Quelltext der Seite Titan(IV)-oxid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel       = [[Datei:Rutile structure.png|200px|Kristallstruktur von Titan(IV)-oxid (Rutil)]]
| Kristallstruktur     = Ja
| Strukturhinweis      = Titan(IV)-oxid in der Modifikation Rutil<br />{{Farbe |#CCCCCC |Kreis=1}} [[Titan (Element)|Ti]]<sup>4+</sup> {{0}} {{Farbe |#EE0000 |Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>
| Suchfunktion         = TiO2 O2Ti
| Andere Namen         = 
* Titandioxid
* Titansäureanhydrid
* Rutil
* Anatas
* Brookit
* {{E-Nummer|171|Abruf=2020-06-16}}
* C.I. Pigment White 6
* C.I. 77891
* CI 77891,<ref>Eintrag zu [https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/index.cfm?fuseaction=search.details_v2&id=97171 CI 77891] in der [[CosIng-Datenbank]] der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021</ref> {{INCI|Name=TITANIUM DIOXIDE |ID=38617 |Abruf=2020-08-05}}
| Summenformel         = TiO<sub>2</sub>
| CAS                  = * {{CASRN|13463-67-7}} (TiO<sub>2</sub>)
* {{CASRN|1317-70-0|Q413357}} (Anatas)
* {{CASRN|12188-41-9|KeinCASLink=1|Q0}} (Brookit)
* {{CASRN|1317-80-2|Q320603}} (Rutil)
| EG-Nummer            = 236-675-5
| ECHA-ID              = 100.033.327
| PubChem              = 26042
| ChemSpider           = 24256
| DrugBank             = DB09536
| Beschreibung         = weißes, kristallines Pulver<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse         = 79,866 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat             = fest
| Dichte               = * 4,24&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> (Rutil)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1780|Name=Titan(IV)-oxid|Abruf=2019-12-19}}</ref>
* 3,9&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> (Anatas)<ref name="GESTIS" />
* 4,13&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> (Brookit)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt         = 1855 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt           = 2900 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit          = * nahezu unlöslich in Wasser, organischen Lösemitteln, verdünnten [[Base (Chemie)|Basen]]<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-20-01896 |Name=Titandioxid |Abruf=2014-06-01}}</ref> und verdünnten Säuren
* löslich in heißer konzentrierter [[Schwefelsäure]], [[Flusssäure]] und geschmolzenen Alkalimetallhydroxiden und Alkalimetallcarbonaten<ref name="roempp" />
| Brechungsindex       = optisch [[anisotrop]], doppelbrechend oder zweiachsig<ref name="Radhakrishnan" />
| Quelle GHS-Kz        = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme      = {{GHS-Piktogramme|-}}
[[#Einstufung als „Vermutlich krebserzeugend bei Inhalation“|weitere Einstufungen für Partikel ≤ 10 μm]]
| GHS-Signalwort       = 
| H                    = {{H-Sätze|-}}
| EUH                  = {{EUH-Sätze|-}}
| P                    = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P             = 
| ToxDaten             = {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=>5,5 mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| MAK                  = Schweiz: 3 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[alveolengängiger Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |CAS-Nummer=13463-67-7 |Name=Titandioxid |Abruf=2015-11-02}}</ref>
}}

'''Titan(IV)-oxid''' ('''Titandioxid''') ist das IV-[[Wertigkeit (Chemie)|wertige]] [[Oxide|Oxid]] des [[Titan (Element)|Titans]]. Neben diesem [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|polymorphen]] Oxid gibt es eine Reihe an nichtstöchiometrischen Suboxiden des Titans, sogenannte Magneli-Phasen sowie das [[Titan(III)-oxid]] und [[Titan(II)-oxid]].<ref>[http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/oxide_4.html Univ. Freiburg] Vorlesungsscript Chemie, Oxide Teil 4: Nichtstöchiometrische binäre Oxide.</ref>

Titandioxid hat als [[Weißpigment]] ein weites Einsatzgebiet, daher werden weltweit pro Jahr vier bis fünf Millionen Tonnen produziert.<ref>[https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/titanium/mcs-2012-timin.pdf United States Geological Survey] USGS TITANIUM MINERAL CONCENTRATES (englisch; PDF; 27&nbsp;kB).</ref> Die Haupteinsatzgebiete liegen im Bereich der Beschichtungen wie Lacke und Anstriche, gefolgt von Kunststoffeinfärbungen und Laminatpapieren. Farbige Produkte enthalten in der Regel auch Weißpigmente, um ein hohes [[Deckvermögen]] zu erreichen.

Die Verwendung von Titandioxid als [[Lebensmittelzusatzstoff]] ist umstritten, da Gesundheitsrisiken nicht ausgeschlossen werden können.<ref name="EFSA" /> Mit Wirkung zum 7. August 2022 ist die Anwendung von Titandioxid in Lebensmitteln im [[Europäischer Wirtschaftsraum|EWR]] nicht mehr zulässig.<ref name="VO2022/63" /><ref>Martin Rücker: ''Gefährlicher Weißmacher. Für Lebensmittel wird der krebsverdächtige Farbstoff Titandioxid verboten''. In: Frankfurter Rundschau, 11.&nbsp;April 2022, S.&nbsp;16. [https://www.fr.de/wirtschaft/gefaehrlicher-weissmacher-titandioxid-kosmetiklobby-91470448.html Online] (abgerufen am 13. April 2023).</ref>
Die Schweiz hat ein Verbot per 15. März 2022 beschlossen, jedoch mit einer Übergangsfrist von sechs Monaten.<ref name="admin">{{Internetquelle |url=https://www.admin.ch/gov/de/start/dokumentation/medienmitteilungen.msg-id-87453.html |titel=Ab Herbst 2022 ist Titandioxid als Lebensmittelzusatzstoff in der Schweiz verboten |werk=admin.ch |hrsg=Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen |datum=2022-03-09 |abruf=2022-05-02}}</ref> [[Öko-Test]] berichtete 2023 von Titandioxid in Kinderzahnpasta.<ref>{{Internetquelle |autor=Anja Gribhofer |url=https://www.rnd.de/gesundheit/titandioxid-in-kinderzahnpasta-was-eltern-jetzt-wissen-sollten-PTLACYAVXNELXE5NWLU3CGEDQM.html |titel=Titandioxid in Kinderzahnpasta: Was Eltern jetzt wissen sollten |werk=rnd.de |datum=2023-01-31 |abruf=2023-02-07}}</ref>

== Geschichte ==
[[Datei:Evolution production dioxyde de titane.svg|mini|links|lang=de|Produktion nach Verfahren ([[Chloridverfahren]] oder [[Sulfatverfahren (Titandioxid)|Sulfatverfahren]]), mit Unterscheidung der chinesischen Produktion]]

=== Entdeckung 1791 ===
Nachdem Titan [[1791]] von [[William Gregor]] im Mineral [[Ilmenit]] entdeckt und als ''Menachanite'' (nach seinem Fund in Manaccan, im südlichen Cornwall) bezeichnet worden war, erkannte [[Martin Heinrich Klaproth|Heinrich Klaproth]] das Titandioxid im Mineral [[Rutil]]. Klaproth [[Benennung|benannte]] das Mineral im Jahr 1795 nach der mythologischen Geschichte der [[Titan (Mythologie)|Titanen]] ''Titanium'' (gemäß der [[Theogonie]] sind Titanen das älteste Göttergeschlecht).

=== Entdeckung des Sulfatverfahrens 1915 ===
Die Chemiker [[Peder Farup]] (1875–1934) und [[Gustav Jebsen]] (1861–1923) erfanden ein Verfahren zur Trennung von Titan und [[Eisen]] im Mineral Ilmenit. In den 1910er Jahren erfolgten weitere gemeinsame Entdeckungen der beiden [[Norwegen|norwegischen]] Chemiker, insbesondere zur Herstellung der anorganischen chemischen Verbindung Titandioxid und im Jahr [[1915]] zum [[Sulfatverfahren (Titandioxid)|Sulfatverfahren]].<ref>{{Internetquelle |url=https://www.tio2project.com/norwhite |titel=NorWhite |werk=TiO2 Project |datum=2023 |sprache=en |abruf=2023-04-13}}</ref> Das Verfahren zur Herstellung von Titandioxid wurde zum Patent angemeldet. Heute ist der Sulfatprozess noch immer von Bedeutung. Das Sulfatverfahren ist der häufigste methodische Prozess zur Herstellung von Titandioxid.

=== Zunehmend industrielle Herstellung und Nutzung ===
Seit die hervorragende Eignung von Titan als weißes [[Pigment]] 1908 in [[Norwegen]] und den [[USA]] erkannt wurde, setzte auch die industrielle Nutzung ein. Der Chemiker Gustav Jebsen, einer der Entdecker des Sulfatverfahrens, wirkte auch als Industrieller.

Ab 1916 wurde das Pigment unter der Bezeichnung [[Kronos International|Kronos]] Titan White kommerziell hergestellt.<ref>Die Produktion erfolgte in der Mine Titania AS im norwegischen Sokndal und die Herstellung ab 1916 in der Fabrik Kronos Titan AS im norwegischen Fredrikstad, vgl. [https://www.tio2project.com/norwhite tio2project.com] (abgerufen am 13. April 2023).</ref> Bis 1938 wurde Titanweiß nur in der [[Anatas]]-Modifikation hergestellt, dann aber zunehmend in der Rutil-Modifikation, da deren [[Photokatalyse|photokatalytische Aktivität]] geringer und die [[Bewitterung]]sstabilität der daraus hergestellten Produkte entsprechend höher ist. Für beide Modifikationen ist das Titandioxid geeignet.

