH) (ca. 45 % Zink), [[Minrecordit]] CaZn[CO<sub>3</sub>]<sub>2</sub> (ca. 29 % Zink) und [[Franklinit]] (Zn,Fe,Mn)(Fe<sub>2</sub>Mn<sub>2</sub>)O<sub>4</sub> (16 % Zink). Insgesamt sind mehr als 330 Zink-Minerale bekannt (Stand: 2024).<ref>[http://webmineral.com/chem/Chem-Zn.shtml Webmineral - Mineral Species containing Zinc (Zn)]</ref>

Große Lagerstätten existieren in Nordamerika (Vereinigte Staaten, Kanada), Australien, der Volksrepublik China und Kasachstan.
Auch in Deutschland gab es Zinkerzlagerstätten, beispielsweise in [[Brilon]], im [[Raum Eschweiler-Stolberg]] im [[Rheinland]], am [[Rammelsberg]] im [[Harz (Mittelgebirge)|Harz]], [[Freiberger Bergrevier|Freiberg]] oder bei [[Bergbau im Sauerland#Blei- und Zinkbergbau Ramsbeck|Ramsbeck im Sauerland]]. Oberirdisch kann man in diesen Gebieten seltene Pflanzen finden, die auf zinkhaltigen Böden besonders gut wachsen, wie das [[Gelbes Galmei-Veilchen|gelbe Galmeiveilchen]], das nach dem alten Namen für das Zinkerz Smithsonit (''Galmei'') benannt ist.

== Zink als Mineral ==
[[Datei:Native zinc.jpg|mini|links|Metallisch glänzende Zink-Kristalle, vergesellschaftet mit [[Hydrozinkit]] (weiß) und [[Zinkit]] (gelborange) aus Sclaignaeux, Provinz Namur, Belgien]]
Natürliche Vorkommen an Zink in seiner elementaren Form waren bereits vor der Gründung der [[International Mineralogical Association]] (IMA) 1958 bekannt. Zink ist daher als sogenanntes „[[Bestandsschutz|grandfathered]]“ (G) Mineral als eigenständige Mineralart anerkannt.<ref>{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6&nbsp;MB}}</ref> Die seit 2021 ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch ''Mineral-Symbol'') von Zink entspricht dem Elementsymbol.<ref>{{Literatur |Autor=Laurence N. Warr |Titel=IMA–CNMNC approved mineral symbols |Sammelwerk=[[Mineralogical Magazine]] |Band=85 |Datum=2021 |Sprache=en |Seiten=291–320 |DOI=10.1180/mgm.2021.43 |Online=[https://www.cambridge.org/core/services/aop-cambridge-core/content/view/62311F45ED37831D78603C6E6B25EE0A/S0026461X21000438a.pdf/imacnmnc-approved-mineral-symbols.pdf#page=28 cambridge.org] |Format=PDF |KBytes=351 |Abruf=2024-04-27}}</ref>

Als [[Typlokalität]] gilt die „Dulcinea de Llampos Mine“ im Bergbaurevier [[Cachiyuyo de Llampos]] in der [[Provinz Copiapó]] (Región de Atacama) in [[Chile]].<ref>{{Mineralienatlas |Kurz-URL=29153 |Titel=Dulcinea de Llampos Mine |Abruf=2024-04-27}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/loc-661.html |titel=Dulcinea de Llampos Mine, Cachiyuyo de Llampos mining district, Copiapó, Copiapó Province, Atacama, Chile |werk=mindat.org |hrsg=Hudson Institute of Mineralogy |sprache=en |abruf=2024-04-27}}</ref>

Weltweit sind bisher rund 50 Vorkommen für [[gediegen]] Zink dokumentiert (Stand 2024).<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/min-4405.html#autoanchor21 |titel=Localities for Zinc |werk=mindat.org |hrsg=Hudson Institute of Mineralogy |sprache=en |abruf=2024-04-27}}</ref>

Gemäß der [[Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)#Gruppe 1.AB|Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)]] wird Zink unter der System-Nummer ''1.AB.05'' (Elemente – Metalle und intermetallische Verbindungen – Zink-Messing-Familie – Zink-Gruppe)<ref>{{Internetquelle |autor=[[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]], Monte C. Nichols |url=http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf |titel=IMA/CNMNC List of Minerals 2009 |werk=cnmnc.units.it |hrsg=IMA/CNMNC |datum=2009-01 |sprache=en |abruf=2024-04-27 |format=PDF; 1,9&nbsp;MB}}</ref> beziehungsweise in der veralteten [[Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)#Gruppe I/A|8. Auflage]] unter ''I/A.02'' (''Quecksilber-Amalgam-Reihe'', Anhang) eingeordnet.

Im zuletzt 2018 überarbeiteten und aktualisierten ''Lapis-Mineralienverzeichnis'' nach Stefan Weiß, das sich im Aufbau noch nach der alten Form der Systematik von [[Karl Hugo Strunz]] in der 8. Auflage richtet, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer ''I/A.04-010''. In der [[Lapis-Systematik]] entspricht dies ebenfalls der Abteilung [[Lapis-Systematik#Gruppe I/A|„Metalle und intermetallische Verbindungen“]], wo Zink zusammen mit [[Cadmium]], [[Danbait]], [[Messing]], [[Tongxinit]] und [[Zhanghengit]] eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer ''I/A.04'' bildet.<ref name="Lapis" />

Die vorwiegend im englischsprachigen Raum verwendete [[Systematik der Minerale nach Dana/Elemente#01.01 Elemente: Metallische Elemente außer der Platingruppe|Systematik der Minerale nach Dana]] führt das Element-Mineral unter der Systemnummer 01.01.05.01 (Elemente – Metallische Elemente außer der Platingruppe – unbenannte Gruppe).<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/data/Zinc.shtml |titel=Zinc Mineral Data |werk=webmineral.com |sprache=en |abruf=2024-04-27}}</ref>

== Staaten mit der größten Förderung ==
[[Datei:Zink Mine Rosh Pinah.jpg|mini|Rosh Pinah Mine in Namibia (Abbau von Zink-/Bleierz) {{Coordinate|NS=27/57/17/S|EW=016/46/00/E|type=landmark|region=NA-KA|text=ICON2|dim=20000|name=Rosh Pinah}}]]
[[Datei:Skorpion Zink Mine.jpg|mini|Zink-Mine Skorpion, Namibia {{Coordinate|NS=27/49/09/S|EW=016/36/28/E|type=landmark|region=NA-KA|text=ICON2|dim=20000|name=Skorpion}}]]
Zinkerze werden hauptsächlich in der [[Volksrepublik China]], [[Australien]], [[Peru]], [[Indien]], den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten]], [[Mexiko]] und [[Kanada]] gefördert. In [[Europa]] wird Zink ebenfalls in vielen Ländern abgebaut. Größere Mengen (über 20.000 Tonnen/Jahr) in [[Russland]], [[Irland]], [[Polen]], [[Finnland]], [[Schweden]], [[Portugal]], [[Spanien]], [[Griechenland]] und [[Nordmazedonien]], kleinere (unter 20.000 Tonnen/Jahr) in [[Bosnien-Herzegowina]], [[Armenien]], [[Bulgarien]], [[Kosovo]], [[Montenegro]], [[Rumänien]], [[Serbien]] und der [[Slowakei]].<ref name="BMLRT">{{Internetquelle |url=https://www.world-mining-data.info/wmd/downloads/PDF/WMD2022.pdf |titel=Zinc |hrsg= [[Bundesministerium für Landwirtschaft, Regionen und Tourismus]] World Mining Data 2022, S. 126–127 |format=PDF |abruf=2022-09-01}}</ref>  Die Gesamtproduktion an Zink belief sich 2020 auf 12–12,6 Millionen Tonnen, weitere 14 Millionen Tonnen wurden aus [[Recycling]] gewonnen.<ref name="USGS">{{Internetquelle |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-zinc.pdf |titel=USGS 2022 Minerals Yearbook |format=PDF; 276&nbsp;kB |abruf=2022-09-01}}</ref> Die bedeutendste Firma für die Gewinnung von Zink ist die schweizerische [[Nyrstar]]. Trotz seiner Häufigkeit und des global verteilten Abbaus wird Zink von den USA in der Liste kritischer Rohstoffe geführt.<ref>[https://www.federalregister.gov/documents/2022/02/24/2022-04027/2022-final-list-of-critical-minerals federalregister.gov] [[Federal Register]] der US-Bundesregierung, 2022 final list of critical materials.</ref>

{| class="wikitable sortable"
|+ Globaler Abbau von Zink<ref name="USGS" />
|-
! Land
! 2017
! 2019
! 2020
! Reserven
|-
!
! colspan="5" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
|style="text-align:left;"| {{AUS}} || 842.000 || 1.330.000 || 1.310.000 || 69.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{BOL}} || 473.000 || 520.000 || 360.000 || 4.800.000
|-
|style="text-align:left;"| {{CHN}} || 4.400.000 || 4.210.000 || 4.060.000 || 44.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{IND}} || 833.000 || 720.000 || 720.000 || 9.100.000
|-
|style="text-align:left;"| {{CAN}} || 344.000 || 336.000 || 211.000 || 5.400.000
|-
|style="text-align:left;"| {{KAZ}} || 330.000 || 304.000 || 222.000 || 12.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{MEX}} || 674.000 || 677.000 || 638.000 || 19.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{PER}} || 1.470.000 || 1.400.000 || 1.330.000 || 19.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{RUS}} || n.bek. || 260.000 || 280.000 || 22.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{SWE}} || 251.000 || 245.000 || 232.000 || 3.700.000
|-
|style="text-align:left;"| {{USA}} || 774.000 || 753.000 || 718.000 || 11.000.000
|-
|style="text-align:left;"| {{UNO|#}}Andere Länder || 2.140.000 || 1.950.000 || 1.950.000 || 34.000.000
|-
! Gesamt (gerundet) !! 12.500.000 !! 12.700.000 !! 12.000.000 !! 250.000.000
|}

{{Siehe auch|Liste der größten Zinkproduzenten}}

== Gewinnung und Darstellung ==
Zink wird überwiegend aus Zinksulfid-Erzen gewonnen. Um diese zu verwenden, müssen sie zunächst in Zinkoxid umgewandelt werden. Das geschieht durch [[Rösten (Metallurgie)|Rösten]] an der Luft. Dabei entstehen neben dem Zinkoxid große Mengen [[Schwefeldioxid]], die zu [[Schwefelsäure]] weiterverarbeitet werden können.

