Quelltext der Seite Tellur

{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Tellur
| Symbol       = Te
| Ordnungszahl = 52
| Serie        = Hm
| Gruppe       = 16
| Periode      = 5
| Block        = p
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = silberweiß, metallisch glänzend
| CAS          = {{CASRN|13494-80-9}}
| EG-Nummer    = 236-813-4
| ECHA-ID      = 100.033.452
| Massenanteil = 0,01&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/tellurium/ www.webelements.com (Tellur)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 127,60(3)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 140
| AtomradiusBerechnet = 123
| KovalenterRadius = 138
| VanDerWaalsRadius = 206
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Krypton|Kr]]&#93; 4[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 5[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 5[[P-Orbital|p]]<sup>4</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|9,009808|suffix=(6)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-tellurium">{{NIST-ASD|tellurium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|869,3|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-tellurium">{{Webelements|tellurium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|18,6|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tellurium" />}} ≈ {{ZahlExp|1795|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tellurium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|27,84|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tellurium" />}} ≈ {{ZahlExp|2686|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tellurium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|37,4155|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tellurium" />}} ≈ {{ZahlExp|3610,05|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tellurium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|59,3|suffix=(9)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tellurium" />}} ≈ {{ZahlExp|5722|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tellurium" />}}
| Ionisierungsenergie_6 = {{ZahlExp|69,1|suffix=(2,0)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tellurium" />}} ≈ {{ZahlExp|6667|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tellurium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = [[Festkörper|fest]]
| Modifikationen = [[kristall]]in und [[Amorphes Material|amorph]]<br />Hochdruckmodifikationen (kristallin)
| Kristallstruktur = [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]]
| Dichte = 6,24 g/cm<sup>3</sup>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 2,25
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −2,4 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 722,66
| Schmelzpunkt_C = 449,51
| Siedepunkt_K = 1263 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 990
| MolaresVolumen = 20,46 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 114 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 17,5
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 2610
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = <!--202-->
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K =
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1 · 10<sup>4</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 3
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = '''−2''', −1, +1, +2, '''+4''', +6
| Normalpotential = −1,143 [[Volt|V]] (Te + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Te<sup>2−</sup>)<ref>Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: ''Standard Potentials in Aqueous Solution.'' Marcel Dekker, New York 1985, ISBN 0-8247-7291-1.</ref>
| Elektronegativität = 2,1
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.033.452 |Name=Tellur |Abruf=2023-08-03}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tellur|ZVG=7520|CAS=13494-80-9|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|332|317|360|362|413}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|202|273|280|302+352|304+340+312|308+313}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS"/>
<!--- Isotope --->
| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 120
| NH = 0,096
| Halbwertszeit = 2,2 · 10<sup>16</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Elektroneneinfang|ε ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,701
| Zerfallstyp1ZP = [[Zinn|<sup>120</sup>Sn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 121
| NH = 0
| Halbwertszeit = 16,78 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,040
| Zerfallstyp1ZP = [[Antimon|<sup>121</sup>Sb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Te
| Massenzahl = 121[[Isomer (Kernphysik)|meta]]
| NH = 0
| Halbwertszeit = 154 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,294
| Zerfallstyp1ZP = <sup>121</sup>Te
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 1,334
| Zerfallstyp2ZP = [[Antimon|<sup>121</sup>Sb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Te
| Massenzahl = 122
| NH = 2,603
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 123
| NH = 0,908
| Halbwertszeit = >1 · 10<sup>13</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,051
| Zerfallstyp1ZP = [[Antimon|<sup>123</sup>Sb]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Te
| Massenzahl = 124
| NH = 4,816
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Te
| Massenzahl = 125
| NH = 7,139
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Te
| Massenzahl = 126
| NH = 18,952
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 127
| NH = 0
| Halbwertszeit = 9,35 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,698
| Zerfallstyp1ZP = [[Iod|<sup>127</sup>I]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Te
| Massenzahl = 127[[Isomer (Kernphysik)|meta]]
| NH = 0
| Halbwertszeit = 109 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,088
| Zerfallstyp1ZP = <sup>127</sup>Te
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,786
| Zerfallstyp2ZP = [[Iod|<sup>127</sup>I]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 128
| NH = 31,687
| Halbwertszeit = 7,2 · 10<sup>24</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β<sup>−</sup>β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,867
| Zerfallstyp1ZP = [[Xenon|<sup>128</sup>Xe]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 129
| NH = 0
| Halbwertszeit = 69,6 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,498
| Zerfallstyp1ZP = [[Iod|<sup>129</sup>I]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Te
| Massenzahl = 129[[Isomer (Kernphysik)|meta]]
| NH = 0
| Halbwertszeit = 33,6 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,106
| Zerfallstyp1ZP = <sup>129</sup>Te
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 1,604
| Zerfallstyp2ZP = [[Iod|<sup>129</sup>I]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Te
| Massenzahl = 130
| NH = '''33,799'''
| Halbwertszeit = 7,9 · 10<sup>20</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β<sup>−</sup>β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,528
| Zerfallstyp1ZP = [[Xenon|<sup>130</sup>Xe]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Te
| Massenzahl_1 = 123
| Kernspin_1 = <sup>1</sup>/<sub>2</sub><ref name="Harris">R. K. Harris, E. D. Becker, S. M. Cabral de Menezes, R. Goodfellow, P. Granger: [http://www.iupac.org/publications/pac/2001/pdf/7311x1795.pdf ''NMR Nomenclature. Nuclear spin properties and conventions for chemical shifts (IUPAC Recommendations 2001).''] In: ''Pure Applied Chemistry.'' Band 73, Nr. 11, 2001, S.&nbsp;1795–1818. (PDF; 325&nbsp;kB).</ref>
| Gamma_1 = −7,059&nbsp;·&nbsp;10<sup>7</sup><ref name="Harris" />
| Empfindlichkeit_1 =
| Larmorfrequenz_1 =
| Massenzahl_2 = 125
| Kernspin_2 = <sup>1</sup>/<sub>2</sub><ref name="Harris" />
| Gamma_2 = −8,510&nbsp;·&nbsp;10<sup>7</sup><ref name="Harris" />
| Empfindlichkeit_2 =
| Larmorfrequenz_2 =
}}
}}

'''Tellur''' [{{IPA|tʰɛˈluːɐ̯}}] ([[Lateinische Sprache|lat.]] ''[[tellus]]'' „Erde“) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Te und der [[Ordnungszahl]] 52. Im [[Periodensystem]] steht es in der sechsten [[Hauptgruppe]], bzw. der 16.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], und [[Periode-5-Element|5. Periode]] und zählt damit zu den [[Chalkogene]]n. 

Es ist ein silbergraues, giftiges, weiches, [[spröde]]s sowie seltenes [[Halbmetall]], welches im Aussehen [[Zinn]] und [[Antimon]] ähnelt. Es ist ungefähr so selten wie [[Gold]], allerdings weitaus billiger. Es wird hauptsächlich für [[Legierung]]en und [[Photovoltaikanlage]]n verwendet. Tellur wurde 1782 entdeckt, die Benennung erfolgte nach [[Tellus]], einer Gottheit der römischen Mythologie. Nur selten kommt Tellur [[gediegen]] in der Natur vor. [[China]] ist mit Abstand der weltweit größte Produzent des Halbmetalls.

== Geschichte ==
[[Datei:Tellur Typmaterial.jpg|mini|hochkant|links|Probe des Typmaterials]]
[[Datei:Martin Heinrich Klaproth.jpg|mini|hochkant|links|Martin Heinrich Klaproth]]

Tellur wurde 1782 von dem österreichischen Chemiker und Mineralogen [[Franz Joseph Müller von Reichenstein]] (1740–1825) bei Untersuchungen von [[Gold]]-[[Erz]]en aus der [[Bergwerk|Grube]] ''Mariahilf'' am Berg Faczebaja bei [[Zlatna]] (dt. ''Klein Schlatten'', ung. ''Zalatna'') nahe [[Sibiu]] (dt. Hermannstadt, [[Siebenbürgen]], [[Rumänien]]) entdeckt, die eine geringere Goldausbeute als erwartet erbrachten. Er war durch die wissenschaftliche Abhandlung ''Nachricht vom gediegenen Spiesglaskönig in Siebenbürgen''<ref>{{Literatur|Autor=[[Ignaz von Born|I. von Born]]|Titel=Nachricht vom gediegenen Spiesglaskönig in Siebenbürgen.|Sammelwerk=Abhandlungen einer Privatgesellschaft in Böhmen.|Band=5|Datum=1782|Seiten=382–386}}</ref> – ''Spiesglaskönig'' bezeichnet [[gediegen]] [[Antimon]], ''Spiesglas'' ist eine alte Bezeichnung für das Mineral [[Stibnit]] (''Amntimonit, Grauspießglanz'' Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) – von [[Ignaz von Born]] (1742–1791) auf die Erze aufmerksam geworden. Von Born hielt das gediegene Metall in den Golderzen für Antimon und führte die geringe Ausbeute auf eine Verbindung des Goldes mit Antimon zurück. Müller von Reichenstein widersprach dieser Ansicht und hielt es zunächst für „''geschwefelten [[Bismut|Wismuth]]''“.<ref>F. J. von Müller Reichenstein: ''Schreiben an Herrn Hofrath von Born. Über den vermeintlichen natürlichen Spiesglanzkönig.'' In: ''Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien''. 1. Quartal, 1783, S.&nbsp;57–59.</ref> Nach weiteren Untersuchungen, deren Ergebnisse er zwischen 1783 und 1785 in einer vierteiligen Abhandlung publizierte,<ref>F. J. von Müller Reichenstein: ''Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig.'' In: ''Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien''. 1. Quartal, 1783, S.&nbsp;63–69;<br />''Fortsetzung der Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig.'' In: ''Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien.'' 2. Quartal, 1784, S.&nbsp;49–53;<br />''Nachricht von den Golderzen aus Nagyag in Siebenbürgen.'' In: ''Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien.'' 2. Quartal, 1784, S.&nbsp;85–87;<br />''Fortsetzung der Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazeby bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglanzkönig.'' In: ''Physikalische Arbeiten der einträchtigen Freunde in Wien.'' 3. Quartal, 1785, S.&nbsp;344–352.</ref> schloss er jedoch auch Bismut aus, da das Metall, im Gegensatz zu Antimon und Bismut, praktisch nicht mit [[Schwefelsäure]] reagierte. Er verlieh der metallischen Phase den Namen ''metallum problematicum'' (auch ''aurum problematicum'' beziehungsweise ''aurum paradoxum''). Nach heutiger Erkenntnis besteht es neben gediegenem Tellur aus den [[Mineral]]en [[Nagyágit]] (''Blättererz'', AuPb(Pb,Sb,Bi)Te<sub>2–3</sub>S<sub>6</sub>) und [[Sylvanit]] (''Schrifttellur'', (Au,Ag)Te<sub>2</sub>). Müller von Reichenstein vermutete, dass ''metallum problematicum'' „…vielleicht ein neues bisher noch nicht gekanntes Halbmetall seye?“, wollte seine Befunde jedoch erst von dem schwedischen Mineralogen und Chemiker [[Torben Olof Bergman]] (1735–1784) bestätigen lassen. Im Jahr 1783 schickte er Proben des Erzes zur Begutachtung an Bergman, jedoch erhielt er keine definitiven Antworten. Bergman verstarb 1784 und die Untersuchungen an ''metallum problematicum'' wurden 1785 vorerst eingestellt.