Das Weißpigment auf der Basis der Rutil-Modifikation wird auch als Rutilweiß bezeichnet.

=== Verwendung, Herstellung und Verbreitung heute: Zahlen und Statistiken ===
Mehr als die Hälfte der Produktionsmenge wird in Lacken eingesetzt, gefolgt von Polymeren und Papier.<ref name="LdL">T. Brock, M. Groteklaes, P. Mischke; Lehrbuch der Lacktechnologie; 2. Auflage; Vincentz Network; Hannover; 2000; ISBN 3-87870-569-7; S.&nbsp;123.</ref> 70 % der Weltproduktion wurde 2014 von fünf Herstellern der westlichen Welt produziert. Neben dem Marktführer [[Chemours]] (USA, vorher [[E. I. du Pont de Nemours and Company|DuPont]]) sind dies die Unternehmen [[Cristal Global]] (2019 von Tronox übernommen, Saudi-Arabien), [[Tronox]] (USA), [[Venator Materials]] (Vereinigtes Königreich, ehemals Teil von [[Huntsman Corporation|Huntsman]], USA) und [[Kronos International|Kronos]] (USA). Der größte Hersteller in Asien ist [[LomonBillions Group|LomonBillions]] (Volksrepublik China). Laut einer Darstellung des Unternehmens Venator Materials vom Juni 2018 verfügten die fünf größten westlichen Hersteller über 54 % der weltweiten Produktionskapazität.<ref>{{Internetquelle |autor=Joseph Chang |url=https://www.icis.com/explore/resources/news/2018/07/20/10243097/tio2-players-in-major-asset-shuffle |titel=TiO<sub>2</sub> players in major asset shuffle |werk=ICIS Explore |sprache=en-US |abruf=2023-03-28}}</ref> Die Regionen, die am meisten Titandioxid verbrauchen, sind [[Europa]] (1,72 Mio. t), die [[Volksrepublik China]] (1,42 Mio. t), Rest-[[Asien]] (1 Mio. t) und [[Nordamerika]] (0,89 Mio. t).<ref>Chemours: [https://s21.q4cdn.com/411213655/files/doc_presentations/events/Delisle-Site-Visit.pdf TiO2 Market Consumption (S. 9), Key Competitors and Technology (S. 13)], September 2015 (Datenstand 2014)</ref>

== Vorkommen ==
Titan(IV)-oxid kommt in der Natur in fünf [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]] vor:
* [[Rutil]] ist ein in der [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen]] {{Raumgruppe|P42/mnm|lang}} kristallisierendes [[Mineral]] von meist prismatischem [[Kristallhabitus|Habitus]] mit den [[Gitterparameter]]n ''a''&nbsp;=&nbsp;4,59&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]] und ''c''&nbsp;=&nbsp;2,96&nbsp;Å sowie 2 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]. Seine gemessene [[Dichte]] beträgt 4,23&nbsp;g/cm³. Rutil ist die bedeutendste und einzige bei hohen Temperaturen stabile Modifikation des Titandioxids.

* [[Anatas]] kristallisiert ebenfalls tetragonal, jedoch in der höchstsymmetrischen Raumgruppe {{Raumgruppe|I41/amd|kurz}} ([[Hermann-Mauguin-Symbol#Kombinierte Symmetrieoperationen (Drehachsen senkrecht zu Spiegelebenen)|Hermann-Mauguin-Symbol]] {{Kristallklasse|4/m2/m2/m|symbol}}) mit den Gitterparametern ''a''&nbsp;=&nbsp;3,78&nbsp;Å und ''c''&nbsp;=&nbsp;9,51&nbsp;Å sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle. Er entwickelt meist dipyramidale (tetragonal-oktaedrische) Kristalle von durch Verunreinigungen erzeugter schwarzgrauer, rötlichbrauner oder blauer Farbe. Bei 700&nbsp;°C wandelt sich Anatas, abhängig von der Atmosphäre und Fremdionen, irreversibel in Rutil um. Die gemessene Dichte von Anatas beträgt zwischen 3,79 und 3,97&nbsp;g/cm³.

* [[Brookit]] kristallisiert in der orthorhombischen Raumgruppe {{Raumgruppe|Pbca|kurz}} mit den Gitterparametern ''a''&nbsp;=&nbsp;9,17&nbsp;Å; ''b''&nbsp;=&nbsp;5,45&nbsp;Å und ''c''&nbsp;=&nbsp;5,14&nbsp;Å sowie 8 Formeleinheiten pro Elementarzelle. Er entwickelt tafelige bis prismatische Kristalle und hat eine gemessene Dichte zwischen 4,08 und 4,18&nbsp;g/cm³. Auch Brookit geht unterhalb des [[Schmelzpunkt]]es in Rutil über. Technisch hat er keine Bedeutung.

* [[Akaogiit]] (IMA&nbsp;2007-058) ist mit einer [[Dichte]] von 4,72&nbsp;g/cm³ ein ultradichter Polymorph von Titandioxid mit der Struktur vom [[Baddeleyit]]-Typ, der in geschocktem [[Gneis|Granatgneis]] im [[Nördlinger Ries]] entdeckt wurde. Akaogiit kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin-prismatisch]] in der Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/c|kurz}} mit den Gitterparametern ''a''&nbsp;=&nbsp;4,606(2)&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]]; ''b''&nbsp;=&nbsp;4,896(3)&nbsp;Å; ''c''&nbsp;=&nbsp;4,933(3)&nbsp;Å und β&nbsp;=&nbsp;99,17(6)°.<ref>{{Literatur |Autor=A. El Goresy, L. Dubrovinsky, P. Gillet, G. Graup, M. Chen |Titel=Akaogiite: An ultra-dense polymorph of TiO<sub>2</sub> with the baddeleyite-type structure, in shocked garnet gneiss from the Ries Crater, Germany |Sammelwerk=American Mineralogist |Band=95 |Datum=2010 |Seiten=892–895 |Sprache=en |Online=[https://rruff.info/rruff_1.0/uploads/AM95_892.pdf rruff.info] |Format=PDF |KBytes=747 |Abruf=2022-02-13}}</ref>

* [[Riesit]] (''IMA 2015-110a'') ist eine ebenfalls erstmals im Nördlinger Ries entdeckte und nach seiner [[Typlokalität]] benannte Hochdruckmodifikation des Titandioxids, die in der monoklinen Raumgruppe {{Raumgruppe|P2/c|kurz}} mit den Gitterparametern ''a''&nbsp;=&nbsp;4,519(3)&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]]; ''b''&nbsp;=&nbsp;5,503(8)&nbsp;Å; ''c''&nbsp;=&nbsp;4,888(2)&nbsp;Å und β&nbsp;=&nbsp;90,59(8)° kristallisiert. Seine Dichte von 4,37 ± 0,11&nbsp;g/cm³ ist etwas geringer als die von Akaogiit, aber höher als die der anderen Modifikationen.<ref>{{Literatur |Autor=Oliver Tschauner, Chi Ma, Antonio Lanzirotti, Matthew G. Newville |Titel=Riesite, a New High Pressure Polymorph of TiO2 from the Ries Impact Structure |Sammelwerk=Minerals |Band=10 |Nummer=1 |Datum=2020 |Seiten=78–85 |DOI=10.3390/min10010078}}</ref>

=== Weitere Modifikationen ===

Neben den natürlichen Modifikationen sind acht synthetisch hergestellte Modifikationen bekannt, davon sind drei metastabil (monoklin, tetragonal und orthorhombisch) und fünf Hochdruckmodifikationen (α-PbO<sub>2</sub>-, Baddeleyit-, Cotunnit- sowie orthorhombische und kubische Strukturen). Die Modifikation mit [[Cotunnit]]-Struktur wurde von L. Dubrovinsky et al. als härtestes bekanntes Oxid mit einer [[Härte#Härteprüfung nach Vickers (HV)|Härte nach Vickers]] von 38&nbsp;G[[Pascal (Einheit)|Pa]] und einem [[Kompressionsmodul]] von 431 GPa (zum Vergleich: Diamant hat 442&nbsp;GPa bis 446&nbsp;GPa) unter Normaldruck beschrieben.<ref name="du1" />
Spätere Studien kamen zu anderen Ergebnissen mit tieferen Werten für die Härte (7–20&nbsp;GPa, somit weicher als Oxide wie [[Korund]] Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> und Rutil)<ref>{{cite journal|author = Oganov A.R., Lyakhov A.O. |title = Towards the theory of hardness of materials |year = 2010|journal = J. of Superhard Materials |volume = 32|pages = 143–147|doi = 10.3103/S1063457610030019|issue = 3}}</ref> und das Kompressionsmodul (≈&nbsp;300&nbsp;GPa).<ref>{{cite journal|author = Y. Al-Khatatbeh, K. K. M. Lee and B. Kiefer|title = High-pressure behavior of TiO<sub>2</sub> as determined by experiment and theory|year = 2009|journal = Phys. Rev. B |volume = 79|pages= 134114|doi=10.1103/PhysRevB.79.134114|issue = 13}}</ref><ref>{{cite journal|author = Nishio-Hamane D., Shimizu A., Nakahira R., Niwa K., Sano-Furukawa A., Okada T., Yagi T., Kikegawa T. |title = The stability and equation of state for the cotunnite phase of TiO<sub>2</sub> up to 70 GPa|year = 2010|journal = Phys. Chem. Minerals |volume = 37|pages = 129–136|doi=10.1007/s00269-009-0316-0|issue = 3}}</ref>