:<math>\mathrm{2\ ZnS\ +\ 3\ O_2\ \longrightarrow 2\ ZnO\ +\ 2\ SO_2 \uparrow }</math>

Wird Smithsonit als Rohstoff verwendet, kann dies durch Brennen unter Abspaltung von [[Kohlenstoffdioxid]] erfolgen.

:<math>\mathrm{ZnCO_3\ \longrightarrow \ ZnO\ +\ CO_2 \uparrow }</math>

[[Datei:Primary zinc smelting flowchart -vector.svg|mini|links|450px|Nasse (elektrochemische) und trockene (metallurgische) Gewinnung von Zink]]
Die Weiterverarbeitung kann durch zwei mögliche Verfahren geschehen, das ''nasse'' und das ''trockene'' Verfahren. Über das '''trockene Verfahren''' werden heute nur noch etwa 10 % der weltweit produzierten Zinkmenge gewonnen.<ref>{{Internetquelle |autor=Frank Neumann |url=https://www.zink.de/zink/herstellung-von-zink/ |titel=Herstellung von Zink |hrsg=Initiative ZINK |datum=2020-10-01 |sprache=de |abruf=2023-08-23}}</ref> Dabei wird das Zinkoxid mit feingemahlener [[Kohle]] vermengt und in einem [[Gebläseschachtofen]] (Imperial-Smelting-Ofen) auf 1100–1300&nbsp;°C<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=?}}</ref> erhitzt. Dabei bildet sich zunächst [[Kohlenstoffmonoxid]]. Dieses reduziert dann das Zinkoxid zu metallischem Zink. Aus dem entstandenen Kohlenstoffdioxid bildet sich nach dem [[Boudouard-Gleichgewicht]] wiederum Kohlenstoffmonoxid.

:<math>\mathrm{ZnO\ +\ CO\ \longrightarrow \ Zn \uparrow +\ CO_2}</math>
:: <small>Reduktion des Zinks</small>

:<math>\mathrm{CO_2\ +\ C\ \longrightarrow \ 2\ CO}</math>
:: <small>Boudouard-Gleichgewicht</small>

Da im Ofen Temperaturen oberhalb des [[Siedepunkt]]es von Zink herrschen, entweicht das Zink als Dampf am oberen Ende des Ofens. Dort wird nun [[Blei]] eingesprüht und das Zink so auskondensiert.

Das dabei entstandene Rohzink enthält große Mengen Verunreinigungen, insbesondere Blei, [[Eisen]] und [[Cadmium]]. Durch [[fraktionierte Destillation]] kann das Rohzink weiter gereinigt werden. In einer ersten Stufe wird das Rohprodukt so erhitzt, dass nur Zink und Cadmium verdampfen, während Eisen und Blei zurückbleiben. Cadmium und Zink können durch Kondensation voneinander getrennt werden. Dabei kondensiert Zink bei höheren Temperaturen und bildet so 99,99 % reines Feinzink. Cadmium ist leichter flüchtig und wird an einer anderen Stelle als Cadmiumstaub gesammelt. Als Nebenprodukt der Destillation entsteht feinpulvriges Zink, der sogenannte ''Zinkstaub''.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-26-00339 |Name=Zink |Abruf=2014-06-18}}</ref>

Das '''nasse Verfahren''' wird angewendet, wenn dafür billiger [[elektrischer Strom]] bereitsteht. Für das Verfahren wird das rohe Zinkoxid in verdünnter Schwefelsäure gelöst. Verunreinigungen von edleren Metallen wie Cadmium werden durch Zinkpulver ausgefällt. Anschließend wird die Lösung unter Verwendung von Blei[[anode]]n und Aluminium[[kathode]]n [[Elektrolyse|elektrolysiert]]. Wie beim trockenen Verfahren, entsteht an der Kathode  99,99 % reines Elektrolysezink.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Zink ist ein bläulich weißes, unedles Metall, welches bei Zimmertemperatur und oberhalb 200&nbsp;°C ziemlich [[Sprödigkeit|spröde]] ist. Zwischen 100 und 200&nbsp;°C ist es jedoch recht [[duktil]] und lässt sich leicht verformen. Sein [[Bruch (Mineral)|Bruch]] ist silberweiß. Zink kristallisiert in einer [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal-dichtesten Kugelpackung]]. Diese ist allerdings senkrecht zu den Kugelschichten gestreckt, die Abstände zwischen den Zinkatomen unterscheiden sich leicht (in einer Schicht 264,4&nbsp;pm, zwischen den Schichten 291,2&nbsp;pm<ref name="HoWi" />).

=== Chemische Eigenschaften ===
An der Luft bildet Zink eine witterungsbeständige Schutzschicht aus [[Zinkoxid]] und [[Zinkcarbonat|-carbonat]] (Zn<sub>5</sub>(OH)<sub>6</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>). Daher verwendet man es trotz seines unedlen Charakters als Korrosionsschutz ([[Verzinken]] von Eisen). Zink löst sich in Säuren unter Bildung von Zink(II)-Salzen und in Laugen unter Bildung von [[Zinkate]]n, [Zn(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>, auf. Eine Ausnahme ist Zink mit sehr hoher Reinheit (99,999 %), welches nicht mit Säuren reagiert. Zink liegt in seinen Verbindungen fast ausnahmslos in der [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] +II vor.

Chemisch zählt Zink zu den unedlen Metallen ([[Redoxpotential]] −0,763 Volt). Das kann beispielsweise dafür ausgenutzt werden, edlere Metalle aus ihren Salzen durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] elementar abzuscheiden, wie hier am Beispiel der Umsetzung eines [[Kupfer]]salzes gezeigt wird:

:<math>\mathrm{Cu^{2+} + \ Zn \rightarrow Cu\downarrow + \ Zn^{2+}}</math>

In Pulverform ist Zink ein selbstentzündlicher (pyrophorer) Feststoff. Er kann sich bei Raumtemperatur an der Luft ohne Energiezufuhr erhitzen und schließlich entzünden. Die Zündbereitschaft hängt unter anderem sehr stark von der Korngröße und dem Verteilungsgrad ab.
Bei Kontakt mit Wasser bildet Zinkpulver entzündliche Gase, die sich spontan entzünden können.<ref name="GESTIS" />

== Isotope ==
Von Zink sind 31 [[Isotop]]e von <sup>54</sup>Zn bis <sup>85</sup>Zn und weitere elf [[Kernisomer]]e bekannt.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, [[doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001]] [https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf (Volltext)]</ref> Davon sind fünf, die Isotope <sup>64</sup>Zn, <sup>66</sup>Zn, <sup>67</sup>Zn, <sup>68</sup>Zn und <sup>70</sup>Zn stabil und natürlich. Es gibt keine [[Radioaktivität|radioaktiven]] natürlichen Isotope. Das häufigste Isotop ist <sup>64</sup>Zn mit 48,63 % Anteil am natürlichen [[Isotopenverhältnis]]. Danach folgen <sup>66</sup>Zn mit 27,90 %, <sup>68</sup>Zn mit 18,75 %, <sup>67</sup>Zn mit 4,10 % und als seltenstes natürliches Isotop <sup>70</sup>Zn mit einem Anteil von 0,62 %.<ref name="nubase" /> Das stabilste künstliche Isotop ist der [[Betastrahlung|Beta-]] und [[Gammastrahlung|Gammastrahler]] (K/β<sup>+</sup>-Zerfall) <sup>65</sup>Zn mit einer [[Halbwertszeit]] von 244 Tagen. Dieses und das Kernisomer <sup>69m</sup> dienen als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]]. Als einziges natürliches Isotop kann <sup>67</sup>Zn durch die [[NMR-Spektroskopie]] nachgewiesen werden.

''→ [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 21 bis Ordnungszahl 30#30 Zink|Liste der Zink-Isotope]]''

== Verwendung ==
[[Datei:Zinc fragment sublimed and 1cm3 cube.jpg|mini|Zink, kristallines Bruchstück und sublimiert.]]
[[Datei:Zinc world production.svg|lang=de|mini|Weltzinkproduktion]]

Im Jahr 2018 wurden über 13,5 Millionen Tonnen Zink produziert.<ref name="ilzsg">[http://www.ilzsg.org/static/home.aspx International Lead and Zinc Study Group.]</ref> Davon wurden 47 %<ref name="ilzsg" /> für den Korrosionsschutz von Eisen- und Stahlprodukten durch ''Verzinken'' genutzt. Nach Verbrauchsmengen bedeutendstes Einsatzgebiet sind dessen Legierungen, vorzugsweise solche mit Kupfer, wie [[Messing]], oder mit Aluminium, entweder als AlZn-Legierung oder mit deutlich höheren Zinkgehalten als AlZn, das für im [[Sandguss]] und [[Kokillenguss]] hergestellte Teile verwendet wird. Auch in den genormten Magnesiumlegierungen ist Zink mit bis zu 5 % enthalten. Ungleich bedeutender sind die genormten Feinzink-[[Gusslegierung]]en, die überwiegend im Druckgießverfahren, aber auch in Sand und Kokille vergossen werden. Auch zu Walzmaterial wie Zinkblechen werden Zinklegierungen verarbeitet.

=== Korrosionsschutz ===
Zink wird seit langem als Korrosionsschutz (Rostschutz) für Stahl- und Eisenteile verwendet, indem man sie [[Verzinken|verzinkt]], d.&nbsp;h. mit einem metallischen Überzug aus Zink überzieht. Das Zink schützt aktiv und passiv gegen Korrosion, d.&nbsp;h., es bildet einerseits eine Barriere und schützt andererseits auch freiliegende benachbarte Eisenflächen sowie Schichtfehler vor Korrosion, indem es wie eine [[Opferanode]] wirkt.

