Quelltext der Seite Tantal

{{Begriffsklärungshinweis|Weitere Bedeutungen sind unter [[Tantal (Begriffsklärung)]] aufgeführt.}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Tantal
| Symbol       = Ta
| Ordnungszahl = 73
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 5
| Periode      = 6
| Block        = d
<!--- Allgemein --->
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/tantalum/ www.webelements.com (Tantal)] entnommen.</ref>
| Aussehen     = grau
| CAS          = {{CASRN|7440-25-7}}
| EG-Nummer    = 231-135-5
| ECHA-ID      = 100.028.304
| Massenanteil = 8&nbsp;ppm (41. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 180,94788(2)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 145
| AtomradiusBerechnet = 200
| KovalenterRadius = 138
| VanDerWaalsRadius = 
| Elektronenkonfiguration = [<nowiki />[[Xenon|Xe]]] 4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup> 5[[D-Orbital|d]]<sup>3</sup> 6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|7,549571|suffix=(25)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-tantalum">{{NIST-ASD|tantalum|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|728,42|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-tantalum">{{Webelements|tantalum|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|16,2|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tantalum" />}} ≈ {{ZahlExp|1560|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tantalum" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|23,1|suffix=(1,6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tantalum" />}} ≈ {{ZahlExp|2230|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tantalum" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|35,0|suffix=(1,7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tantalum" />}} ≈ {{ZahlExp|3380|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tantalum" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|48,272|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-tantalum" />}} ≈ {{ZahlExp|4657,5|post=kJ/mol<ref name="Webelements-tantalum" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch raumzentriert
| Dichte = 16,65&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1260.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 6,5
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 1,8 · 10<sup>−4</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 3290
| Schmelzpunkt_C = 3017
| Siedepunkt_K = 5693 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 5420
| MolaresVolumen = 10,85 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 753 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 36
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 3400
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 140
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 7,61 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 57
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +5
| Normalpotential    = −0,81 [[Volt|V]]<br>(Ta<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 10&nbsp;H<sup>+</sup> + 10&nbsp;e<sup>−</sup> → 2 Ta + 5&nbsp;H<sub>2</sub>O)
| Elektronegativität = 1,5
| Quelle GHS-Kz      = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tantal, Pulver|ZVG=8440|CAS=7440-25-7|Abruf=2017-04-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme    = Pulver{{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort     = Gefahr
| H                  = {{H-Sätze|228}}
| EUH                = {{EUH-Sätze|-}}
| P                  = {{P-Sätze|210|240|241|280|370+378}}
| Quelle P           = <ref name="GESTIS" />
| MAK                = Schweiz: 5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7440-25-7|Name=Tantal|Abruf=2015-11-02}}</ref>
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 177
| NH = 0
| Halbwertszeit = 56,56 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,166
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>177</sup>Hf]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 178
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,36 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,910
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>178</sup>Hf]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 179
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,82 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,110
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>179</sup>Hf]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 180
| NH = 0
| Halbwertszeit = 8,125 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,854
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>180</sup>Hf]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,708
| Zerfallstyp2ZP = [[Wolfram|<sup>180</sup>W]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 3
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 180[[Isomer (Kernphysik)|m]]
| NH = 0,012
| Halbwertszeit = >2 · 10<sup>16</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,929
| Zerfallstyp1ZP = [[Hafnium|<sup>180</sup>Hf]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,783
| Zerfallstyp2ZP = [[Wolfram|<sup>180</sup>W]]
| Zerfallstyp3ZM = [[Isomerie-Übergang|IT]]
| Zerfallstyp3ZE = 0,075
| Zerfallstyp3ZP = <sup>180</sup>Ta
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 181
| NH = '''99,988'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 182
| NH = 0
| Halbwertszeit = 114,43 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,814
| Zerfallstyp1ZP = [[Wolfram|<sup>182</sup>W]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ta
| Massenzahl = 183
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,1 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,070
| Zerfallstyp1ZP = [[Wolfram|<sup>183</sup>W]]
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ta
| Massenzahl_1 = 181
| Kernspin_1 = 7/2
| Gamma_1 = 3,202 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,036
| Larmorfrequenz_1 = 23,9
}}
}}

'''Tantal''' [{{IPA|ˈtantal}}] ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol Ta und der [[Ordnungszahl]] 73; im [[Periodensystem]] steht es in der fünften Nebengruppe oder [[Vanadiumgruppe]]. Es ist ein [[Elementhäufigkeit|selten]] vorkommendes, [[Duktilität|duktiles]], graphitgraues, glänzendes [[Übergangsmetalle|Übergangsmetall]]. Tantal wird vorwiegend für [[Kondensator (Elektrotechnik)|Kondensatoren]] mit hoher [[Elektrische Kapazität|Kapazität]] bei gleichzeitig geringer Größe verwendet. Da das Metall ungiftig und in Bezug auf Körperflüssigkeiten [[Inerte Substanz|inert]] ist, wird es auch für [[Implantat]]e, etwa für [[Knochennagel|Knochennägel]], eingesetzt.