{| class="wikitable"
|-
! Modifikation
! Kristallsystem
! Herstellung
|-
| TiO<sub>2</sub>(B)<ref>{{cite journal|author =Marchand R., Brohan L., Tournoux M.|title = A new form of titanium dioxide and the potassium octatitanate K<sub>2</sub>Ti<sub>8</sub>O<sub>17</sub>| year = 1980|journal = Materials Research Bulletin|volume = 15|issue = 8|pages = 1129–1133|doi =10.1016/0025-5408(80)90076-8}}</ref>
| [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]]
|Hydrolyse von K<sub>2</sub>Ti<sub>4</sub>O<sub>9</sub> mit nachfolgender Temperung
|-
| TiO<sub>2</sub>(H), [[Hollandit]]-ähnliche Struktur form<ref>{{cite journal|title = New hollandite oxides: TiO<sub>2</sub>(H) and K<sub>0.06</sub>TiO<sub>2</sub>|year = 1989|journal = [[Journal of Solid State Chemistry]]|volume = 81|issue = 1|pages = 78–82| doi = 10.1016/0022-4596(89)90204-1|author = M. Latroche, L. Brohan, R. Marchand, M. Tournoux}}</ref>
|[[tetragonal]]
|Oxidation der Kaliumtitanat-Bronze, K<sub>0.25</sub>TiO<sub>2</sub>
|-
| TiO<sub>2</sub>(R), [[Braunstein (Mineralgruppe)#R-MnO2 (Ramsdellit)|Ramsdellit]]-ähnliche Struktur<ref>{{cite journal|author = J. Akimoto, Y. Gotoh, Y. Oosawa, N. Nonose, T. Kumagai, K. Aoki, H. Takei|title = Topotactic Oxidation of Ramsdellite-Type Li<sub>0.5</sub>TiO<sub>2</sub>, a New Polymorph of Titanium Dioxide: TiO<sub>2</sub>(R)|year = 1994|journal = Journal of Solid State Chemistry|volume = 113|issue = 1|pages = 27–36| doi = 10.1006/jssc.1994.1337}}</ref>
|[[orthorhombisch]]
|Oxidation der Lithiumtitanat-Bronze Li<sub>0.5</sub>TiO<sub>2</sub>
|-
| TiO<sub>2</sub>(II)-([[Blei(IV)-oxid|α-PbO<sub>2</sub>]]-ähnliche Struktur)<ref>{{cite journal|author = P. Y. Simons, F. Dachille|title = The structure of TiO<sub>2</sub>II, a high-pressure phase of TiO<sub>2</sub>|year = 1967|journal = Acta Crystallographica|volume = 23| issue = 2|pages = 334–336|doi = 10.1107/S0365110X67002713}}</ref>
|[[orthorhombisch]]
|
|-
| [[Baddeleyit]]-ähnliche Struktur, (7-fach koordiniertes Ti)<ref>{{cite journal|author = Sato H. , Endo S, Sugiyama M, Kikegawa T, Shimomura O, Kusaba K|title = Baddeleyite-Type High-Pressure Phase of TiO<sub>2</sub>|year = 1991|journal = Science|volume = 251|issue = 4995|pages = 786–788|doi = 10.1126/science.251.4995.786|pmid = 17775458}}</ref>
|[[Monoklines Kristallsystem|monoklin]]
|
|-
| TiO<sub>2</sub> -OI<ref>{{cite journal|author = Dubrovinskaia N A, Dubrovinsky L S., Ahuja R, Prokopenko V B., Dmitriev V., Weber H.-P., Osorio-Guillen J. M., Johansson B| title = Experimental and Theoretical Identification of a New High-Pressure TiO<sub>2</sub> Polymorph|year = 2001|journal = Phys. Rev. Lett.|volume = 87|pages = 275501|doi = 10.1103/PhysRevLett.87.275501|pmid = 11800890|issue = 27 Pt 1}}</ref>
| [[orthorhombisch]]
|
|-
| kubische Struktur<ref>{{cite journal|author = Mattesini M, de Almeida J. S., Dubrovinsky L., Dubrovinskaia L, Johansson B., Ahuja R.|title = High-pressure and high-temperature synthesis of the cubic TiO<sub>2</sub> polymorph|year = 2004|journal = Phys. Rev. B|volume = 70|pages = 212101|doi = 10.1103/PhysRevB.70.212101|issue = 21}}</ref>
| [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]]
| ''P'' > 40 GPa, ''T'' > 1600 °C
|-
| TiO<sub>2</sub> -OII, [[Cotunnit]]([[Bleichlorid|PbCl<sub>2</sub>]])-ähnliche Struktur<ref name="du1">{{cite journal|author =L. S. Dubrovinsky, N. A. Dubrovinskaia, V. Swamy, J. Muscat, N. M. Harrison, R. Ahuja, B. Holm, B. Johansson|title = Materials science: The hardest known oxide|year = 2001|journal = Nature|volume = 410|pages = 653–654|doi = 10.1038/35070650|pmid = 11287944|issue = 6829}}</ref>
|[[orthorhombisch]]
| ''P'' > 40 GPa, ''T'' > 700 °C
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Titanium(IV) oxide.jpg|mini|Pulverförmiges Titan(IV)-oxid]]
[[Datei:Rutile single Crystal.jpg|mini|Einkristalline Rutil-Probe aus einem Verneuil-Kristall]]

Titandioxid kann im Labor durch [[Hydrolyse]] von Ti(IV)-Verbindungen, wie [[Titanylsulfat|Titanoxidsulfat]], [[Titantetrachlorid]] oder Metallalkoholaten wie das [[Tetraisopropylorthotitanat|Titan-tetraisopropylat]] hergestellt werden:

:<math>\mathrm{TiO(SO_4) + 2 \ H_2O \longrightarrow \ TiO_2\cdot xH_2O + H_2SO_4}</math>
:<small>Reaktion von Titanoxidsulfat mit Wasser zu Titanoxohydrat und [[Schwefelsäure]]</small>
:<math>\mathrm{TiCl_4 + 3 \ H_2O \longrightarrow \ TiOCl_2 + 2 \ HCl + 2 \ H_2O \longrightarrow \ \ TiO_2\cdot xH_2O + 4 \ HCl}</math>
:<small>Reaktion von Titantetrachlorid mit Wasser im ersten Schritt zu [[Titanoxychlorid]] und [[Salzsäure]] und dann zu Titanoxohydrat und Salzsäure</small>
:<math>\mathrm{Ti(OCH(CH_3)_2)_4 + 2 \ H_2O \longrightarrow \ TiO_2 + 4 \ (CH_3)_2CHOH}</math>
:<small>Titano-tetraisopropylat und Wasser reagieren zu Titandioxid und [[Isopropanol]]</small>
Da die Titansäureester der niederen ''n''-Alkanole zu heftig reagieren, empfiehlt sich die Verwendung der Isopropanol- oder ''tert''-Butanolester.<ref name="brauer" />
Das so erhaltene Titanoxohydrat, formal TiO(OH)<sub>2</sub> oder TiO<sub>2</sub>xH<sub>2</sub>O, wird durch [[Kalzinierung]] in Anatas oder Rutil überführt, wobei reines, hochgeglühtes Titandioxid stets das Rutilgitter ergibt.<ref name="brauer">{{BibISBN|3-432-87813-3| Seiten=1366}}</ref> Die Verbrennung von [[Titan(IV)-chlorid]] mit Sauerstoff wird im Labormaßstab selten angewendet. Sehr reines Titandioxid lässt sich durch Hydrolyse von gereinigtem TiCl<sub>4</sub> herstellen.<ref name="brauer" />

Da die Hauptmenge des technisch hergestellten TiO<sub>2</sub> als Pigment verwendet wird, stören färbende Ionen wie [[Eisen]]. Als Erze werden für das [[Sulfatverfahren (Titandioxid)|Sulfatverfahren]] in der Regel [[Ilmenit]] (FeTiO<sub>3</sub>) oder titanhaltige [[Schlacke (Metallurgie)|Schlacken]] aus der [[Schmelz-Reduktionsofen|Elektroreduktion]] des Ilmenits eingesetzt.<ref>C. Murty, R. Upadhyay, S. Asokan: [https://www.pyrometallurgy.co.za/InfaconXI/823-Murty.pdf ''Eletro Smelting of Ilmenite for Production of TiO<sub>2</sub> Slag.''] (PDF; 715&nbsp;kB).</ref> Diese Schlacke, genau wie Rutil aus [[alluvial]]en [[Lagerstätte]]n, kann auch im technisch anspruchsvolleren [[Chloridverfahren]] eingesetzt werden. Beide Verfahren erhöhen die Reinheit des Titanoxids deutlich. Die Summe der färbenden Ionen liegt in der Regel unter 200&nbsp;ppm beim Sulfatverfahren, hauptsächlich Niob, untergeordnet Eisen, und weniger als 50&nbsp;ppm beim Chloridverfahren, Niob und Eisen.

Bei der industriellen Herstellung von Titanoxid aus [[Ilmenit]] nach dem Sulfatverfahren entsteht [[Dünnsäure]] (verdünnte Schwefelsäure), die meist nach Konzentration für den Ilmenit-[[Aufschluss (Chemie)|Aufschluss]] wiederverwendet wird. In einigen Ländern wird diese Dünnsäure bis heute zum Teil in Flüsse und Meere geleitet oder [[Verklappung|verklappt]]. Die Gewinnung nach dem [[Chloridverfahren]], vorwiegend aus Rutil-Erz oder TiO<sub>2</sub>-Schlacke, lässt dagegen keine Dünnsäure entstehen. Das verwendete [[Chlor]] bleibt weitgehend im Prozesskreislauf. Die in beiden Verfahren entstehenden Eisensalze werden unter anderem zur Chromat-Reduktion in Zementen, Abwasserbehandlung und in Biogas-Anlagen eingesetzt.

