Quelltext der Seite Kupfer

{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->| Name = Kupfer
| Symbol = Cu
| Ordnungszahl = 29
| Serie = Üm
| Gruppe = 11
| Periode = 4
| Block = d
<!--- Allgemein --->| Aussehen = rotbraun, metallisch
| CAS = {{CASRN|7440-50-8}}
| EG-Nummer = 231-159-6
| ECHA-ID = 100.028.326
| Massenanteil = 0,01 % (25. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->| Hauptquelle = <ref group="A">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/copper/ www.webelements.com (Kupfer)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 63,546(3)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 145
| KovalenterRadius = 132
| VanDerWaalsRadius = 140
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 4[[S-Orbital|s]]<sup>1</sup>
| Austrittsarbeit = 4,65 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik.]]'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|7,726380|suffix=(4)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-copper">{{NIST-ASD|copper|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|745,48|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-copper">{{Webelements|copper|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|20,29239|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-copper" />}} ≈ {{ZahlExp|1957,92|post=kJ/mol<ref name="Webelements-copper" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|36,841|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-copper" />}} ≈ {{ZahlExp|3554,6|post=kJ/mol<ref name="Webelements-copper" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|57,38|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-copper" />}} ≈ {{ZahlExp|5536|post=kJ/mol<ref name="Webelements-copper" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|79,8|suffix=(7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-copper" />}} ≈ {{ZahlExp|7700|post=kJ/mol<ref name="Webelements-copper" />}}
<!--- Physikalisch --->| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 8,96&nbsp;g/cm³ (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Speight">James G. Speight: ''Lange's handbook of chemistry''. Seventeenth edition. McGraw-Hill Education, New York 2017, ISBN 978-1-25-958610-1, S.&nbsp;41.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 3,0
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] (''[[Magnetische Suszeptibilität|χ<sub>m</sub>]]'' = −9,6 · 10<sup>−6</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| E-Modul = 100…130 GPa<ref>Buildingmaterials.de: {{Webarchiv |url=http://www4.architektur.tu-darmstadt.de/buildingmaterials/db/251,id_17,s_GeneView.fb15 |text=Kupfer |wayback=20091115152133}}</ref><ref>Baustoffsammlung der Fakultät für Architektur der TU München: [https://www.erlacher.net/wdb/metalle.php?doctype=2&id=6&gruppe=6 Metalle – Kupfer].</ref>
| Poissonzahl = 0,34<ref>{{Literatur |Autor=Eduard Vinaricky |Titel=Elektrische Kontakte, Werkstoffe und Anwendungen: Grundlagen, Technologien, Prüfverfahren |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2016-06-17 |ISBN=978-3-642-45427-1 |Seiten=380 |Online={{Google Buch| BuchID=Fit6DAAAQBAJ |Seite=380}} }}</ref>
| Schmelzpunkt_K = 1357,77
| Schmelzpunkt_C = 1084,62
| Siedepunkt_K = 2868 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2595
| MolaresVolumen = 7,11 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 305 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 13,3<ref>A. Lossin: ''Copper.'' In: ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a07_471}}.</ref>
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 3570
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = 385<ref name="Harry H. Binder" />
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 58,1 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 400
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = <!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = 1, '''2''', 3, 4
| Normalpotential = 0,340 [[Volt|V]] (Cu<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Cu)
| Elektronegativität = 1,9
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kupfer|ZVG=8240|CAS=7440-50-8|Abruf=2017-04-25}}</ref>
| GHS-Piktogramme = Pulver{{GHS-Piktogramme|02|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|228|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|273}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 0,1 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[E-Staub|einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Kupfer und seine anorganischen Verbindungen |Abruf=2020-03-04}}</ref>
<!--- Isotope --->| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 61
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,333 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,237
| Zerfallstyp1ZP = [[Nickel|<sup>61</sup>Ni]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 62
| NH = 0
| Halbwertszeit = 9,74 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,948
| Zerfallstyp1ZP = [[Nickel|<sup>62</sup>Ni]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 63
| NH = '''69,15'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 64
| NH = 0
| Halbwertszeit = 12,7 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,675
| Zerfallstyp1ZP = [[Nickel|<sup>64</sup>Ni]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 0,579
| Zerfallstyp2ZP = [[Zink|<sup>64</sup>Zn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 65
| NH = 30,85
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 66
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,088 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,642
| Zerfallstyp1ZP = [[Zink|<sup>66</sup>Zn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Cu
| Massenzahl = 67
| NH = 0
| Halbwertszeit = 61,83 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,577
| Zerfallstyp1ZP = [[Zink|<sup>67</sup>Zn]]
}}
| NMREigenschaften = {{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Cu
| Massenzahl_1 = 63
| Kernspin_1 = 3/2
| Gamma_1 = 7,112 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,065
| Larmorfrequenz_1 =26,51
| Massenzahl_2 = 65
| Kernspin_2 = 3/2
| Gamma_2 = 7,604 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_2 = 0,0354
| Larmorfrequenz_2 = 28,40
}}
}}

'''Kupfer''' ([[latein]]isch ''{{lang|la|cuprum}}'') ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Cu und der [[Ordnungszahl]] 29. Es ist ein [[Übergangsmetalle|Übergangsmetall]], im [[Periodensystem]] steht es in der 4. Periode und der 1. [[Nebengruppe]] (nach neuer Zählung Gruppe 11) oder [[Kupfergruppe]]. Der lateinische Name ''cuprum'' ist abgeleitet von ''(aes) cyprium'' „[[Erz]] von der griechischen Insel [[Zypern]]“, auf der im Altertum Kupfer gewonnen wurde.

Kupfer ist ein rotbraunes, relativ weiches, formbares, korrosionsbeständiges [[Halbedelmetall]]. Es gehört wohl zu den ersten Elementen, die dem Menschen bekannt sind. Kupfer wird aufgrund seiner hohen elektrischen Leitfähigkeit für [[Stromleitung]]en verwendet ([[Silber]] ist noch leitfähiger, allerdings weitaus teurer). Zudem ist Kupfer häufig in [[Legierung]]en anzutreffen, zu den bekanntesten zählen [[Bronze]] und [[Messing]]. Diese Legierungen sowie reines Kupfer werden auch heute noch als Material für [[Münze]]n verwendet. Auch kommt Kupfer in [[Rohr (Technik)|Rohren]] zum Einsatz, da es leicht verformbar ist und kaum korrodiert. Kupfer kommt auch [[gediegen]] in der Natur vor und ist ein essenzielles [[Spurenelement]] für Menschen, Tiere und Pflanzen. Der größte Produzent von Kupfer ist [[Chile]].