Die Verzinkung kann auf verschiedene Weisen erfolgen. Methoden sind das [[Feuerverzinken]], die [[Galvanotechnik|galvanische]] Verzinkung, das [[Sherardisieren]], die mechanische [[Beschichtung]]en, [[Verzinken#Spritzverzinken|Spritzverzinken]] und [[Zinklamellenüberzug|Zinklamellenüberzüge]]. Sie unterscheiden sich in der Art des Aufbringens der Zinkschicht, der Dicke und damit der Haltbarkeit.
[[Datei:Feuerverzinkte Fassade der Grundschule am Wasserturm in Karlsruhe.jpg|mini|Feuerverzinkte (stückverzinkte) Fassade der Grundschule am Wasserturm in Karlsruhe]]
Die älteste Verzinkungsmethode ist das diskontinuierliche Feuerverzinken (Stückverzinken). Dabei werden vorbehandelte und vorgefertigte Bauteile aus Stahl (z.&nbsp;B. Balkongeländer) in ein Bad mit flüssigem Zink getaucht. In den 1930er Jahren kam als Verfahrensvariante das kontinuierliche Feuerverzinken (Bandverzinken) erstmals zur Anwendung, bei dem Bänder aus Stahl im Durchlaufverfahren als Halbzeug verzinkt und danach erst weiterverarbeitet werden. Durch Stückverzinken entstehen Zinkschichten, die in der Regel zwischen 50 und 150&nbsp;μm liegen und abhängig von den atmosphärischen Bedingungen für Jahrzehnte vor Korrosion schützen. Bandverzinkte Bleche weisen sehr dünne Zinkschichtdicken zwischen 7 und 25&nbsp;µm auf und erreichen deshalb nur deutlich kürzere Schutzzeiträume. Die Schutzdauer von feuerverzinktem Stahl kann durch eine zusätzliche Beschichtung (Duplex-System) weiter gesteigert werden.<ref name="feuerverzinken">[https://www.feuerverzinken.com/ Informationen des Institut Feuerverzinken.]</ref>

Beim galvanischen Verfahren wird die Zinkschicht [[Elektrolyse|elektrolytisch]] aufgebracht. Dazu wird das Werkstück gemeinsam mit einem Stück reinem Zink in eine saure oder basische Lösung eines Zinksalzes getaucht. Danach wird [[Gleichspannung]] angelegt, wobei das Werkstück die [[Kathode]], das Stück Zink die [[Anode]] bildet. Am Werkstück wird durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Zinkionen Zink gebildet. Gleichzeitig wird das reine Zink der Anode [[Oxidation|oxidiert]], die Anode löst sich dabei auf. Es entsteht eine dichte Zinkschicht, die in der Praxis 2,5 bis zu 25&nbsp;μm<ref name="feuerverzinken" /> beträgt und somit deutlich geringer ist als beim diskontinuierlichen Feuerverzinken. Die Zinkschicht könnte theoretisch beim galvanischen Verfahren auch auf die Dicke einer feuerverzinkten Schicht gebracht werden. Allerdings wäre das nicht mehr wirtschaftlich aufgrund der Dauer (ca. 0,5&nbsp;µm in einer Minute) und der Energiekosten.

Beim Spritzverzinken wird das Zink geschmolzen und dann mit Hilfe von Druckluft auf das Werkstück aufgesprüht. Die thermische Belastung ist dabei geringer als beim Feuerverzinken. Das kann für empfindliche Werkstoffe wichtig sein. Wird das Zink mechanisch auf das Werkstück aufgetragen, spricht man vom [[Plattieren]]. Ein Verfahren, das für Verzinken von Kleinteilen, etwa Schrauben, angewendet wird, ist das [[Sherardisieren]]. Dabei entsteht die Zinkschicht durch [[Diffusion]] von Zink in das Eisen des Werkstücks.<ref>[https://www.feuerverzinken.com/fileadmin/Uploads_Glinde/Specials_und_Flyer/Feuerverzinken_Special_Regelwerke.pdf Leitfaden zum Korrusionsschutz]</ref> Eine weitere mögliche Auftragungsart von Zinkschichten sind Zinksprays.

Zink wird als Opferanode zum Schutz größerer Stahlteile genutzt. Dabei wird das zu schützende Objekt leitend mit dem Zink verbunden. Es entsteht eine [[galvanische Zelle]] mit Zink als Anode und dem Objekt als Kathode. Da nun das unedle Zink bevorzugt oxidiert wird und sich dabei langsam auflöst, bleibt das Stahlteil unverändert. Solange Zink vorhanden ist, ist somit das Stahlstück vor Korrosion geschützt.

Aufgaben des Korrosionsschutzes haben auch die Weiß- und Farbpigmente auf Basis von Zinkverbindungen. Zinkverbindungen sind auch Bestandteil der Phosphatierungsmittel ([[Phosphatierung]]), die Verfahren wie das Bondern von Blechen erst ermöglichen.

=== Zink in Batterien ===
[[Datei:Zink-Braunstein-Zelle.png|mini|Zink-Braunstein-Zelle im Schnitt]]
Metallisches Zink gehört zu den wichtigsten Materialien für negative Elektroden ([[Anode]]n) in nicht wiederaufladbaren [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterien]] und wird in großtechnischem Maßstab eingesetzt. Beispiele sind [[Alkali-Mangan-Batterie]]n, [[Zink-Braunstein-Zelle|Zink-Kohle-Batterien]], [[Zink-Luft-Batterie]]n, [[Silberoxid-Zink-Batterie]]n und [[Quecksilberoxid-Zink-Batterie]]n. Zink wurde auch als Anode in vielen historischen [[Galvanische Zelle|galvanischen Elementen]] verwendet. Dazu zählen unter anderen die [[Voltasche Säule]], das [[Daniell-Element]] und das [[Bunsenelement|Bunsen-Element]]. In geringem Umfang wird Zink auch für negative Elektroden in [[Akkumulator]]en (wiederaufladbaren Batterien) verwendet.

Der Grund für die vielfältige Verwendung von Zink in Batterien liegt in der Kombination von physikalischen und elektrochemischen Eigenschaften mit guter Umweltverträglichkeit und relativ niedrigen Kosten. Zink ist ein gutes [[Reduktionsmittel]] mit hoher theoretischer [[Kapazität (galvanische Zelle)|Kapazität]] (0,82&nbsp;Ah/g). Aufgrund des niedrigen [[Standardpotenzial]]s von etwa −0,76&nbsp;V beziehungsweise in alkalischem Medium −1,25&nbsp;V lassen sich relativ hohe Zellspannungen realisieren. Ferner hat Zink eine gute elektrische Leitfähigkeit und ist in wässrigen Elektrolytlösungen ausreichend stabil.

Um die Korrosion von Zink in der Batterie zu reduzieren und zur Verbesserung der elektrochemischen Eigenschaften wurde früher [[amalgam]]iertes Zink mit einem [[Quecksilber]]gehalt von bis zu 9 Prozent eingesetzt. Aus Umweltschutzgründen wurde diese Praxis zumindest in Industrieländern nahezu vollständig eingestellt. Im Jahr 2006 wird amalgamiertes Zinkpulver nur noch in Zink-Luft- und Silberoxid-Zink-[[Knopfzelle]]n verwendet.

Die Anode in Zink-Kohle-Batterien hat die Form eines Zinkbechers. Die Becher werden durch mehrstufiges [[Tiefziehen]] aus Zinkblech oder durch schlagartige [[Verformung]] (englisch ''impact extrusion'') von runden oder sechseckigen Scheiben aus dickem Zinkblech (sogenannten [[Kalottierung|Kalotten]]) hergestellt. Zur Verbesserung der Formbarkeit und zur Hemmung der [[Korrosion]] enthält das dafür verwendete Zink geringe Mengen an [[Cadmium]], [[Blei]] und/oder [[Mangan]]. In Alkali-Mangan-Batterien wird Zinkpulver als aktives Material in der Anode verwendet. Es wird meist durch Verdüsung von geschmolzenem Zink im Luftstrahl hergestellt. Zur Hemmung der Korrosion werden dem Zink geringe Mengen anderer Metalle beigemischt, z.&nbsp;B. Blei, [[Bismut]], [[Indium]], [[Aluminium]] und [[Calcium]].

=== Zinkblech im Bauwesen ===
[[Datei:Torun kosciol garn dach.jpg|mini|links|Dachdeckung aus Zinkblech (Toruń)]]

Wichtige Zinkprodukte sind auch [[Halbzeug]]e, meist in Form von Blechen aus legiertem Zink / Titanzink. Titanzinkblech wird als Werkstoff im Bauwesen verwendet. Heute kommt fast ausschließlich [[Titanzink]] zum Einsatz, das korrosionsfester, weniger spröde und dadurch mechanisch deutlich belastbarer ist als unlegiertes Zink bzw. das bis in die 1960er Jahre übliche Zinkblech, das im sogenannten Paketwalzverfahren hergestellt wurde. Gewalztes, massives Titanzinkblech wird hauptsächlich zur Dacheindeckung, als Fassadenbekleidung, für die Dachentwässerung (Regenrinnen, Fallrohre), für Abdeckungen z.&nbsp;B. von Gesimsen oder Außenfensterbänken oder für Anschlüsse und Dachkehlen eingesetzt. Es hält bis zu 100 Jahre und muss in dieser Zeit weder gewartet noch repariert werden, wenn es fachgerecht verarbeitet wurde. Die Verarbeitung erfolgt durch das Klempnerhandwerk.

Zinkblech sollte nicht verwechselt werden mit feuerverzinktem Stahlblech, das fälschlicherweise auch des Öfteren ''Zinkblech'' oder Weißblech genannt wird.