=== Einkristalle ===
Einkristalle von Rutil werden in der Regel nach dem [[Verneuil-Verfahren]] hergestellt.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.djeva.com/documents/brochuredjevade.pdf |text=Firma Djeva |wayback=20140811082608 }} Broschüre über die Züchtung nach dem Verneuil-Verfahren (deutsch, 4,2 MB PDF).</ref> Vereinzelt wird auch das [[Zonenschmelzverfahren]] eingesetzt, während das [[Czochralski-Verfahren]] als ungeeignet beschrieben wird.<ref>Kazuhito Hatta, Mikio Higuchi, Junichi Takahashi, Kohei Kodaira, „Floating zone growth and characterization of aluminum-doped rutile single crystals“, Journal of Crystal Growth, 163, 1996, S.&nbsp;279–284; [[doi:10.1016/0022-0248(95)00972-8]].</ref><ref>H. Machida und T. Fukuda: „Difficulties encountered during the Czochralski growth of TiO<sub>2</sub> single crystals“, Journal of Crystal Growth, 112, 1991, S.&nbsp;835–837; [[doi:10.1016/0022-0248(91)90142-R]].</ref>

Die Herstellung von Anatas-Einkristallen kann nicht aus der Schmelze erfolgen. Hier werden [[Chemische Transportreaktion|CTR]]-Verfahren eingesetzt.<ref>T. Sekiya und S. Kurita, „Defects in Anatase Titanium Dioxide“, Nano- and Micromaterials-Advances in Materials Research, 2008, Volume 9, S.&nbsp;121–141, {{DOI|10.1007/978-3-540-74557-0_4}}.</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Der Schmelzpunkt von Titandioxid liegt bei 1855&nbsp;°C, die Verbindung ist thermisch stabil. Titandioxid ist außerdem chemisch [[inert]]. Es ist lichtbeständig, preiswert und daher das bedeutendste Weißpigment. Für Lebensmittel war es als Zusatzstoff E 171 zugelassen.

=== Optische Eigenschaften ===
[[Datei:TiO2, Brechzahlen der Modifikationen.svg|mini|Brechungsindizes der Modifikationen in Abhängigkeit von der Wellenlänge]]

Der [[Brechungsindex]] von Titanoxid ist hoch, außerdem zeigt es eine große [[Dispersion (Physik)|Dispersion]]. Der Brechungsindex hängt zusätzlich deutlich von der Kristallmodifikation ab. Titandioxid ist [[Doppelbrechung|doppelbrechend]]. Dabei erreicht der Unterschied im Brechungsindex zwischen [[Ordentlicher Strahl#Ordentlicher und außerordentlicher Strahl|ordentlichem Strahl]] und außerordentlichem Strahl einen Wert von bis zu <math>\Delta n = 0{,}29</math>.

Aus [[Koloristik|koloristischer]] Sicht hat Titandioxid infolge des hohen Brechungsindexes das höchste [[Deckvermögen]] aller [[Weiß]]pigmente und gleichzeitig ein hervorragendes [[Farbstärke#Aufhellvermögen|Aufhellvermögen]]. Das maximale Deckvermögen von Titandioxid liegt bei einer [[Korngröße]] von etwa 200&nbsp;nm bis 300&nbsp;nm je nach Anwendung und Bezugsgröße, anzahlbezogene oder massenbezogene Größenverteilung.<ref>''{{Webarchiv|url=http://www2.dupont.com/Titanium_Technologies/de_US/tech_info/literature/Plastics/PL_B_Polymers_Light_Science.pdf |wayback=20110511083828 |text=Polymere, Licht und die Wissenschaft von TiO<sub>2</sub> DuPont }}.'' (1,42 MB PDF).</ref><ref>{{Literatur |Autor=Erik Shepard Thiele |Titel=Scattering of electromagnetic radiation by complex microstructures in the resonant regime |Datum=1998 |Kommentar=Ph.D. Thesis, University of Pennsylvania |Online=https://engineering.case.edu/centers/sdle/sites/engineering.case.edu.centers.sdle/files/thiele_thesis.pdf |Format=PDF |KBytes=3200}}</ref><ref>J. Winkler: ''Titandioxid.'' Vincentz Network, Hannover 2003, ISBN 3-87870-738-X, S.&nbsp;55.</ref>

Titandioxid ist ein [[Halbleiter]], somit ist am Temperaturnullpunkt das [[Valenzband]] voll gefüllt und das Leitungsband unbesetzt. Die [[Bandlücke]] ist von der Modifikation abhängig. Lichtquanten mit einer Energie größer als die Bandlücke werden absorbiert. Auch UV-Licht kann ab der entsprechenden Wellenlänge absorbiert und so ein UV-Schutz hergestellt werden. Durch kurzwellige Lichteinstrahlung werden Elektronen aus dem Valenzband in das Leitungsband gehoben und hinterlassen ein [[Defektelektron|Loch]]. Die Größe der Bandlücke ist von der Kristallrichtung und zusätzlich im Bereich von [[Nanopartikel|nanopartikulärem]] Material von der Teilchengröße abhängig.

{| class="wikitable"
|-
! Modifikation !! Bandabstand (eV)<ref>Michael Grätzel, Francois P. Rotzinger: ''The Influence of the Crystal Lattice Structure on the conduction Band Energy of Oxides of Titanium(IV)''. In: ''Chemical Physics Letters''. Vol. 118, Nr. 5, 1985, S.&nbsp;474–477.</ref> !! Wellenlänge (nm) !! interpolierter Brechungsindex bei 589&nbsp;nm<ref name="Radhakrishnan">{{Literatur |Autor=T. Radhakrishnan |Titel=The optical properties of titanium dioxide |Sammelwerk=Proceedings of the Indian Academy of Sciences - Section A |Band=35 |Nummer=3 |Datum=1952 |Seiten=117–125 |DOI=10.1007/BF03172227}}</ref>
|-
| Anatas || 3,23 || 385 || ''n''<sub>e</sub>=2,489 ''n''<sub>o</sub>=2,561
|-
| Brookit || 3,14 || 395 || ''n''<sub>α</sub>=2,585 ''n''<sub>β</sub>=2,583 ''n''<sub>γ</sub>=2,702
|-
| Rutil || 3,02 || 410 || ''n''<sub>e</sub>=2,900 ''n''<sub>o</sub>=2,613
|}

=== Dielektrische Eigenschaften ===
Titandioxid hat eine vergleichsweise hohe [[Permittivität|Dielektrizitätskonstante]]. Für Rutil liegt sie bei ε&nbsp;=&nbsp;111 in der kristallographischen a-Richtung und ε&nbsp;=&nbsp;257 entlang der c-Achse.<ref>Bora Lee, Choong-ki Lee, Cheol Seong Hwang und Seungwu Han: ''Influence of exchange-correlation functionals on dielectric properties of rutile TiO<sub>2</sub>'', in: ''Current Applied Physics'', Band 11 (2011), S293–S296. [[doi:10.1016/j.cap.2010.11.104]].</ref> Andere Quellen nennen kleinere Werte<ref>{{Literatur |Autor=Rebecca A. Parker |Titel=Static Dielectric Constant of Rutile (TiO<sub>2</sub> ), 1.6-1060°K |Sammelwerk=Physical Review |Band=124 |Nummer=6 |Verlag= |Datum=1961 |Seiten=1719–1722 |DOI=10.1103/PhysRev.124.1719}}</ref>, wobei die Werte von Messparametern wie Frequenz und Temperatur abhängig sind. Anwendungen sind zum Beispiel [[High-k-Dielektrikum|High-k-Dielektrika]].

=== Chemische Eigenschaften ===
Von den Titanoxiden ist das Titan(IV)-dioxid die häufigste Verbindung. Es ist chemisch inert und kann nur in heißer Schwefelsäure, Flusssäure und heißen Laugen gelöst werden. Es ist teilweise Ausgangsmaterial für die Herstellung von [[Titanate]]n. Bei Beleuchtung mit UV-Licht können [[Photokatalyse|photokatalytische]] Radikalreaktionen stattfinden.

== Verwendung ==
Titandioxid findet überwiegend als weißes, chemisch stabiles Pigment Verwendung und ist im [[Colour Index]] unter C.I. Pigment White 6 bzw. C.I. 77891 aufgeführt.

=== Pigment ===
Titandioxid hat einen Brechungsindex, der deutlich größer als der der meisten organischen Stoffe ist, die zur Bindung von Farben eingesetzt werden. Das bedeutet, dass Pigmente aus Titanoxid das Licht effektiv streuen, so dass sich eine gut deckende weiße Farbe ergibt. Dabei liegt die optimale Größe der Pigmente im Bereich von 200&nbsp;nm bis 300&nbsp;nm. Der Größenbereich ergibt sich aus der [[Mie-Streuung|Mie-Theorie]]. Die Partikelgröße beeinflusst zum einen die Deckkraft und zum anderen den Farbton, feinteiligere Pigmente erscheinen blaustichiger. Die wichtigsten Anwendungen sind mit rund 60 % Marktanteil Beschichtungsmaterialien und 25 % Polymer-Anwendungen. Titandioxid findet auch in der [[Ölmalerei]] Verwendung. Zu den technischen Anwendungsgebieten von Titandioxid, auf die rund 80 Prozent des gesamten Verbrauchs entfallen, zählen [[Dispersionsfarbe|Farben]] und [[Lack]]e, [[Kunststoff]]e und Textilien; gebraucht wird es auch bei der [[Papier]]herstellung zur Erzielung eines hohen [[Weißgrad]]es.