== Geschichte ==
[[Datei:Tantalum single crystal and 1cm3 cube.jpg|mini|links|Hochreines Tantal als [[Einkristall]] sowie in Bruchstücken]]
Das Element wurde 1802 von [[Anders Gustav Ekeberg]] sowohl in einem [[Tantalit]]-Erz aus [[Kimito]] in [[Finnland]] als auch in [[Yttererde]] aus [[Ytterby]] in [[Schweden]] gefunden. Er trennte ein sehr beständiges Oxid (Tantal(V)-oxid) ab, das sich in keiner Säure löste. Diese Unfähigkeit Säure aufzunehmen, auch wenn sie in großer Menge vorhanden ist, veranlasste Ekeberg in Anspielung auf die mythologische Figur des [[Tantalos]], der mitten in einem Teich stehend nicht trinken konnte, das Metall Tantal zu nennen.<ref>Anders Gustav Ekeberg: ''Ueber ein neues Metall, Tantalum, welches zugleich mit der Yttererde in einigen schwedischen Fossilien entdeckt worden ist; nebst einigen Anmerkungen über die Eigenschaften der Yttererde, in Vergleichung mit der Beryllerde.'' In: ''[[Crells Annalen der Chemie]].'' 1, 1803, S.&nbsp;1–21 ({{Google Buch|BuchID=cq05AAAAcAAJ|Seite=1}}).</ref>

Etwas früher, im Jahr 1801, fand [[Charles Hatchett]] in einem Erz aus [[Massachusetts]] ein ihm unbekanntes Element, das er ''Columbium'' nannte.<ref>C. Hatchett: ''An Analysis of a Mineral Substance from North America, Containing a Metal Hitherto Unknown.'' In: ''[[Philosophical Transactions of the Royal Society of London]].'' 92, 1802, S.&nbsp;49–66, [[doi:10.1098/rstl.1802.0005]].</ref> Die aus den beiden Erzen gewonnenen Oxide wurden 1809 von [[William Hyde Wollaston]] verglichen und für Oxide eines einzigen Elementes gehalten. Die gemessenen Unterschiede im spezifischen Gewicht der Oxide erklärte er durch unterschiedliche Oxidationszustände des Elementes.<ref>W. H. Wollaston: ''On the Identity of Columbium and Tantalum.'' In: ''[[Philosophical Transactions of the Royal Society of London]].'' 99, 1809, S.&nbsp;246–252, [[doi:10.1098/rstl.1809.0017]].</ref> Erst [[Heinrich Rose]] misstraute diesem Ergebnis und untersuchte die Erze genauer. Ihm gelang es 1844 zu beweisen, dass es in den Erzen der Columbit-Tantalit-[[Mischkristall]]reihe zwei unterschiedliche Elemente gibt. Er benannte das leichtere, im Mineral ''Columbit'' vorkommende Element nach [[Niobe (Mythologie)|Niobe]], der Tochter des Tantalos, [[Niob]].<ref>Heinrich Rose: ''Ueber die Zusammensetzung der Tantalite und ein im Tantalite von Baiern enthaltenes neues Metall.'' In: ''[[Annalen der Physik]].'' 139, 10, 1844, S.&nbsp;317–341 ({{Gallica|ID=bpt6k15148n|Seite=327}}).</ref>

Nach der Entdeckung des neuen Elements wurde von verschiedenen Chemikern versucht, Tantal auch elementar darzustellen. Der Erste, der elementares Tantal durch Reduktion von [[Kaliumheptafluorotantalat]] mit [[Kalium]] darstellte, war 1824 [[Jöns Jakob Berzelius]].<ref>J.J. Berzelius: ''Flussspatsaure Tantalsäure und flusspatsaure Tantalsalze, Tantalum und verschiedene seiner Verbindungen.'' In: ''[[Annalen der Physik und Chemie]].'' 4, 1825, S.&nbsp;6–22 ({{Gallica|ID=bpt6k15089z|Seite=18}}).</ref> Allerdings bestand sein Metall wie das von Rose dargestellte Tantal nur zu 50 % aus Tantal.<ref>Werner von Bolton: ''Das Tantal, seine Darstellung und seine Eigenschaften.'' In: ''[[Z. f. Elektrochem.]]'' 11, 1905, S.&nbsp;45–52 (Referat in: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angew. Chem.]]'', 1905, 18, S.&nbsp;1451–1466, [[doi:10.1002/ange.19050183603]]).</ref> Henri Moissan versuchte 1902, Tantal im elektrischen Ofen herzustellen, sein Produkt war jedoch durch den enthaltenen Kohlenstoff sehr hart und spröde.<ref>[[Henri Moissan]]: ''Sur la préparation du tantale au four electrique et sur ses propriétés.'' In: ''[[Comptes Rendus]].'' 134, 1902, S.&nbsp;211–215 ({{Gallica|ID=bpt6k30902|Seite=211}}).</ref>

Der Erste, der reines, duktiles Tantal herstellen konnte, war [[Werner von Bolton]] 1903.<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-20-00208|Name=Tantal|Abruf=2014-04-19}}</ref> Er erreichte dies durch Reduktion der glühenden Oxide im Vakuum sowie durch Schmelzen von unreinem Tantalmetall im Vakuum und elektrischem Flammenbogen.<ref name="Tantallampe">Ziemann: ''Die Tantallampe''. Vortrag im Verein deutscher Chemiker, Halle (Saale), 19. März 1905, In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)|Angew. Chem.]]'' 18, 1905, S.&nbsp;790–800, [[doi:10.1002/ange.19050182005]].</ref>

Die erste Anwendung des neuen Elementes war diejenige als [[Glühfaden]] in [[Glühlampe]]n. Der Grund für den Wechsel vom vorher verwendeten [[Osmium]] zu Tantal lag darin, dass es leichter zu verarbeiten ist und eine höhere mögliche Nutztemperatur bis zu 2300&nbsp;°C besitzt.<ref name="Tantallampe" /> Später wurde es durch [[Wolfram]] ersetzt, das einen noch höheren Schmelzpunkt besitzt und damit ein dem Sonnenlicht näheres [[Lichtspektrum]] und eine höhere [[Glühlampe#Lichtausbeute|Lichtausbeute]] ermöglicht.