Legiertes Zinkblech wird in [[Coil]]s oder in Tafeln geliefert. Für die Dachdeckung werden oft Metallbahnen ([[Schar (Profil)|Schare]]) verwendet, die zwischen 40 und 60 Zentimeter breit sind und bis zu 16 Meter lang sein können. Die Materialdicke ist unterschiedlich, meist beträgt sie 0,7 Millimeter. Die Verbindung der einzelnen Blechteile erfolgt bei kleinteiligen Elementen meist durch Löten, bei Dachdeckungen meist durch doppeltes Falzen (Doppelstehfalzdeckung). Aufgrund der [[Wärmeausdehnung]] von legiertem Zink von 22·10<sup>−6</sup>/K müssen die Verbindungen und Anschlüsse der Zinkprofile Materialbewegungen zulassen.

Moderne Architekten verwirklichen mit Titanzink extravagante Ideen. [[Daniel Libeskind]] hat z.&nbsp;B. das [[Jüdisches Museum Berlin|Jüdische Museum Berlin]] oder die Libeskind-Villa in Datteln mit einer Fassade aus Bauzink ausgestattet. Zaha Haddid wählte den Werkstoff für das Transport Museum in Glasgow, das die Verformungseigenschaften des Werkstoffes eindrucksvoll zeigt.

=== Zinkdruckguss ===
[[Datei:Zink auto.jpg|mini|Auto aus Zinkdruckguss mit Anguss und nicht entgratet]]

[[Zinkdruckguss]] ist die gebräuchliche Bezeichnung für im [[Druckguss|Druckgießverfahren]] hergestellte Teile aus Feinzink-Gusslegierungen. Diese Legierungen erbringen weitaus bessere Werte der Gussteile, als es beim Vergießen von reinem Zink möglich ist. Die Legierungen sind genormt. Viel verwendet wird die Legierung GD ZnAl4Cu1 (Z&nbsp;410). Zinkdruckguss ermöglicht – wie jedes Druckgießverfahren – die Fertigung großer Stückzahlen. Die Gussteile zeichnen sich durch hohe Maßhaltigkeit aus, besitzen sehr gute mechanische Werte und sind für eine Oberflächenbehandlung wie [[Vernickeln]] oder [[Verchromen]] gut geeignet. Das Spektrum der Anwendungen umfasst Automobil-Zubehörteile und solche im Maschinen- und Apparatebau, ferner [[Beschlag|Beschläge]] aller Art, Teile für die Sanitärindustrie, für Feingeräte- und Elektrotechnik, für Metallspielwaren und viele Gebrauchsgegenstände im Haushalt.

=== Münzprägung ===
Da Zink als Münzmetall vergleichsweise wenig kostet, wurde es in Notzeiten, zuletzt in den beiden Weltkriegen, in Form von Zinklegierungen zur Münzprägung verwendet, teilte sich diese Verwendung als sog. „Kriegsmetall“ aber mit Münzen aus einer Aluminiumlegierung. Seit 1982 besteht auch der [[1-Cent-Münze (Vereinigte Staaten)|US-Cent]] (Penny) im Kern aus Zink.

=== Analytik ===
Analysenreines Zinkpulver dient als [[Urtitersubstanz]] nach [[Arzneibuch]] zur Einstellung von [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]]-[[Maßlösung]]en.

=== Organische Chemie ===
In der Organischen Synthese dient Zink verschiedenen Zwecken. So fungiert es als [[Reduktionsmittel]] und kann als solches in unterschiedlicher Weise aktiviert sein.<ref name="Sempf">F. Sempf: {{Webarchiv |url=http://www.oci.uni-hannover.de/AK_Kalesse/OCF-vortraege04SS/07.06.04_Organozink.pdf |text=Skript „Organozinkverbindungen“. |wayback=20070611044405}} (PDF; 174&nbsp;kB)</ref> Ein Beispiel ist die [[Clemmensen-Reduktion]] von [[Carbonyl]]verbindungen mit [[amalgam]]iertem Zink. Des Weiteren lassen sich [[Allylalkohol]]e zu [[Alkene]]n reduzieren<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=cv6p0769 |Autor=I. Elphimoff-Felkin, P. Sarda |Titel=Reductive Cleavage of Allylic Alcohols, Ethers, or Acetates to Olefins: 3-Methylcyclohexene |Jahrgang=1977 |Volume=56 |Seiten=101 |ColVol=6 |ColVolSeiten=769 |doi=10.15227/orgsyn.056.0101 }}</ref>, [[Acyloin]]e zu [[Keton]]en.<ref>Reinhard Brückner: ''Reaktionsmechanismen.'' 3. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1579-9, S.&nbsp;776.</ref> Die Reduktion der aromatischen Nitrogruppe kann in Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen zu unterschiedlichen Produkten führen: Arylamin, Arylhydroxylamin<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=cv1p0445 |Autor=Oliver Kamm |Titel=β-Phenylhydroxylamine |Jahrgang=1925 |Volume=4 |Seiten=57 |ColVol=1 |ColVolSeiten=445 |doi=10.15227/orgsyn.004.0057 }}</ref>, Azoaren<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=cv3p0103 |Autor=H. E. Bigelow, D. B. Robinson |Titel=Azobenzene |Jahrgang=1942 |Volume=22 |Seiten=28 |ColVol=3 |ColVolSeiten=103 |doi=10.15227/orgsyn.022.0028 }}</ref>, ''N,N’''-Diarylhydrazin.

Im [[Organometallchemie|metallorganischen]] Bereich bieten [[Zinkorganyle]] gegenüber [[Grignard-Verbindung]]en Selektivitätsvorteile, da sie in der Regel weniger reaktiv sind und mehr [[funktionelle Gruppe]]n tolerieren – ein Umstand, von dem die [[Reformatzki-Reaktion]]<ref>{{Internetquelle |url=https://www.organische-chemie.ch/OC/Namen/Reformatzki.htm |titel=Reformatzky-Reaktion: Skizze |hrsg=Portal für Organische Chemie |abruf=2020-08-15 |abruf-verborgen=1}}</ref> Gebrauch macht. Die Organyle lassen sich auf direkte Weise oder durch [[Transmetallierung]] herstellen. In Gegenwart asymmetrisch komplexierender [[Auxiliar]]e, von denen mitunter katalytische Mengen ausreichen, ist eine stereoselektive Addition möglich. Der Effekt der [[Chiralität (Chemie)|Chiralitätsverstärkung]] wurde beobachtet.<ref name="Sempf" />

Nicht zuletzt ist die [[Alkene#Dehalogenierung|Halogeneliminierung]]<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=CV4P0268 |Autor=J. C. Sauer |Titel=1,1-Dichloro-2,2-Difluoroethylene |Jahrgang=1956 |Volume=36 |Seiten=19 |ColVol=4 |ColVolSeiten=268 |doi=10.15227/orgsyn.036.0019 }}</ref><ref>{{OrgSynth|Kurzcode=CV4P0195 |Autor=Louis F. Fieser |Titel=Cholesterol, Δ<sup>5</sup>-Cholesten-3-One, and Δ<sup>4</sup>-Cholesten-3-One |Jahrgang=1955 |Volume=35 |Seiten=43 |ColVol=4 |ColVolSeiten=195 |doi=10.15227/orgsyn.035.0043 }}</ref> und Dehalogenierung<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=CV5P0149  |Autor=S. Gronowitz, T. Raznikiewicz |Titel=3-Bromothiophene |Jahrgang=1964 |Volume=44 |Seiten=9 |ColVol=5 |ColVolSeiten=149 |doi=10.15227/orgsyn.044.0009 }}</ref> möglich. Die [[Simmons-Smith-Reaktion]]<ref>{{Internetquelle |url=https://www.organische-chemie.ch/OC/Namen/Simmons-Smith.htm |titel=Simmons-Smith-Reaktion |hrsg=Portal für Organische Chemie |abruf=2020-08-15 |abruf-verborgen=1}}</ref> zählt zu den selteneren Präparationsmethoden. Die Zeitschrift ''[[Organic Syntheses]]'' verzeichnet eine Reihe von Synthesen, in denen elementares Zink als Reagenz dient.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/chemname.asp?nameID=33191 |text=Organic Syntheses: Gesamtübersicht zu Zink. |archive-is=20121010}}</ref>

=== Herstellung von Wasserstoff ===
Zink wird im sogenannten [[Solzinc-Verfahren]] zur Herstellung von [[Wasserstoff]] genutzt. Dafür wird in einem ersten Schritt [[Zinkoxid]] thermisch durch Sonnenenergie in Zink und Sauerstoff aufgespalten, und in einem zweiten Schritt wird das so gewonnene Zink mit Wasser zu Zinkoxid und Wasserstoff umgesetzt.

== Biologische Bedeutung ==
Zink ist ein [[Spurenelement]] für Menschen,<ref>{{Literatur |Autor=Wolfgang Maret |Titel=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases |Hrsg=Astrid Sigel, Helmut Sigel, Roland K. O. Sigel |Verlag=Springer |Datum=2013 |Reihe=Metal Ions in Life Sciences |BandReihe=13 |ISBN=978-94-007-7499-5 |DOI=10.1007/978-94-007-7500-8_12 |Kapitel=Chapter 12. Zinc and Human Disease |Seiten=389–414}} PMID 24470098</ref> Tiere,<ref>{{Literatur |Autor=Prasad A. S. |Titel=Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells |Sammelwerk=Mol. Med. |Band=14 |Nummer=5–6 |Datum=2008 |Seiten=353–7 |DOI=10.2119/2008-00033.Prasad |PMC=2277319 |PMID=18385818}}</ref> Pflanzen<ref name="Broadley2007">{{Literatur |Autor=M. R. Broadley, P. J. White, J. P. Hammond, I. Zelko, A. Lux |Titel=Zinc in plants |Sammelwerk=New Phytologist |Band=173 |Nummer=4 |Datum=2007 |Seiten=677–702 |DOI=10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x |PMID=17286818}}</ref> und [[Mikroorganismen]].<ref>Zinc’s role in microorganisms is particularly reviewed in: {{Literatur |Autor=Sugarman B |Titel=Zinc and infection |Sammelwerk=Reviews of Infectious Diseases |Band=5 |Nummer=1 |Datum=1983 |Seiten=137–47 |DOI=10.1093/clinids/5.1.137 |PMID=6338570}}</ref>