Erst zwölf Jahre später, im Jahr 1797, erhielt [[Martin Heinrich Klaproth]] (1743–1817) in Berlin Proben der Erze von Müller von Reichenstein. Klaproth bekräftigte die Schlussfolgerungen aus Müller von Reichensteins Untersuchungen und sah genügend Hinweise für die Entdeckung eines neuen Elements. Im Januar 1798 würdigte Klaproth die Verdienste Müller von Reichensteins in einem Vortrag und schrieb ihm die Entdeckung des neuen Elements zu. Da Müller von Reichenstein dem Element keinen Namen gegeben hatte, entschied sich Klaproth für den Namen ''Tellur'' (lat. ''[[tellus]]'': „Erde“):

{{Zitat|Text=Zur Ausfüllung dieser bisherigen Lücke in der chemischen Mineralogie lege ich hier meine mit diesen kostbaren Erzen angestellten Versuche und Erfahrungen dar, deren Hauptresultat in der Auffindung und Bestätigung eines ''neuen eigenthümlichen Metalls'' besteht, welchem ich den von der alten Mutter ''Erde'' entlehnten Nahmen ''Tellurium'' beylege.|Sprache=de|Autor=Martin Heinrich Klaproth|ref=<ref>{{Literatur|Autor=[[Martin Heinrich Klaproth|M. H. Klaproth]]|Titel=Chemische Untersuchung der Siebenbürgischen Golderze|Sammelwerk=Sammlung der deutschen Abhandlungen, welche in der Königlichen Akademie der Wissenschaften zu Berlin vorgelesen worden in den Jahren 1789–1800|Jahr=1803|Seiten=15}}</ref>}}

Die originalen [[Handstück (Geologie)|Handstücke]] des Probenmaterials von der [[Typlokalität]] Zlatna, das Klaproth zur Verfügung hatte, befinden sich heute im [[Museum für Naturkunde (Berlin)|Museum für Naturkunde]] in Berlin.

Unabhängig von Müller von Reichenstein und Klaproth entdeckte 1789 der ungarische Chemiker und Botaniker [[Paul Kitaibel]] (1757–1817) das Tellur bei Untersuchungen von Golderzen aus dem Bergbauort [[Nagybörzsöny]] (Deutsch-Pilsen) in [[Ungarn]]. Klaproth erwähnte in seinem veröffentlichten Vortrag jedoch nur Müller von Reichenstein, obwohl er seit 1796 durch ein Manuskript Kitaibels auch Kenntnis von seinen Untersuchungen hatte. In einem Brief an Kitaibel erklärte Klaproth, der Inhalt des Manuskripts sei ihm entfallen und er habe bei den Untersuchungen der Erze Müller von Reichensteins keinen Zusammenhang mit seiner Arbeit gesehen. Klaproth überzeugte Kitaibel schließlich, dass die Entdeckung des Tellurs allein Müller von Reichenstein zugeschrieben werden sollte, da dieser bereits einige Jahre früher dieselben Beobachtungen an dem neuen Element machte.

Das Elementsymbol „Te“ wurde 1814 von [[Jöns Jakob Berzelius]] (1779–1848) vorgeschlagen und wird bis heute verwendet. Die erste [[Kristallstrukturanalyse|Strukturaufklärung]] von kristallinem Tellur mit Hilfe der [[Röntgenbeugung]] an [[Pulverdiffraktometer|Pulverproben]] erfolgte 1924 in Manchester.<ref>{{Literatur|Autor=A. J. Bradley|Titel=The crystal structures of the rhombohedral forms of selenium and tellurium|Sammelwerk=[[Philosophical Magazine]]|Band=48|Nummer=285|Datum=1924|Seiten=477-496|DOI=10.1080/14786442408634511}}</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Tellurium-89043.jpg|mini|hochkant|links|Tellur auf [[Sylvanit]] aus [[Tavua]] (Fidschi), Bildbreite: 2&nbsp;mm]]

Tellur ist ein selten vorkommendes Element; sein Anteil an der [[Erdkruste]] beträgt ca. 0,01 [[Parts per million|ppm]] ([[Gramm|g]]/[[Tonne (Einheit)|t]]). Mit [[Gold]], untergeordnet auch mit [[Silber]], [[Kupfer]], [[Blei]] und [[Bismut]] sowie den [[Platinmetalle]]n kommt es selten [[gediegen]], also in elementarer Form in der Natur, vor.

Gediegenes Tellur gehört als [[Mineral]] zur Gruppe der Elemente, genauer der Halb- und Nichtmetalle und wird in der [[Systematik der Minerale]] nach [[Karl Hugo Strunz|Strunz]] unter der Nummer I/B.03-40 (8. Auflage) bzw. 1.CC.10 (9. Auflage), und nach [[James Dwight Dana|Dana]] unter der Nummer 1.3.4.2 geführt.

Spuren bis hin zu größeren Mengen an [[Selen]] können in gediegenem Tellur enthalten sein (''Selentellur''). Obwohl es sich bei Tellur um ein seltenes Element handelt, ist eine relativ große Anzahl von Mineralen bekannt, denn Tellur bildet eigene Minerale, weil es nur selten in [[Sulfide]]n oder [[Selenide]]n beziehungsweise [[Sulfate]]n oder [[Selenate]]n eingebaut wird; für diese Kristallgitter der leichteren [[Homologe Reihe#Homologie als Strukturähnlichkeit|Homologen]] ist es zu groß. Umgekehrt dagegen vertreten die beiden leichteren Homologen häufiger das Tellur auf seinen Gitterplätzen in Kristallstrukturen tellurhaltiger Minerale.

Tellur zeigt von allen Elementen die höchste [[Affinität (Chemie)|Affinität]] zu Gold und findet sich daher in der Natur häufig in Form von Gold-Telluriden, Mineralen mit [[Telluride|Tellurid]]- (Te<sup>2−</sup>) beziehungsweise Ditellurid-[[Anion]]en (Te<sub>2</sub><sup>2−</sup>). Neben Gold und anderen [[Edelmetalle]]n bilden vor allem Blei und Bismut weitere natürliche Telluride, oft begleitend ([[Paragenese]]n) zu den gediegenen Metallen und Gold-Erzen.

Seltener sind Minerale mit Te<sup>4+</sup>-[[Kationen]] in der Kristallstruktur, wobei auch das wichtigste [[Oxide|Oxid]] des Tellurs, das [[Tellurdioxid]] TeO<sub>2</sub> in zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]] als [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonaler]] ''[[Paratellurit]]'' (α-TeO<sub>2</sub>) und [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischer]] ''[[Tellurit]]'' (β-TeO<sub>2</sub>) in der Natur auftritt. Bei den weiteren Mineralen mit Tellur(IV)-Kationen handelt es sich um [[Tellurate|Oxotellurate(IV)]] (''Tellurite''), die komplexe [TeO<sub>3</sub>]<sup>2−</sup>- oder [TeO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>-Anionen enthalten. Minerale mit Te<sup>6+</sup>-Kationen in Form von [[Oktaeder|oktaedrischen]] [TeO<sub>6</sub>]<sup>6−</sup>-Komplexanionen sind äußerst selten, es sind 21 Minerale bekannt, die größtenteils Kupfer und Blei enthalten. Neben den genannten Mineralen existieren in der Natur auch [[Wertigkeit (Chemie)|gemischtvalente]] Tellurminerale, darunter das [[Calcium]]-[[Tellurate|Oxotellurat(IV,VI)]] [[Carlfriesit]] CaTe<sub>3</sub>O<sub>8</sub> mit einem Te<sup>4+</sup>:Te<sup>6+</sup>-Verhältnis von 2:1.<ref>S. A. Williams, R. V. Gaines: ''Carlfriesite, H<sub>4</sub>Ca(TeO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, a new mineral from Moctezuma, Sonora, Mexico.'' In: ''Mineralogical Magazine.'' Nr. 40, 1975, S.&nbsp;127–130.</ref><ref>H. Effenberger, J. Zemann, H. Mayer: ''Carlfriesite: crystal structure, revision of chemical formula, and synthesis.'' In: ''American Mineralogist.'' Nr. 63, 1978, S.&nbsp;847–852.</ref> Bei den Mineralen mit Te<sup>4+</sup> und Te<sup>6+</sup>-Kationen handelt es sich um [[Sekundärmineral]]e, die aus der [[Verwitterung]] von gediegenem Tellur und Telluriden entstanden sind.

