Quelltext der Seite Rubidiumcarbonat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Rb+.svg|x35px|Rubidiumion]] [[Datei:Carbonat-Ion.svg|100px|Struktur des Carbonations]]
| Suchfunktion              = CO3Rb2 Rb2CO3
| Andere Namen              = 
| Summenformel              = Rb<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| CAS                       = {{CASRN|584-09-8}}
| EG-Nummer                 = 209-530-9
| ECHA-ID                   = 100.008.666
| PubChem                   = 11431
| Beschreibung              = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse              = 230,95 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = fest
| Dichte                    = 3,55 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker''. 3. ''Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale''. Band 3. 4. Auflage. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S.&nbsp;684 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=684}}).</ref>
| Schmelzpunkt              = 837 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Rubidiumcarbonat|ZVG=5020|CAS=584-09-8|Abruf=2021-01-08}}</ref>
| Siedepunkt                = 
| Dampfdruck                = 
| Löslichkeit               =
* sehr leicht in Wasser (4500 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" />
* kaum in [[Ethanol]]<ref name="Hofmann" />
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort            = Achtung
| H                         = {{H-Sätze|315|319|335}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
| P                         = {{P-Sätze|302+352|305+351+338}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten                  = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2630 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −1136,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Rubidiumcarbonat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Rubidium]]verbindungen und [[Carbonate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Rubidiumcarbonat kann durch Reaktion von [[Ammoniumcarbonat]] mit [[Rubidiumhydroxid]] gewonnen werden.<ref>{{Britannica 1911 |Lemma=Rubidium |Band=23 |Seite=808}}</ref>

: <math>\mathrm{(NH_4)_2CO_3 + 2 \ RbOH \longrightarrow Rb_2CO_3  + 2 \ NH_3 \uparrow + \ 2 \ H_2O}</math>

Eine andere Methode ist die Oxidation von [[Rubidiumoxalat]].

: <math>\mathrm{2 \ Rb_2C_2O_4 + O_2 \longrightarrow 2 \ Rb_2CO_3  + 2 \ CO_2 \uparrow}</math>

Bei der Verarbeitung des Minerals [[Lepidolith]] erhält man ein Gemisch aus Kaliumcarbonat, Rubidiumcarbonat und Caesiumcarbonat.

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Rubidiumcarbonat ist ein weißer, geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher, luftempfindlicher, hygroskopischer Feststoff. Er kommt in drei Kristallmodifikationen vor, wobei bei Raumtemperatur nur die alpha-Form vorliegt. Die [[Raumgruppe]]n für die Modifikationen sind {{Raumgruppe|P21/c|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;=&nbsp;734,4&nbsp;pm, b&nbsp;=&nbsp;1011,6&nbsp;pm, c&nbsp;=&nbsp;587,26&nbsp;pm, sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]],<ref name="Lax" /> {{Raumgruppe|Pnma|kurz}} und {{Raumgruppe|P63/mmc|kurz}}. Sie entsprechen damit denen von [[Kaliumcarbonat|Kalium-]] und [[Caesiumcarbonat]].<ref>{{Literatur |Autor=Sascha Vensky |Titel=Konformationsaufklärung anorganischer Oxoanionen des Kohlenstoffs und Festkörpersynthesen durch Elektrokristallisation von Ag<sub>3</sub>O<sub>4</sub> und Na<sub>3</sub>BiO<sub>4</sub> |Ort=Stuttgart |Datum=2004 |Kommentar=Dissertation, Universität Stuttgart |DNB=97181533X |URN=nbn:de:bsz:93-opus-19129}}</ref>

In 100&nbsp;g absolutem [[Ethanol]] lösen sich 0,74&nbsp;g Rubidiumcarbonat.<ref name="Seidell">Aterton Seidell: ''Solubilities Of Organic Compounds Vol – I.'' S.&nbsp;1432 ({{archive.org|solubilitiesofor023311mbp |Blatt=n927}}).</ref>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Rubidiumcarbonat beträgt −1150 kJ·mol<sup>−1</sup>.<ref name="Perelman">Fania Moriseevna Perelman: ''Rubidium and Caesium.'' Verlag Pergamon Press, 1965, S. 46, [[doi:10.1002/ange.19660780727]] ({{Google Buch|BuchID=qmxKAAAAMAAJ|Seite=333}}).</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Rubidiumcarbonat dissoziiert oberhalb von 900&nbsp;°C.<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S.&nbsp;333 ({{Google Buch |BuchID=0fT4wfhF1AsC |Seite=333}}).</ref>

: <math>\mathrm{Rb_2CO_3 \longrightarrow Rb_2O + CO_2}</math>

Beim Einleiten von [[Kohlendioxid]] in die wässrige Lösung bildet sich [[Rubidiumhydrogencarbonat]].<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Band 2. Verlag S. Hirzel, 1908, S.&nbsp;435 ({{archive.org|handbuchderanor09koppgoog |Blatt=n455}}).</ref>

: <math>\mathrm{Rb_2CO_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow 2\ RbHCO_3}</math>

Beim Erhitzen mit [[Magnesium]] im [[Wasserstoff]]<nowiki />strom bildet sich [[Rubidiumhydrid]].<ref name="Mellor">J. W. Mellor: ''A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry.'' Band 2. Verlag Wiley, 1962, S. 2186 ({{Google Buch|BuchID=ANXvAAAAMAAJ|Seite=2186}}).</ref>

: <math>\mathrm{Rb_2CO_3 + Mg + H_2 \ \xrightarrow{\ \Delta \ } \ 2\ RbH + MgO + CO_2 \uparrow}</math>

== Verwendung ==
Rubidiumcarbonat wird zur Herstellung von [[Glas|Spezialgläsern]]<ref>{{Literatur |Autor=Winfried Lenk, Horst Prinz, Anja Steinmetz |Titel=Rubidium and Rubidium Compounds |Sammelwerk=Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry |Verlag=Wiley-VCH Verlag |Ort= |Datum=2000 |ISBN=978-3-527-30673-2 |DOI=10.1002/14356007.a23_473.pub2}}</ref> und als [[Katalysator]] zur Herstellung von kurzkettigen [[Alkohole]]n aus [[Erdgas]] und zur Herstellung anderer Rubidiumverbindungen verwendet.<ref>micronmetals: {{Webarchiv |url=http://micmet.com/rubidium_carbonate.htm |wayback=20101006065631 |text=''Rubidium carbonate''}}</ref>

Rubidiumcarbonat kann zur analytischen Trennung von Rubidium und [[Caesium]] verwendet werden, da es in Ethanol kaum löslich ist, [[Caesiumcarbonat]] jedoch gut löslich ist.<ref name="Hofmann">K. A. Hofmann: ''Lehrbuch der anorganischen Chemie.'' 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439 ({{archive.org|lehrbuchderanorg00hofmrich |Blatt=438}}).</ref>

Gelegentlich findet es in der organischen Synthese als Base Verwendung.<ref>{{Literatur |Autor=Ronan Rocaboy, Olivier Baudoin |Titel=1,4-Palladium Shift/C(sp<sup>3</sup>)–H Activation Strategy for the Remote Construction of Five-Membered Rings |Sammelwerk=Organic Letters |Band=21 |Nummer=5 |Datum=2019-03-01 |DOI=10.1021/acs.orglett.9b00187 |Seiten=1434–1437 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallcarbonate}}

[[Kategorie:Rubidiumverbindung]]
[[Kategorie:Carbonat]]