== Geschichte ==
[[Datei:Venus symbol.svg|mini|links|hochkant=0.6|[[Venussymbol|Venus&shy;symbol]]: Sym&shy;bol der [[Alchemie|Al&shy;chemie]] für Kupfer]]
<!-- [[Datei:Hendrick met de Bles 001.jpg|mini|hochkant=1.4|links|Kupferbergwerk ([[Herri met de Bles]], Mitte 16. Jh.)]] -->
<!-- [[Datei:DEU Essentho COA.svg|mini|links|hochkant=0.6|Wappen von [[Essentho|Marsberg-Essentho]]]] -->

Kupfer, [[Gold]], [[Silber]] und [[Zinn]] waren die ersten [[Metalle]], welche die Menschheit in ihrer Entwicklung kennenlernte. Da Kupfer leicht zu verarbeiten ist, wurde es bereits von den ältesten bekannten [[Kultur]]en vor etwa 10.000 Jahren verwendet. Die Zeit seines weiträumigen Gebrauchs vom 5. Jahrtausend v. Chr. bis zum 3. Jahrtausend v. Chr. wird je nach Region auch [[Kupfersteinzeit|Kupferzeit]] genannt. Auf dem [[Tall Hujayrat al-Ghuzlan]] in Jordanien bestand schon um 4.000 v. Chr. eine Massenproduktionsstätte von Kupfer. In der [[Alchemie]] wurde Kupfer mit Venus und Weiblichkeit [[Venussymbol|♀]] ([[Planetenmetalle]]) assoziiert und als Verbindung von Schwefel und Quecksilber<ref>Wilhelm Hassenstein: ''Das Feuerwerksbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.'' Neudruck des Erstdrucks von 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen, München 1941, S. 104.</ref> angesehen.<ref>[[Udo Benzenhöfer]]: ''[[Johannes de Rupescissa|Johannes’ de Rupescissa]] „Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum“ deutsch. Studien zur Alchemia medica des 15. bis 17. Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes'' (''Heidelberger Studien zur Naturkunde der frühen Neuzeit.'' Band 1). Steiner, Wiesbaden/Stuttgart 1989, ISBN 3-515-05388-3 (Zugleich Philosophische Dissertation, Universität Heidelberg, 1988), S. 192 („Durch venus ist kupfer beschaffen und umbe daz es venus eigentschafft hat so nennet man es venus“).</ref>

Bereits im vierten Jahrtausend v. Chr. wurde Kupfer mit Arsen legiert. In diesem Zeitraum wurde Kupfer bereits sehr weit verbreitet. Es lässt sich ein komplexes überregionales Austauschnetzwerk rekonstruieren, welches jüngste Forschungsergebnisse der [[Christian-Albrechts-Universität zu Kiel|Universität Kiel]] ([[Sonderforschungsbereich 1266 „TransformationsDimensionen - Mensch-Umwelt Wechselwirkungen in Prähistorischen und Archaischen Gesellschaften“|Sonderforschungsbereich 1266]]) weiter bekräftigt und spezifiziert haben. Es wurde belegt, dass das Kupfer, welches in Norddeutschland und Südskandinavien gefunden wurde, in Minen in Serbien und Bulgarien gewonnen wurde.<ref name=":1">{{Literatur |Autor=[[Jan Piet Brozio]], [[Zofia Anna Stos-Gale|Zofia Stos-Gale]], Johannes Müller, Nils Müller-Scheeßel, Sebastian Schultrich, Barbara Fritsch, Fritz Jürgens, Henry Skorna |Titel=The origin of Neolithic copper on the central Northern European plain and in Southern Scandinavia: Connectivities on a European scale |Sammelwerk=PLOS ONE |Band=18 |Nummer=5 |Datum=2023-10-05 |DOI=10.1371/journal.pone.0283007 |PMC=10171686 |PMID=37163484 |Seiten=e0283007 }}</ref> Ab dem frühen dritten Jahrtausend wurde Kupfer mit Zinn und Bleianteilen zu [[Bronze]] legiert. Diese härtere und technisch widerstandsfähigere [[Legierung]] wurde zum Namensgeber der [[Bronzezeit]]. Hier veränderten sich die Austauschnetzwerke. Einerseits wurden nun mehr Kupfervorkommen genutzt, wie jene aus Österreich. Zudem, da Zinn nur an wenigen Orten zu finden war, wurden die überregionalen Netzwerke intensiver.<ref name=":1" />

Die Unterscheidung von [[Blei]] und Zinn wurde erst mit wachsenden Metallkenntnissen eingeführt, sodass der Begriff Bronze aus heutiger Sicht nur auf die hochkupferhaltigen Zinn-Kupferlegierungen richtig angewendet ist.

Die ersten Spiegel wurden aus diesem Metall hergestellt. Während der späten ost[[Mittelmeerraum|mediterranen]] [[Bronzezeit]] wurde Kupfer vor allem auf [[Zypern in der Späten Bronzezeit|Zypern]] gefördert und von dort in zumeist ca. 30&nbsp;kg schweren Kupferbarren in Form von Rinderhäuten (sogenannte [[Ochsenhautbarren]]) exportiert. Fragmente zyprischer Ochsenhautbarren aus der Zeit zwischen dem 16. und dem 11. Jahrhundert v. Chr. finden sich in weiten Teilen des Mittelmeerraums, bis nach Sardinien, auf dem Balkan und sogar nördlich der Alpen ([[Depotfund von Oberwilflingen]]).<ref>Zu den Ochsenhautbarren, deren Verbreitung und den bronzezeitlichen Kupferhandel siehe: Serena Sabatini: ''Revisiting Late Bronze Age oxhide ingots. Meanings, questions and perspectives.'' In: Ole Christian Aslaksen (Hrsg.): ''Local and global perspectives on mobility in the Eastern Mediterranaean (= Papers and Monographs from the Norwegian Institute at Athens, Band 5).'' The Norwegian Institute at Athens, Athen 2016, ISBN 978-960-85145-5-3, S. 15–62.</ref> Größter [[Industrielle Revolution|vorindustrieller]] Kupferhersteller war das [[Römisches Reich|Römische Reich]] mit einer geschätzten Jahresproduktion von 15.000&nbsp;t.<ref>Sungmin Hong, Jean-Pierre Candelone, Clair C. Patterson, Claude F. Boutron: ''History of Ancient Copper Smelting Pollution During Roman and Medieval Times Recorded in Greenland Ice.'' In: ''[[Science]].'' Band 272, Nr. 5259, 1996, S.&nbsp;246–249 (247, Abb. 1 & 2; 248, Tab. 1)</ref>

Die goldgelbe Kupfer-Zink-Legierung „[[Messing]]“ war bereits im antiken [[Griechenland]] bekannt. Es wurde durch gemeinsames Verarbeiten der jeweiligen Erze erschmolzen, aber erst die Römer haben dieses Verfahren verstärkt verwendet. In [[Geschichte Kolumbiens|Altkolumbien]] wurde die Gold-Kupfer-Legierung [[Tumbaga]] häufig verwendet.

== Vorkommen ==
{{Hauptartikel|Kupferbergbau}}

Kupfer kommt in der Erde nach Angaben des [[Deutsches Kupferinstitut|Deutschen Kupferinstituts]] mit einem Gehalt von etwa 0,006 % vor und steht in Bezug auf die Häufigkeit der Elemente in der [[Erdkruste]] an der 23. Stelle.<ref>{{Internetquelle |url=https://kupfer.de/kupferwerkstoffe/kupfer/vorkommen/ |titel=Kupfer – Vorkommen und Verfügbarkeit |werk=kupfer.de |hrsg=Kupferverband e.{{nnbsp}}V. |abruf=2024-10-26}}</ref>