Reines Titandioxid kommt dabei außer als E 171 kaum zum Einsatz, da neben der UV-Schutzwirkung durch das TiO<sub>2</sub> lichtinduzierte chemische Radikal-Reaktionen stattfinden. Durch eine Funktionalisierung der Pigmentkörner wird dieser Effekt vermindert und gleichzeitig eine Verbesserung der Farbeigenschaften, in der Regel durch einfachere Dispergierung, erreicht.<ref>Fa. KRONOS Titan: [https://www.kronostio2.com/khome.nsf/kompl.pdf Einsatzgebiete von TiO<sub>2</sub>] (PDF; 374&nbsp;kB).</ref>
Einige Anwendungen, z.&nbsp;B. für Fasern oder Zementanwendungen, verwenden trotz der höheren photochemischen Aktivität Anatas-Pigmente, während die Mehrzahl der Anwendungen auf Rutil-Pigmente zurückgreift.

=== Lebensmittel ===
In Deutschland wurde Titandioxid durch die [[Farbstoff-Verordnung]] ab 1959 als [[Lebensmittelfarbstoff]] für die Verwendung in Lebensmitteln zugelassen.<ref name="BGBl1959" /> Zur Übernahme der ''[[Richtlinie des Rats zur Angleichung der Rechtsvorschriften der Mitgliedstaaten für färbende Stoffe, die in Lebensmitteln verwendet werden dürfen]]'' in nationales Recht wurde die Farbstoff-Verordnung 1966 angepasst und für Titandioxid die [[E-Nummer]] ''E 171'' aufgenommen.<ref name="BGBl1966" /> Ab 1978 wurde die Verwendung in Deutschland durch die [[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]] geregelt. Durch die [[Verordnung (EG) Nr. 1333/2008]], die am 20. Januar 2009 in Kraft trat, wurde die Verwendung von Titandioxid als [[Lebensmittelzusatzstoff]] im ganzen [[Europäischer Wirtschaftsraum|EWR]] einheitlich geregelt.<ref name="VO2008/1333" /> Als [[Verordnung (EU)|Europäische Verordnung]] gilt diese unmittelbar in allen Mitgliedsstaaten, nationale entgegenstehende Regelungen sind nicht zulässig. In der Schweiz, wo die lebensmittelrechtliche Zulassung durch die [[Zusatzstoffverordnung]] (ZuV) (Stand: Juli 2020<ref name="sr_817_022_31" />) geregelt wird, war Titandioxid ab 1979 als Lebensmittelfarbstoff zugelassen.<ref name="BLV2021" />

Titandioxid wird weltweit beispielsweise als Aufheller für Zahnpasta, Kaugummi, Süßwaren, Käse oder Saucen sowie als [[Trennmittel]] eingesetzt.<ref>''[https://tdma.info/de/titandioxid-in-lebensmitteln/ Titandioxid in Lebensmitteln]''. Titanium Dioxide Manufacturers Association (TDMA), abgerufen am 11. Mai 2021.</ref> In der EU und der Schweiz war die Anwendung von E 171 als Farbstoff ''Gruppe II: Lebensmittelfarbstoffe ohne Höchstmengenbeschränkung'' in zahlreichen Anwendungen zugelassen.<ref name="VO2008/1333k2021" /><ref name="sr_817_022_31" />

Im Jahr 2020 setzte Frankreich die Verwendung von Titandioxid als Zusatzstoff in Lebensmitteln aus.<ref name="parlament.ch" /> Im Mai 2021 stufte die [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (EFSA) Titandioxid als nicht sicher für den menschlichen Verzehr ein, da eine negative Wirkung auf das [[Desoxyribonukleinsäure|menschliche Erbgut]] nicht ausgeschlossen werden kann.<ref name="EFSA" /><ref name="Zeit2021" /><ref name="Skiptorium" /> Mit Wirkung zum 7. Februar 2022 wurde die genehmigte Anwendung von Titandioxid als Lebensmittelzusatzstoff aus der [[Verordnung (EG) Nr. 1333/2008]] gestrichen. Lebensmittel, die entsprechend der vorher gültigen Fassung vor diesem Datum produziert wurden, durften bis zum 7. August 2022 in Verkehr gebracht werden und bis zu ihrem Mindesthaltbarkeits- oder Verbrauchsdatum auf dem Markt bleiben.<ref name="VO2022/63" /> In der Schweiz mussten titandioxidhaltige Lebensmittel seit dem 1. Mai 2021 den Vermerk ''Nano'' in der [[Zutatenliste]] tragen,<ref name="parlament.ch" /> bis die Verwendung verboten wurde.<ref name="BLV2021" /> Einige Hersteller verzichteten bei ausgewählten Produkten freiwillig vorher auf den umstrittenen Farbstoff.<ref name="SRF2" /> Im März 2022 teilte das [[Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen]] mit, dass das Verbot per 15. März 2022, mit einer Übergangsfrist von sechs Monaten, in Kraft tritt.<ref name="admin" />

=== Kosmetika ===
Titandioxid-Pigmente werden in Kosmetika sowie als UV-Blocker in [[Sonnencreme]]s verwendet.<ref>Ceresana: [http://www.ceresana.com/de/marktstudien/chemikalien/titandioxid/ Marktstudie Titandioxid], abgerufen am 21. Mai 2013.</ref> In der EU ist die Verwendung von Titandioxid in Kosmetika durch die [[Verordnung (EG) Nr. 1223/2009 über kosmetische Mittel]] geregelt. In der aktuellen Fassung (Stand: Februar 2022) ist Titandioxid als Farbstoff (Nummer 143 in Anhang VI) und als UV-Filter (Nummer 27 in Anhang VI) zugelassen. Dabei gibt es Einschränkungen für Titandioxid mit ''mindestens 1 % Partikel mit aerodynamischem Durchmesser kleiner als 10 μm'' in pulverförmigen Anwendungen (Nummer 321 in Anhang III); diese Beschränkung einatembarer Partikel soll die Belastung der Lunge verringern.

=== Medikamente ===
Über 30.000 Medikamente enthalten Titandioxid.<ref name="TAZ" /> Die [[EU-Kommission]] hat im Mai 2021 angekündigt, die EU-Arzneimittelbehörde EMA um eine Untersuchung zu bitten, ob und wie sich Titandioxid in Medikamenten ersetzen lässt. Laut Bundesinstitut für Arzneimittel und Medizinprodukte enthalten ca. 32 % der in Deutschland zugelassenen „festen oralen Darreichungsformen“ Titandioxid.<ref name="TAZ" /> Nachdem im Februar 2022 Anwendungen für Titandioxid als Lebensmittelzusatzstoff aus der Verordnung (EG) Nr. 1333/2008 gestrichen wurden, bleibt dessen Verwendung in Medikamenten aufgrund der wissenschaftlichen Analyse der EMA und zur Vermeidung von Arzneimittelengpässen vorerst weiter erlaubt.<ref name="VO2022/63" /> Allerdings sind  Pharmaunternehmen angehalten, Anstrengungen zu unternehmen, Titandioxid durch andere Stoffe zu ersetzen. Innerhalb von drei Jahren soll geprüft werden, ob E 171 weiterhin in der EU-Liste der Lebensmittelzusatzstoffe zur ausschließlichen Verwendung als Farbstoff in Arzneimitteln notwendig ist oder es von dieser Liste gestrichen werden kann. Die EMA als zuständige Behörde ist dazu angehalten, vor dem 1.&nbsp;April 2024 eine erneute Bewertung zum Titandioxid vorzulegen.<ref name="VO2022/63" />

=== Photokatalysator ===
[[Datei:Wandfarbe mit Titandioxid-Katalysator in Freiburg-Rieselfeld.jpg|mini|Wandfarbe mit TiO<sub>2</sub>-Katalysator mit Erklärtafel und Wandgemälde in Freiburg (2014)]]

Viele Hersteller bieten Photokatalysatoren auf TiO<sub>2</sub>-Basis an. Dies sind in der Regel Anatase, Anatas-Rutil-Mischungen oder dotierte Titandioxide mit vielfältigen Anwendungsmöglichkeiten.<ref>Fa. Sachtleben: [http://www.sachtleben.de/include/3_1_2_0_de.html Hombikat UV 100].</ref><ref>Evonik: {{Webarchiv |url=https://www.aerosil.com/product/aerosil/de/effekte/photokatalyse/pages/default.aspx |text=Aerosil, Aeroxid P25 |wayback=20120701040824}}.</ref><ref>KRONOS Titan: [https://www.kronosww.com/khome.nsf/Typen_D.pdf Kronoclean Datenblatt] (PDF; 488&nbsp;kB).</ref><ref>Neue Zürcher Zeitung: [http://mobile.nzz.ch/wissenschaft/pflastersteine_gegen_smog_1.13327963.html „Pflastersteine gegen Smog“], Übersichtsartikel, 16. November 2011.</ref><ref>Fraunhofer Allianz Photokatalyse: {{Webarchiv |url=http://www.photokatalyse.fraunhofer.de/content/dam/photokatalyse/de/documents/Biological%20efficiency%20measurements%20for%20photocatalysts.pdf |text=„Biological efficiency measurements for photocatalyst“ |wayback=20160124151830}} (engl. PDF; 79&nbsp;kB).</ref> Die Photokatalyse ist eine [[heterogene Katalyse]], bei der unter UV-Beleuchtung gasförmige oder gelöste Stoffe per [[Radikale (Chemie)|Radikalreaktion]] oder Ladungsträgerübergang an Titandioxid oder anderen Stoffen reagieren. Durch die Beleuchtung mit UV-Licht, dessen Energie größer als die Bandlücke ist, oder durch die weniger effiziente Anregung aus den Störstellen einer Dotierung werden freie Ladungsträger, Elektronen im [[Leitungsband]] und Löcher im [[Valenzband]], erzeugt. In der Regel [[Rekombination (Physik)|rekombinieren]] diese Ladungsträgerpärchen sehr schnell, allerdings kann durch die Bandverbiegung im Bereich der Oberfläche eine Ladungsträgertrennung erfolgen. Diese reagieren in der Regel mit adsorbiertem Sauerstoff und Wasser zu Hydroxi- und Peroxi-Radikalen.<ref>Tusnelda E. Doll: „Photochemischer und photokatalytischer Abbau von [[Carbamazepin]], [[Clofibrinsäure]], [[Iomeprol]] und [[Iopromid]]“, Dissertation, 2004, {{DNB|1002433525/34}}.</ref> In der Regel, außer bei direkten Ladungsübergängen zu Adsorbaten, reagieren die Radikale mit adsorbierten Organika. Die Reaktionspfade bis zur vollständigen Mineralisierung können sehr komplex sein und viele Photonenanregungen benötigen.<ref>Martin Lindner: „Optimierung der photokatalytischen Wasserreinigung mit Titandioxid: Festkörper- und Oberflächenstruktur des Photokatalysators“, Dissertation, {{DNB|954460030/34}}.</ref>

