Quelltext der Seite Quecksilber(I)-nitrat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel       = [[Datei:Mercury(I)nitrate.svg|300px|Quecksilber(I)-nitrat-dihydrat]]
| Suchfunktion         = Hg2(NO3)2 Hg2N2O6
| Andere Namen         = 
| Summenformel         = Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| CAS                  = * {{CASRN|14836-60-3}} <small>(Dihydrat)</small>
* {{CASRN|7782-86-7|Q81978337}} <small>(Monohydrat)</small><ref>{{Substanzinfo|Name=Quecksilber(I)-nitrat Monohydrat |CAS=7782-86-7 |EG-Nummer=233-886-4 |ECHA-ID=100.166.349 |ZVG= |PubChem=62664 |ChemSpider=56415|DrugBank= |Wikidata=Q81978337 }}</ref>
* {{CASRN|10415-75-5|Q27281297}} <small>(Anhydrat)</small><ref>{{Substanzinfo|Name=Quecksilber(I)-nitrat Anhydrat |CAS=10415-75-5 |EG-Nummer=233-886-4 |ECHA-ID=100.030.794 |ZVG=491024 |PubChem=17749586 |ChemSpider=34991601 |DrugBank= |Wikidata=Q27281297 }}</ref>
| EG-Nummer            = 233-886-4
| ECHA-ID              = 100.202.814
| PubChem              = 51346573
| ChemSpider           = 9493944 
| Beschreibung         = 
| Molare Masse         = *525,19&nbsp;g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat             = fest
| Dichte               = 4,79&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> <small>(Dihydrat)</small><ref name=woc>Wissenschaft-Online-Lexika: ''Eintrag zu Quecksilbernitrate im Lexikon der Chemie.'' Abgerufen am 26. Juni 2009</ref>
| Schmelzpunkt         = Zersetzung ab 70&nbsp;°C<ref name=GESTIS>{{GESTIS|ZVG=491024|CAS=10415-75-5|Name=Quecksilber(I)-nitrat|Abruf=2020-02-14}}</ref>
| Siedepunkt           = 
| Dampfdruck           = 
| pKs                  = 
| Löslichkeit          = löslich in Wasser<ref name=GESTIS/>
| CLH                  = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.785|Name=inorganic compounds of mercury with the exception of mercuric sulphide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz        = <ref name=GESTIS />
| GHS-Piktogramme      = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort       = Gefahr
| H                    = {{H-Sätze|330|310|300|373|410}}
| EUH                  = {{EUH-Sätze|-}}
| P                    = {{P-Sätze|260|264|273|280|284|301+310}}
| Quelle P             = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIAL|83363|Name=Mercury(I) nitrate dihydrate|Abruf=2011-04-22}}</ref>
| MAK                  = 
| ToxDaten             = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=intraperitoneal |Wert=5 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=archiv>''Archiv fuer Toxikologie.'' Vol. 20, Pg. 226, 1964.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=49,3 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=Gigiena>''Gigiena i Sanitariya.'' For English translation, see HYSAAV. Vol. 46(8), Pg. 12, 1981.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=170 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name=Gigiena/> }}
}}

'''Quecksilber(I)-nitrat''' ist ein [[Salze|Salz]] des einwertigen [[Quecksilber]]s und der [[Salpetersäure]] mit der Summenformel Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.

== Darstellung ==
Quecksilber(I)-nitrat kann als Dihydrat durch Auflösen von elementarem Quecksilber in kalter, verdünnter Salpetersäure und Kristallisation des Salzes durch vorsichtiges Einengen dargestellt werden:<ref name="hager">Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager: ''Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis.'' 5. Auflage,
Bd. 9 ''Stoffe P–Z'', Birkhäuser, 1999, ISBN 9783540526889, S. 474–475</ref>
:<math>\mathrm{2\ Hg \ + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Hg_2(NO_3)_2 \ + H_2 \uparrow}</math>
:<math>\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 \ + \ 2 \ H_2O \ \xrightarrow \ (Hg_2(NO_3)_2 \cdot 2 H_2O) \downarrow}</math>

== Eigenschaften und Struktur ==
Das hochtoxische, feste [[Nitrate|Nitrat]] löst sich gut in Wasser. Beim Auskristallisieren aus wässrigen Lösungen scheidet sich das Dihydrat Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>&nbsp;·&nbsp;2&nbsp;H<sub>2</sub>O in farblosen, monoklinen Kristallen ab. Das Kristallgitter des Dihydrats setzt sich aus linearen [H<sub>2</sub>O-Hg-Hg-OH<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>-Kationen mit einem Hg-Hg-Abstand von 254 pm und daran koordinierten Nitratanionen zusammen.<ref name=woc/> Auch die wasserfreie Verbindung besteht aus [[Dimer]]en mit einer linearen Hg-Hg-Bindung.

Aufgrund der geringen Stabilität von Quecksilber(I)-Verbindungen [[Disproportionierung|disproportioniert]] das Nitrat im Licht und bei Temperaturerhöhung unter Dunkelfärbung zu elementarem Quecksilber und [[Quecksilber(II)-nitrat]].

== Verwendung ==
Quecksilber(I)-nitrat wird als [[Reagenz]], zur [[Feuervergoldung]], zum Schwärzen von [[Messing]] und zur Darstellung weiterer Quecksilber(I)-Verbindungen eingesetzt.<ref name=hager/>

== Sicherheitshinweise ==
Wegen der sehr guten Wasserlöslichkeit ist eine Aufnahme über Haut, Schleimhäute, Atemwege und den Verdauungstrakt möglich. Im Magen wird Quecksilber(I)-nitrat zum nahezu unlöslichen [[Quecksilber(I)-chlorid]] umgesetzt. Toxikologische Untersuchungen zum Menschen liegen für Quecksilber(I)-nitrat nicht vor. Bei Tieren wie der Maus (5&nbsp;mg·kg<sup>−1</sup> intraperitoneal<ref name=archiv/>, 49,3&nbsp;mg·kg<sup>−1</sup> oral<ref name=Gigiena/>) und der Ratte (170&nbsp;mg·kg<sup>−1</sup> oral) war die [[Toxizität|Giftigkeit]] hoch. Bei beiden Spezies traten als Vergiftungssymptome gastrointestinale Störungen wie Durchfall auf.<ref name=GESTIS/>

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Quecksilberverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 18(a)]]