In der Natur bildet sich Kupfer meist in [[basalt]]ischen [[Lava|Laven]] entweder in Form von „kupferroten“, metallisch [[Glanz|glänzenden]] [[Nugget (Metallurgie)|Nuggets]] (aus der Schmelze erstarrt) oder in verzweigten Strukturen, so genannten [[Dendrit (Kristallographie)|Dendriten]]. Gelegentlich sind auch kristalline Ausbildung anzutreffen. Kupfer tritt in [[Paragenese]] mit verschiedenen, meist [[Sekundärmineral|sekundären]] Kupfermineralen wie [[Bornit]], [[Chalkosin]], [[Cornwallit]], [[Cuprit]], [[Azurit]] und [[Malachit]] sowie [[Tenorit]] auf, kann aber auch mit vielen anderen Mineralen wie [[Calcit]], [[Klinoklas]], [[Prehnit]], [[Pumpellyit]], [[Quarz]] und [[Silber]] vergesellschaftet sein.<ref>{{Literatur |Hrsg=John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols |Titel=Copper |Sammelwerk=Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America |Datum=2001 |Sprache=en |Online=[https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/copper.pdf handbookofmineralogy.org] |Format=PDF |KBytes=48 |Abruf=2024-10-26}}</ref><ref>{{Mineralienatlas |ID=Kupfer |Abruf=2024-10-26}}</ref>

Weltweit sind aktuell über 4000 Vorkommen<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/min-1209.html#autoanchor24 |titel=Localities for Copper |werk=mindat.org |hrsg=Hudson Institute of Mineralogy |sprache=en |abruf=2024-10-26}}</ref> für gediegen Kupfer bekannt (Stand 2024), so unter anderem in [[Afghanistan]], [[Argentinien]], [[Australien]], [[Belgien]], [[Bolivien]], [[Brasilien]], [[Bulgarien]], [[Chile]], [[China]], der [[Demokratische Republik Kongo|Demokratischen Republik Kongo]], [[Deutschland]], [[Finnland]], [[Frankreich]], [[Griechenland]], [[Indien]], im [[Iran]], in [[Irland]], [[Italien]], [[Japan]], [[Kanada]], [[Kasachstan]], [[Marokko]], [[Mexiko]], der [[Mongolei]], [[Namibia]], [[Neuseeland]], [[Norwegen]], [[Österreich]], [[Peru]], den [[Philippinen]], [[Polen]], [[Portugal]], [[Rumänien]], [[Russland]], [[Sambia]], [[Schweden]], der [[Schweiz]], [[Simbabwe]], der [[Slowakei]], [[Spanien]], [[Südafrika]], [[Tschechien]], der [[Türkei]], der [[Ukraine]], [[Ungarn]], den [[Vereinigte Staaten|Vereinigten Staaten von Amerika]] (USA) und dem [[Vereinigtes Königreich|Vereinigten Königreich]] (UK).<ref name="Fundorte">Fundortliste für gediegen Kupfer beim [https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralDataShow?mineralid=2084&sections=12 Mineralienatlas] (deutsch) und bei [https://www.mindat.org/min-1209.html#autoanchor25 Mindat] (englisch), abgerufen am 26. Oktober 2024.</ref>

Auch in mehreren Gesteinsproben vom [[Mittelatlantischer Rücken|Mittelatlantischen Rücken]] sowie vom [[Mond]], die die Sonde der [[Luna-Programm|Luna 24-Mission]] vom [[Mare Crisium]] mitbrachte, konnte gediegen Kupfer nachgewiesen werden.<ref name="Fundorte" />

== Kupfer als Mineral ==
=== Entdeckung und Mineralanerkennung ===
Natürliche Vorkommen an [[gediegen]] Kupfer, das heißt in seiner elementaren Form, waren bereits lange vor der Gründung der [[International Mineralogical Association]] (IMA) bekannt. Die Anerkennung von Kupfer als eigenständige Mineralart vor der IMA-Gründung wurde von ihrer ''Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification'' (CNMNC) übernommen und bezeichnet Kupfer ({{enS|Copper}}) als sogenanntes „[[Bestandsschutz|grandfathered]]“ (G) Mineral.<ref name="IMA-Liste">{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6&nbsp;MB}}</ref>

Die ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch ''Mineral-Symbol'') für Kupfer entspricht mit „Cu“ dem Elementsymbol.<ref>{{Literatur |Autor=Laurence N. Warr |Titel=IMA–CNMNC approved mineral symbols |Sammelwerk=[[Mineralogical Magazine]] |Band=85 |Datum=2021 |Sprache=en |Seiten=291–320 |DOI=10.1180/mgm.2021.43 |Online=[https://www.cambridge.org/core/services/aop-cambridge-core/content/view/62311F45ED37831D78603C6E6B25EE0A/S0026461X21000438a.pdf/imacnmnc-approved-mineral-symbols.pdf#page=7 cambridge.org] |Format=PDF |KBytes=351 |Abruf=2024-10-26}}</ref>

<gallery widths="240" heights="160" mode="packed">
Datei:Copper.jpg | Kupfer-Nugget
Datei:Copper-20862.jpg | Kupfer-Dendriten
Datei:Copper-273153.jpg | Würfelige Kupfer-Kristalle
Datei:Copper-263181.jpg | [[Pseudomorphose]] von Kupfer nach [[Aragonit]]
</gallery>

=== Klassifikation ===
Bereits in der veralteten [[Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)|8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz]] gehörte Kupfer zur Mineralklasse der „Elemente“ und dort zur Abteilung [[Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)#Gruppe I/A|„Metalle und intermetallische Legierungen (ohne Halbmetalle)“]], wo er gemeinsam mit [[Auricuprid]], [[Gold]] und [[Silber]] in der „Kupfer-Reihe“ mit der Systemnummer ''I/A.01'' steht.

In der zuletzt 2018 überarbeiteten [[Lapis-Systematik]] nach Stefan Weiß, die formal auf der alten Systematik von [[Karl Hugo Strunz]] in der 8. Auflage basiert, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer ''I/A.01-010''. Dies entspricht ebenfalls der Abteilung [[Lapis-Systematik#Gruppe I/A|„Metalle und intermetallische Verbindungen“]], wo Kupfer zusammen mit [[Anyuiit]], Auricuprid, [[Bogdanovit]], Gold, [[Hunchunit]], [[Novodneprit]], Silber, [[Tetra-Auricuprid]] und [[Yuanjiangit]] sowie dem bisher als fragliches Mineral geltenden ''Cuproaurid'' eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer ''I/A.01'' bildet.<ref>{{Literatur |Autor=Stefan Weiß |Titel=Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018 |Auflage=7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte |Verlag=Weise |Ort=München |Datum=2018 |Sprache=de |ISBN=978-3-921656-83-9}}</ref>

Die von der IMA zuletzt 2009 aktualisierte [[Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)|9. Auflage der Strunz’schen Mineralsystematik]] ordnet den Kupfer in die Klasse der „Elemente“ und dort in die Abteilung „Metalle und intermetallische Verbindungen“ ein. Hier ist das Mineral in der Unterabteilung [[Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)#Gruppe 1.AA|„Kupfer-Cupalit-Familie“]] zu finden, wo es zusammen mit [[Aluminium]], [[Blei]], Gold, [[Nickel]] und Silber die „Kupfergruppe“ mit der Systemnummer ''1.AA.05'' bildet.<ref>{{Internetquelle |autor=[[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]], Monte C. Nichols |url=http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf |titel=IMA/CNMNC List of Minerals 2009 |werk=cnmnc.units.it |hrsg=IMA/CNMNC |datum=2009-01 |sprache=en |abruf=2024-07-30 |format=PDF; 1,9&nbsp;MB |archiv-url=https://web.archive.org/web/20240729102044/http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf |archiv-datum=2024-07-29}}</ref>