Tellurhaltige Minerale sind für die technische Gewinnung von Tellur ohne Bedeutung, da sie zu selten vorkommen und praktisch keine abbauwürdigen [[Lagerstätte]]n existieren. Zu den bekannten Fundorten von gediegenem Tellur beziehungsweise tellurhaltiger Minerale zählen neben der [[Typlokalität]] [[Zlatna]] (Siebenbürgen, Rumänien) auch [[Moctezuma (Sonora)|Moctezuma]] (Mexiko), [[Cripple Creek (Colorado)|Cripple Creek]] (Colorado), [[Kalgoorlie-Boulder|Kalgoorlie]] (Australien) und [[Calaveras County|Calaveras]] (Kalifornien). Bisher (Stand: 2012) sind 154 tellurhaltige Minerale bekannt, von denen allerdings fünf (Dilithium, Imgreit, Kurilit, Sztrokayit, Protojoseit) bisher noch nicht von der [[International Mineralogical Association]] (IMA) als eigenständige Minerale anerkannt bzw. als solche diskreditiert wurden.<ref>[http://webmineral.com/chem/Chem-Te.shtml Webmineral – Mineral Species containing the element Te (Tellurium)].</ref> Eine Auswahl bekannter Minerale mit Tellur in verschiedenen Oxidationsstufen ist in der nachfolgenden Tabelle dargestellt.

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|- class="hintergrundfarbe5"
! [[Telluride]]
! Ditelluride
! Gemischte [[Chalkogenide]]
! Te(IV)-Minerale
|-
| [[Datei:Hessite-tmu68b.jpg|x100px]]<br />[[Hessit]]<br />Ag<sub>2</sub>Te<br />&nbsp;
| [[Datei:Calaverite-Fluorite-273367.jpg|x100px]]<br />[[Calaverit]]<br />AuTe<sub>2</sub>&nbsp;([[Monoklines Kristallsystem|monoklin]])<br />&nbsp;
| [[Datei:Nagyagite-163939.jpg|x100px]]<br />[[Nagyágit]] (''Blättererz'')<br />AuPb(Pb,Sb,Bi)Te<sub>2–3</sub>S<sub>6</sub><br />&nbsp;
| [[Datei:Tellurite-77800.jpg|x100px]]<br />[[Tellurit]]<br />β-TeO<sub>2</sub>&nbsp;([[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]])<br />&nbsp;
|-
| [[Datei:Altaite-170095.jpg|x100px]]<br />[[Altait]]<br />PbTe<br />&nbsp;
| [[Datei:Sylvanite-105026.jpg|x100px]]<br />[[Sylvanit]] (''Schrifttellur'')<br />(Au,Ag)Te<sub>2</sub><br />&nbsp;
| [[Datei:Tetradymite-220545.jpg|x100px]]<br />[[Tetradymit]]<br />Bi<sub>2</sub>Te<sub>2</sub>S<br />&nbsp;
| [[Datei:Zemannite-77637.jpg|x100px]]<br />[[Zemannit]]<br />Mg<sub>0,5</sub>ZnFe[TeO<sub>3</sub>]<sub>3</sub>•4,5&nbsp;H<sub>2</sub>O<br />&nbsp;
|-
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
{| class="wikitable sortable float-right" style="text-align:center;"
|+ Weltjahresproduktion von Tellur in Tonnen<ref name="BGS">{{Internetquelle|titel=World Mineral Production 2018–2022|url=https://nora.nerc.ac.uk/id/eprint/537241/1/World%20Mineral%20Production%202018%20to%202022.pdf|seiten=70|hrsg=[[British Geological Survey|BGS]]|sprache=en|datum=2024-04-09|zugriff=2024-04-10|format=PDF; 2,0 MB}}</ref>
|-
! Land || 2018 || 2019 || 2020 || 2021 || 2022 ||  ∅
|-
| align="left" | {{CHN|2=China}} || 357 || 461 || 330 || 330 || 334 || 362,4
|-
| align="left" | {{JPN}} || {{0}}58 || {{0}}50 || {{0}}70 || {{0}}75 || {{0}}75 || {{0}}65,6
|-
| align="left" | {{RUS}} || {{0}}46 || {{0}}50 || {{0}}55 || {{0}}56 || {{0}}80 || {{0}}57,4
|-
| align="left" | {{UZB}} || {{0}}50 || {{0}}50 || {{0}}50 || {{0}}48 || {{0}}50 || {{0}}49,6
|-
| align="left" | {{SWE}} || {{0}}45 || {{0}}41 || {{0}}42 || {{0}}41 || {{0}}33 || {{0}}40,4
|-
| align="left" | {{CAN}} || {{0}}17 || {{0}}15 || {{0}}23 || {{0}}25 || {{0}}25 || {{0}}21,0
|-
| align="left" | {{BUL}} || {{0|00}}4 || {{0|00}}3 || {{0|00}}4 || {{0|00}}3 || {{0|00}}3 || {{0|00}}3,4
|-
| align="left" | {{USA|2=USA}} || – || – || – || – || {{0|00}}2 || {{0|00}}0,4
|- class="hintergrundfarbe5"
! Summen || 577 || 670 || 574 || 578 || 602 || 600,2
|}
Tellur wird zusammen mit [[Selen]] industriell ausschließlich aus Nebenprodukten der großtechnischen [[Elektrolyse|elektrolytischen]] [[Kupfer]]- und [[Nickel]]-Herstellung gewonnen. In den anfallenden [[Anodenschlamm|Anodenschlämmen]] sind wasserunlösliche [[Edelmetall]]-[[Telluride]] und -[[Selenide]] der allgemeinen Formel M<sub>2</sub>Ch&nbsp;(M&nbsp;=&nbsp;Cu,&nbsp;Ag,&nbsp;Au;&nbsp;Ch&nbsp;=&nbsp;Se,&nbsp;Te) enthalten, die bei Temperaturen oberhalb 500&nbsp;°C unter Luftsauerstoff (O<sub>2</sub>) mit Soda ([[Natriumcarbonat]] Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) zur Reaktion gebracht werden. Die Edelmetall-Kationen (M<sup>+</sup>) werden dabei zu elementaren Metallen (M) [[Reduktion (Chemie)|reduziert]], die Tellurid-Anionen zu [[Tellurate|Oxotelluraten(IV)]] (TeO<sub>3</sub><sup>2−</sup>) [[Oxidation|oxidiert]]:

:<math>\mathrm{\overset{+I}{M_2}\overset{-II}{Te}\ +\ \overset{0}{O}_2\ +\ Na_2C\overset{-II}{O}_3\ \longrightarrow\ Na_2\overset{+IV}{Te}\overset{-II}{O}_3 +\ 2\ \overset{0}{M}\ + C\overset{-II}{O}_2 \uparrow}</math>

Alternativ kann diese Umsetzung auch mit Salpeter ([[Natriumnitrat]] NaNO<sub>3</sub>) unter Luftausschluss und Bildung von [[Stickoxide]]n (NO und NO<sub>2</sub>) erfolgen:

:<math>\mathrm{\overset{+I}{M_2}\overset{-II}{Te}\ +\ 2\ Na\overset{+V}{N}O_3\ \longrightarrow\ Na_2\overset{+IV}{Te}O_3 +\ 2\ \overset{0}{M}\ +\ \overset{+IV}{N}O_2 \uparrow\ +\ \overset{+II}{N}O \uparrow}</math>

Das entstandene [[Natriumtellurit|Natriumtellurat(IV)]] Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> wird anschließend in Wasser gelöst, wo es [[Basen (Chemie)|basisch]] reagiert und Hydrogentellurat(IV)-Ionen HTeO<sub>3</sub><sup>−</sup> bildet. Die Abtrennung der Tellurate(IV) von den ebenfalls entstandenen Selenaten(IV) in der basischen Lösung erfolgt durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] unter Zugabe von [[Schwefelsäure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), wodurch in Wasser nahezu unlösliches Tellurdioxid TeO<sub>2</sub> ausfällt:

:<math>\mathrm{2\ HTeO_3^- +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2\ TeO_2 \downarrow\ +\ SO_4^{2-}\ +\ 2\ H_2O}</math>

Das Tellurdioxid kann entweder in [[Basen (Chemie)|Laugen]] durch [[Elektrolyse]] oder auf chemischem Weg durch Lösung in konzentrierten [[Mineralsäuren]] und Einleitung von [[Schwefeldioxid]] SO<sub>2</sub> zu elementarem Tellur reduziert werden, wobei der Schwefel aus den SO<sub>2</sub>-Molekülen (bzw. den daraus in der Lösung gebildeten [[Sulfit]]-Ionen SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>) oxidiert wird und [[Sulfat]]-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) entstehen:

:<math>\mathrm{\overset{+IV}{Te}O_2 +\ 2\ \overset{+IV}{S}O_2\  +\ 2\ H_2O\ \longrightarrow\ \overset{0}{Te}\ +\ 2\ \overset{+VI}{S}O_4^{2-}\ +\ 4\ H^{+}}</math>

Zur Gewinnung von hochreinem Tellur (> 99,9 %) wird das [[Zonenschmelzverfahren]] angewendet.