Im Jahr 1922 wurde mit der Verwendung in Gleichrichtern und ein Jahr später in [[Radioröhre]]n ein neuer Einsatzzweck für Tantal gefunden.<ref>S. I. Venetzkij: ''Erzählungen über Metalle.'' Leipzig 1988, ISBN 3-342-00324-3.</ref>

== Vorkommen ==
[[Datei:Manganotantalite.jpg|mini|links|Tantalit-(Mn)]]
Tantal ist mit einem Gehalt von 2&nbsp;[[Parts per million|ppm]] in der kontinentalen [[Erdkruste]]<ref name="CRC">David R. Lide (Hrsg.): ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 85. Auflage. CRC Press, Boca Raton, Florida 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea.</ref> bzw. 8&nbsp;ppm in der Erdhülle ein seltenes Element auf der Erde. Die Häufigkeit ist vergleichbar mit der von [[Arsen]] und [[Germanium]]. Innerhalb der Gruppe nimmt die Häufigkeit jeweils um eine Zehnerpotenz ab. Im [[Sonnensystem]] ist <sup>180m</sup>Ta sogar das seltenste stabile Isotop unter den seltenen Elementen.<ref name="Laeter">J. Laeter, N. Bukilic: ''Isotope abundance of <sup>180</sup>Ta<sup>m</sup> and p-process nucleosynthesis.'' In: ''[[Physical Review C]].'' 72, 2005, S.&nbsp;, [[doi:10.1103/PhysRevC.72.025801]].</ref>

Tantal kommt nicht [[gediegen]], sondern nur in Form seiner Verbindungen in verschiedenen Mineralen vor. Auf Grund der Ähnlichkeit der beiden Elemente enthalten Tantalerze stets Niob und umgekehrt ([[Paragenese|Vergesellschaftung]]). Die wichtigsten Tantal-[[Mineral]]e sind Vertreter der Columbit-Tantalit-[[Mischkristallreihe]]n mit der allgemeinen Formel (Fe,Mn)(Nb,Ta)<sub>2</sub>O<sub>6</sub>, die je nach Dominanz von Niob oder Tantal als ''Columbit'' (Mischkristallreihe [[Columbit-(Fe)]]&nbsp;–&nbsp;[[Columbit-(Mn)]]) oder ''Tantalit'' (Mischkristallreihe [[Tantalit-(Fe)]]&nbsp;–&nbsp;[[Tantalit-(Mn)]]) bezeichnet werden, sowie Vertreter der [[Tapiolit]]-Reihe. Tantalreiche ''Columbite'' werden auch als ''Tantalite'' bezeichnet. Beispiele für tantalreiche Minerale dieser Reihen sind [[Tapiolith-(Fe)]], (Fe<sup>2+</sup>,Mn<sup>2+</sup>)(Ta,Nb)<sub>2</sub>O<sub>6</sub>, und Tantalit-(Mn), Mn<sup>2+</sup>Ta<sub>2</sub>O<sub>6</sub>.<ref>T. S. Ercit, M. A. Wise, R. Černý: ''Compositional and structural systematics of the columbite group.'' In: ''[[American Mineralogist]].'' 80, 1995, S.&nbsp;613–619 [http://www.minsocam.org/MSA/AmMin/TOC/Articles_Free/1995/Ercit_p613-619_95.pdf (PDF)]</ref> Häufig werden diese Erze auch [[Coltan]] genannt. Coltan ist ein modernes, vorrangig in der Politik verwendetes Akronym aus ''Col''umbit&nbsp;–&nbsp;''Tan''talit, welches Niob-Tantal-Erze bezeichnet, die zu den vier Mischkristallreihen Columbit-(Fe)&nbsp;–&nbsp;Columbit-(Mn), Tantalit-(Mn)&nbsp;–&nbsp;Tantalit-(Fe), Columbit-(Mn)&nbsp;–&nbsp;Tantalit-(Mn) und Columbit-(Fe)&nbsp;–&nbsp;Tantalit-(Fe) zählen.
Seltenere tantalreiche Minerale sind die Vertreter der [[Mikrolithgruppe]] innerhalb der [[Pyrochlor-Obergruppe]] sowie [[Thoreaulith]].