In der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen [[Systematik der Minerale nach Dana]] hat Kupfer die System- und Mineralnummer ''01.01.01.03 ''. Das entspricht der Klasse der „Elemente“ und dort der Abteilung „Elemente“. Hier findet er sich innerhalb der Unterabteilung „Elemente: Metallische Elemente außer der Platingruppe“ in der  [[Systematik der Minerale nach Dana/Elemente#Gruppe 01.01.01|„Goldgruppe“]], in der auch Gold, Silber, [[Blei]] und [[Aluminium]] eingeordnet sind.<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/dana/dana.php?class=01&subclass=01&group=01 |titel=Minerals Arranged by the New Dana Classification – 01.01.01 Gold group |werk=webmineral.com |sprache= en|abruf=2024-10-26}}</ref>

=== Kupferminerale und -erze ===
[[Kupfererz]]e kommen häufig vor. So wird Kupfer aus [[Chalkopyrit]] (''Kupferkies'', CuFeS<sub>2</sub>), [[Chalkosin]] (''Kupferglanz'', Cu<sub>2</sub>S), seltener auch aus [[Bornit]] (''Buntkupferkies'', Cu<sub>5</sub>FeS<sub>4</sub>), [[Atacamit]] (CuCl<sub>2</sub>·Cu(OH)<sub>2</sub>), [[Malachit]] (Cu<sub>2</sub>[(OH)<sub>2</sub><nowiki>|</nowiki>CO<sub>3</sub>]) und anderen Erzen gewonnen.

Die Minerale mit der höchsten Kupferkonzentration in der Verbindung sind Cuprit (bis 88,8 %) und [[Algodonit]] (bis 83,6 %) sowie [[Paramelaconit]], Tenorit und Chalkosin (bis 79,9 %).<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/chem/Chem-Cu.shtml |titel=Mineral Species sorted by the element Cu (Copper)|werk=webmineral.com |abruf=2023-10-24 |sprache=en}}</ref> Insgesamt sind bisher über 870 [[:Kategorie:Kupfermineral|Kupferminerale]] bekannt (Stand 2024).<ref name="IMA-Liste" />

== Förderung und Reserven ==
{{Siehe auch|Kupferbergbau}}
{{Siehe auch|Kupfer/Tabellen und Grafiken}}

Der bedeutendste Kupferproduzent ist Chile, mit großem Abstand gefolgt von Peru und China. In Europa sind [[Polen]], [[Portugal]] und [[Schweden]] nennenswert. Die wichtigsten Exportländer waren von 1967 bis 1988 in der [[CIPEC]] organisiert. Zur CIPEC gehörten unter anderem Chile, Peru und [[Papua-Neuguinea]], auf dessen Insel [[Bougainville]] eine der weltgrößten Kupferminen 1988 zu einem Bürgerkrieg führte.

Historisch bedeutsam waren die Kupfergruben auf der [[Keweenaw Peninsula|Keweenaw-Halbinsel]] im [[Oberer See|Oberen See]] (USA). Dort gab es das weltweit größte Vorkommen von gediegen Kupfer. Abbau fand dort schon in vorkolumbischer Zeit statt. In Deutschland wurde bis 1990 im [[Mansfelder Land]] [[Kupferschiefer]] abgebaut. Weitere historische Abbaustätten waren [[Kupferberg]]/Oberfranken (ab dem 13. Jahrhundert) und das niederschlesische [[Miedzianka (Janowice Wielkie)|Kupferberg]]/Riesengebirge (seit dem 12. Jahrhundert).<ref>Springer: Kupferberg, Paul Zsolnay-Verlag, Wien, 2019.</ref> In [[Cornwall]] (England) hat es vor allem im 18. und 19.&nbsp;Jahrhundert bedeutenden Kupferbergbau gegeben.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.cornish-mining.org.uk/story/history.htm |text=Weltkulturerbe Cornish Mining |wayback=20110217194802}}.</ref>

Laut International Copper Study Group ICSG liegen nach Angaben des United States Geological Survey (USGS) die Kupferreserven derzeit bei rund 870 Millionen Tonnen (Mt).&nbsp;Identifizierte und unentdeckte Kupferressourcen werden auf etwa 2.100 Mt bzw. 3.500 Mt geschätzt (insgesamt 5.600 Mt). Letzteres berücksichtigt nicht die riesigen Kupfermengen, die in Tiefseeknollen und landseitigen und submarinen Massivsulfiden sind.<ref>{{Literatur |Hrsg=ICSG |Titel=World Copper Fact Book 2020 |Datum=}}</ref>

<gallery widths="300" heights="200" mode="packed" class="float-right">
Intergovernmental Council of Copper Exporting Countries member states map.svg|Mitgliedsstaaten der [[CIPEC]]
Kupfer - Trend Förderung.svg|Entwicklung der Kupferförderung (1900–2012)
</gallery>

{| class="wikitable sortable" style="text-align:right;"
|+Kupfererzeugung in Tausend Tonnen
|-
! Land
! Abbau 2018<ref>[https://web.archive.org/web/20220411160415/https://prd-wret.s3-us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/s3fs-public/atoms/files/mcs-2019-coppe.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, February 2019: COPPER], Archivlink abgerufen am 28. Januar 2024</ref>
! Abbau 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-copper.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: COPPER].</ref>
! Abbau 2020<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-copper.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: COPPER].</ref>
! Abbau 2021<ref name="usgs_2023">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-copper.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2023: COPPER].</ref>
! Abbau 2022<ref name="usgs_2023" />
! Abbau 2023<ref name="usgs_2024">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2024/mcs2024-copper.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2024: COPPER].</ref>
! Raffinerieproduktion 2023<ref name="usgs_2024" />
! Reserven<ref name="usgs_2024" />
|-
| style="text-align:left" |{{AUS}}|| 920 || 934 || 885 || 813 || 830 
| 810|| 450 || 100.000 
|-
| style="text-align:left" |{{CHL}}|| 5.800 || 5.790 || 5.730 || 5.620 || 5.200 
| 5.000|| 2.000 || 190.000 
|-
| style="text-align:left" |{{CHN}}|| 1.590 || 1.680 || 1.720 || 1.910 || 1.900 
| 1.700|| 12.000 || 41.000 
|-
| style="text-align:left" |{{DEU}}|| || || || || 
| || 610 ||
|-
| style="text-align:left" |{{IDN}}|| 651 || || 505 || || 
| 840|| 200 || 24.000 
|-
| style="text-align:left" |{{JPN}}|| || || || || 
| || 1.500 ||
|-
| style="text-align:left" |{{CAN}}|| || 573 || 585 || 550 || 530 
| 480|| 310 || 7.600 
|-
| style="text-align:left" |{{KAZ}}|| 603 || 562 || 552 || 510 || 580 
| 600|| 440 || 20.000 
|-
| style="text-align:left" |{{COD}}|| 1.200 || 1.290 || 1.600 || 1.740 || 2.200 
| 2.500|| 1.900 || 80.000 
|-
| style="text-align:left" |{{MEX}}|| 760 || 715 || 733 || 734 || 740 
| 750|| 480 || 53.000 
|-
| style="text-align:left" |{{PER}}|| 2.400 || 2.460 || 2.150 || 2.300 || 2.200 
| 2.600|| 400 || 120.000 
|-
| style="text-align:left" |{{POL}}|| || 399 || 393 || 391 || 390 
| 400|| 590 || 34.000 
|-
| style="text-align:left" |{{RUS}}|| 710 || 801 || 810 || 940 || 1.000 
| 910|| 1.000 || 80.000 
|-
| style="text-align:left" |{{ZMB}}|| 870 || 797 || 853 || 842 || 770 
| 760|| 380 || 21.000 
|-
| style="text-align:left" |{{KOR}}|| || || || || 
| || 620||
|-
| style="text-align:left" |{{USA}}|| 1.200 || 1.260 || 1.200 || 1.230 || 1.300 
| 1.100|| 890|| 50.000 
|- class="sortbottom"
| style="text-align:left" |Andere Länder|| 3.540 || 3.100 || 2.840 || 2.850 || 3.400 
| 3.100|| 2.900|| 180.000 
|- class="sortbottom"
| style="text-align:left" |Welt gesamt (gerundet)|| 20.400 || 20.400 || 20.600 || 21.200 || 22.000 
| 22.000|| 27.000|| 1.000.000 
|-
|}
{{Absatz}}