Die Weltjahresproduktion von Tellur ist von 577&nbsp;[[Tonne (Einheit)|Tonnen]] im Jahr 2018 um 4,3 % auf 602&nbsp;Tonnen im Jahr 2022 gestiegen und lag bei durchschnittlich 600,2&nbsp;Tonnen pro Jahr (t/a), wobei das Maximum bei 670&nbsp;Tonnen im Jahr 2019 erreicht wurde. Zu den Hauptproduzenten zählen [[Volksrepublik China|China]] (∅&nbsp;362,4&nbsp;t/a), [[Japan]] (∅&nbsp;65,6&nbsp;t/a), [[Russland]] (∅&nbsp;57,4&nbsp;t/a), [[Usbekistan]] (∅&nbsp;49,6&nbsp;t/a), [[Schweden]] (∅&nbsp;40,4&nbsp;t/a), [[Kanada]] (∅&nbsp;21,0&nbsp;t/a), [[Bulgarien]] (∅&nbsp;3,4&nbsp;t/a) und die [[Vereinigte Staaten|USA]] (∅&nbsp;0,4&nbsp;t/a). Eine Übersicht der Produktionsmengen der einzelnen Länder ist in der Tabelle dargestellt. Weitere [[Industrienation]]en wie [[Deutschland]] und [[Belgien]] produzieren wahrscheinlich ebenfalls Tellur, es liegen jedoch keine Zahlen vor.<ref name="BGS" /> Der [[United States Geological Survey]] (USGS) schätzt die weltweit verfügbaren Reserven von Tellur im Jahr 2025 auf rund 35.000 Tonnen.<ref>{{Internetquelle|titel=Mineral Commodity Summaries 2025|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025.pdf|seiten=178–179|hrsg=[[United States Geological Survey|USGS]]|sprache=en|datum=2025-01-31|zugriff=2025-03-16|format=PDF; 9,94 MB}}</ref> Tellur wird 2022 von den USA als kritischer Rohstoff eingestuft, von der EU jedoch nicht.<ref>[[Europäische Kommission]]: [https://single-market-economy.ec.europa.eu/sectors/raw-materials/areas-specific-interest/critical-raw-materials_en Critical Raw Materials].</ref><ref>[[Federal Register]] der US-Bundesregierung: [https://www.federalregister.gov/documents/2022/02/24/2022-04027/2022-final-list-of-critical-minerals 2022 final list of critical materials].</ref>
{{Absatz}}

== Modifikationen ==
=== Kristallines Tellur ===
{| class="float-right toccolours" style="margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; text-align:left;" cellspacing="2"
|-
! colspan="2" align="center" style="background:#C1CDD9" | Kristallographische Daten<ref name="Adenis">{{Literatur|Autor=Claire Adenis, Vratislav Langer, Oliver Lindquist|Titel=Reinvestigation of the Structure of Tellurium.|Sammelwerk=[[Acta Crystallographica]]|Band=Section C|Nummer=45|Datum=1989|Seiten=941–942|DOI=10.1107/S0108270188014453}}</ref>
|-
| colspan="2" align="center" | [[Datei:Tellurium crystal.jpg|220px]]<br />Kristallines Tellur, Länge ca. 20&nbsp;mm
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Kristallsystem]] || align="center" | [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]]
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Punktgruppe]] || align="center" | 32 (Nr. 18)<br /><small>trigonal-trapezoedrisch</small>
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Raumgruppe]] || align="center" | {{Raumgruppe|152|kurz}}<br />{{Raumgruppe|154|kurz}}
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Gitterparameter]] || align="center" | ''a''&nbsp;=&nbsp;445,6(1)&nbsp;[[Pikometer|pm]]<br />''c''&nbsp;=&nbsp;592,1(2)&nbsp;pm
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Formeleinheit]]en || align="center" | Z&nbsp;=&nbsp;3
|-
| style="padding:0 0.4em; background:#EEEEEE" | [[Pearson-Symbolik|Pearson-Symbol]] || align="center" | ''hP''3
|}
[[Datei:Te chains.png|mini|Spiralförmige Kette aus Telluratomen entlang der 3<sub>1</sub>-Schraubenachse. Jedes dritte Atom ist deckungsgleich (blau hervorgehoben).]]
[[Datei:Te struct c.png|mini|Blick auf die Ketten entlang der ''c''-Achse]]
[[Datei:Te struct.png|mini|Kristallstruktur von Tellur mit verzerrt [[Oktaeder|oktaedrischer]] (2+4) Koordinations&shy;um&shy;gebung eines Telluratoms (gelb hervor&shy;gehoben).]]
Bei [[Standardbedingungen]] ist von Tellur nur ein [[kristall]]ines [[Allotropie|Allotrop]] (Te-I oder α-Te(llur)) bekannt, das als ''kristallines'', ''metallisches'' oder ''graues  Tellur'' bezeichnet wird. Es ist [[Strukturtyp#Isotypie|isotyp]] zu grauem [[Selen]], das heißt, es hat die gleiche [[Kristallstruktur]]. Tellur kristallisiert [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]] in der [[Raumgruppe]]&nbsp;{{Raumgruppe|152|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a''&nbsp;=&nbsp;445,6(1)&nbsp;[[Pikometer|pm]] und ''c''&nbsp;=&nbsp;592,1(2)&nbsp;pm (''c''/''a''&nbsp;=&nbsp;1,33) sowie drei [[Formeleinheit]]en in der [[Elementarzelle]].

Die nach der [[Hermann-Mauguin-Symbolik]] beschriebene Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|P3121|kurz}} erläutert die Zentrierung des Gitters sowie die vorhandenen Symmetrieelemente und deren räumliche Orientierung. „''P''“ bedeutet, dass das [[Bravais-Gitter]] ''primitiv'' zentriert ist. Auf die Angabe der Zentrierung folgen die vorhandenen Symmetrieelemente der Raumgruppe: „3<sub>1</sub>“ beschreibt eine 3<sub>1</sub>-[[Schraubenachse]] (Vervielfältigung eines Teilchens durch Drehung um 120° und [[Parallelverschiebung|Parallelverschiebung (Translation)]] um {{Bruch|1|3}} in Richtung der Drehachse) parallel zur kristallographischen ''c''-Achse ([001]), „2“ beschreibt eine 2-zählige Drehachse (Vervielfältigung durch Drehung um 180°) parallel zu den kristallographischen ''a-''Achsen (<100> = [100], [010]), „1“ das Symmetrieelement der 1-zähligen Drehachse oder [[Identische Abbildung|Identität]] (Vervielfältigung durch Drehung um 360°, das Teilchen bildet sich also auf sich selbst ab) parallel der sechs symmetrieäquivalenten Richtungen <120> (= [120], [210], [{{Oberstrich|1}}10], [{{Oberstrich|1}}{{Oberstrich|2}}0], [{{Oberstrich|2}}{{Oberstrich|1}}0], [{{Oberstrich|1}}{{Oberstrich|1}}0]). Für die Beschreibung kristallographischer Richtungen, siehe [[Millersche Indizes]].

Die Kristallstruktur enthält nur ein [[Kristallographie|kristallographisch]] unterscheidbares Telluratom mit den Lagekoordinaten x&nbsp;=&nbsp;0,2636(1), y&nbsp;=&nbsp;0 und z&nbsp;=&nbsp;{{Bruch|1|3}}, das sich in spezieller Lage auf der [[Punktlage|Wyckoff-Position]] 3''a'' befindet. „Spezielle Lage“ bedeutet, dass die Atomlage mit einem Symmetrieelement der Raumgruppe zusammenfällt, das Telluatom befindet sich hierbei auf der 2-zähligen Drehachse (Lagesymmetrie: .2.). Alle weiteren Telluratome in der Kristallstruktur können durch die Symmetrieelemente der Raumgruppe aus diesem Atom erzeugt bzw. auf dieses zurückgeführt werden.

{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+ [[Punktlage|Punktlagen]] für Te-I, Raumgruppe {{Raumgruppe|152|kurz}}<ref name="Adenis" /><ref>{{Literatur|Hrsg=Mois I. Aroyo|Titel=[[International Tables for Crystallography]]|Band=Volume A: Space-group symmetry|Auflage=6|Verlag=[[John Wiley & Sons|Wiley]]|Ort=New York|Datum=2016|ISBN=9780470974230|Seiten=511}}</ref>
|-
! rowspan="2" | Atom
! rowspan="2" | Wyckoff-Posi&shy;tion
! rowspan="2" | Lage&shy;sym&shy;metrie
! colspan="3" | Koordinaten
|-
! x&nbsp;/&nbsp;''a''
! y&nbsp;/&nbsp;''b''
! z&nbsp;/&nbsp;''c''
|-
| Te
| 3''a''
| .2.
| style="width:15%;" | 0,2636(1)
| style="width:15%;" | 0
| style="width:15%;" | {{Bruch|1|3}}
|}

Da sich das Telluratom in seiner Lage auf der 2-zähligen Drehachse der Raumgruppe ({{Raumgruppe|P3121|kurz}}) befindet, wird es primär durch die 3<sub>1</sub>-Schraubenachse vervielfältigt. Dadurch entstehen spiralförmige Ketten aus [[Kovalente Bindung|kovalent gebundenen]] Telluratomen parallel zur ''c''-Achse. Die [[Bindungslänge]] zwischen den Telluratomen innerhalb der Kette beträgt 284&nbsp;pm, der Bindungswinkel liegt bei 103,1°. Die kovalenten Bindungen innerhalb der Kette sind in den Abbildungen rot hervorgehoben.

