Quelltext der Seite Natriumchlorat

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Natriumchlorat.png|250px|Kristallstruktur von Natriumchlorat]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#F9DC3C|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#31FC02|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]<sup>5+</sup>{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>
| Kristallsystem   = kubisch
| Raumgruppe       = {{Raumgruppe|P213|kurz}}
| Gitterkonstanten = a&nbsp; 6,57584&nbsp;Å
| Suchfunktion     = ClNaO3 NaClO3
| Andere Namen     = * chlorsaures Natrium
* {{INCI|Name=SODIUM CHLORATE|ID=37812|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel     = NaClO<sub>3</sub>
| CAS              = {{CASRN|7775-09-9}}
| EG-Nummer        = 231-887-4
| ECHA-ID          = 100.028.989
| PubChem          = 516902
| ChemSpider       = 22895
| Beschreibung     = farbloser, kristalliner, wasserlöslicher, Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse     = 106,44 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat         = fest
| Dichte           = 2,49 g·cm<sup>−3</sup> (15 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt     = 248 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt       = Zersetzung ab 255 °C<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit      = gut in Wasser (916 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex   = 1,5151<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| CLH              = {{CLH-ECHA|ID=100.028.989|Name=Sodium chlorate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz    = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumchlorat|ZVG=3910|CAS=7775-09-9|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|03|06}}
| GHS-Signalwort   = Gefahr
| H                = {{H-Sätze|271|301}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|-}}
| P                = {{P-Sätze|?}}
| ToxDaten         = 
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1200 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=dermal |Wert=> 10.000 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Natriumchlorat''' ('''NaClO<sub>3</sub>'''; veraltet auch ''chlorsaures Natrium'') ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]] und das [[Natrium]]salz der [[Chlorsäure]].

== Darstellung und Gewinnung ==
Natriumchlorat wird durch [[Elektrolyse]] von [[Natriumchlorid]]lösung hergestellt. Das an der [[Anode]] gebildete [[Chlor]] (Cl<sub>2</sub>) reagiert zu [[Hypochlorit]], das seinerseits durch anodische [[Oxidation]] in Chlorat übergeht.<ref name=howi>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=478|Endseite=479}}</ref>

Es kann auch durch Einleiten von Chlorgas in eine warme NaOH-Lösung hergestellt werden. Mit anschließender Kristallisation erhält man das Natriumchlorat.

== Eigenschaften ==
Natriumchlorat bildet farblose, wasserlösliche, kubische [[Kristall]]e. Es [[Disproportionierung|disproportioniert]] bei erhöhter Temperatur zunächst in [[Natriumperchlorat]] und Natriumchlorid.<ref name=howi />
:<chem>4NaClO3 -> NaCl + 3NaClO4</chem>
wobei Natriumperchlorat bei stärkerem Erhitzen weiter in [[Natriumchlorid]] und [[Sauerstoff]] zerfällt.
Wässrige [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] reagieren schwach sauer.<ref name="GESTIS" /> Natriumchlorat kristallisiert [[kubisches Kristallsystem|kubisch]], {{Raumgruppe|P213|lang}} mit dem [[Gitterparameter]] ''a''&nbsp;= 6,57584&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]].<ref>{{Literatur|Autor=S.C. Abrahams, J.L. Bernstein|Titel=Remeasurement of optically active NaClO<sub>3</sub> and NaBrO<sub>3</sub>|Sammelwerk=[[Acta Crystallographica]]|Band=B33|Datum=1977|Seiten=3601–3604|DOI=10.1107/S0567740877011637|Sprache=en|Kommentar=[[Open Access]]}}</ref>

== Verwendung ==
[[Datei:IG Farben Natriumchlorat.tif|mini|links|Werbung der [[IG Farben]] für Natriumchlorat als Unkrautvernichter]]
Natriumchlorat wird größtenteils als [[Bleichmittel]] in der Papierindustrie verwendet<ref>{{Literatur|Autor=Arnold Willmes|Titel=Taschenbuch Chemische Substanzen|Verlag=Harry Deutsch|Ort=Frankfurt am Main|Datum=2007-09|ISBN=978-3-8171-1787-1}}</ref> und ist auch für die [[Textilindustrie]] geeignet.<ref>{{Literatur|Format=PDF|KBytes=284|Online={{Webarchiv | url=http://www.bvt.umweltbundesamt.de/archiv/bvt_textilindustrie_zf.pdf | wayback=20110124131549 | text=PDF}}|Hrsg=[[Umweltbundesamt (Deutschland)|Umweltbundesamt]]|Titel=Integrierte Vermeidung und Verminderung der Umweltverschmutzung (IVU) |TitelErg=Referenzdokument über die besten verfügbaren Techniken in der Textilindustrie |Datum=2003-07}}</ref> Die Elementar-Chlor-Freie-Bleiche (ECF-Bleiche) bei der Zellstoffherstellung führte in den 1990er Jahren zu einer stark wachsenden Erzeugung von Natriumchlorat. Bereits um 1985 wurden fast 80 % der hergestellten Mengen zur Freisetzung von [[Chlordioxid]] verwendet.<ref>{{Literatur|Autor=[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]|Titel=Chemie der Elemente|Verlag=VCH|Datum=1988|Seiten=1115–1116|ISBN=3-527-26169-9}}</ref> Zurzeit werden etwa 90 % der Weltproduktion zu Chlordioxid weiterverarbeitet.<ref>{{Literatur|Titel=Bleaching|Sammelwerk=Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry|Auflage=7|Datum=2007|Verlag=[[Wiley-VCH]]|Sprache=en|Kommentar=Online Edition}}</ref>
Weiterhin dient Natriumchlorat zur Herstellung von [[Natriumchlorit]], [[Perchlorat]]en sowie als [[Herbizid|Unkrautvernichtungsmittel]].<ref name=howi /> Chlorate sind jedoch innerhalb der EU als Wirkstoffe in [[Pflanzenschutzmittel]]n nicht mehr zugelassen;<ref>{{CELEX|32008D0865|Entscheidung 2008/865/EG der Kommission vom 10. November 2008 über die Nichtaufnahme von Chlorat in Anhang I der Richtlinie 91/414/EWG des Rates und die Aufhebung der Zulassungen für Pflanzenschutzmittel mit diesem Stoff}}</ref> ein bekannter Handelsname der chlorathaltigen Herbizide war „[[UnkrautEx]]“. Die noch immer möglichen Höchstgehalte von Rückständen in Lebensmitteln/Erzeugnissen sind durch eine [[Verordnung (EU)]] geregelt.<ref>{{EU-Verordnung|2020|749|titel=der Kommission vom 4. Juni 2020 zur Änderung des Anhangs III der Verordnung (EG) Nr. 396/2005 des Europäischen Parlaments und des Rates hinsichtlich der Höchstgehalte an Rückständen von Chlorat in oder auf bestimmten Erzeugnissen|abruf=2020-06-23}}</ref>