== Gewinnung ==
[[Datei:Copper Flash Smelting Process (DE).svg|mini|hochkant=1.4|Kupfergewinnung nach dem Schwebeschmelzverfahren]]

=== Rohkupfer ===
Die wichtigsten Öfen für die Kupfergewinnung sind der [[Flammofen]] und seit 1980 der [[Schwebeschmelzverfahren|Schwebeschmelzofen]].

Zur Herstellung von Kupfer wird aus Kupferkies (CuFeS<sub>2</sub>) zunächst so genannter ''Kupferstein'' (Cu<sub>2</sub>S mit variierenden Gehalten an FeS und einem Cu-Gehalt von ca. 70 %) gewonnen. Dazu wird das Ausgangsmaterial unter Zusatz von [[Koks]] [[Rösten (Metallurgie)|geröstet]] und die enthaltenen Eisenoxide durch [[Siliciumdioxid|kieselsäurehaltige]] [[Zuschlagstoff]]e [[Schlacke (Metallurgie)|verschlackt]]. Diese Eisensilikat-Schlacke schwimmt auf dem Kupferstein und kann so leicht abgegossen werden.

:* ''Röstarbeit:''
:<math>\mathrm{6 \ CuFeS_2 + 10 \ O_2 \longrightarrow 3 \ Cu_2S + 2 \ FeS + 2 \ Fe_2O_3 + 7 \ SO_2}</math>

:* ''Schmelzarbeit:''
:<math>\mathrm{Fe_2O_3 + C + SiO_2 \longrightarrow Fe_2SiO_4 + CO}</math>

Der so erhaltene Kupferstein wird zu ''Rohkupfer'' (auch [[Schwarzkupfer]]) weiterverarbeitet. Dazu wird er glutflüssig in einen Konverter gegossen und in diese Schmelze Luft eingeblasen. In einer ersten Stufe ''(Schlackenblasen)'' wird dabei das darin enthaltene Eisensulfid zu Eisenoxid geröstet und dieses durch zugeschlagenen Quarz zur Schlacke gebunden, die abgegossen werden kann. In einem zweiten Schritt ''(Garblasen)'' werden zwei Drittel des verbleibenden Cu<sub>2</sub>S zu Cu<sub>2</sub>O oxidiert. Das Oxid setzt sich dann mit dem restlichen Sulfid zum Rohkupfer um.

:* ''Schlackenblasen:''
:<math>\mathrm{2 \ Cu_2S + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ Cu_2O + 2 \ SO_2}</math>

:* ''Garblasen:''
:<math>\mathrm{Cu_2S + 2 \ Cu_2O \longrightarrow 6 \ Cu + SO_2}</math>

Das Rohkupfer hat einen Kupferanteil von 98 %. In den restlichen 2 % sind neben unedlen Metallen wie Eisen und Zink auch [[Edelmetalle]] wie Silber und Gold enthalten.

=== Raffination ===
Die [[Kupferraffination#Elektrolytische Kupferraffination|elektrolytische Raffination]] von Kupfer wird in einer [[schwefelsäure]]haltigen Kupfer(II)-sulfat-Lösung mit einer Rohkupfer-[[Anode]] und einer Reinkupfer-[[Kathode]] durchgeführt. Bei der Elektrolyse werden nun alle im Vergleich zu Kupfer unedleren Metalle oxidiert und gehen als [[Kation]]en in Lösung, während die edleren Metalle als [[Anodenschlamm]] absinken.

Reaktionsgleichung der elektrolytischen Raffination:

; Anode
:<math>\mathrm{Cu \longrightarrow Cu^{2+} + 2 \ e^-}</math>
:<math>\mathrm{Fe \longrightarrow Fe^{2+} + 2 \ e^-}</math>
:<math>\mathrm{Zn \longrightarrow Zn^{2+} + 2 \ e^-}</math>

; Kathode
:<math>\mathrm{Cu^{2+} + 2 \ e^- \longrightarrow Cu}</math>

Während die Anode sich langsam unter Bildung der Kationen auflöst, scheidet sich an der Kathode durch Reduktion von Kupferionen ausschließlich Kupfer, das ''Elektrolytkupfer,'' mit einem Massenanteil von w<sub>(Cu)</sub>&nbsp;=&nbsp;99,99 % ab.

Der als Nebenprodukt entstehende Anodenschlamm wird später weiter verwertet und dient als Ausgangsmaterial für die Gewinnung der Edelmetalle.

Die Gewinnung von Kupfer erfolgt in [[Affinerie]]n. In Europa ist dafür die [[Aurubis]] AG (früher Norddeutsche Affinerie) mit Hauptsitz in Hamburg bekannt, früher war es auch die Duisburger Kupferhütte (heute [[DK Recycling und Roheisen]]).

Kupfer kann auch als so genannter ''Zementkupfer'' durch Fällung aus [[Kupfersulfat]]-Lösung mit [[Eisen]] gewonnen werden. Der Vorgang der Fällung wird [[Zementation]] genannt. Das erhaltene Kupfer ist oft verunreinigt.<ref>{{Literatur |Sammelwerk=Anmerkungen zum Zolltarif - Tares |Kapitel=74 |Titel=Kupfer und Waren daraus |Herausgeber=[[Bundesamt für Zoll und Grenzsicherheit]] |Online=https://www.bazg.admin.ch/dam/bazg/de/dokumente/archiv/a5/Tares_Anmerkungen/Tares_Anmerkungen_74.pdf.download.pdf/Kap_74_d.pdf}}</ref> Die Fällung von Kupfer auf Eisen aus natürlich vorkommenden Metallsalz-Lösungen wurde in [[China]] bereits seit 1086 n. Chr. praktiziert.<ref>T. N. Lung: ''The history of copper cementation on iron — The world’s first hydrometallurgical process from medieval China.'' In: ''Hydrometallurgy''. Volume 17, Issue 1, November 1986, S.&nbsp;113–129; [[doi:10.1016/0304-386X(86)90025-3]].</ref>

Kupfer kann auch durch eine [[Aluminothermie|aluminothermische Reaktion]] dargestellt werden. Als Thermit dient hierbei ein Gemisch aus [[Kupfer(II)-oxid]] und [[Aluminiumgrieß]]. Durch den Einsatz eines Fließmittels (zum Beispiel [[Calciumfluorid]]) kann die Ausbeute erhöht werden, weil sich die elementaren Metalle im Gegensatz zur entstehenden Schlacke nicht im Fließmittel lösen können. Die aluminothermische Gewinnung ist wegen des dafür nötigen Aluminiums nicht wirtschaftlich.