Ein Großteil des Tantalangebots der westlichen Welt stammt allerdings aus Schlacken, die bei der Verhüttung von Zinnerzen wie vor allem [[Kassiterit]] anfallen. 2011 entfielen geschätzte 40–50 % des weltweiten Tantalabbaus auf Ruanda und die [[Demokratische Republik Kongo]].<ref>[http://ddc.arte.tv/unsere-karten/mobiltelefonie-2-2-die-dunklen-seiten ddc.arte.tv]</ref> 2020 waren dagegen die Demokratische Republik Kongo mit 780&nbsp;Tonnen und [[Brasilien]] mit 430&nbsp;Tonnen, [[Nigeria]] mit 260&nbsp;Tonnen und [[Ruanda]] mit 254&nbsp;Tonnen die wichtigsten Förderländer von Tantalerzen. Zusammen stellten diese 4 Länder damit 80 % der globalen Primärproduktion.<ref name="usgs">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-tantalum.pdf Tantalproduktion 2022] (PDF; 86&nbsp;kB) herausgebracht vom [[United States Geological Survey]].</ref> Tantal steht wegen dieser hohen Abhängigkeit von wenigen Ländern auf der Liste kritischer Rohstoffe der EU und der USA.<ref>[[Europäische Kommission]]: [https://single-market-economy.ec.europa.eu/sectors/raw-materials/areas-specific-interest/critical-raw-materials_en Critical Raw Materials].</ref><ref>[[Federal Register]] der US-Bundesregierung: [https://www.federalregister.gov/documents/2022/02/24/2022-04027/2022-final-list-of-critical-minerals 2022 final list of critical materials].</ref> Zwei Bergwerke in Australien waren bedeutend: Die [[Wodgina Mine]] im Nordwesten und die Mine in [[Bridgetown-Greenbushes Shire]] in Westaustralien. Daneben findet man tantalreiche Erze auch in [[Kanada]] und verschiedenen afrikanischen Ländern wie [[Äthiopien]], [[Mosambik]] und Ruanda. In den Medien bekannt geworden sind die Vorkommen im Osten der [[Demokratische Republik Kongo|Demokratischen Republik Kongo]], die im [[Geschichte der Demokratischen Republik Kongo#„Dynastie“ Kabila und der Kongokrieg|Kongokrieg]] 1996–2008 stark umkämpft waren<ref>[https://www.faz.net/aktuell/feuilleton/medien/krieg-in-kongo-auf-der-dunklen-seite-der-digitalen-welt-11025203.html ''Krieg in Kongo: Auf der dunklen Seite der digitalen Welt.''] In: ''[[Frankfurter Allgemeine Zeitung]].'' 23. August 2010.</ref><ref>Benjamin Dürr: [https://www.stern.de/digital/telefon/umkaempftes-coltan-der-stoff-aus-dem-die-handys-sind-1551021.html ''Der Stoff, aus dem die Handys sind.''] In: ''stern.de.'' 16. März 2010.</ref> und in den [[Demokratische Republik Kongo#Konflikt im Ostkongo|nachfolgenden bewaffneten Konflikten]] weiterhin eine wichtige Rolle spielen.
Einige Tantalerze wie z.&nbsp;B. die tantalreichen Vertreter der Columbit-Tantalit-[[Mischkistall]]reihe wurden 2012 von der US-amerikanischen Börsenaufsicht [[United States Securities and Exchange Commission|SEC]] als so genanntes ''[[Konfliktmineral]]'' eingestuft,<ref>SEC: [https://www.sec.gov/rules/final/2012/34-67716.pdf ''Conflict Minerals - Final Rule.''] 2012, S.&nbsp;34–35, (PDF, 1,96 MB, engl.)</ref> dessen Verwendung für Unternehmen gegenüber der SEC berichtspflichtig ist. Als Grund hierfür werden ebendiese Produktionsorte im Osten des Kongo angeführt, die von Rebellen kontrolliert werden und so im Verdacht stehen, bewaffnete Konflikte mitzufinanzieren.<ref>[https://www.sec.gov/news/press/2012/2012-163.htm ''SEC Adopts Rule for Disclosing Use of Conflict Minerals.''] (engl.), Zugriff am 3. September 2012.</ref>

[[Datei:global-mined-tantalum-production-1990-2009.png|mini|rechts|600px|Globale Tantalförderung<ref>1990-1993: U.S. Geological Survey, ''[https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/230494.pdf 1994 Minerals Yearbook].'' (PDF; 174&nbsp;kB). (MYB), "COLUMBIUM (NIOBIUM) AND TANTALUM" By Larry D. Cunningham, Table 10; 1994–1997: [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/230498.pdf MYB 1998] (PDF; 79&nbsp;kB) Table 10; 1998–2001: [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/niobimyb02r.pdf MYB 2002] (PDF; 322&nbsp;kB) p. 21.13; 2002–2003: [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/niobimyb04.pdf MYB 2004] (PDF; 599&nbsp;kB) p. 20.13; 2004: [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/myb1-2008-niobi.pdf MYB 2008] (PDF; 76&nbsp;kB) p. 52.12; 2005–2009: [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/niobium/myb1-2009-niobi.pdf MYB 2009] (PDF; 132&nbsp;kB) p. 52.13.  USGS did not report data for other countries (China, Kazakhstan, Russia, etc.) owing to data uncertainties.</ref> ]]