=== Wirkung im Körper ===
Zink zählt zu den unentbehrlichen ([[Essentielle Stoffe|essentiellen]]) [[Spurenelement]]en für den [[Stoffwechsel]]. Es ist Bestandteil einer Vielzahl von [[Enzym]]en, beispielsweise der [[RNA-Polymerase]] und der [[α-Carboanhydrasen|Carboanhydrase]]. Zink erfüllt im Körper viele verschiedene Funktionen. So nimmt es Schlüsselrollen im [[Zuckerstoffwechsel|Zucker-]], [[Fettstoffwechsel|Fett-]] und [[Aminosäure|Eiweißstoffwechsel]] ein und ist beteiligt am Aufbau der [[Erbsubstanz]] und beim [[Zellwachstum]]. Beispielsweise binden Zink-Ionen Insulin zu Hexameren in den Vesikeln des Golgi-Apparats zur Speicherung zusammen. Sowohl das [[Immunsystem]] als auch viele [[Hormon]]e benötigen Zink für ihre Funktion.<ref>rhw-redaktion (Hrsg.): ''Ökotrophologie''. Band 2, Verlag Neuer Merkur, 2005, ISBN 3-937346-03-1, S.&nbsp;202.</ref> Zink dämpft überschießende (d.&nbsp;h. unangemessene, den Körper schädigende) Abwehrreaktionen des Immunsystems.<ref>Ming-Jie Liu u. a.: [http://www.cell.com/cell-reports/abstract/S2211-1247(13)00016-8?_returnURL=http%3A%2F%2Flinkinghub.elsevier.com%2Fretrieve%2Fpii%2FS2211124713000168%3Fshowall%3Dtrue ''ZIP8 Regulates Host Defense through Zinc-Mediated Inhibition of NF-kB''.] In: ''Cell Reports.'' 21. Februar 2013, abgerufen am 2. November 2013 (PDF, 2,6 MB)</ref> Zink ist ebenfalls Bestandteil von [[Zinkfingerprotein]]en, die wichtige [[Transkriptionsfaktor]]en sind. Im Blut ist Zink überwiegend an [[Albumin]] gebunden.<ref name="Biesalski">{{Literatur |Autor=[[Hans Konrad Biesalski]], Stephan Bischoff, Christoph Puchstein |Titel=Ernährungsmedizin |Auflage=4., vollständig überarbeitete und erweiterte |Verlag=Georg Thieme |Ort=Stuttgart |Datum=2010 |ISBN=978-3-13-100294-5}}</ref>

=== Empfohlene Tagesdosis ===
Die empfohlene Tagesmenge für Zink lag 1996 laut [[Weltgesundheitsorganisation]] für erwachsene Männer bei 15&nbsp;mg, für Frauen bei 12&nbsp;mg, für präpubertäre Kinder bei 10&nbsp;mg und für Säuglinge bei 5&nbsp;mg.<ref>WHO: ''[http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/chemicals/zinc.pdf Zinc in Drinking-water – Background document for development of WHO Guidelines for Drinking-water Quality] (PDF; 152&nbsp;kB)''</ref> Weil der Körper weniger Zink aufnehmen kann als vermutet – nur 30 Prozent können absorbiert werden –, empfiehlt die [[Deutsche Gesellschaft für Ernährung]] eine Aufnahme von Zink für erwachsene Männer von 14&nbsp;mg pro Tag, für erwachsene Frauen von 8&nbsp;mg pro Tag (mittlere Phytatzufuhr, damit moderate Zinkabsorption).<ref>{{Internetquelle |url=https://www.dge.de/wissenschaft/referenzwerte/zink/?L=0 |titel=Zink - Empfohlene Zufuhr |werk=Deutsche Gesellschaft für Ernährung |abruf=2021-01-28}}</ref><ref name=":2">{{Internetquelle |url=https://www.verbraucherzentrale.de/wissen/lebensmittel/nahrungsergaenzungsmittel/mehr-zink-bei-erkaeltungen-13390 |titel=Mehr Zink bei Erkältungen? |werk=Klartext Nahrungsergänzung |hrsg=Verbraucherzentrale |datum=2023-07-03 |sprache=de |abruf=2023-09-25}}</ref> [[Phytinsäure|Phytat]] in Lebensmitteln hemmt die Zinkaufnahme im Körper.<ref name=":2" /> Bei Schwangeren ist der Bedarf erhöht: Im ersten Trimester liegt er bei 9&nbsp;mg Zink pro Tag, ab dem 4. Monat bei 11&nbsp;mg Zink pro Tag. Dieser gipfelt bei stillenden Müttern auf einen täglichen Wert von 13&nbsp;mg Zink.<ref name=":2" /> In Großbritannien sollen täglich durch Nahrung 7&nbsp;mg Zink für Frauen und 9,5&nbsp;mg Zink für Männer aufgenommen werden, die Zinkaufnahme soll aber nicht 25&nbsp;mg pro Tag überschreiten.<ref name=":1">{{Internetquelle |autor=Hayley Willacy |url=https://patient.info/doctor/zinc-deficiency-excess-and-supplementation-pro |titel=Zinc Deficiency, Excess and Supplementation. Zinc problems |werk=Patient UK |datum=2019-04-26 |sprache=en |abruf=2021-01-28}}</ref>

Der empfohlene [[Tolerable Upper Intake Level]] (zulässige obere Aufnahmemenge, UL) der [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit]] liegt bei 25&nbsp;mg Zink pro Tag,<ref>{{Internetquelle |url=https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/assets/UL_Summary_tables.pdf |titel=Overview on Tolerable Upper Intake Levels as derived by the Scientific Committee on Food (SCF) and the EFSA Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies (NDA) |werk=EFSA |datum=2018-09-04 |format=PDF |sprache=en |abruf=2021-01-28}}</ref> das Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes of the Food and Nutrition Board, Institute of Medicine, [[National Academy of Sciences]], betrachtet für Erwachsene 40&nbsp;mg/Tag als UL.<ref>Panel on Micronutrients, Subcommittees on Upper Reference Levels of Nutrients and of Interpretation and Use of Dietary Reference Intakes, and the Standing Committee on the Scientific Evaluation of Dietary Reference Intakes: ''[http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=10026&page=442 Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc]''. 2001.</ref><ref>Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit: ''Wissenschaftliches Gutachten: Nahrungsergänzungsmitteln für Ernährungszwecke zugesetztes Chrompicolinat, Zinkpicolinat und Zinkpicolinatdihydrat''. 2009, ( {{Webarchiv |url=https://www.efsa.europa.eu/fr/efsajournal/pub/1113 |text=Volltext als PDF-Datei |wayback=20130810145734}})</ref> Das [[Bundesinstitut für Risikobewertung]] sieht eine Höchstmenge an Zink in [[Nahrungsergänzungsmittel]] (NEM) bei 6,5&nbsp;mg und empfiehlt bei NEM mit über 3,5&nbsp;mg Zink auf die tägliche Einnahme weiterer zinkhaltiger NEM zu verzichten.<ref name=":3">{{Literatur |Autor=Anke Weißenborn et al. |Hrsg= |Titel=Höchstmengen für Vitamine und Mineralstoffe in Nahrungsergänzungsmitteln |Sammelwerk=Journal of Consumer Protection and Food Safety |Band=13 |Nummer=1 |Datum=2018-03-01 |Seiten=25–39 |DOI=10.1007/s00003-017-1140-y}}</ref> Daneben betrachtet es 25&nbsp;mg/Tag ebenfalls als UL.<ref name=":3" />

Eine Zufuhr von mehr als 100&nbsp;mg pro Tag ist nicht empfehlenswert, ab 200&nbsp;mg können Symptome wie Übelkeit, Erbrechen, Durchfall oder auch Kopfschmerzen, Lethargie oder Reizbarkeit auftreten.<ref name=":1" /><ref>[[European Food Information Council|EUFIC]]: ''{{Webarchiv |url=http://www.eufic.org/article/de/ernahrung/vitamine-mineralien-phytonutriente/artid/zink-supernaehrstoff/ |text=Zink – ein Super-Nährstoff? |wayback=20101124095241}}'' In: ''Food today.'' 05/2008</ref> Beim Menschen führt die Aufnahme von Zink ab etwa 2&nbsp;g zu akuten Vergiftungserscheinungen.<ref>rhw-redaktion (Hrsg.): ''Ökotrophologie''. Band 2, Verlag Neuer Merkur, 2005, ISBN 3-937346-03-1, S.&nbsp;204.</ref> Eine anhaltende erhöhte Zinkzufuhr (50–150&nbsp;mg/Tag) kann u.&nbsp;a. zu [[Kupfermangel]]<ref name=":1" /> und Störungen in der Blutbildung führen.<ref name="ökotest">{{Webarchiv |url=http://www.oekotest.de/cgi/index.cgi?artnr=67281 |text=''Präparate mit Zink plus Vitamin C''. |wayback=20131104013753}} Ökotest. In: ''Ratgeber Essen, Trinken und Genießen.'' Ausgabe 8/2008, abgerufen am 2. November 2013.</ref>

Zinkpräparate sollten nur bei Zinkmangel (siehe unten) und erhöhtem Zinkbedarf (z.&nbsp;B. nach Operationen, [[Trauma (Medizin)|Traumata]] oder Verbrennungen) eingenommen werden.<ref name="patient.co.uk">Colin Tidy: {{Webarchiv|url=http://www.patient.co.uk/doctor/Zinc-Supplements.htm |wayback=20140407074536 |text=''Zinc Supplements''. |archiv-bot=2024-06-21 01:26:43 InternetArchiveBot }} Patient.co.uk. 22. März 2010, abgerufen am 2. November 2013.</ref><ref>{{Webarchiv|url=http://compendium.ch/mpro/mnr/7247/html/de |wayback=20131104064652 |text=Burgerstein Zinktabletten 15 mg |archiv-bot=2024-06-21 01:26:43 InternetArchiveBot }}. In: ''Arzneimittel-Kompendium der Schweiz.'' 7. September 2009, abgerufen am 2. November 2013.</ref>

Wird Zink in hoher Dosis aufgenommen, indem z.&nbsp;B. beim Brennschneiden verzinkter Stähle Zinkdämpfe eingeatmet werden, so entsteht das sogenannte „[[Metalldampffieber|Zinkfieber]]“. Dabei entwickelt der Vergiftete grippeähnliche Symptome mit zum Teil starken Fieberanfällen. Die Symptome klingen im Allgemeinen nach 1–2 Tagen wieder ab.