<gallery widths="500" heights="200" mode="packed" class="float-left">
 Roasted copper chalcopyrite.jpg|Gerösteter Kupferkies, sogenannter ''Kupferstein''
 Kilianstollen Marsberg Zementkupfer.JPG|Entkupferung von Erzlösung über Eisenplatten durch Bildung von „Zementkupfer“ (hellrosa)
 Evolution copper smelting.svg|Verwendete Verfahren zur Kupfergewinnung (1930–1995)
</gallery>
{{Absatz}}

== Eigenschaften ==
Die gute elektrische und Wärmeleitfähigkeit sind wichtige Eigenschaften des Werkstoffes Kupfer. Die große Bedeutung dieses Werkstoffes für die Technik ergibt sich aber erst durch die Kombination der verschiedenen guten Eigenschaften, die – auch in Verbindung mit anderen Metallen in Form von Kupferlegierungen – seit Jahren genutzt und weiterentwickelt werden. Außerdem verfügt Kupfer über eine ausgezeichnete Korrosionsbeständigkeit und ist zu 100 Prozent ohne Qualitätsverluste recycelbar.

=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|[[Kubisch-flächenzentriertes Gitter]] des Kupfers]]
[[Datei:Cu-Scheibe.JPG|mini|Kupferscheibe (Querschnitt) aus [[Stranggießen|Strangguss]], angeätzt zum Sichtbarmachen der Kristall&shy;orientierung, Durchmesser ca. 83&nbsp;mm, Reinheit >&nbsp;99,95 %]]

Aufgrund seiner [[Dichte]] von 8920&nbsp;kg/m³ gehört Kupfer zu den [[Schwermetalle]]n, das [[Kubisches Kristallsystem|kubisch-flächenzentriert]] [[Kristallisation|kristallisiert]] und damit eine [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]] [[dichteste Kugelpackung]] mit der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}} aufweist. Der [[Gitterparameter]] beträgt bei reinem Kupfer 0,3615&nbsp;[[Nanometer|nm]]<ref>{{Literatur |Autor=Ralph W. G. Wyckoff |Titel=Crystal Structures |Band=1 |Auflage=2. |Verlag=John Wiley & Sons |Ort=New York, London, Sydney |Datum=1963 |ISBN= |Seiten=3 |Kommentar= im [https://som.web.cmu.edu/StructuresAppendix2.pdf#page=3 Anhang]}}</ref> (entspricht 3,615&nbsp;[[Ångström (Einheit)|Å]]) bei 4 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>{{Literatur |Autor= [[Karl Hugo Strunz|Hugo Strunz]], [[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]] |Titel=Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System |Auflage=9. |Verlag=E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller) |Ort=Stuttgart |Datum=2001 |ISBN=3-510-65188-X |Seiten=34}}</ref>

Kupfer ist ein sehr guter [[Wärmeleitung|Wärmeleiter]]. Sein [[Schmelzpunkt]] liegt bei 1083,4&nbsp;°C. Ebenso ist Kupfer ein sehr guter [[elektrischer Leiter]] mit einer [[Elektrische Leitfähigkeit|elektrischen Leitfähigkeit]] von 58&nbsp;·&nbsp;10<sup>6</sup>&nbsp;S/m. Da alle im Kupfer gelösten Beimengungen, besonders Verunreinigungen wie [[Phosphor]] und [[Eisen]]<ref>H. Keller,K. Eickhoff: Kuper und Kupferlegierungen, Springer-Verlag 2013, 54 Seiten, Seite 7</ref> die Leitfähigkeit stark herabsetzen, werden für Leiterwerkstoffe oft höchste [[Stoffreinheit|Reinheitsgrade]] verwendet ([[Cu-ETP]], früher E-Kupfer, 99,9 % Reinheit).

Die [[Mohshärte]] von Kupfer beträgt 2,5 bis 3, was einer [[Vickershärte]] (VHN) von 77–99 bei einer Prüfkraft von 1&nbsp;N entspricht. Durch [[Kaltumformung]] wird die [[Zugfestigkeit]] von 150 bis 200&nbsp;MPa (weich) auf >&nbsp;350&nbsp;MPa erhöht. Die [[Bruchdehnung]] sinkt dadurch auf unter 5 % mit [[Härte]]werten um 100&nbsp;[[Brinellhärte|HB]]. Die Leitfähigkeit sinkt. Verformtes und anschließend [[Weichglühen|weichgeglühtes]] Kupfer hat eine Bruchdehnung >&nbsp;40 % und Härtewerte um die 50&nbsp;HB.

Die [[Verformung|Weichheit]] von Kupfer erklärt zum Teil die hohe [[elektrische Leitfähigkeit]] und die hohe [[Wärmeleitfähigkeit]], die unter den reinen Metallen bei [[Raumtemperatur]] die zweithöchste nach [[Silber]] ist. Dies liegt daran, dass der [[Spezifischer Widerstand|spezifische Widerstand]] für den Elektronentransport in Metallen bei Raumtemperatur in erster Linie auf der [[Streuung (Physik)|Streuung]] von [[Elektron]]en bei [[Thermik|thermischen]] [[Schwingung]]en des [[Atomgitter|Gitters]] beruht, die in einem weichen Metall relativ schwach sind.<ref>{{Literatur |Autor=George L. Trigg, Edmund H. Immergut |Titel=Encyclopedia of applied physics |Online={{Google Buch|BuchID=sVQ5RAAACAAJ}} |Abruf=2011-05-02 |Jahr=1992 |Verlag=VCH Publishers |ISBN=978-3-527-28126-8 |Seiten=267–272 |Band=4: Combustion to Diamagnetism}}</ref>

[[Schmieden]] ist bei [[Temperatur]]en von 700 bis 800&nbsp;°C sehr gut möglich. [[Kaltverformung]] ist ohne [[Zwischenglühen]] durchführbar, es tritt [[Kaltverfestigung]] ein.

Kupfer ist eines der wenigen metallischen [[Chemisches Element|Elemente]] mit einer anderen natürlichen Farbe als Grau oder Silber. Reine Kupferoberflächen sind lachsrot und verfärben sich an der Luft rotbraun. Die charakteristische Farbe von Kupfer ergibt sich aus [[Elektronischer Übergang|Interband-Übergängen]] von im d-[[Atomorbital]] vorhandenen Elektronen, wodurch das [[Komplementärfarbe|komplementäre]] grüne und blaue [[Licht]] etwas mehr [[Absorption (Physik)|absorbiert]] wird.

[[Datei:Flammenfärbung von Kupfer.jpg|mini|Flammenfärbung: Cu bei 1100 °C.]]