{| class="wikitable sortable" align:left"
|+ Globaler Minenabbau von Tantal<ref>[[United States Geological Survey]]: [https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/niobium-and-tantalum-statistics-and-information Niobium and Tantalum Statistics and Information].</ref>
|-
! Land
! 2018
! 2019
! 2020
|-
!
!colspan="3" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]] enthaltenes Tantal)
|-
|style="text-align:left;"| {{AUS}} || 23 || 67 || 34
|-
|style="text-align:left;"| {{ETH}} || 70 || 70 || 69
|-
|style="text-align:left;"| {{BRA}} || 250 || 430 || 470
|-
|style="text-align:left;"| {{BDI}} || 23 || 38 || 24
|-
|style="text-align:left;"| {{CHN}}|| 90 || 76 || 74
|-
|style="text-align:left;"| {{DRC}} || 740 || 580 || 780
|-
|style="text-align:left;"| {{MOZ}} || n.bek. || n.bek. || 43
|-
|style="text-align:left;"| {{NGA}} || 200 || 180 || 260
|-
|style="text-align:left;"| {{RWA}} || 421 || 336 || 254
|-
|style="text-align:left;"| {{RUS}} || 38 || 26 || 49
|-
|style="text-align:left;"| {{UGA}} || n.bek. || n.bek. || 38
|-
|style="text-align:left;"| {{UNO|#}} Andere Länder || 40 || 45 || 0
|-
! Gesamt (gerundet) !! 1.890 !! 1.850 !! 2.100
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
Da in den zur Tantalgewinnung verwendeten Erzen Tantal und Niob immer zusammen vorliegen, müssen sie für eine Gewinnung der Reinmetalle getrennt werden. Dies wird durch die große Ähnlichkeit der beiden Elemente erschwert.

Das erste Verfahren zur Trennung wurde 1866 von [[Jean Charles Galissard de Marignac]] entwickelt. Er nutzte dabei die unterschiedliche [[Löslichkeit]] der beiden Elemente in verdünnter [[Flusssäure]]. Tantal bildet das gering lösliche K<sub>2</sub>TaF<sub>7</sub>, Niob das gut lösliche K<sub>3</sub>NbOF<sub>5</sub>&nbsp;·2&nbsp;H<sub>2</sub>O.<ref>Jean Charles Galissard de Marignac: ''Recherches sur les combinaisons du niobium.'' In: ''[[Annales de chimie et de physique]].'' 4, 1866, S.&nbsp;5–75 ({{Gallica|ID=bpt6k34818t|Seite=4}}).</ref>

Das heute technisch verwendete Verfahren beruht auf [[Extraktion (Verfahrenstechnik)|Extraktion]] und nutzt die unterschiedliche Löslichkeit von [[Komplexchemie|komplexen]] Fluorsalzen in Wasser und bestimmten organischen Lösungsmitteln. Dabei wird das Erzgemisch zunächst in konzentrierter Flusssäure oder Gemischen aus Fluss- und [[Schwefelsäure]] gelöst. Es bilden sich die komplexen Fluoride <nowiki>[</nowiki>NbOF<sub>5</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup> und <nowiki>[</nowiki>TaF<sub>7</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup>. Nachdem unlösliche Bestandteile abfiltriert wurden, kann die Trennung durch [[Flüssig-Flüssig Extraktion]] mit Hilfe von [[Methylisobutylketon]] erfolgen. Wird die Lösung mit Methylisobutylketon versetzt, gehen die Niob- und Tantalkomplexe in die organische Phase über, während andere Elemente wie [[Eisen]] oder [[Mangan]] in der wässrigen Phase zurückbleiben. Bei Zugabe von Wasser zur abgetrennten organischen Phase löst sich nur der Niobkomplex in diesem, das Tantal bleibt im Methylisobutylketon zurück.<ref>Joachim Eckert: ''Niobium and Niobium Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a17_251}}.</ref>

Das Tantal kann mit Hilfe von [[Kaliumfluorid]] als schwerlösliches [[Kaliumheptafluorotantalat]] K<sub>2</sub><nowiki>[</nowiki>TaF<sub>7</sub><nowiki>]</nowiki> gefällt werden. Die Reduktion zu elementarem Tantal erfolgt meist durch [[Natrium]].
:<math>\mathrm{K_2[TaF_7] + 5\ Na \longrightarrow Ta +5\ NaF + 2\ KF}</math>
: <small>Reduktion mit Natrium</small>

Eine mögliche Alternative zur Extraktion besteht in der [[Fraktionierte Destillation|fraktionierten Destillation]]. Dazu werden die unterschiedlichen [[Siedepunkt]]e der beiden Chloride [[Niob(V)-chlorid]] und [[Tantal(V)-chlorid]] genutzt. Diese können bei hohen Temperaturen aus den Erzen mit [[Chlor]] und [[Koks]] gewonnen werden. Nach der Trennung wird das Tantalchlorid ebenfalls mit Natrium zum Metall reduziert.

Neben den Columbit-Tantalit-Erzen sind Schlacken aus der [[Zinn]]verhüttung eine wichtige Quelle für die Tantalgewinnung (enthalten wenige Prozent Tantal).

== Recycling ==
Tantal aus Kondensatoren in elektronischen Baugruppen wird fast gar nicht recycelt. Die bei der Pulverherstellung und der Herstellung von Kondensatoren entstehenden internen Abfälle dagegen kommen für das Recycling in Frage. Bei der Herstellung von Tantal-Walzerzeugnissen (20 % des Verbrauchs) fallen Späne und Fehlchargen an, die durch Umschmelzen effektiv zu recyceln sind. Außerdem sind [[Tantalcarbid]]-Legierungzusätze aus Hartmetallen und die Reste von Sputtertargets recycelbar.