=== Zufuhr ===
Es wird geschätzt, dass weltweit zwei Milliarden Menschen an Zinkmangel leiden und dass dieser Mangel mitverantwortlich für den Tod von einer Million Kindern pro Jahr ist.<ref name="Biesalski" />

In den USA nehmen die meisten Säuglinge, Kinder und Erwachsenen genügend Zink zu sich. Vereinzelt gibt es Hinweise, dass bei älteren Menschen die Zufuhr geringer ausfällt.<ref>[https://ods.od.nih.gov/factsheets/Zinc-HealthProfessional/#en1 ods.od.nih.gov]</ref>

Laut Nationaler Verzehrstudie II liegt der Median der Zinkzufuhr in Deutschland in allen Altersgruppen über dem Referenzwert. 32 % der Männer und 21 % der Frauen liegen unter der empfohlenen täglichen Zufuhr.<ref>[https://www.mri.bund.de/fileadmin/MRI/Institute/EV/NVSII_Abschlussbericht_Teil_2.pdf mri.bund.de]</ref>

=== Mangel ===
Wenn die Zink-Zufuhr unter dem Referenzwert liegt, ist dies nicht mit einem Mangel gleichzusetzen, sie erhöht jedoch die Wahrscheinlichkeit für eine Unterversorgung.<ref name="dge.de">[https://www.dge.de/fileadmin/public/doc/ws/faq/FAQs-Zink.pdf dge.de]</ref>

Zinkmangel führt zu einer Unterfunktion der [[Keimdrüsen]], Wachstumsstörungen und [[Blutarmut]]. Ein niedriger Zinkspiegel äußert sich oft auch durch eine verringerte Abwehrfunktion, Haarausfall, trockene Haut und [[Onychorrhexis|brüchige Nägel]].<ref>Ivonne Silvester: ''Psyche-Physe-Fit''. BoD – Books on Demand, ISBN 978-3-8311-2209-7, S.&nbsp;199–200.</ref>  Zinkmangel kann zu Unfruchtbarkeit beim Mann führen.<ref>A. H. Colagar, E. T. Marzony, M. J. Chaichi: ''Zinc levels in seminal plasma are associated with sperm quality in fertile and infertile men.'' In: ''Nutr Res.'' 29(2), Feb 2009, S.&nbsp;82–88.</ref> „Bei einem Mangel an Zink kommt es […] zu einer reduzierten Geruchs- und Geschmacksempfindung.“<ref>Julika Krug: ''Effekt von Zink auf die Olfaktion und Motorik von Patienten mit Morbus Parkinson.'' Dissertation. Marburg 2006. [https://d-nb.info/981791212/34 (d-nb.info)]</ref> Zinkmangel wird häufig durch einen hohen [[Kupfer]]spiegel verursacht (z.&nbsp;B. bei reichlichem Trinkwassergenuss aus häuslichen Kupferrohrnetzen), da Zink und Kupfer [[Antagonist (Pharmakologie)|Antagonisten]] sind.<ref>Rainer Elschenbroich: [https://www.elschenbroich.com/gesundheit/Zinkmangel_durch_Kupfer-Wasserleitungen.pdf ''Zinkmangel durch Kupfer-Wasserleitungen?''] (PDF; 87&nbsp;kB), 2009.</ref> Selbiges gilt für [[Eisen]], z.&nbsp;B. durch eine sehr eisenreiche Ernährung oder die Einnahme von eisenhaltigen Medikamenten.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.aktivapo.de/html/1907.php |text=''Zink – Wirkung und Anwendung''. |archive-is=20120529}} bei aktivapo.de</ref> Die Aufnahme von Zink (wie auch anderen Metallionen) aus dem Darm wird ebenfalls durch [[phytinsäure]]haltige Nahrungsmittel vermindert.<ref name="OEAK">Österreichische Apothekerkammer: ''{{Webarchiv|url=http://www.apotheker.or.at/Internet/OEAK/NewsPresse_1_0_0a.nsf/agentEmergency%21OpenAgent%26p%3D3ADC64B83B76E56CC12570AB002DC005%26fsn%3DfsStartHomeFachinfo%26iif%3D0 |wayback=20120111060202 |text=Zink: ein wichtiges Spurenelement |archiv-bot=2024-06-21 01:26:43 InternetArchiveBot }}''</ref>

Bei Haushunden treten [[zink-reaktive Dermatose]]n auf.

=== Zink in Pflanzen ===
Die Arten ''[[Calluna]]'', ''[[Heidekräuter|Erica]]'' und ''[[Vaccinium]]'' können auf Zink-reichen Böden wachsen, da eine Aufnahme überschüssiger Zinkionen durch [[Mykorrhiza]] gemindert wird.<ref>{{Literatur |Autor=Geoffrey Michael Gadd |Titel=Metals, minerals and microbes: geomicrobiology and bioremediation |Sammelwerk=Microbiology |Band=156 |Nummer=3 |Datum=2010-03 |Seiten=609–643 |Online=https://www.usarx.com/s/content/156/3/609.full |DOI=10.1099/mic.0.037143-0 |PMID=20019082}}</ref> Zinkmangel in Böden gehört zu den häufigsten Spurenelementmangeln in landwirtschaftlich genutzten Pflanzen und kommt gehäuft in Böden mit hohem [[pH-Wert]] vor.<ref>{{Internetquelle |autor=Brian J. Alloway |url=http://www.fertilizer.org/HomePage/LIBRARY/Our-selection2/Fertilizer-use.html/Zinc-in-Soils-and-Crop-Nutrition.html |titel=Zinc in Soils and Crop Nutrition, International Fertilizer Industry Association, and International Zinc Association |datum=2008 |offline=1 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20130219203257/http://www.fertilizer.org/HomePage/LIBRARY/Our-selection2/Fertilizer-use.html/Zinc-in-Soils-and-Crop-Nutrition.html |archiv-datum=2013-02-19 |abruf=2022-10-28}}</ref> Die Hälfte der landwirtschaftlich genutzten Böden der Türkei und Indien haben ein Zinkdefizit. In China ist es mit einem Drittel ebenfalls sehr verbreitet, im Westen Australiens ist sogar fast die gesamte Fläche betroffen.<ref name="Broadley2007" /> Pflanzen mit Zinkmangel sind empfänglicher für Pflanzenkrankheiten. Zink kommt in Böden vor allem als Witterungsprodukt von Steinen vor, aber auch menschengemacht wie durch Erzeugung [[Fossile Energie|fossiler Energie]], Bergbauabraum, [[Phosphatdünger]], [[Pestizide]] wie [[Zinkphosphid]], Kalkstein, Gülle, Sedimente der Kanalisation sowie Korrosion verzinkter Metalle. Überschüssiges Zink ist für Pflanzen toxisch, wobei das seltener vorkommt.<ref name="Broadley2007" />

=== Zinkgehalt in Lebensmitteln ===
[[Datei:Foodstuff-containing-Zinc.jpg|mini|Nahrungsmittel, die viel Zink enthalten]]
Folgende Nahrungsmittel sind gute Zinkquellen:
* [[Fleisch|Rote Fleischsorten]]
* [[Käse]]
* [[Hafer]]kleie und Haferflocken
* [[Sonnenblume#Sonnenblumenkerne|Sonnenblumenkerne]]
* [[Kürbisse|Kürbiskerne]]
* [[Weizen]]keime (Weizen)
* [[Echte Walnuss|Walnüsse]] und [[Pekannuss|Pekannüsse]]
* [[Pilze]] und [[Hefen]]
* [[Linse (Botanik)|Linsen]]
* [[Meeresfrüchte]] und [[Schalentiere]]

Daneben gibt es Nahrungsmittel, die viel Zink enthalten, bei denen die Bioverfügbarkeit von Zink jedoch geringer ist, da [[Phytat]] die Aufnahme verringert. Durch Zubereitungsmethoden wie Einweichen, Keimung oder Sauerteiggärung kann Phytat abgebaut und die Bioverfügbarkeit erhöht werden. Daher gibt die [[Deutsche Gesellschaft für Ernährung]] bei Ernährungsformen mit hohem Phytatgehalt einen erhöhten Zinkbedarf an. Vollkornprodukte und Hülsenfrüchte enthalten zwar viel Phytat, allerdings ist auch ihr Zinkgehalt hoch, so dass ihr Konsum nicht zu Zinkmangel führt.<ref name="dge.de"/>