An der [[Luft]] läuft es an und wird zunächst rotbraun. Bei weiterer [[Verwitterung]] und [[Korrosion]] geht sehr langsam (oft über Jahrhunderte) die glatte Oberfläche verloren und die Farbe verändert sich durch die Bildung einer [[Patina#Kupfer und Kupferlegierungen|Patina]] von rotbraun zu blaugrün. Kupfer ist ein beständiger Bauwerkstoff mit einer technischen „Lebenserwartung“ von über 200 Jahren. Diese Beständigkeit beruht auf seiner Fähigkeit, an der Atmosphäre eine witterungsbeständige, festhaftende Schutzschicht auszubilden. Diese Oxidschicht ist in sich stabil und „selbstheilend“. Unabhängig von ihrer Zusammensetzung stellt sie einen Schutz gegen weitere Korrosionsangriffe dar.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.kupferinstitut.de/anwendungen/bauwesen/architektur/ |titel=Architektur |hrsg=[[Deutsches Kupferinstitut]] |abruf=2021-07-12 |sprache=de-DE}}</ref>

Wie bei anderen Metallen tritt [[Bimetallkorrosion|galvanische Korrosion]] auf, wenn Kupfer in einem [[Elektrolyt]]en mit einem anderen Metall in Kontakt gebracht wird.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.corrosion-doctors.org/Forms-galvanic/galvanic-corrosion.htm |titel=Galvanic Corrosion |abruf=2011-04-29|werk=Corrosion Doctors}}</ref> Es bildet [[Lokalelement]]e, zum Beispiel als Spurenbestandteil in Zink. Als relativ edles Metall in der [[Elektrochemische Spannungsreihe|elektrochemischen Spannungsreihe]] ist es jedoch meist nicht selbst von der Korrosion betroffen.

=== Chemische Eigenschaften ===
{| class="wikitable" style="float:right; clear:right; margin-left:1em; margin-top:0;"
! colspan="2"|Oxidationszustände von Kupfer
|-
| +1
|[[Kupfer(I)-chlorid|CuCl]], [[Kupfer(I)-oxid|Cu<sub>2</sub>O]], [[Kupferhydrid|CuH]], [[Kupfer(I)-acetylid|Cu<sub>2</sub>C<sub>2</sub>]]
|-
|'''+2'''
|[[Kupfer(II)-chlorid|CuCl<sub>2</sub>]], [[Kupfer(II)-oxid|CuO]], [[Kupfersulfat|CuSO<sub>4</sub>]], [[Kupfer(II)-acetat]]
|-
| +3
|KCuO<sub>2</sub>, K<sub>3</sub>CuF<sub>6</sub>, [[Kaliumbis(biuretato)cuprat(III)|C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>CuN<sub>6</sub>O<sub>4</sub>K]]
|-
| +4
|Cs<sub>2</sub>CuF<sub>6</sub>
|}
Kupfer tritt in den [[Oxidationszahl|Oxidationsstufen]] 0, +1, +2, +3 und +4 auf, am häufigsten sind +1 und +2, wobei +2 die stabilste Oxidationsstufe in [[Wässrige Lösung|wässrigen Lösungen]] ist; Stufe +4 ist extrem selten (beispielsweise in Cs<sub>2</sub>CuF<sub>6</sub>). Kupfer(II)-Salze (zum Beispiel [[Kupfersulfat]]) sind meist von blauer oder grüner Farbe. Kupfer hat chemisch teils ähnliche Eigenschaften wie die in der gleichen Gruppe stehenden [[Chemisches Element|Elemente]] [[Silber]] und [[Gold]]. So scheidet sich an einem Eisennagel, der in eine [[Lösung (Chemie)|Lösung]] aus Kupfersulfat getaucht wird, eine Schicht aus metallischem Kupfer ab, wofür [[Eisen]] als [[Eisen(II)-sulfat|Eisensulfat]] in [[Lösung (Chemie)|Lösung]] geht, weil Eisen unedler als Kupfer ist (siehe dazu auch [[Elektrochemische Spannungsreihe]]). Kupfer wird von [[Salzsäure]] normalerweise nicht angegriffen,<ref>Universität Siegen: [http://www2.uni-siegen.de/~pci/versuche/v44-24-1.html Reaktion von Metallen mit Salzsäure].</ref> bei Anwesenheit von [[Sauerstoff]] jedoch stark angegriffen, von heißer [[Schwefelsäure]] wird es aufgelöst.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.br-online.de/bildung/databrd/chemie7.htm/chem7fk2.htm |text=Fakten zum Thema – Schwefelsäure |wayback=20010308061218}}</ref> Es löst sich auch in [[Salpetersäure]]<ref>Universität Siegen: [http://www2.uni-siegen.de/~pci/versuche/v44-24-2.html Reaktion von Metallen mit Salpetersäure].</ref> und [[Königswasser]] auf.<ref>eLexikon Chemie: [https://www.peter-hug.ch/lexikon/kupferchlorid Kupferchlorid].</ref> Eine [[Gemisch|Mischung]] aus Salzsäure oder Schwefelsäure mit [[Wasserstoffperoxid]] löst Kupfer sehr schnell auf. Das Metall wird auch von [[Organische Säuren|organischen Säuren]] angegriffen. Gegen [[Alkalische Lösung|Laugen]] verhält es sich stabil. Bei [[Glut (Lichtausstrahlung)|Rotglut]] reagiert es mit Sauerstoff und bildet eine dicke Schicht aus [[Kupfer(I)-oxid|Kupferoxid]]. Kupfer wird von [[Fluor]] und seinen [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] [[Passivierung|passiviert]]. Abhängig von der [[Korngröße]] ist Kupferpulver [[Entzündliche Stoffe|entzündbar]] oder [[Brennbarkeit|brennbar]]. Das Metall in kompakter Form ist nicht brennbar und wird nach Ausbildung einer dünnen [[Oxide|Oxidschicht]] von Luft und Wasser nicht weiter angegriffen, ist also gegen saubere Luft und Wasser [[Chemische Beständigkeit|beständig]].<ref name="GESTIS" />

In flüssigem Kupfer lösen sich [[Sauerstoff]] und [[Wasserstoff]], die sich bei der [[Erstarren|Erstarrung]] der [[Schmelzen|Schmelze]] zu [[Wasserdampf]] umsetzen können und damit die Ursache für Gasporosität im [[Gussstück]] bilden.

In [[sauerstoff]]haltigen Kupfersorten können beim Kontakt mit [[wasserstoff]]haltigen Gasen Risse und Hohlräume entstehen, was zu der sogenannten [[Wasserstoffversprödung#Wasserstoffkrankheit (Wasserstoffversprödung) bei Kupfer|Wasserstoffversprödung bei Kupfer]] führt.

=== Biologische Eigenschaften ===
==== Kupfer im menschlichen Körper ====
Für den menschlichen Organismus ist Kupfer ein essentielles [[Spurenelement]], d. h. der Mensch benötigt Kupfer, um zu überleben. Kupfer beeinflusst als Bestandteil lebenswichtiger [[Enzym]]e, wie z.&nbsp;B. der [[Cytochrom-c-Oxidase]], und [[Protein]]e viele Körperfunktionen: Kupfer ist essentiell für das Wachstum von Säuglingen, die Knochenstärke, die Reifung von roten und weißen Blutzellen, den Eisentransport, den Cholesterin- und Glukosestoffwechsel, die Herzmuskelkontraktion und die Entwicklung des Gehirns. Der tägliche Bedarf eines erwachsenen Menschen beträgt 1,0–1,5 Milligramm.<ref>med.de: Eintrag zu [https://www.med.de/gesundheit/ernaehrung/mineralstoffe/spurenelemente/kupfer.html Kupfer], abgerufen am 23. Februar 2013.</ref> Im menschlichen Körper wird Kupfer hauptsächlich in der Leber gespeichert. Gewöhnlich wird der Tagesbedarf eines Erwachsenen durch eine ausgewogene Ernährung mit einem reichlichen Anteil Getreide, Fleisch (vor allem Leber), Wurzelgemüse, Hülsenfrüchten, Nüssen oder auch Schokolade erreicht.<ref>{{Literatur |Autor=Denise Herzog |Titel=Die Bedeutung von Kupfer im menschlichen Körper: eine kurze Übersicht |Sammelwerk=Schweizer Zeitschrift für Ernährungsmedizin |Nummer=1/10 |Datum=}}</ref> Kupfer ist ein natürlich vorkommendes Element, das man in verschiedenen Formen und Konzentrationen in der Erdkruste, den Ozeanen, Seen und Flüssen finden kann. Flora und Fauna haben sich im Rahmen dieses natürlichen Vorhandenseins von Kupfer entwickelt. Daher verfügen die meisten Organismen über einen immanenten Mechanismus zu seiner Nutzung.