Jeweils eine Kette ist in den Abbildungen zur Verdeutlichung blau dargestellt, wobei sich das dunkelblaue Atom auf z&nbsp;=&nbsp;{{Bruch|1|3}}, das mittelblaue auf z&nbsp;=&nbsp;{{Bruch|2|3}} und das hellblaue auf z&nbsp;=&nbsp;1 beziehungsweise z&nbsp;=&nbsp;0 befindet. Jedes dritte Atom innerhalb der Kette ist also deckungsgleich.

Jede Kette wird von sechs weiteren Ketten umgeben. Zwischen den Ketten existieren [[Van-der-Waals-Bindung]]en mit Te–Te-Abständen von 349&nbsp;pm (grün gestrichelt), die durch die Unterschreitung des [[Van-der-Waals-Radius]] (2&nbsp;·&nbsp;206&nbsp;pm&nbsp;=&nbsp;412&nbsp;pm) der Telluratome zustande kommen. Für ein einzelnes Telluratom ergibt sich dabei eine [[Koordinationszahl]] von 6, genauer 2+4, da 2 Atome aus der gleichen Kette stammen und damit einen geringeren Abstand als die weiteren 4 aus den Nachbarketten aufweisen. Als [[Koordinationspolyeder]] ergibt sich damit jeweils ein verzerrtes [[Oktaeder]] (gelb hervorgehoben).

Tellur kann auch in der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|154|kurz}} anstatt {{Raumgruppe|152|kurz}} mit denselben Gitterparametern kristallisieren. Die 3<sub>2</sub>-Schraubenachse vervielfältigt ein Atom ebenfalls durch Drehung um 120°, anschließend wird es jedoch um {{Bruch|2|3}} (anstatt {{Bruch|1|3}}) in Richtung der Drehachse verschoben. Dadurch entstehen ebenfalls spiralförmige Ketten, die sich jedoch im Uhrzeigersinn statt im Gegenuhrzeigersinn (bei der 3<sub>1</sub>-Schraubenachse) entlang der ''c''-Achse winden. Die Kristallstruktur in der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|P3221|kurz}} („Linksform“) ist somit das Spiegelbild der Struktur in der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|P3121|kurz}} („Rechtsform“). Das Auftreten von spiegelbildlichen Kristallformen wird in der [[Kristallographie]] als [[Chiralität (Chemie)|Enantiomorphie]] bezeichnet.

Das [[Kristallsystem]] von Tellur wird – vor allem in englischsprachiger Literatur – zum Teil auch als [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal]] angegeben. Dem hexagonalen und trigonalen Kristallsystem liegt dasselbe Gittersystem zugrunde, da beide der hexagonalen [[Kristallfamilie]] angehören. Eine hexagonale Symmetrie würde jedoch zwingend das Vorhandensein eines Symmetrieelements mit Drehung um 60° – d.&nbsp;h. eine 6-zählige Dreh- (6), Drehinversions- ({{Oberstrich|6}}) oder Schraubenachse (6<sub>n</sub>) – voraussetzen. Die Kristallstruktur von Tellur beinhaltet jedoch nur eine 3<sub>1</sub>- oder 3<sub>2</sub>-Schraubenachse mit jeweils Drehung um 120° und gehört damit zweifelsfrei in das niedriger symmetrische [[Trigonales Kristallsystem|trigonale Kristallsystem]].

==== Hochdruck-Modifikationen des Tellurs ====
In Hochdruckexperimenten mit kristallinem Tellur (Te-I oder α-Tellur) konnten weitere [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]] beschrieben werden. Die Angaben zu den [[Druck (Physik)| Druckbereichen]] für die Stabilität sowie die Raumgruppen der Hochdruck-Modifikationen variieren zum Teil in der Literatur:
* Te-II kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]] im Druckbereich von 4 bis 6,6 [[Pascal (Einheit)|GPa]]. Als mögliche [[Raumgruppe]]n werden in der Literatur {{Raumgruppe|4|kurz}} oder {{Raumgruppe|12|kurz}} genannt.
* Te-III soll [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombisch]] kristallisieren und im Druckbereich oberhalb 6,6 GPa stabil sein. Für diese Modifikation existiert jedoch nur eine theoretische Berechnung in der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|74|kurz}}.
* Te-IV kristallisiert [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]] in der Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|166|kurz}} und entspricht der β-Struktur des höheren [[Homologe Reihe#Homologie als Strukturähnlichkeit|Homologen]] [[Polonium]]. Es ist im Druckbereich von 10,6 bis 27 GPa stabil. Die Abstände der Telluratome innerhalb der Ketten und zu benachbarten Ketten sind in dieser Modifikation gleich und betragen jeweils 300 pm, wodurch sich die höhere Symmetrie im Vergleich zu Te-I erklärt.
* Te-V soll oberhalb von 27 GPa stabil sein. Für diese Modifikation wird ein [[Kubisches Gitter#Kubisch-Raumzentriertes Gitter (Wolfram-Typ)|kubisch-raumzentriertes]] Gitter (Raumgruppe&nbsp;{{Raumgruppe|229|kurz}}) angenommen.

=== Amorphes Tellur ===
Die unbeständige [[Amorphes Material|amorphe]] Modifikation ist ein braunes Pulver und kann aus [[Tellurige Säure|Telluriger Säure]] (H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>) durch Reaktion mit [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) beziehungsweise [[Sulfit]]-Ionen (SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>) dargestellt werden. Die Sulfit-Ionen werden dabei zu [[Sulfat]]-Ionen (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) [[Oxidation|oxidiert]] während die Te<sup>4+</sup>-Kationen zu elementarem Tellur [[Reduktion (Chemie)|reduziert]] werden:
:<math>\mathrm{H_2{\overset{+IV}{Te}O_3\ +\ 2\ \overset{+IV}{S}O_3^{2-} \longrightarrow\ \overset{0}{Te} \downarrow\ +\ 2\ {\overset{+VI}{S}O_4^{2-}}\ +\ H_2O}}</math>
Amorphes Tellur wandelt sich unter Standardbedingungen langsam in die thermodynamisch stabile – oben beschriebene – kristalline Modifikation Te-I um.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Kristallines Tellur ist ein [[Intrinsische Leitfähigkeit|intrinsischer]] direkter [[Halbleiter]] mit einer [[Bandlücke]] von 0,334&nbsp;[[Elektronenvolt|eV]]. Die [[elektrische Leitfähigkeit]] lässt sich wie bei allen Halbleitern durch Temperaturerhöhung oder Belichtung steigern, dies führt bei Tellur jedoch nur zu einem geringen Anstieg. Die elektrische Leitfähigkeit und [[Wärmeleitfähigkeit]] verhält sich bei Tellur richtungsabhängig, das heißt [[anisotrop]]. Kristallines Tellur ist ein weiches ([[Härte|Mohshärte]] 2,25) und sprödes Material, das sich leicht zu Pulver verarbeiten lässt. Durch Druckerhöhung wandelt sich Tellur in weitere kristalline Modifikationen um. Oberhalb von 450&nbsp;°C geht Tellur in eine rote Schmelze über, bei Temperaturen über 990&nbsp;°C liegt Tellur als gelbes [[Diamagnetismus|diamagnetisches]] Gas aus Te<sub>2</sub>-[[Molekül]]en vor. Bei Temperaturen über 2000&nbsp;°C zerfallen die Te<sub>2</sub>-Moleküle in einzelne [[Atom]]e.

=== Chemische Eigenschaften ===
Kristallines Tellur ist unlöslich in Wasser und schlecht löslich in den [[Mineralsäuren]] [[Salzsäure]] und [[Schwefelsäure]] sowie in [[Alkalische Lösung|Laugen]]. Gut löslich ist es hingegen in [[Salpetersäure]], da diese ein sehr starkes [[Oxidationsmittel]] ist und elementares Tellur zu [[Tellurate]]n mit der stabilen [[Oxidation]]sstufe +IV oxidiert. Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.

In Verbindungen mit [[Nichtmetalle]]n verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied [[Selen]]. An Luft verbrennt es in einer grün gesäumten, blauen Flamme zu Tellurdioxid TeO<sub>2</sub>:
:<math>\mathrm{Te\ +\ O_2 \longrightarrow\ TeO_2}</math>
Tellur reagiert spontan mit [[Halogene]]n unter Bildung von [[#Halogenverbindungen|Tellurhalogeniden]]. Bemerkenswert ist hierbei, dass Tellur im Gegensatz zu den leichteren [[Homologe Reihe|Homologen]] Selen und Schwefel auch thermodynamisch stabile [[Iodide]] bildet, darunter Telluriodid TeI mit der Oxidationsstufe +I. Mit unedlen Metallen wie zum Beispiel [[Zink]] reagiert es heftig zu den entsprechenden Telluriden.