Tabelle für Lebensmittel mit<ref>{{Internetquelle |url=https://www.zinkmangel.de/ernaehrung/ernaehrungstabelle.php |titel=Tabelle - Nährwert und Zinkgehalt |abruf=2010-05-18}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=http://www.vitalstoff-lexikon.de/Spurenelemente/Zink/Lebensmittel.html |titel=Empfehlung der Deutschen Gesellschaft für Ernährung (DGE) |abruf=2010-05-18}}</ref>
:{| class="wikitable"
|- class="hintergrundfarbe5" style="white-space:nowrap;"
! sehr viel Zink
! pro 100 g
! viel Zink
! pro 100 g
! durchschnittlich viel Zink
! pro 100 g
! wenig Zink
! pro 100 g
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Austern]]
| bgcolor="#5eda2d" | 7,0–160,0&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Paranussbaum|Paranüsse]]
| bgcolor="#b1ff2c" | 4,0&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Hirse]]
| bgcolor="#fffd4b" | 3,4&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Huhn]]
| bgcolor="#ffc000" | 1,0&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Leber (Lebensmittel)|Leber]] (Kalb, Schwein, Rind)
| bgcolor="#5eda2d" | bis zu 6,3&nbsp;mg (Schwein)
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Lammfleisch|Lamm]]
| bgcolor="#b1ff2c" | 2,3–6,0&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Knäckebrot]]
| bgcolor="#fffd4b" | 3,1&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Speisefisch|Fisch]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,4–1,1&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Soja]]mehl
| bgcolor="#5eda2d" | 5,7&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Linse (Botanik)|Linsen]] (getrocknet)
| bgcolor="#b1ff2c" | 3,7&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Nudel (Lebensmittel)|Nudeln]] (ungekocht)
| bgcolor="#fffd4b" | 3,1&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Gemüse]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,2–1,0&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Emmentaler]] 30 % o. 45 % [[Fett in der Trockenmasse|F.i.Tr.]]
| bgcolor="#5eda2d" | 4,6&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Soja]]bohnen (getrocknet)
| bgcolor="#b1ff2c" | 0,7–4,2&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Echte Walnuss|Walnuss]]
| bgcolor="#fffd4b" | 2,7&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Joghurt]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,3–0,5&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Haferflocken]]
| bgcolor="#5eda2d" | 4,0–4,5&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Mais]]
| bgcolor="#b1ff2c" | 2,5–3,5&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Vollkorn]]kekse
| bgcolor="#fffd4b" | 2,7&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Kartoffel]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,4–0,6&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Butterkäse]], [[Tilsiter]], [[Gouda (Käse)|Gouda]], [[Edamer]]
| bgcolor="#5eda2d" | 3,5–4,0&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Erdnuss|Erdnüsse]] (geröstet)
| bgcolor="#b1ff2c" | 3,0–3,5&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Camembert]]
| bgcolor="#fffd4b" | 2,7&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Vollmilch]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,4&nbsp;mg
|-
| bgcolor="#5eda2d" | [[Rindfleisch]]
| bgcolor="#5eda2d" | 3,0–4,4&nbsp;mg
| bgcolor="#b1ff2c" | [[Mischbrot|Weizenmischbrot]]
| bgcolor="#b1ff2c" | 3,5&nbsp;mg
| bgcolor="#fffd4b" | [[Bohne]]n (weiß)
| bgcolor="#fffd4b" | 2,6&nbsp;mg
| bgcolor="#ffc000" | [[Obst]]
| bgcolor="#ffc000" | 0,1–0,5&nbsp;mg
|}

=== Zink als Heilmittel ===

Pharmazeutisch-lateinisch wird Zink als ''Zincum'' bezeichnet. [[Zinksalbe|Zinkhaltige Salben]] werden bei der [[Wundheilung]] und Hautausschlägen ([[Ekzem]]e) angewendet.<ref>[http://www.medizinauskunft.de/artikel/wohlfuehlen/schoensein/16_05_zink_haut.php ''Zink: Hilfe für die Haut''.] auf: ''medizinauskunft.de'', 16. Mai 2006, abgerufen am 27. Mai 2013.</ref> Beispiele für pharmazeutisch genutzte Zinksalze sind [[Zinkacetat]], Zink[[Acexamsäure|acexamat]], [[Zinkchlorid]], [[Zinkgluconat]], [[Zinkoxid]], [[Zinkstearat]], [[Zinksulfat]], Zink[[Undecylensäure|undecylenat]].<ref>{{Internetquelle |url=https://www.deutsche-apotheker-zeitung.de/daz-az/2001/daz-50-2001/uid-5197 |titel=Bioverfügbarkeit von Zinkpräparaten |werk=deutsche-apotheker-zeitung.de |datum=2020-09-17 |abruf=2021-10-25}}</ref>

Zink wirkt auf den Stoffwechsel der Darmzellen dahingehend, dass weniger [[Kupfer]] resorbiert wird. Zinksalze (z.&nbsp;B. [[Zinksulfat]], [[Zinkacetat]]) eignen sich daher als Arzneistoffe in der Behandlung des [[Morbus Wilson]], einer Erkrankung, bei der der Kupferstoffwechsel in der Leber gestört ist und es dadurch zu einer vermehrten Ansammlung von Kupfer in der Leber, dem Auge, dem Zentralnervensystem und anderen Organen kommt.

Eine oft zitierte [[Metaanalyse]] des indischen Institute of Medical Education and Research, die belegen sollte, dass Zink bei Erkältungskrankheiten eine mildernde und die Krankheitsdauer verkürzende Wirkung habe, wies so schwerwiegende Mängel auf, dass sie durch [[Cochrane (Organisation)|Cochrane]] zurückgezogen wurde.<ref name="Webseite">Meenu Singh, Rashmi R Das: ''Zinc for the common cold.'' In: ''Cochrane Database of Systematic Reviews.'' [[doi:10.1002/14651858.CD001364.pub5]]</ref> Eine Metastudie aus dem Jahr 2021 enthält Hinweise darauf, dass Zink in hohen Dosen von 45–200&nbsp;mg pro Tag über zwei Wochen [[Atemwegsinfektion]]ssymptomen vorbeugen und die Krankheitsdauer um bis zu zwei Tage verkürzen könne.<ref name=":2" /> Allerdings gebe es große Unsicherheiten im Hinblick auf die Wirksamkeit verschiedener Formulierungen und Dosierungen und auch unterscheiden sich die vorliegenden Studien in Qualität, Umfang und Design deutlich.<ref>{{Literatur |Autor=Jennifer Hunter et al. |Titel=Zinc for the prevention or treatment of acute viral respiratory tract infections in adults: a rapid systematic review and meta-analysis of randomised controlled trials |Sammelwerk=BMJ Open |Nummer=11 |Datum=2021 |Sprache=en |DOI=10.1136/bmjopen-2020-047474 |PMC=8578211 |PMID=34728441}}</ref> Ältere Untersuchungen konnten eine positive Wirkung allerdings nicht nachweisen.<ref>{{Literatur |Autor=Thomas J. Caruso et al. |Titel=Treatment of Naturally Acquired Common Colds with Zinc: A Structured Review |Sammelwerk=Clinical Infectious Diseases |Band=45 |Nummer=5 |Datum=2007-09-01 |Seiten=569–574 |Sprache=en |DOI=10.1086/520031 |PMID=17682990}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Ian Marshall |Titel=Zinc for the common cold |Sammelwerk=Cochrane Database of Systematic Reviews |Verlag=John Wiley & Sons, Ltd |Ort=Chichester, UK |Datum=1999-04-26 |Sprache=en |DOI=10.1002/14651858.cd001364 |PMID=10796643}}</ref> Eine Metastudie der Cochrane Collaboration aus dem Jahr 2024 kommt zu dem Ergebnis, dass Zink keine vorbeugende Wirkung habe, jedoch die Krankheitsdauer um rund zwei Tage verkürze. Nebenwirkungen wie Geschmacksabweichungen, Magen-Darm-Beschwerden oder Kopfschmerzen traten im Vergleich zu Placebo häufiger auf. Die Qualität der Evidenz wird jedoch als gering bis sehr gering eingestuft.<ref>{{Literatur |Autor=Daryl Nault et al. |Titel=Zinc for prevention and treatment of the common cold |Sammelwerk=The Cochrane Database of Systematic Reviews |Band=5 |Nummer=5 |Datum=2024-05-09 |Sprache=en |DOI=10.1002/14651858.CD014914.pub2 |PMC=11078591 |PMID=38719213 |Seiten=CD014914}}</ref>

2004 gaben die World Health Organization (WHO) und die United Nations Children’s Fund (UNICEF) eine Stellungnahme zur Behandlung akuter [[Durchfall|Diarrhöe (Durchfall)]] ab, in der sie die gemeinsame Behandlung mit Zink und [[WHO-Trinklösung|oraler Rehydrationslösung (ORS)]] empfahlen.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.mostproject.org/ZINC/WHO-UNICEF%20Statement.pdf |titel=WHO/UNICEF JOINT STATEMENT: CLINICAL MANAGEMENT OF ACUTE DIARRHOEA |format=PDF |offline=1 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20070727192438/http://www.mostproject.org/ZINC/WHO-UNICEF%20Statement.pdf |archiv-datum=2007-07-27 |abruf=2017-01-24}}</ref> Auch eine Metaanalyse der Cochrane stellte eine positive Wirkung von Zink bei der Behandlung von Diarrhöe bei Kindern fest, eingeschränkt auf Kinder über sechs Jahren und aus Regionen mit potenzieller Zink-Unterversorgung.<ref>{{Literatur |Autor=Marzia Lazzerini, Humphrey Wanzira |Titel=Oral zinc for treating diarrhoea in children |Sammelwerk=Cochrane Database of Systematic Reviews |Nummer=12 |Datum=2016-12-20 |Kommentar=Art. No.: CD005436 |DOI=10.1002/14651858.CD005436.pub5View}}</ref>

Bei zinkhaltigen Nahrungsergänzungsmitteln sind 18 gesundheitsbezogenen Aussagen ([[Verordnung (EG) Nr. 1924/2006 (Health Claims)|Health Claims]]) zugelassen, solange sie eine Aufrechterhaltung normaler Körperfunktionen zusprechen (z.&nbsp;B. „trägt zur Erhaltung normaler Knochen bei“ oder „trägt zu einer normalen Funktion des Immunsystems bei“).<ref name=":2" /> In der EU-Richtlinie 2002/46/EG in der Fassung vom 10. Juni 2022, Anhang II werden die EU-Ländern erlaubten Zinkverbindungen in Nahrungsergänzungsmitteln aufgeführt.