[[Tantal(V)-oxid]] aus Gläsern und solches in Form von [[Lithiumtantalat]]-Einkristallen in Elektronikbauteilen erfordert einen aufwendigen chemischen Recyclingprozess. Dieser umfasst [[Rösten (Metallurgie)|Rösten]], Auflösen in Flusssäure oder Schwefelsäure, [[Solventextraktion]] mit Ketonen sowie die Fällung von Tantal(V)-oxid oder die Kristallisation von [[Kaliumfluorotantalat]]. Diese werden anschließend im [[Elektronenstrahlofen]] aufgeschmolzen.<ref name="recycling">{{RömppOnline|ID=RD-20-04509|Name=Tantal-Recycling|Abruf=2014-04-19}}</ref>

Aus End-of-Life-Schrotten werden weltweit ca. 10 % des enthaltenen Tantals zurückgewonnen, die fast ausschließlich aus gewerblichen Anwendungen stammen. Die Rückführung von Tantal aus Superlegierungen und Sputtertargets funktioniert besser als die Rückführung aus Kondensatoren, Chemikalien und Hartmetallen. In Konsumgütern wie z. B. Smartphones und anderen mobilen elektronischen Geräten ist zwar Tantal enthalten, jedoch ist dessen Konzentration für das Recycling zu gering. Zusammen mit Neuschrotten, die bei der Produktion und Weiterverarbeitung anfallen, ergibt sich eine Schrotteinsatzquote von ca. 25 % in der Tantalproduktion.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.rewimet.de/images/mission/recyclingsteckbrief-tantal.pdf |titel=Tantal Recyclingsteckbrief|hrsg=Rewimet e.&nbsp;V.|seiten=8|abruf=2021-03-03|format=PDF}}</ref>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Lattice body centered cubic.svg|mini|Kristallstruktur von Tantal, ''a''&nbsp;=&nbsp;330,3&nbsp;pm<ref name="Schubert">K. Schubert: ''Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' B30, 1974, S.&nbsp;193–204.</ref> ]]
Tantal ist ein deutlich lilagraues, stahlhartes ([[Vickershärte]]: 60–120&nbsp;HV<ref name="ullmann" />), hochschmelzendes [[Schwermetalle|Schwermetall]], das in den meisten seiner Eigenschaften dem [[Niob]] ähnelt. Es kristallisiert in einer [[Kubisches Kristallsystem#Gittersystem|kubisch-raumzentrierten]] [[Kristallstruktur]]. Neben der kubischen α-Struktur ist auch β-Tantal bekannt, das in einer [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonalen]], dem β-Uran entsprechenden, Kristallstruktur mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;1021&nbsp;pm und c&nbsp;=&nbsp;531&nbsp;pm kristallisiert. Diese [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikation]] ist metastabil und lässt sich durch Elektrolyse einer Tantalfluoridschmelze gewinnen.<ref>Alla Arakcheeva, Gervais Chapuis, Vladimir Grinevitch: ''The self-hosting structure of β-Ta.'' In: ''[[Acta Crystallographica]] Section B Structural Science.'' 58, 2002, S.&nbsp;1–7, [[doi:10.1107/S0108768101017918]].</ref>

Mit einem [[Schmelzpunkt]] von etwa 3000&nbsp;°C<ref>L. Malter, D. Langmuir: ''Resistance, Emissivities and Melting Point of Tantalum.'' In: ''[[Physical Review]].'' 55, 1939, S.&nbsp;743–747, [[doi:10.1103/PhysRev.55.743]].</ref> besitzt Tantal den vierthöchsten Schmelzpunkt aller Elemente nach [[Wolfram]], [[Kohlenstoff]] und [[Rhenium]]. Ist im Metall nur eine geringe Menge Kohlenstoff oder [[Wasserstoff]] eingelagert, steigt der Schmelzpunkt deutlich an. Ein unterstöchiometrisches [[Tantalcarbid]] besitzt mit einem Schmelzpunkt von 3983&nbsp;°C<ref>D. J. Rowcliffe, W. J. Warren: ''Structure and properties of tantalum carbide crystals.'' In: ''[[Journal of Materials Science]].'' 5, 1970, S.&nbsp;345–350, [[doi:10.1007/BF02397788]].</ref> einen der höchsten Schmelzpunkte aller Substanzen.

Unterhalb einer [[Sprungtemperatur]] von 4,3&nbsp;[[Kelvin]] wird Tantal zum [[Supraleiter]].<ref name="ullmann" />

Während reines Tantal [[Duktilität|duktil]] ist und sich stark dehnen lässt ([[Zugfestigkeit]]: 240&nbsp;MPa<ref name="ullmann">Klaus Andersson, Karlheinz Reichert, Rüdiger Wolf: ''Tantalum and Tantalum Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, 2000.</ref>), verändern schon kleine Mengen Beimengungen an Kohlenstoff oder Wasserstoff die mechanische Festigkeit deutlich. Das Material wird [[Sprödigkeit|spröde]] und schwer zu verarbeiten. Man nutzt diesen Sachverhalt zur Herstellung von Tantalpulver. Es wird in der Technik mit Wasserstoff beladen und somit versprödet, dann entsprechend zerkleinert und bei höherer Temperatur durch Ausheizen wieder vom [[Wasserstoff]] befreit.