Bei der Außenanwendung, als Beispiel sei die [[photokatalytische Selbstreinigung]] genannt, wird in der Regel der UV-Anteil des [[Sonnenspektrum|Sonnenlichts]] [[Luftmasse (Astronomie)|ASTM 1.5]] von etwa 3 % ausgenutzt, maximal etwa 35&nbsp;W/m<sup>2</sup>.<ref>Renewable Resource Data Center: [https://rredc.nrel.gov/solar/spectra/am1.5/ Sonnenlichtspektrum ASTM 1.5].</ref> Innenanwendungen fallen meist ungünstiger aus, zum einen ist der UV-Anteil sehr gering oder bei dotierten Katalysatoren ist die Reaktionsrate gering. Die Kenngrößen in der Photokatalyse sind verschieden definierte [[Quantenausbeute]]n. Typische Werte können kaum angegeben werden, da sehr viele Parameter in die Katalyse eingehen. Meist werden aber Größenordnungen von 1 Reaktion auf 1000 Photonen genannt.<ref>Thorsten Ebbinghaus: [https://eldorado.tu-dortmund.de/bitstream/2003/2444/1/ebbinghausunt.pdf „Kombinierter biologisch-photokatalytischerAbbau von umweltrelevanten Stickstoffverbindungen zur Reinigung von landwirtschaftlichen Abwässern mit bewachsenen Pflanzen-filtern und TiO<sub>2</sub>/UV“], TU Dortmund, Dissertation, 2002 (PDF; 1,5&nbsp;MB).</ref><ref>Martin Klare: [https://eldorado.tu-dortmund.de/bitstream/2003/2427/2/klare_sig.pdf „Möglichkeiten des photokatalytischen Abbaus umweltrelevanter Stickstoffverbindungen unter Einsatz von TiO<sub>2</sub>“], TU Dortmund, Dissertation, 1999 (PDF; 3,3&nbsp;MB).</ref> Ein weiteres Problem dabei ist, dass die photokatalytischen Reaktionen keine Unterscheidung zwischen der organischen Bindermatrix und den Schadstoffen machen. Ungeeignete Bindersysteme neigen daher zu einer frühen [[Kreidung]].

=== Sonstige Anwendungen ===
Bei der Herstellung von [[Optisches Glas|optischem Glas]] wird TiO<sub>2</sub> zur Beeinflussung der optischen Dispersion (siehe [[Abbe-Zahl]]) eingesetzt; in vielen [[Flintglas|Flintgläsern]] ersetzt es das früher verwendete [[Blei(II)-oxid]]. Titandioxid in der Anatas-Modifikation ist Hauptbestandteil der Katalysatoren, die für die industrielle Entstickung von Rauchgasen nach dem [[Selektive katalytische Reduktion|SCR-Verfahren]] eingesetzt werden. Auf den Halbleitereigenschaften des Titandioxids basiert die Farbstoffsolarzelle ([[Grätzel-Zelle]]). Mit Hilfe von Titandioxid gelang die Herstellung von [[Memristor]]en.<ref>Kevin Bullis: ''[https://www.heise.de/tr/artikel/Die-Neuverdrahtung-der-Elektronik-275186.html Neuverdrahtung der Elektronik].'' Technology Review. 8. Mai 2008, abgerufen am 25. März 2010.</ref> Titandioxid wird ebenfalls als Hauptbestandteil des Keramik-Dielektrikums in Klasse-1-[[Keramikkondensator]]en eingesetzt. Synthetische Rutil-Einkristalle werden aufgrund ihrer optischen Eigenschaften für optische [[Prisma (Optik)|Prismen]] oder als Diamantimitate eingesetzt. Die Imitate sind aber aufgrund der Doppelbrechung leicht zu erkennen. Darüber hinaus wird Titandioxid zur Herstellung von [[Prüfaerosol]]en verwendet.<ref>VDI 3491 Blatt 3:2018-03 ''Messen von Partikeln; Herstellungsverfahren für Prüfaerosole; Dispergierung von Haufwerken und Feststoffen (Measurement of particles; Methods for generating test aerosols; Dispersing solid materials).'' Beuth Verlag, Berlin. S.&nbsp;7.</ref><ref>VDI 3491 Blatt 9:1989-09 ''Messen von Partikeln; Herstellen von Prüfaerosolen mittels eines Bürstendosierers (Particulate matter measurement; generation of test aerosols with a rotating brush generator).'' Beuth Verlag, Berlin. S.&nbsp;5.</ref>

Bei den [[Wimbledon Championships]] und anderen Tenniswettbewerben, die auf Gras ausgetragen werden, wird eine Masse, die Titandioxid enthält, zum Markieren der Linien auf dem Tennisplatz verwendet. Mit einem Transferradmarker wird eine weiße Masse (jährlicher Verbrauch: rund 1900 Liter) aufgetragen. Alle Linien sind 50 mm breit, mit Ausnahme der Grundlinien, die 100 mm breit sind.

== Nachweis ==
[[Datei:Titan-Peroxi-Komplex, 2cm Dicke.jpg|mini|Typische Färbung des Ti(IV)-Peroxi-Komplexes in schwefelsaurer Lösung]]

In der Kälte frisch gefälltes Titandioxid ist [[amphoter]] und in verdünnten Mineralsäuren löslich. Ein Aufschluss erfolgt mit Kaliumhydrogensulfat im Porzellantiegel. Anschließend wird in kaltem Wasser mit etwas Schwefelsäure gelöst. Mit einigen Tropfen Wasserstoffperoxid bildet sich das gelbe (basisch) bis gelborange (sauer, Foto) [Ti(O<sub>2</sub>)·aq]<sup>2+</sup>-Kation.

== Datierung ==
Bei [[Stratigraphie (Kunstgeschichte)|stratigraphischen]] Untersuchungen an 115 Jahre alten, etwa 15 mal lackierten Wiener [[Stadtbahngeländer]]n von [[Otto Wagner]] wurde das erstmalige Auftreten von Rutilweiß zur Datierung von Lackschichten genutzt.<ref>[https://orf.at/stories/2419747/2419744/ Otto Wagner und das Grün der 50er Jahre : Sehgewohnheiten und Wirklichkeit] orf.at, 31. Dezember 2017, abgerufen am 31. Dezember 2017.</ref>

== Risiken ==
Titandioxid ist nicht als [[Wassergefährdungsklasse|wassergefährdend]] eingestuft.<ref name="GESTIS" />

Der [[Ausschuss für Risikobewertung]] (RAC) der [[Europäische Chemikalienagentur|ECHA]] bewertete im Juni 2017 den Einstufungsvorschlag der französischen Behörde, die die Einstufung und Kennzeichnung als „wahrscheinlich [[Karzinogen|krebserzeugend]] beim Menschen“ (Carc 1B) vorgeschlagen hatte, und kam zum Ergebnis, dass Titandioxid als krebsverdächtig bei inhalativer Aufnahme einzustufen ist (Carc 2). Dieser Einstufungsvorschlag musste von der Europäischen Kommission geprüft und in geltendes Recht umgesetzt werden.<ref>[https://www.echa.europa.eu/-/titanium-dioxide-proposed-to-be-classified-as-suspected-of-causing-cancer-when-inhaled ECHA-Pressemitteilung vom 9. Juni 2017]</ref> Drei Farbenhersteller klagten beim Europäischen Gericht gegen diese Einstufung. Am 23. November 2022 erklärte das EuG die Regelung für nichtig. Denn erstens habe sich der RAC und anschließend auch die EU-Kommission auf eine wissenschaftliche Studie verlassen, die die Dichte der fraglichen Partikel nicht korrekt berechnet habe. Und zweitens sei gegen das Kriterium verstoßen worden, wonach sich die Einstufung eines Stoffes als karzinogen nur auf einen Stoff beziehen darf, der die intrinsische Eigenschaft hat, Krebs zu erzeugen, d.&nbsp;h. die Kanzerogenität müsse dem Stoff eigen sein. Bei Titandioxid hingegen bestehe die Gefahr der Karzinogenität nur in Verbindung mit bestimmten lungengängigen Partikeln, wenn sie in einem bestimmten Aggregatzustand, einer bestimmten Form, einer bestimmten Größe und einer bestimmten Menge vorhanden seien; sie zeige sich nur bei einer Lungenüberlastung und entspreche einer Partikeltoxizität.<ref>{{Internetquelle |url=https://curia.europa.eu/juris/document/document.jsf?text=&docid=268907&pageIndex=0&doclang=DE&mode=req&dir=&occ=first&part=1&cid=1869413 |titel=CURIA Dokumente: Verbundene Rechtssachen T‑279/20, T‑288/20 und T‑283/20  CWS Powder Coatings GmbH u.&nbsp;a.  gegen  Europäische Kommission. Urteil des Gerichts (Neunte erweiterte Kammer) vom 23.&nbsp;November 2022 |abruf=2022-11-24}}</ref>