Früher diente Natriumchlorat als Oxidans in einigen [[Explosivstoff]]en, doch diese werden wegen ihrer Handhabungsunsicherheit schon lange nicht mehr hergestellt. Seit 1. Februar 2021 zählt die EU es zu den ''beschränkten Ausgangsstoffen für Explosivstoffen'' mit der Folge, dass die Verwendung, der Besitz, die Verbringung und die Abgabe von Gemischen mit einem Gehalt von mehr als 40 % durch und an Personen verboten ist, die nicht zu beruflichen oder gewerblichen Zwecken handeln; die berufliche oder gewerbliche Zweckbestimmung ist bei Verkauf zu überprüfen und ''verdächtige Transaktionen'' sind meldepflichtig.<ref>Art. 5 der  {{EU-Verordnung|2019|1148|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 20. Juni 2019 über die Vermarktung und Verwendung von Ausgangsstoffen für Explosivstoffe}} mit Anhang I, Inkrafttreten Art. 23, Prüfungs- und Meldepflichten der Wirtschaftsteilnehmer und Online-Marktplätze Art. 8 und 9. In Deutschland sind Verstöße gegen das Besitz-, Verwendungs- und Anwendungsverbot nach {{§|13|ausgstg|juris}} Ausgangsstoffgesetz strafbar</ref>

Natriumchlorat ist in [[Chemischer Sauerstoffgenerator|chemischen Sauerstoffgeneratoren]] enthalten, wie sie sich für Notfälle in Passagierflugzeugen über jedem Sitz befinden; sie sind über einen Schlauch mit einer [[Sauerstoffmaske]] verbunden. Bei [[Druckabfall im Flugzeug]] fallen diese Masken aus einer kleinen Kammer über dem Sitz. Der Sauerstoffgenerator wird durch das Heranziehen der Maske aktiviert. Dabei reagiert das Natriumchlorat mit [[Eisen]] zu [[Natriumchlorid]], [[Eisen(II)-oxid]] und [[Sauerstoff]].

:<chem>NaClO3 + Fe -> NaCl + FeO + O2</chem>

Durch die bei dieser Reaktion freigesetzte Wärme wird der Generator bis zu 260 Grad Celsius heiß.<ref>{{Literatur|Online={{Webarchiv | url=http://www.fzt.haw-hamburg.de/pers/Scholz/arbeiten/TextMahnken.pdf | wayback=20160305192353 | text=PDF}}|Titel=Integration von Kabinensystemen in BWB-Flugzeugkonfigurationen|Autor=Max Mahnken|Hrsg=[[Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg]]|Datum=2006|Format=PDF|KBytes=7200}}</ref><ref>{{Literatur|Online={{Webarchiv | url=http://www.mp.haw-hamburg.de/pers/Scholz/arbeiten/TextKoehler.pdf | wayback=20140115122336 | text=PDF}}|Autor=Jan Köhler|Hrsg=[[Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg]]|Titel=Aufarbeitung und Beschreibung ausgewählter Flugzeugkomponenten|Format=PDF|KBytes=1840|Fundstelle=Abschnitt 7.3}}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Natriumchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel, welches Brände und Explosionen verursachen kann. Es ist außerdem giftig und kann bei Aufnahme Schäden an den [[Niere]]n und am [[Blutkreislauf]] verursachen. Die [[letale Dosis]] bei oraler Aufnahme für Natriumchlorat liegt bei erwachsenen Menschen bei ungefähr 15 g.<ref name="GESTIS" /><ref>{{Internetquelle |url=https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4469 |titel=Sodium chlorate |werk=Cameo Chemicals |hrsg=[[National Oceanic and Atmospheric Administration]] |sprache=en |abruf=2025-03-06}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorat]]