=== Chemische Eigenschaften ===
Tantal ist ein unedles Metall und reagiert bei hohen Temperaturen mit den meisten [[Nichtmetalle]]n, wie [[Sauerstoff]], den [[Halogene]]n oder Kohlenstoff. Bei Raumtemperatur ist das Metall allerdings durch eine dünne Schicht aus [[Tantal(V)-oxid]] geschützt und damit [[Passivierung|passiviert]]. Eine Reaktion findet erst ab einer Temperatur von etwa 300&nbsp;°C statt.<ref name="ullmann" />  Als Pulver ist es ein entzündbarer Feststoff, der durch kurzzeitige Einwirkung einer Zündquelle leicht entzündet werden kann und dann nach deren Entfernung weiterbrennt. Die Entzündungsgefahr ist umso größer, je feiner der Stoff verteilt ist. Das Metall in kompakter Form ist nicht brennbar.<ref name="GESTIS" />

In den meisten [[Säure]]n ist Tantal wegen der Passivierung bei normalen Atmosphärendruck nicht löslich, sogar [[Königswasser]] vermag das Metall nicht zu lösen. Angegriffen wird Tantal bei höheren Temperaturen von [[Flusssäure]], [[Phosphorsäure]], [[Schwefelsäure#Oleum|Oleum]] („rauchende Schwefelsäure“, eine Mischung von [[Schwefelsäure]] und [[Schwefeltrioxid]]) und einer Mischung von [[Salpetersäure|Salpeter-]] und Flusssäure. Sofern Schwefelsäure nicht durch Fluor verunreinigt ist, wirkt bei Normaldruck und -temperatur nur Oleum auf Tantal korrodierend ein. In Phosphorsäure beginnt die Korrosion ab 175 Grad Celsius und mit einer Konzentration über 85 Prozent. Das Gemisch von Fluss- und Salpetersäure bewirkt eine leichte Auflösung des Metalls. Auf Alkalien und alkalischen [[Salzschmelze]]n reagiert es empfindlich. Stark alkalisches [[Speisewasser|Kesselspeisewasser]] und Kondensate greifen Tantal an. Dagegen zeigt sich das Metall gegen [[Meerwasser]], [[Mineralwasser|Mineralwässern]] und [[Salinität|salinare]] [[Grubenwasser|Grubenwässer]] korrosionsunempfindlich.<ref>Willy Schreiter: ''Seltene Metalle''. (= Band III, ''Tantal, Tellur, Thallium, Thorium, Titan, Uran, Vanadium, Wolfram, Yttrium, Zirkonium''). Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1962, S. 19–20.</ref>

== Isotope {{Anker|Ta180m}} ==
Es sind insgesamt 30 [[Isotop]]e sowie 26 [[Kernisomer]]e von <sup>155</sup>Ta bis <sup>185</sup>Ta bekannt.<ref name="nubase">G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: ''The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties.'' In: ''Nuclear Physics.'' Band A 729, 2003, S.&nbsp;3–128. {{doi|10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001}}. ([http://amdc.in2p3.fr/nubase/nubase2003/Nubase2003.pdf PDF]; 1,0&nbsp;MB).</ref> Natürliches Tantal besteht fast ausschließlich (zu 99,988 %) aus dem Isotop <sup>181</sup>Ta. Daneben kommt zu 0,012 % das Kernisomer <sup>180m</sup>Ta vor.

<sup>180m</sup>Ta ist das einzige langlebige, natürlich vorkommende Nuklid, das nicht in seinem [[Grundzustand]], sondern in einem angeregten Zustand vorliegt. Es wurde bislang kein radioaktiver Zerfall beobachtet, die [[Halbwertszeit]] des Isomers muss bei mindestens 2&nbsp;·&nbsp;10<sup>16</sup>&nbsp;Jahren liegen.<ref>Mikael Hult, J. S. Elisabeth Wieslander, Gerd Marissens, Jo  l Gasparro, Uwe Waetjen, Marcin Misiaszek: ''Search for the radioactivity of <sup>180m</sup>Ta using an underground HPGe sandwich spectrometer.'' In: ''[[Applied Radiation and Isotopes]].'' 67, 2009, S.&nbsp;918–921, [[doi:10.1016/j.apradiso.2009.01.057]].</ref> Der Grundzustand <sup>180</sup>Ta ist dagegen instabil und zerfällt mit einer Halbwertszeit von nur 8,125 Stunden. <sup>180m</sup>Ta hat im Sonnensystem eine [[Elementhäufigkeit|Häufigkeit]] von 2,49&nbsp;·&nbsp;10<sup>−6</sup> (bezogen auf [[Silicium]] = 1&nbsp;·&nbsp;10<sup>6</sup>).<ref name="Laeter" />

== Verwendung ==
[[Datei:Elektrolytkondensator-Tantal-Wiki-P1040343-07-02-18.jpg|mini|Verschiedene Tantalkondensatoren]]
Der größte Teil des Tantals (weltweite Jahresproduktionsmenge 1.400&nbsp;t) wird für sehr kleine [[Kondensator (Elektrotechnik)|Kondensatoren]] mit hoher [[Elektrische Kapazität|Kapazität]] verwendet. 2007 wurden 60 % des Tantals für die Herstellung von Kondensatoren gebraucht.<ref name="usgs" /> Diese [[Tantal-Elektrolytkondensator]]en werden überall in der modernen [[Mikroelektronik]], beispielsweise für [[Mobiltelefon]]e und im [[Automobil]]bau, eingesetzt. Die Wirkung beruht auf der selbst in sehr dünner Ausführung noch stabilen und sicher isolierenden Tantaloxidschicht auf der Oberfläche der aufgewickelten Tantalfolie. Je dünner die Schicht zwischen den Elektroden ist, desto höher wird die Kapazität bei gleichbleibender Folienfläche; zudem hat Tantaloxid eine extrem hohe [[Permittivität]], die ebenfalls die Kapazität erhöht.