== Isotope ==
Von Tellur sind [[Isotop]]e mit [[Massenzahl]]en zwischen 105 und 142 bekannt.<ref>G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties.'' In: ''Nuclear Physics.'' Band A 729, 2003, S.&nbsp;3–128. {{doi|10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}. ([http://amdc.in2p3.fr/nubase/nubase2003/Nubase2003.pdf PDF]; 1,0&nbsp;MB).</ref> Natürliches Tellur ist ein [[Mischelement]], das aus acht Isotopen besteht, von denen fünf (<sup>122</sup>Te, <sup>123</sup>Te, <sup>124</sup>Te, <sup>125</sup>Te, <sup>126</sup>Te) stabil sind. Das Isotop <sup>123</sup>Te sollte theoretisch unter [[Elektroneneinfang]] zu <sup>123</sup>[[Antimon|Sb]] zerfallen. Dieser Zerfall wurde jedoch noch nicht beobachtet; die untere Grenze für seine Halbwertszeit beträgt 9,2&nbsp;·&nbsp;10<sup>16</sup> Jahre (92 [[Billiarde]]n Jahre). Das Isotop <sup>120</sup>Te geht über den [[Doppelter Elektroneneinfang|doppelten Elektroneneinfang]] direkt in <sup>120</sup>[[Zinn|Sn]] über. Die Isotope <sup>128</sup>Te und <sup>130</sup>Te wandeln sich durch Emission von [[Betastrahlung]] ([[Doppelter Betazerfall]]) in <sup>128</sup>[[Xenon|Xe]] beziehungsweise <sup>130</sup>Xe um.

Den größten Anteil an natürlichem Tellur bildet zu ungefähr einem Drittel das Isotop <sup>130</sup>Te mit einer [[Halbwertszeit]] von 7,9&nbsp;·&nbsp;10<sup>20</sup> Jahren, gefolgt vom Isotop <sup>128</sup>Te. Die durchschnittliche [[Atommasse]] der natürlichen Tellur-Isotope beträgt daher 127,60 und ist damit größer als die des im Periodensystem folgenden [[Reinelement]]s [[Iod]] mit 126,90. <sup>128</sup>Te gilt als das Isotop mit dem langsamsten Zerfall aller nichtstabilen Isotope sämtlicher Elemente. Der äußerst langsame Zerfall mit einer Halbwertszeit von 7,2&nbsp;·&nbsp;10<sup>24</sup>&nbsp;Jahren (7 [[Quadrillion]]en Jahren, d.&nbsp;h. in 1 Kilogramm zerfällt alle 18&nbsp;Monate ein Atom)<ref name="Karlsruher Nuklidkarte">''Karlsruher Nuklidkarte.'' korrigierte 6. Auflage. 1998.</ref> konnte nur aufgrund der Detektion des Zerfallsproduktes (<sup>128</sup>Xe) in sehr alten Proben natürlichen Tellurs festgestellt werden.<ref>Laboratory for Space Science: {{Webarchiv | url=http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html | wayback=20110928143717 | text=Noble Gas Research}}.</ref>

Von den übrigen Isotopen hat das [[Kernisomer]] <sup>121m</sup>Te mit 154 Tagen die längste [[Halbwertzeit]]. Auch bei den Isotopen <sup>127</sup>Te und <sup>129</sup>Te liegen die Halbwertszeiten der Isomere über denen des Grundzustands. Als [[Tracer (Nuklearmedizin)|Tracer]] wird am häufigsten das Isotop <sup>127</sup>Te verwendet, gefolgt von <sup>121</sup>Te. Die Isotope <sup>127</sup>Te und <sup>129</sup>Te treten auch als [[Spaltprodukt]]e bei der [[Kernspaltung]] in [[Atomreaktor]]en auf.

''→ Siehe auch: [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 51 bis Ordnungszahl 60#52 Tellur|Liste der Tellur-Isotope]]''

== Verwendung ==
[[Datei:NREL Array.jpg|mini|Photovoltaikanlage aus CdTe-Dünnschicht-Solarzellen]]
Tellur ist ein technisch weniger bedeutendes Element, da es teuer in der Herstellung ist und in der Verwendung häufig andere Elemente beziehungsweise Verbindungen gleichwertig sind. 2016 wurde für elementares, polykristallines und dotiertes Tellur [[Thermoelement|thermoelektrisches]] Verhalten mit einer hohen Gütezahl im Bereich zwischen Raumtemperatur und 400&nbsp;°C nachgewiesen.<ref>S. Lin u. a.: ''Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric.'' In: ''Nature Communications.'' 7, 2016, 10287, [[doi:10.1038/ncomms10287]].</ref> Elementares Tellur wird in der Metallindustrie unter anderem als Zusatz (<&nbsp;1 %) für [[Stahl]], [[Gusseisen]], [[Kupfer]]- und [[Blei]]-[[Legierung]]en sowie in rostfreien Edelstählen verwendet. Es fördert die Korrosionsbeständigkeit und verbessert die mechanischen Eigenschaften sowie die Bearbeitbarkeit. Als [[Halbleiter]] wird reines Tellur bisher nur wenig eingesetzt, meist wird Tellur in [[II-VI-Verbindungshalbleiter]]n verwendet. [[Cadmiumtellurid]] CdTe wird z.&nbsp;B. in [[Fotodiode]]n und [[Solarzelle#Dünnschichtzellen|Dünnschicht-Solarzellen]] zur Stromerzeugung aus Licht verwendet.

[[Bismuttellurid]] Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> wird in [[Thermoelement]]en zur Stromerzeugung in [[Thermoelektrischer Generator|thermoelektrischen Generatoren]] (z.&nbsp;B. in [[Radionuklidbatterie]]n) bzw. in [[Peltier-Element]]en zur Kühlung eingesetzt.

Kombinationen aus [[Germanium]]- (GeTe) und [[Antimon]]-Telluriden (Sb<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>) werden in [[Phase-Change-Technik|Phasenwechselmaterialien]] als Bestandteil optischer Speicherplatten (z.&nbsp;B. [[CD-RW]]) oder in neuartigen Speichermaterialien wie [[Phase Change Random Access Memory]] verwendet.

[[Glas|Gläser]] aus Tellurdioxid TeO<sub>2</sub> werden aufgrund der hohen [[Brechungsindex|Brechungsindices]] anstelle von [[Quarzglas|Kieselglas]] SiO<sub>2</sub> in [[Lichtwellenleiter]]n eingesetzt.

In der [[Mikrobiologie]] wird mit farblosem Kaliumtellurat(IV) K<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> versetzter [[Agar]] als selektives [[Nährmedium]] zum Nachweis von [[Staphylokokken]] und ''[[Corynebacterium diphtheriae]]'' benutzt. Die Bakterienkolonien erscheinen dabei als kleine schwarze Kugeln, da sie die Te<sup>4+</sup>-[[Kation]]en zu elementarem Tellur [[Reduktion (Chemie)|reduzieren]] und in ihre Zellen einlagern.

Medizinische Verwendung fand Tellur (bzw. Kaliumtellurat) erstmals 1890 zur Behandlung von nächtlichen Schweißausbrüchen bei an [[Tuberkulose]] erkrankten Patienten.<ref>[[Edmund von Neusser|Edmund Neusser]]: ''Ueber tellursaures Kalium als Mittel gegen die Nachtschweisse der Phthisiker.'' In: ''Wiener klinische Wochenschrift.'' 3, 1890, S.&nbsp;437–438.</ref>

Weiterhin werden geringe Mengen von Tellur zur [[Vulkanisation|Vulkanisierung]] von [[Gummi]], in [[Sprengkapsel]]n und zum Färben von Glas und [[Keramik]] verwendet. Die Salze des Tellurs werden teilweise zur Erzeugung einer grasgrünen Farbgebung bei [[Feuerwerk]]en verwendet.<ref>Markus Miller: ''Der große Strategie- und Edelmetall-Guide: Das FORT KNOX für Privatanleger''. FinanzBuch Verlag, 2012, ISBN 978-3-86248-266-5, S.&nbsp;95 ({{Google Buch |BuchID=O7pRAwAAQBAJ |Seite=PA95}}).</ref>

== Sicherheitshinweise und Toxizität ==
[[Datei:Dimethyl-telluride-3D-balls.png|mini|Dimethyltellurid Me<sub>2</sub>Te (H<sub>3</sub>C–Te–CH<sub>3</sub>)]]

Tellur ist in löslicher Form ein für den menschlichen Organismus giftiges Element und wurde daher in der Vergangenheit als giftig eingestuft. Da elementares Tellur jedoch sehr schlecht in Wasser und körpereigenen Säuren löslich ist, wurde es auf [[Gesundheitsschädliche Stoffe|gesundheitsschädlich]] herabgestuft. Studien der [[Niederländische Organisation für Angewandte Naturwissenschaftliche Forschung|Niederländischen Organisation für Angewandte Naturwissenschaftliche Forschung]] (TNO) zeigten, dass der LD<sub>50&nbsp;(oral)</sub>-Wert für Ratten bei >&nbsp;5000&nbsp;mg/kg liegt. Der in vielen [[Sicherheitsdatenblatt|Sicherheitsdatenblättern]] angegebene Wert von 83&nbsp;mg/kg aus dem Buch ''Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals under single Exposure'' von N.F. Ismerow, der aus dem Jahr 1982 stammt,<ref name="sis.nlm.nih.gov">{{ChemID|CAS=13494-80-9|Name=Tellurium|Abruf=2015-12-06}}</ref> gilt nur für leichtlösliche Tellurverbindungen. Trotzdem verwenden verschiedene Hersteller für elementares Tellur (Pulver) weiterhin den alten LD<sub>50</sub>-Wert und die Einstufung ''giftig'' in Verbindung mit dem [[H- und P-Sätze|H-Satz]] 301 („Giftig beim Verschlucken“).<ref name="gr.nl">gr.nl: [https://www.gr.nl/sites/default/files/0015055OSH.pdf Tellurium and tellurium compounds] No. 2000/15OSH/055, The Hague, 31. Oktober 2002, abgerufen am 6. Dezember 2015.</ref>