== Sicherheitshinweise ==
Zink reizt die Augenschleimhäute und die Haut. Beim Einatmen reizt es die Schleimhäute, was zu Trockenheit und Kratzen in Nase und Rachenraum, Husten und Hustenreiz führen kann. Jedoch sind keine schwerwiegenden akuten Wirkungen von Zink bekannt.<ref name="ifa_6_2013">{{Literatur |Hrsg=Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung |Titel=Zinkexpositionen in der Metallbranche |Reihe=IFA Report |NummerReihe=6/2013 |Ort=Berlin |Datum=2013 |ISBN=978-3-86423-086-8 |Online=https://www.dguv.de/ifa/publikationen/reports-download/reports-2013/ifa-report-6-2013/index.jsp |Format=PDF |KBytes=2300 |Abruf=2022-04-04}}</ref>

Beim Arbeiten mit Zinkschmelzen oder Erhitzung (z.&nbsp;B. Schweißen) von zinkhaltigen Materialien kann sich Zinkdampf bilden, der sich sofort in Zinkoxidrauch umwandelt. Das Einatmen kann zu [[Metalldampffieber]] führen. Es ist daher auf gute Lüftung und Atemschutz zu achten.<ref name="ifa_6_2013" /><ref>{{Literatur |Hrsg=Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung |Titel=Gasschweißen |Reihe=DGUV Information |NummerReihe=209-011 |Ort=Berlin |Datum=2018-10 |Online=https://publikationen.dguv.de/widgets/pdf/download/article/319 |Format=PDF |KBytes=2400 |Abruf=2022-04-04}}</ref>

== Nachweis ==
Ein einfacher Zinknachweis beruht auf dem Erhitzen einer Probe mit wenigen Tropfen einer verdünnten Lösung eines [[Cobalt]]salzes auf einer [[Magnesiumcarbonat|Magnesiarinne]] im Bunsenbrenner. Ist Zink zugegen, ist nach kurzer Zeit das so genannte [[Rinmans Grün]] zu erkennen.

Die quantitative Bestimmung kann mittels [[Komplexometrie]] mit einer [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]]-Maßlösung erfolgen. Zur Spurenbestimmung kommen die verschiedenen Methoden der [[Polarographie]] in Frage. Im Ultraspurenbereich setzt man die Graphitrohr-[[Atomspektrometrie|AAS]] ein. Zink ist ein relativ leicht flüchtiges Element, weshalb [[Atomabsorptionsspektrometrie#Matrixmodifizierer in der GF-AAS|Matrixmodifizierer]] wie [[Palladium]]- und [[Magnesiumnitrat]] von Bedeutung sind, weil sie die mögliche [[Pyrolyse]]temperatur heraufsetzen. Alternativ bieten sich die Invers[[voltammetrie]] oder die [[ICP-MS]] als äußerst empfindliche instrumentelle Methoden an.

== Verbindungen ==

=== Oxide ===
[[Zinkoxid]] bildet farblose, [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale Kristalle]]. Es wird als [[Pigmente|Pigment]], in [[Farbmittel|Farben]], [[Gummi|Kautschuk]], [[Fotokopierer|Fotokopierpapier]] und [[Chemikalie]]n verwendet. Weitere Verwendungen finden sich in [[Bodenbelag|Bodenbelägen]], [[Glas|Gläsern]], [[Email]]s, [[Gewebe (Textil)|Geweben]], [[Kunststoff]]en, [[Schmiermittel]]n, bei der Herstellung von [[Kunstseide]] und in Arzneimitteln.<ref name=":0">National Pollutant Inventory: [http://www.npi.gov.au/resource/zinc-and-compounds Zinc and compounds]</ref>

=== Halogenide ===
[[Zinkchlorid]] ist weiß und stark [[hygroskopisch]]. Es wird in [[Flussmittel (Löten)|Flussmitteln]] zum [[Löten]] und [[Schweißen]], zum Brandschutz, als [[Holzschutzmittel]], als [[Ätzmittel]], zur Herstellung von [[Pergamentpapier]], [[Kunstseide]], [[Aktivkohle]], Kaltwasserleimen, [[Zement]] und Golfbällen, als [[Elektrolyt]] in [[Trockenbatterie]]n, als [[Korrosionsinhibitor]] bei der [[Wasseraufbereitung]], als Mittel bei der [[Vulkanisation]] von [[Kautschuk]] und für viele andere Zwecke verwendet.

[[Zinkfluorid]] hat eine [[Rutil]]-[[Kristallstruktur]] in der {{Raumgruppe|P42/mnm|lang}}.<ref name="Greenwood2">Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemistry of the Elements.'' 2. Auflage. Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.</ref> Es wird zur [[Fluorierung]] [[Organische Verbindungen|organischer Verbindungen]], zur Herstellung von [[Leuchtstoff]]en, zum [[Konservierung|Konservieren]] von Holz, für [[Galvanotechnik|galvanische]] Bäder, zum [[Verzinken]] von [[Stahl]], zur Herstellung von [[Keramik]], in Medikamenten sowie in [[Glasur (Keramik)|Glasuren]] und [[Email]]s für [[Porzellan]] verwendet.<ref name=":0" />

=== Weitere anorganische Verbindungen ===
[[Datei:Sphalerite-221270.jpg|links|mini|[[Zinksulfid]] in Form von [[Sphalerit]] (Zinkblende)]]
[[Datei:Wurtzite-176485.jpg|mini|[[Zinksulfid]] in Form von [[Wurtzit]]]]
[[Zinksulfid]] kommt in der Natur als [[Sphalerit]] (Zinkblende) und als [[Wurtzit]] vor. Es wird als [[Pigmente|Pigment]] für [[Farbmittel|Farben]], [[Öltuch|Öltücher]], [[Linoleum]], [[Leder]] und Zahngummi, in weißem und [[Opazität|opakem]] [[Glas]], [[Kunststoff]]en, [[Fungizid]]en, als [[Halbleiter]], [[Fotoleiter]] für [[Solarzelle]]n, als [[Leuchtstoff]] in Fernseh- und Röntgenbildschirmen sowie in [[Leuchtzifferblatt|Leuchtzifferblättern]] von Uhren verwendet.

[[Zinksulfat]] wird als [[Reagens]] in der [[Analytische Chemie|analytischen Chemie]], zum [[Bleichen]] von Papier, bei der Herstellung von [[Kunstseide]], als [[Brandschutz]]mittel, in [[Düngemittel]]n und als [[Nahrungsergänzungsmittel]] benutzt.

[[Zinkcarbonat]] wird als [[Feuerfester Werkstoff|feuerfester]] [[Füllstoff]] für [[Kautschuk]]- und [[Kunststoff]]zusammensetzungen, als [[Futtermittelzusatzstoff|Futtermittelzusatz]], als [[Pigmente|Pigment]], in Kosmetika und bei der Herstellung von Zinksalzen, [[Porzellan]], [[Keramik]] und Kautschuk eingesetzt.

[[Zinkcyanid]] ist giftig und umweltschädlich. Es wird zum [[Plattieren]], zur Herstellung von [[Insektizid]]en, zum [[Galvanisieren]], zum Entfernen von [[Ammoniak]] aus dem Produktionsgas, zur [[Goldgewinnung]], als chemisches [[Reagens]], in der Medizin und in der [[Chemische Analyse|chemischen Analyse]] verwendet.<ref name=":0" />

=== Organische Verbindungen ===
[[Datei:Zinc acetate.JPG|links|mini|[[Zinkacetat]]]]
[[Datei:BasicZnAcetate.png|mini|[[Strukturformel]] von basischem [[Zinkacetat]]]]
[[Zinkacetat]] ist ein farbloser Feststoff und wird in der Holzkonservierung, als [[Beizenfärbung|Beizmittel]] beim [[Färben]], als [[Lebensmittelzusatzstoff|Lebensmittelzusatz]], als [[Futtermittelzusatzstoff|Futtermittelzusatz]], als Bestandteil von [[Klebstoff]]en, als [[Glasur (Keramik)|Glasur]] für [[Porzellan]] und als [[Reagens]] für die Prüfung auf [[Albumin]], [[Tannine|Tannin]] und [[Phosphate|Phosphat]] verwendet.<ref name=":0" />

[[Zinkstearat]] ist das Zinksalz der [[Stearinsäure]] und gehört zu den [[Metallseifen]]. Es besteht aus einem Zink-[[Ion]] und zwei langkettigen [[Stearat]]-Ionen.

== Literatur ==
* L. Engelskirchen: ''Zink : das achte Metall''. (= ''Forschungsbeiträge zu Handwerk und Technik.'' 16). LWL-Freilichtmuseum Hagen, Essen 2006, ISBN 3-89861-653-3.
* W. Hommel: ''Zur Geschichte des Zinks.'' In: ''[[Chemiker-Zeitung]].'' 36 (95), 1912, S.&nbsp;905–906.
* [[David Van Reybrouck|David van Reybrouck]]: ''Zink''. (Aus dem Niederländischen von Waltraud Hüsmert), Suhrkamp, Berlin 2017, ISBN 978-3-518-75176-3.
* Heinrich Vahrenkamp: ''Zink, ein langweiliges Element?'' In: ''[[Chemie in unserer Zeit]].'' 22 (3), 1988, S.&nbsp;73–84 ([[doi:10.1002/ciuz.19880220302]])
* Sabina Grund: ''Zink – Werkstoff und lebenswichtiges Spurenelement.'' In: ''[[Praxis der Naturwissenschaften – Chemie in der Schule]].'' 53&nbsp;(7), 2004, S.&nbsp;2–8.
* M. Adelhelm: ''Schulversuche mit elementarem Zink.'' In: ''Praxis der Naturwissenschaften – Chemie in der Schule.'' 53&nbsp;(7), 2004, S.&nbsp;29–31.
* Anonymus: ''Zink in der Therapie von chronischen Lebererkrankungen.'' In: ''Naturheilkunde.'' 3/2006, S.&nbsp;18–23.
* Sabina C. Grund, Marianne Schönnenbeck: ''Nachhaltig bauen und konstruieren mit Zink.'' In: ''[[UmweltMagazin]].'' 36 (10/11), 2006, S.&nbsp;64–66.
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=?}}
* [[Norman N. Greenwood]], [[Alan Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
* [[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten''. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Zinc|Zink|audio=1|video=1}}
{{Wiktionary}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Zink}}
* [[Mineralienatlas:Zink]], [[Mineralienatlas:Mineralienportrait/Zink]] (Wiki)

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4137453-8|LCCN=sh85149842|NDL=00560063}}

[[Kategorie:Zink| ]]
[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Metallischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Grandfathered Mineral]]