Da Tantal nicht giftig ist und nicht mit Körpergewebe oder -flüssigkeiten reagiert, wird elementares Tantal für medizinische [[Implantat]]e und Instrumente eingesetzt. Es werden beispielsweise [[Knochennagel|Knochennägel]], [[Prothese]]n, Klammern und [[Kieferschraube]]n aus Tantal gefertigt.<ref name="ullmann" /> Als Beschichtung auf einem porösen [[Kohlenstofffaserverstärkter Kunststoff|Karbon]]-Gitter erzielt es eine besonders gute [[Osseointegration]], weshalb Tantal-beschichtete Implantate vor allem in der Rekonstruktionschirurgie bei größeren [[Knochentumor|tumor]]- oder infektbedingten Knochensubstanzverlusten eingesetzt wird, ohne dass es allerdings antimikrobiell wirkt.<ref>P. L. Harrison, T. Harrison, I. Stockley, T. J. Smith: ''Does Tantalum exhibit any intrinsic antimicrobial or antibiofilm properties?'' [[The Bone & Joint Journal]] 2017, Band 99-B, Ausgabe 9 vom September 2017 Seiten 1153–1156, [DOI:10.1302/0301-620X.99B9.BJJ-2016-1309.R1]</ref>
Daneben ist es ein aufgrund der hohen Kosten wenig eingesetztes<ref name="ullmann" /> [[Röntgenkontrastmittel]].<ref>E. Kammler, W. T. Ulmer: ''Ein neuer Weg in der Bronchographie – Über die Darstellung des Trascheobronchialbaumes beim Tier durch Inhalation von Tantalstaub.'' In: ''[[Pneumologie]].'' Ausgabe 144, Band 4, Springer-Verlag 1971, S.&nbsp;344–351.</ref>

In der chemischen Industrie wird Tantal wegen seiner Beständigkeit eingesetzt. Es dient als Auskleidungsmaterial für Reaktionskessel und wird für [[Wärmeaustauscher]] und [[Pumpe]]n verwendet. Für diese Zwecke wird meist kein reines Tantal, sondern [[Legierung]]en mit 2,5–10 % [[Wolfram]] verwendet. Diese sind stabiler und widerstandsfähiger als reines Tantal. Gleichzeitig bleibt die erwünschte [[Duktilität]] erhalten. Weitere Verwendungszwecke sind [[Laborgerät]]e, [[Spinndüse]]n und die [[Kathode]]n von [[Elektronenröhre]]n. Hier kommt Tantal zugute, dass es in der Lage ist, bei 800&nbsp;°C bis zu 740 Volumenteile Gase aufzunehmen ([[Getter]]wirkung), was ein hohes Vakuum in den Röhren gewährleistet.

[[Superlegierung]]en, die im Bau von [[Turbine]]n und [[Luftfahrtantrieb|Flugzeugtriebwerken]] eingesetzt werden, enthalten bis zu 9 % Tantal. So erhöht der Zusatz von 3–4 % Tantal zu einer [[Nickelbasislegierung|Nickel-Superlegierung]] die Festigkeit des Materials bei hohen Temperaturen.<ref name="ullmann" />

== Sicherheitshinweise ==
Unter Laborbedingungen verursacht der Umgang mit Tantal und seinen Verbindungen normalerweise keine Probleme. Elementares Tantal wie auch Tantalverbindungen sind nicht toxisch. Es gibt aber vage Hinweise auf krebsauslösendes Verhalten einiger Tantalverbindungen. Von Tantalpulver und -staub geht – wie auch von anderen fein verteilten Metallen – eine hohe Feuer- und [[Explosionsgefahr]] aus.

== Verbindungen ==
[[Tantal(V)-oxid]]  ist ein weißes Pulver, das zur Herstellung hochlichtbrechender Gläser und spezieller Kristallmaterialien verwendet wird.<br>
[[Tantalcarbid]] dient mit seiner Schmelztemperatur von 3880&nbsp;°C und einer [[Härte#Mohs|Härte]], die ähnlich der von Quarz ist, als Schutzschicht auf hochwarmfesten Legierungen in Triebwerken und Schneidwerkzeugen.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}
* [[Norman N. Greenwood]], [[Alan Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
* Klaus Andersson, Karlheinz Reichert, Rüdiger Wolf: ''Tantalum and Tantalum Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a26_071}}.
* [[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Tantalum|Tantal|audio=1|video=0}}
{{Wiktionary}}
* [[Mineralienatlas:Tantal]] (Wiki)
* [https://www.tanb.org/ tanb.org Tantalum-Niobium International Study Center]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4059023-9|LCCN=sh85132346|NDL=00572700}}

[[Kategorie:Tantal| ]]
[[Kategorie:Übergangsmetall]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Chemisches Element]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]