Tellur ist nicht so giftig wie [[Selen]]. Dies steht in Analogie zu den benachbarten Elementen der 5. Hauptgruppe, wo das [[Antimon]] ebenfalls weniger giftig als das [[Arsen]] ist. Gelangt Tellur vor allem in Form von leichtlöslichen Tellurverbindungen wie [[Alkalimetalle|Alkalimetall]]-[[Tellurate]] (zum Beispiel Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>) durch Verschlucken ([[peroral]]) in den Körper, bildet sich durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] giftiges [[Dimethyltellurid]] (Me<sub>2</sub>Te: H<sub>3</sub>C–Te–CH<sub>3</sub>), das zur Schädigung von [[Blut]], [[Leber]], [[Herz]] und [[Niere]]n führen kann. Da leichtlösliche Tellurverbindungen dabei weit mehr Tellur freisetzen, werden diese auch als gefährlicher eingestuft. Tellurvergiftungen machen sich durch einen intensiven, zuerst 1824 von [[Christian Gottlob Gmelin]] (bei seinen erstmals vorgenommenen Untersuchungen der Wirkung von Tellur auf Lebewesen)<ref>Christian Gottlob Gmelin: ''Versuche über die Wirkungen des Baryts, Strontians, Chroms, Molybdäns, Wolframs, Tellurs, Titans, Osmiums, Platins, Iridiums, Rhodiums, Palladiums, Nickels, Kobalts, Urans, Ceriums, Eisens und Mangans auf den thierischen Organismus.'' Tübingen 1824, S.&nbsp;43.</ref> beschriebenen Knoblauchgeruch der Atemluft bemerkbar, der durch das Dimethyltellurid hervorgerufen wird. Dieser entfernt sich erst nach mehreren Wochen und entfaltet sich selbst bei sehr geringen Mengen, die noch keine schwerwiegenden Vergiftungen hervorrufen. Dieser Knoblauchgeruch kann, im Gegensatz zu echtem Knoblauch, nicht durch Zähneputzen entfernt werden. Auch setzt dieser sich in einem Raum fest und entfernt sich erst nach mehreren Stunden.<ref>{{Literatur |Autor=Sam Kean |Titel=Die Ordnung der Dinge – im Reich der Elemente |Verlag=Hoffmann und Campe |Datum=2011 |ISBN=978-3-455-50208-4 |Seiten=445}}</ref> Es wird ebenfalls über die Haut langsam ausgeschieden.

Tellurstäube können sich in Luft selbst entzünden und fein verteilt in entsprechender Konzentration auch explosiv reagieren, wobei sich jeweils Tellurdioxid TeO<sub>2</sub> bildet. Wie andere Metallstäube kann Tellurpulver auch mit [[Interhalogenverbindung]]en wie [[Brompentafluorid]] BrF<sub>5</sub> explosiv reagieren. Eine [[Maximale Arbeitsplatz-Konzentration]] (MAK) für Tellur ist nicht festgelegt.<ref name="GESTIS" /><ref>MAK-Dokumentation für Tellur, {{doi|10.1002/3527600418.mb1349480verd0037}} (freier Volltext)</ref>

== Nachweis ==
[[Datei:TetraTe Dication.svg|mini|hochkant|Tetratellur-Dikation Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>.]]
[[Datei:Zintl ion.jpg|mini|hochkant|Positiver Nachweis: Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>-Kationen in konzentrierter Schwefelsäure]]

Elementares Tellur kann in heißer konzentrierter [[Schwefelsäure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) durch [[Oxidation]] des Tellurs unter Bildung des roten Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>-[[Kation]]s (''Tetratellur-Dikation'') nachgewiesen werden. Ein Teil der Schwefelsäure wird bei der Reaktion zu [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) [[Reduktion (Chemie)|reduziert]], die aufgrund der hohen Temperaturen in [[Wassermolekül|Wasser]] (H<sub>2</sub>O) und ihr [[Anhydride|Anhydrid]] [[Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) zerfällt, welches als Gas entweicht:
:<math>\mathrm{4\ Te\ +\ 3\ H_2SO_4 \longrightarrow\ Te_4^{2+}\ +\ 2\ H_2O +\ SO_2\uparrow\ +\ 2\ HSO_4^-}</math>
Die Farbe des quadratisch-planar aufgebauten Te<sub>4</sub><sup>2+</sup>-Kations kommt durch sechs [[Delokalisierung|delokalisierte]] π-[[Elektron]]en zustande, die einen Teil des sichtbaren Lichts [[Absorption (Physik)|absorbieren]]. Die übrigen, nicht absorbierten Wellenlängen des Lichts ergeben die [[Komplementärfarbe]] Rot.

Tellurat und Tellurit können mittels [[Polarographie]] [[Speziierung|speziiert]], d.&nbsp;h. selektiv nebeneinander bestimmt werden.<ref>[[Jaroslav Heyrovský|J. Heyrovský]], J. Kůta: ''Grundlagen der Polarographie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1965, S.&nbsp;517.</ref> Während die Stufe des Tellurats bei −1,66 V liegt, erscheint diejenige des Tellurits bei −1,22&nbsp;V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]], 0,1 [[Molarität|M]] Natronlauge). Beide Tellurspezies werden dabei in einem Schritt zum [[Telluride|Tellurid]] reduziert. Spuren von 0,03 % Tellurat bzw. 0,003 % Tellurit sind auf diese Weise erfassbar. Wesentlich nachweisstärker sind die Methoden der [[Atomspektroskopie]]. Während man mit der Flammen-AAS eine [[Nachweisgrenze]] von 20&nbsp;μg/l erreicht, liegt dieser Wert bei der Graphitrohr-AAS (0,2&nbsp;μg/l) sowie der Hydridtechnik (0,02&nbsp;μg/l) noch wesentlich niedriger.<ref>K. Cammann (Hrsg.): ''Instrumentelle Analytische Chemie.'' Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/ Berlin, 2001, S.&nbsp;4–47.</ref>

== Verbindungen ==
In Verbindungen tritt Tellur am häufigsten in den [[Oxidationszahl|Oxidationsstufen]] −II ([[Telluride]]) und +IV (Tetrahalogenide, Tellurdioxid und [[Tellurate|Tellurate(IV)]], veraltet ''Tellurite'') auf. Seltener sind die Oxidationsstufen +VI (Tellurate(VI)) und +II (Dihalogenide) sowie −I (Ditelluride) und +I (Monohalogenide, nur bekannt als TeI).

=== Wasserstoffverbindungen ===
[[Tellurwasserstoff]] H<sub>2</sub>Te ist ein farbloses, sehr giftiges Gas, das durch Reaktion von Telluriden (M<sub>x</sub>Te<sub>y</sub>) mit starken Säuren, zum Beispiel [[Salzsäure]] HCl, entsteht. Aus den Elementen (Wasserstoff und Tellur) ist die Verbindung als stark endotherme Verbindung nur bei Temperaturen über 650&nbsp;°C darstellbar. In Wasser gelöst (''Tellurwasserstoffsäure'') reagiert es sauer, wobei die Säurestärke in etwa der Phosphorsäure entspricht. An der Luft zersetzt sich die wässrige Lösung umgehend zu Wasser und elementarem Tellur.

=== Sauerstoffverbindungen ===
[[Tellurdioxid]] (''Tellur(IV)-oxid'') TeO<sub>2</sub> ist ein farbloser kristalliner Feststoff und das wichtigste [[Oxide|Oxid]] des Tellurs. Es entsteht bei der Verbrennung von elementarem Tellur an Luft. Es ist das [[Anhydrid]] der schwach [[Amphoter#Chemie|amphoteren]] und unbeständigen [[Tellurige Säure|Tellurigen Säure]] H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>. Tellurdioxid existiert in einer [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen]] (''[[Tellurit]]'', [[Raumgruppe]]: {{Raumgruppe|61}}) und einer [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen]] (''[[Paratellurit]]'', Raumgruppe: {{Raumgruppe|96}}) [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikation]], die in der Natur auch als [[Mineral]]e auftreten.

[[Tellurtrioxid]] (''Tellur(VI)-oxid'') TeO<sub>3</sub> ist ein gelber, [[Trigonales Kristallsystem|trigonal/rhomboedrisch]] kristallisierender Feststoff und das Anhydrid der [[Tellursäure|Orthotellursäure]] H<sub>6</sub>TeO<sub>6</sub>. Es entsteht bei der Entwässerung der Orthotellursäure durch starke Temperaturerhöhung. Die gelbe Farbe kommt durch Elektronenübertrag des Sauerstoffs auf das Tellur ([[Charge-Transfer-Komplexe|„Charge-Transfer“]]) zustande.

Tellurmonoxid (''Tellur(II)-oxid'') TeO ist ein weiteres, bei [[Standardbedingungen]] jedoch instabiles Oxid des Tellurs. Es wird als schwarzer amorpher Feststoff beschrieben und reagiert in feuchter Luft mit Sauerstoff zum stabileren Tellurdioxid TeO<sub>2</sub>.

Ditellurpentoxid (''Tellur(IV)-Tellur(VI)-oxid'') ist ein gemischtes Telluroxid mit Te<sup>4+</sup>- und Te<sup>6+</sup>-Kationen. Es ist neben Tellurtrioxid ein weiteres Produkt bei der thermischen Zersetzung der Orthotellursäure und kristallisiert im [[Monoklines Kristallsystem|monoklinen Kristallsystem]].