Sehr hohe Konzentrationen von [[Nanopartikel]]n, also Partikeln mit weniger als 100&nbsp;nm, führen in der Lunge zu [[Immunreaktion]]en.<ref>nanopartikel.info: [https://www.nanopartikel.info/files/projekte/NanoCare/NanoCare_Broschuere.pdf ''Nanocare''], Broschüre, Seite 11&nbsp;ff. (deutsch, PDF; 2,7&nbsp;MB).</ref> Die Immunreaktion wird mit der Möglichkeit eines entzündungsbasierten Krebsrisikos diskutiert, wobei oftmals mit nanopartikulärem TiO<sub>2</sub> kleiner 100&nbsp;nm getestet wird und pigmentäres TiO<sub>2</sub> größer 200&nbsp;nm als Beispielanwendung und für die Produktionsmenge herangezogen wird.<ref>Yazdi, A. S.; Guarda, G.; Riteau, N.; Drexler, S. K.; Tardivel, A.; Couillin, I.; Tschopp, J. (2010). ''Nanoparticles activate the NLR pyrin domain containing 3 (Nlrp3) inflammasome and cause pulmonary inflammation through release of IL-1 and IL-1''. Proceedings of the National Academy of Sciences 107 (45): S.&nbsp;19449–19454, [[doi:10.1073/pnas.1008155107]], {{PMC|2984140}}.</ref>

In einer Gruppe aus 56 Personen, die selektiv aufgrund von Problemen mit Titan-Implantaten ausgewählt wurden, zeigten 21 Personen eine positive Reaktion im [[MELISA]]-Test ''(Lymphozytentransformationstest)'' mit TiO<sub>2</sub>, während alle 54 Personen der Gruppe, die mittels [[Allergietest|Patch]]-Test getestet wurden, negativ getestet wurden.<ref>Biodenth.be (PDF; 245&nbsp;kB) K. Müller, E. Valentine-Thon: {{Webarchiv |url=http://www.biodenth.be/professionnel/Hypersensitivity-titanium.pdf |text=„Hypersensitivity to titanium: Clinical and laboratory evidence“ |wayback=20131109084247}} Neuroendocrinology Letters, Vol. 27, Suppl. 1, 2006, S.&nbsp;31–35.</ref> In einer Studie der University of North Carolina wurde herausgefunden, dass Titandioxid-Nanopartikel giftig für Microglia-Gehirnzellen bei Mäusen sind.<ref>T. C. Long, N. Saleh, R. D. Tilton, G. V. Lowry, B. Veronesi: ''Titanium dioxide (P25) produces reactive oxygen species in immortalized brain microglia (BV2): implications for nanoparticle neurotoxicity.'' In: ''[[Environmental Science & Technology]].'' Band 40, Nummer 14, Juli 2006, S.&nbsp;4346–4352. PMID 16903269.</ref>

Bei Versuchen von [[Biologe]]n an der [[Universität Koblenz-Landau]] mit [[Daphnien]] (Wasserflöhe) wurden teilweise deutliche Effekte trotz geringer Titandioxid-Konzentrationen im Wasser festgestellt:<ref name="DOI10.1371/journal.pone.0048956">Mirco Bundschuh, Frank Seitz, Ricki R. Rosenfeldt, Ralf Schulz, Elena A. Rozhkova: ''Titanium Dioxide Nanoparticles Increase Sensitivity in the Next Generation of the Water Flea Daphnia magna.'' In: ''PLoS ONE.'' 7, 2012, S.&nbsp;e48956, [[doi:10.1371/journal.pone.0048956]].</ref> Die eingesetzten Konzentrationen bis zu 2&nbsp;mg/l lagen im Versuch um einen Faktor von bis zu über 1000 über der in der Umwelt vermuteten Konzentration von ng/l bis wenigen µg/l. Die primäre Wirkung erfolgte über eine Anlagerung von Partikeln an den [[Chitin]]panzer der Wasserflöhe mit in der Versuchsgruppe tödlichen Folgen.<ref>[[Volker Mrasek]]: [https://www.deutschlandfunk.de/risiko-nanopartikel-einfluss-sogar-ueber-generationen-hinweg.676.de.html?dram:article_id=280685 deutschlandfunk.de: ''Einfluss sogar über Generationen hinweg''] (22. März 2014).</ref> Die nächste Generation der Daphnien zeigte in den Studien über einen nicht interpretierten und analysierten Wirkungsmechanismus ebenfalls Schädigungen.<ref name="scinexx">{{Internetquelle |autor=Nadja Podbregar |url=https://www.scinexx.de/dossierartikel/generationsuebergreifende-folgen/ |titel=Generationsübergreifende Folgen: Nanobelastung von Kleinkrebsen macht ihre Nachkommen übersensibel |werk=scinexx.de |datum=2013-03-08 |abruf=2019-08-20}}</ref> Diese Untersuchungen stehen teilweise im direkten Widerspruch zu einer älteren Studie mit noch deutlich höheren Konzentrationen bis 50&nbsp;mg/l.<ref>Kerstin Hund-Rinke, Markus Simon: ''Ecotoxic Effect of Photocatalytic Active Nanoparticles (TiO2) on Algae and Daphnids'' Environmental science and pollution research international : ESPR 13 (2006), No. 4, S. 225–232, [[doi:10.1065/espr2006.06.311]].</ref>

In Ratten wurden vom [[Institut national de la recherche agronomique|INRA]] nach 100 Tagen oraler Titandioxid-Verabreichung u.&nbsp;a. [[Entzündung|Darmentzündungen]] festgestellt. Die Dosis von 10&nbsp;mg/kg entspricht laut den Autoren der Menge, der Menschen durch die Verwendung als Lebensmittelfarbe E 171 ausgesetzt sein können.<ref>Bettini, S. et al.: ''Food-grade TiO2 impairs intestinal and systemic immune homeostasis, initiates preneoplastic lesions and promotes aberrant crypt development in the rat colon.'' Scientific Reports 7, Article number: 40373 (2017), [[doi:10.1038/srep40373]].</ref> Auch eine andere Studie zeigt, dass Darmentzündungen durch E 171 verstärkt werden können.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.media.uzh.ch/de/medienmitteilungen/2017/Titandioxid-Nanopartikel-Darmentzuendungen.html |titel=Titandioxid-Nanopartikel können Darmentzündungen verstärken |werk=media.uzh.ch |hrsg=Universität Zürich |datum=19.07.2017 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20170721161833/http://www.media.uzh.ch/de/medienmitteilungen/2017/Titandioxid-Nanopartikel-Darmentzuendungen.html |abruf=14.10.2023}}</ref><ref>Pedro A Ruiz, Belen Morón u.&nbsp;a.: ''Titanium dioxide nanoparticles exacerbate DSS-induced colitis: role of the NLRP3 inflammasome''. In: Gut 66, 2017, S. 1216–1224. [[doi:10.1136/gutjnl-2015-310297]].</ref>

Untersuchungen zur Zytotoxizität von photokatalytisch aktiven Titandioxid-Nanopartikeln ergaben: Nanopartikel aus Titandioxid können unter Absorption von UV-Strahlung reaktive Radikale bilden, die in der Lage sind, viele organische Substanzen abzubauen. Diese Eigenschaft bietet zahlreiche industrielle Anwendungen, birgt aber auch das Risiko schädlicher Auswirkungen auf lebende Organismen.<ref name="DOI10.1002/cite.200900057">C. Kasper, J.&thinsp;Z. Bloh, S. Wagner, D.&thinsp;W. Bahnemann, T. Scheper: ''Untersuchungen zur Zytotoxizität von photokatalytisch aktiven Titandioxid-Nanopartikeln.'' In: ''Chemie Ingenieur Technik.'' 82, 2010, S.&nbsp;335, [[doi:10.1002/cite.200900057]].</ref>

=== Einstufung als „Vermutlich krebserzeugend bei Inhalation“ ===
{{Infobox Gefahrstoffkennzeichnung
| Name              = Gemische in Form von Puder mit einem Gehalt von mindestens 1 % Titandioxid in Partikelform oder eingebunden in Partikel mit einem aerodynamischen Durchmesser von ≤ 10 μm
| CAS               = {{CASRN|13463-67-7}}
| EG-Nummer         = 236-675-5
| ECHA-ID           = 
| Quelle GHS-Kz     = <ref name="GESTIS2">{{GESTIS|ZVG=1781|Name=Titan(IV)-oxidin Pulverform mit mindestens 1 % Partikel mit aerodynamischem Durchmesser ≤ 10 μm|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| GHS-Piktogramme   = {{GHS-Piktogramme|08}}
| GHS-Signalwort    = Achtung
| CLH               = {{CLH-ECHA|ID=100.033.327|Name=Titanium dioxide|Abruf=2021-01-07}}
| H                 = {{H-Sätze|351}}
| EUH               = {{EUH-Sätze|211|212}}
| P                 = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P          = <!--<ref name="Quellname" /> -->
| REACH             = <!-- {{REACH|CAS= |Zulassungspflicht= |Artikel57= |Datum= }} -->
| MAK               = <!-- ml·m<sup>−3</sup>, mg·m<sup>−3</sup> -->
| ToxDaten          = {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=>5,5 mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS2" /> }}
}}