[[Tellurate]] sind die [[Salze]] der Orthotellursäure H<sub>6</sub>TeO<sub>6</sub> und Metatellursäure H<sub>2</sub>TeO<sub>4</sub> mit den [[Anion]]en [TeO<sub>6</sub>]<sup>6−</sup> beziehungsweise [TeO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>. Die Salze der Tellurigen Säure H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> mit dem Anion [TeO<sub>3</sub>]<sup>2−</sup> werden als Tellurate(IV) (veraltet ''Tellurite'') bezeichnet.

=== Halogenverbindungen ===
''Tetrahalogenide'' TeX<sub>4</sub> mit Tellur in der Oxidationsstufe +IV sind die häufigsten Tellur-[[Halogenide]]. Diese sind mit allen [[Halogene]]n ([[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]] und [[Iod]]) bekannt. Bei allen Verbindungen handelt es sich um kristalline Feststoffe.

''Dihalogenide'' TeX<sub>2</sub> mit Tellur in der Oxidationsstufe +II sind nur mit Chlor, Brom und Iod bekannt, sie existieren nur in der Gasphase.

''Monohalogenide'' TeX existieren von Tellur nur mit Iod als Telluriodid TeI. Es ist das einzig bekannte thermodynamisch stabile Mono-[[Iodide|Iodid]] der [[Chalkogene]] und ein dunkler kristalliner Feststoff. Tellur hat in dieser Verbindung die ungewöhnliche Oxidationsstufe +I.

''Subhalogenide'' enthalten Te mit einer Oxidationsstufe, die kleiner als +I ist. Stabile Vertreter sind Te<sub>2</sub>I, Te<sub>2</sub>Br und Te<sub>3</sub>Cl<sub>2</sub>.

''Hexahalogenide'' TeX<sub>6</sub> mit Tellur in der Oxidationsstufe +VI sind nur als [[Tellurhexafluorid]] TeF<sub>6</sub> oder [[Tellurpentafluoridchlorid]] TeF<sub>5</sub>Cl bekannt. Beides sind farblose Gase. Tellurhexafluorid ist das reaktivste Chalkogenhexafluorid (neben [[Schwefelhexafluorid]] SF<sub>6</sub> und [[Selenhexafluorid]] SeF<sub>6</sub>) und wird als einziges in Wasser [[Hydrolyse|hydrolysiert]].

Weiterhin existieren von Tellur in der Oxidationsstufe +IV in wässriger Lösung auch [[Komplexchemie|Komplexverbindungen]] [TeX<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> (X = F<sup>−</sup>, Cl<sup>−</sup>, Br<sup>−</sup>, I<sup>−</sup>) mit allen Halogenid-Ionen. Mit Ausnahme des Hexafluoro-Komplexes sind alle anderen perfekt [[Oktaeder|oktaedrisch]] aufgebaut und können auch als [[Salze]] aus der Lösung gefällt werden (zum Beispiel gelbes Ammonium-hexachloridotellurat(IV) (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[TeCl<sub>6</sub>], rotbraunes Ammonium-hexabromidotellurat(IV) (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[TeBr<sub>6</sub>] oder schwarzes Cäsium-hexaiodidotellurat(IV) Cs<sub>2</sub>[TeI<sub>6</sub>]).

=== Organotellur-Verbindungen ===
Tellur bildet eine Reihe von [[Metallorganik|metallorganischen]] Verbindungen. Diese sind aber sehr instabil und werden in der [[Organische Chemie|organischen Synthese]] wenig verwendet. Als reine Tellurorganyle sind Verbindungen der Form R<sub>2</sub>Te, R<sub>2</sub>Te<sub>2</sub>, R<sub>4</sub>Te und R<sub>6</sub>Te (R jeweils Alkyl-, Aryl-) bekannt.<ref>Ch. Elschenbroich: ''Organometallchemie.'' 5. Auflage. Teubner, 2005.</ref> 

Daneben sind noch Diorganotellurdihalogenide R<sub>2</sub>TeX<sub>2</sub> (R = Alkyl-, Aryl-; X = F, Cl, Br, I) und Triorganotellurhalogenide R<sub>3</sub>TeX (R = Alkyl-, Aryl-; X = F, Cl, Br, I) bekannt.

Manche Arten wie [[Aspergillus fumigatus]], [[Aspergillus terreus]] und [[Penicillium chrysogenum]] sind in Abwesenheit von Schwefel in der Lage, tellurhaltige Aminosäuren wie Tellurocystin, Tellurocystein und Telluromethionin zu produzieren und in [[Protein|Proteine]] einzubauen. Diese speziellen Aminosäuren sind für die meisten Arten [[Nichtproteinogene Aminosäuren|nichtproteinogen]].<ref>{{Literatur |Autor=Shadia E. Ramadan, A. A. Razak, A. M. Ragab, M. El-Meleigy |Titel=Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi |Sammelwerk=Biological Trace Element Research |Band=20 |Nummer=3 |Datum=1989-06 |DOI=10.1007/BF02917437 |Seiten=225–232 }}</ref>

=== Tellurpolykationen ===
[[Datei:Octatellurdikation.png|mini|Polykation Te<sub>8</sub><sup>2+</sup> in Te<sub>8</sub>[U<sub>2</sub>Br<sub>10</sub>] ]]
[[Datei:Heptatellurdikation.png|mini|Polykation Te<sub>7</sub><sup>2+</sup> in Te<sub>7</sub>[Be<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>] ]]

Durch vorsichtige Oxidation von Tellur können neben dem schon erwähnten Te<sub>4</sub><sup>2+</sup> zahlreiche ''Tellurpolykationen'' Te<sub>n</sub><sup>x+</sup> dargestellt und mit einem geeigneten Gegenion kristallisiert werden.<ref>J. Beck: ''Rings, cages and chains – The rich structural chemistry of the polycations of the chalcogens.'' In: ''[[Coordination Chemistry Reviews]].'' 163, 1997, S.&nbsp;55–70, [[doi:10.1016/S0010-8545(97)00009-X]]</ref> Das Gegenion muss eine schwache [[Lewis-Base]] sein, da die Tellurpolykationen verhältnismäßig starke Lewissäuren sind. Geeignete Oxidationsmittel sind häufig Halogenide der Übergangsmetalle, die bei Temperaturen von typischerweise 200&nbsp;°C direkt die gewünschte Verbindung ergeben:
:<math>\mathrm{8\ Te\ +\ 2\ UBr_5 \longrightarrow\ Te_8[U_2Br_{10}]}</math>

Häufig ist die Kristallisation unter den Bedingungen des [[Chemischer Transport|chemischen Transports]] erfolgreich, bisweilen müssen aber wasserfreie Lösungsmittel wie [[Zinn(IV)-chlorid]] oder [[Siliciumtetrabromid]] verwendet werden. Auch Salzschmelzen stellen in Einzelfällen geeignete Reaktionsmedien dar.
Ist das Metallhalogenid kein geeignetes Oxidationsmittel, wie das bei Halogeniden der Hauptgruppenelemente in der Regel der Fall ist, können die entsprechenden Tellurtetrahalogenide als Oxidationsmittel verwendet werden:
:<math>\mathrm{13\ Te\ +\ TeCl_4\ +\ 4\ BeCl_2 \longrightarrow\ 2\ Te_7[Be_2Cl_6]}</math>

Durch Variation des Gegenions und des Reaktionsmediums konnte eine große Vielfalt von Polykationen dargestellt werden; auch gemischte Selen-Tellurpolykationen sind durch entsprechende Wahl der Reaktanten der Synthese zugänglich. Neben den gezeigten ketten- bzw. bandförmigen Polykationen gibt es auch isolierte Polykationen wie Te<sub>6</sub><sup>2+</sup>, Te<sub>6</sub><sup>4+</sup> und Te<sub>8</sub><sup>4+</sup>.

== Literatur ==
;Allgemeines und Verbindungen
* {{Literatur|Autor=Frank Hoffmann|Titel=Faszination Kristalle und Symmetrie – Einführung in die Kristallographie|Auflage=1|Verlag=[[Springer Spektrum]]|Ort=Berlin|Datum=2016|ISBN=978-3-658-09581-9|Seiten=173–174}}
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=103.1 |Startseite=692 |Endseite=728}}
* {{Literatur|Hrsg=Eberhard Schweda|Titel=[[Gerhard Jander|Jander]]/[[Ewald Blasius|Blasius]] – Anorganische Chemie I|Auflage=19|Verlag=[[S. Hirzel Verlag|Hirzel]]|Ort=Stuttgart|Datum=2021|ISBN=978-3-7776-3009-0|Seiten=261–262}}

;Entdeckung und Geschichte
* {{Literatur|Autor=E. Diemann, A. Müller, H. Barbu|Titel=Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) – Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen|Sammelwerk=[[Chemie in unserer Zeit]]|Band=36|Nummer=5|Datum=2002|Seiten=334–337|DOI=10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1}}
* Tomas Kron, Eckehard Werner: ''Kurze Geschichte des Elements Tellur in Biologie und Medizin.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen.'' 8, 1990, S.&nbsp;279–288.
* {{Literatur|Hrsg=Montanhistorischer Verein für Österreich|Titel=Sonderheft zum 250. Geburtstag von Franz Joseph Müller von Reichenstein und der Entdeckung des Elements Tellur|Sammelwerk=res montanarum|Band=5|Datum=1992}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat|Tellurium|Tellur|audio=1|video=1}}
* [https://www.mindat.org/min-3906.html Informationen zu Tellur und Fundorten auf mindat.org] (englisch)

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Exzellent|16. April 2007|30609836}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4184665-5|LCCN=sh85133642|NDL=00572907}}

[[Kategorie:Grandfathered Mineral]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Trigonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Halbleiter]]