Titan(IV)-oxid wurde 2012 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Titan(IV)-oxid waren die Besorgnisse bezüglich anderer gefahrenbezogener Bedenken sowie der vermuteten Gefahren durch krebserregende Eigenschaften und der möglichen Gefahr durch mutagene Eigenschaften. Die Neubewertung läuft seit 2018 und wird von [[Frankreich]] durchgeführt. Um zu einer abschließenden Bewertung gelangen zu können, wurden weitere Informationen nachgefordert.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.033.327 |Name=Titanium dioxide |Evaluationsjahr=2018 |Status=Information requested |Abruf=2022-03-06}}</ref>

Nachdem Titandioxid bei Tierversuchen zu Entzündungen geführt und Forscher darüber hinaus krebserregende Eigenschaften vermutet hatten, entschloss sich Frankreich 2019, die Verwendung in Lebensmitteln ab 2020 zu verbieten.<ref>[https://www.spiegel.de/gesundheit/ernaehrung/titandioxid-frankreich-verbietet-weissmacher-in-lebensmitteln-a-1263406.html ''Frankreich verbietet umstrittenen Weißmacher Titandioxid'']. Spiegel Online, 17.&nbsp;April 2019.</ref>

Eine mögliche Gesundheitsgefahr wird vor allem im Einatmen von Stäuben gesehen, dies war Gegenstand zahlreicher Diskussionen. Im Oktober 2019 beschloss die EU-Kommission eine Einstufung und Kennzeichnung von ''Titandioxid in Pulverform mit mindestens 1 % Partikel mit aerodynamischem Durchmesser ≤ 10 μm'' als vermutlich [[karzinogen]] für den Menschen (Kategorie 2) durch Einatmen (H351 i).<ref name="bfr" /> Am 18.&nbsp;Februar 2020 wurde die vorgeschlagene Einstufung von Titandioxid im Rahmen der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)#Aktualisierungen und Anpassungen|14. ATP]] (Adaption to technical progress) in der ''Verordnung (EU) Nr. 2020/217'' verabschiedet und war damit zum 1.&nbsp;Oktober 2021 verbindlich umzusetzen.<ref>{{EU-Verordnung|2020|217}}</ref><ref name="bfr">[https://www.bfr.bund.de/de/titandioxid__es_besteht_noch_forschungsbedarf-240812.html ''Titandioxid: Es besteht noch Forschungsbedarf'']. Bundesinstitut für Risikobewertung, 29.&nbsp;Juli 2020.</ref>

Nachdem der deutsche Hersteller [[Unternehmen in Düren#CWS-Lackfabrik GmbH & Co. KG|CWS Powder Coatings]] Klage erhoben hatte, erklärte der [[Gerichtshof der Europäischen Union]] im November 2022 die [[Delegierte Verordnung]] der Europäischen Kommission aus dem Jahr 2019 für nichtig, soweit sie die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung von Titandioxid in bestimmten Pulverformen als karzinogener Stoff bei Einatmen betrifft. Eine Gefahr für Krebs besteht laut Gericht nur in Verbindung mit bestimmten lungengängigen Titandioxidpartikeln, wenn sie in einem bestimmten Aggregatzustand, einer bestimmten Form, einer bestimmten Größe und einer bestimmten Menge vorhanden seien. Das reiche für die pauschale Einstufung von Titandioxid als krebserregend nicht aus. Unberührt von dem Urteil bleibt das Verbot der Verwendung in Nahrungsmitteln. Das Urteil ist noch nicht rechtskräftig.<ref>[https://curia.europa.eu/juris/documents.jsf?num=T-279/20 curia.europa.eu] Urteil des Europäischen Gerichtshofs vom 23. November 2022 (T-279/20), abgerufen am 2. Januar 2023.</ref><ref>Für eine Zusammenfassung siehe [https://curia.europa.eu/jcms/upload/docs/application/pdf/2022-11/cp220190de.pdf ''Pressemitteilung des Gerichts''], abgerufen am 2. Januar 2023.</ref>

== Weblinks ==
* zusatzstoffe-online.de: [https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/171-titandioxid/ ''Titandioxid'']
* Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen: [https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/lebensmittel-und-ernaehrung/lebensmittelsicherheit/stoffe-im-fokus/inhalts-und-zusatzstoffe/titandioxid.html ''Titandioxid'']
* [https://www.zm-online.de/themendossiers/titandioxid/ Dossiers zum Thema Titandioxid] angeboten von [[Zahnärztliche Mitteilungen]]

== Einzelnachweise ==
<references responsive>
<ref name="BGBl1959">
{{BGBl|1959 I S. 756}} vom 19. Dezember 1959
</ref>
<ref name="BGBl1966">
{{BGBl|1966 I S. 74}} vom 20. Januar 1966
</ref>
<ref name="BLV2021">
{{Internetquelle
 |autor=Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen
 |url=https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/lebensmittel-und-ernaehrung/lebensmittelsicherheit/stoffe-im-fokus/inhalts-und-zusatzstoffe/titandioxid.html
 |titel=Titandioxid
 |werk=blv.admin.ch
 |datum=2021-05-06
 |abruf=2022-02-20}}
</ref>
<ref name="EFSA">
{{Internetquelle
 |autor=EFSA
 |url=https://www.efsa.europa.eu/de/news/titanium-dioxide-e171-no-longer-considered-safe-when-used-food-additive
 |titel=Titandioxid: E 171 gilt bei Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff nicht mehr als sicher
 |datum=2021-05-06
 |abruf=2021-05-11}}
</ref>
<ref name="parlament.ch">
{{Internetquelle
 |url=https://www.parlament.ch/de/ratsbetrieb/suche-curia-vista/geschaeft?AffairId=20193457
 |titel=Gesundheitsgefährdende Nanopartikel als Lebensmittelzusatzstoffe verbieten
 |werk=[[Bundesversammlung (Schweiz)|parlament.ch]]
 |datum=2019
 |abruf=2021-01-28}}
</ref>
<ref name="Skiptorium">
{{Internetquelle
 |url=https://skriptorium.eu/stoffe/titanium-dioxide-titandioxid-ci-77891/
 |titel=Titanium Dioxide / Titandioxid / CI 77891 {{!}} voraussichtliches Verbot
 |werk=skriptorium
 |sprache=de-DE
 |abruf=2021-05-24}}
</ref>
<ref name="sr_817_022_31">
{{Internetquelle
 |url=https://www.admin.ch/opc/de/classified-compilation/20121974/202007010000/817.022.31.pdf
 |titel=Verordnung des EDI über die zulässigen Zusatzstoffe in Lebensmitteln
 |hrsg=Das Eidgenössische Departement des Innern (EDI)
 |datum=2020-07-01
 |format=PDF
 |abruf=2020-12-20}}
</ref>
<ref name="SRF2">
{{Internetquelle
 |autor=Peter Fritsche
 |url=https://www.srf.ch/news/panorama/umstrittener-farbstoff-titandioxid-verschwindet-aus-immer-mehr-produkten
 |titel=Umstrittener Farbstoff – Titandioxid verschwindet aus immer mehr Produkten
 |hrsg=Schweizer Radio und Fernsehen (SRF)
 |datum=2021-04-26
 |abruf=2021-04-26}}
</ref>
<ref name="TAZ">
{{Internetquelle
 |autor=Jost Maurin
 |url=https://taz.de/Ruf-nach-Verbot-von-Titandioxid/!5775645/
 |titel=Ruf nach Verbot von Titandioxid: Unsicherer Farbstoff in Tabletten
 |werk=[[Die Tageszeitung|taz.de]]
 |datum=2021-05-30
 |abruf=2022-02-20}}
</ref>
<ref name="VO2008/1333">
{{EU-Verordnung|2008|1333|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16. Dezember 2008 über Lebensmittelzusatzstoffe}}.
</ref>
<ref name="VO2008/1333k2021">
{{EU-Verordnung|2008|1333|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16. Dezember 2008 über Lebensmittelzusatzstoffe|konsolidiert=2021-08-08}}.
</ref>
<ref name="VO2022/63">
{{EU-Verordnung|2022|63|titel=der Kommission vom 14. Januar 2022 zur Änderung der Anhänge II und III der Verordnung (EG) Nr. 1333/2008 des Europäischen Parlaments und des Rates hinsichtlich des Lebensmittelzusatzstoffs Titandioxid (E 171)}}
</ref>
<ref name="Zeit2021">
{{Internetquelle
 |url=https://www.zeit.de/amp/gesundheit/2021-05/lebensmittelsicherheit-eu-kommission-zulassungsstopp-farbstoff-titandioxid
 |titel=Lebensmittelsicherheit: EU-Kommission schlägt Zulassungstopp für Titandioxid vor
 |werk=[[Zeit online]]
 |datum=2021-05-06
 |abruf=2021-05-11}}
</ref>
</references>

[[Kategorie:Oxid]]
[[Kategorie:Oxidkeramik]]
[[Kategorie:Titanverbindung]]
[[Kategorie:Anorganisches Pigment]]
[[Kategorie:Verbindungshalbleiter]]
[[Kategorie:Pharmazeutischer Hilfsstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelfarbstoff]]
[[Kategorie:Beschichtungswerkstoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]