==== Kupfermangel ====
{{Hauptartikel|Kupfermangel}}
Kupfermangel tritt beim Menschen selten auf. Da Kupfer insbesondere für den Stoffwechsel von großer Wichtigkeit ist, kann ein Kupfermangel zu schweren gesundheitlichen Problemen führen. In der Regel wird ein Mangel ausgelöst bei langanhaltenden Durchfällen, frühreifen Kindern, nach einer langanhaltenden Unterernährung oder einer [[Malabsorption]] durch Krankheiten wie zum Beispiel [[Zöliakie|Sprue]], [[Morbus Crohn]] oder [[Mukoviszidose]]. Die Einnahme hoher Dosen von [[Zink]], [[Eisen]] oder [[Molybdat]] kann ebenfalls zu verringerten Kupfermengen im Körper führen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.msdmanuals.com/home/disorders-of-nutrition/minerals/copper-deficiency |titel=Copper Deficiency - Disorders of Nutrition |werk=[[MSD Manual]] Consumer Version |autor=Larry E. Johnson |datum=2023-08 |sprache=en |abruf=2024-03-05}}</ref> Das [[Menkes-Syndrom]] ist eine seltene angeborene Kupferstoffwechselstörung.<ref name="PMID9587146">J. F. Mercer: ''Menkes syndrome and animal models.'' In: ''The American journal of clinical nutrition.'' Band 67, Nummer 5 Suppl, Mai 1998, S.&nbsp;1022S–1028S. PMID 9587146. (Review).</ref><ref name="PMID17615395">S. Lutsenko, N. L. Barnes u.&nbsp;a.: ''Function and regulation of human copper-transporting ATPases.'' In: ''[[Physiological Reviews]].'' Band 87, Nummer 3, Juli 2007, S.&nbsp;1011–1046, [[doi:10.1152/physrev.00004.2006]]. PMID 17615395. (Review).</ref>

==== Kupferüberschuss und Vergiftung ====
[[Datei:Kayser-Fleischer ring.jpg|mini|Kupferablagerung in der Hornhaut des Auges (Kayser-Fleischer-Kornealring), ein Symptom bei der Erbkrankheit Morbus Wilson]]

Überschüssiges Kupfer wird mit der [[Galle]]nflüssigkeit zur Ausscheidung in das Verdauungssystem abgegeben.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.msdmanuals.com/home/disorders-of-nutrition/minerals/copper-excess |titel=Copper Excess - Disorders of Nutrition |werk=[[MSD Manual]] |autor=Larry E. Johnson |datum=2023-08 |sprache=en |abruf=2024-03-05}}</ref>

[[Kupfersulfat]] (Kupfervitriol) ist ein starkes [[Emetikum|Brechmittel]] und wurde deshalb zur Behandlung vieler Vergiftungen eingesetzt, beispielsweise durch weißen [[Phosphor]], was in diesem speziellen Fall auch noch den Vorteil hat, dass gleichzeitig der Phosphor als schwerlösliches [[Kupferphosphide|Kupferphosphid]] gebunden wird.

==== Kupferassozierte Erkrankungen ====
===== Morbus Alzheimer =====
Immer wieder wurde der Zusammenhang zwischen Kupfer und der Entstehung der [[Alzheimer-Krankheit]] diskutiert. Bereits 2003 vermuteten Forscher, dass Kupfer die Produktion von Amyloid A bremst und ein Mangel an Kupfer die Alzheimerdemenz fördert.<ref name="DOI10.1073/pnas.2332818100">T. A. Bayer: ''Dietary Cu stabilizes brain superoxide dismutase 1 activity and reduces amyloid Aβ production in APP23 transgenic mice.'' In: ''Proceedings of the National Academy of Sciences.'' 100, 2003, S.&nbsp;14187–14192, [[doi:10.1073/pnas.2332818100]].</ref> Eine darauf folgende Pilotstudie mit 70 Alzheimer-Patienten konnte jedoch keine protektive Wirkung von einer erhöhten Kupfer-Einnahme zeigen, auch wenn es zu einer Stabilisierung im Abfall von A''β''42 im [[Liquor cerebrospinalis|Liquor]] kam, einem Krankheitsmarker der Alzheimer-Erkrankung.<ref>{{Literatur |Autor=Holger Kessler et al. |Titel=Effect of copper intake on CSF parameters in patients with mild Alzheimer’s disease: a pilot phase 2 clinical trial |Sammelwerk=Journal of Neural Transmission (Vienna, Austria: 1996) |Band=115 |Nummer=12 |Datum=2008-12 |Sprache=en |DOI=10.1007/s00702-008-0136-2 |PMID=18972062 |Seiten=1651–1659}}</ref>

Andere Studien zeigten, dass Kupfer für das Gehirn schädlich sein könnte. So zeigte eine Studie mit dem [[Ionophor]] PBT2 als Wirkstoff gegen Alzheimer gute Ergebnisse in einer Phase-II-Studie. Der Wirkstoff bindet nicht nur [[Zink]], sondern auch Kupfer und verringert somit die Konzentration von Kupfer im Gehirn.<ref>{{Literatur |Autor=Noel G. Faux et al. |Titel=PBT2 rapidly improves cognition in Alzheimer’s Disease: additional phase II analyses |Sammelwerk=Journal of Alzheimer’s disease: JAD |Band=20 |Nummer=2 |Datum=2010 |Sprache=en |DOI=10.3233/JAD-2010-1390 |PMID=20164561 |Seiten=509–516}}</ref>

Eine neue Studie zeigt, dass Kupfer sich bei langfristiger hoher Zufuhr in den Hirnkapillaren ablagert und dort die [[Blut-Hirn-Schranke]] schädigen kann. Dadurch wird der Abtransport von [[Beta-Amyloid]] behindert, die Akkumulation des Stoffes verursacht dann den Morbus Alzheimer.<ref>{{Literatur |Autor=Itender Singh et al. |Titel=Low levels of copper disrupt brain amyloid-β homeostasis by altering its production and clearance |Sammelwerk=Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America |Band=110 |Nummer=36 |Datum=2013-09-03 |Sprache=en |DOI=10.1073/pnas.1302212110 |PMC=3767519 |PMID=23959870 |Seiten=14771–14776}}</ref>

===== Morbus Wilson =====
Bei der seltenen Erbkrankheit [[Morbus Wilson]] ist die Kupferausscheidung beeinträchtigt und es kommt zu vermehrter Kupferanlagerung, zuerst in der Leber, dann, wenn diese das Kupfer in den Blutkreislauf ausscheidet, auch in anderen Organen. Eine weitere seltene Erkrankung des Kupferstoffwechsels ist das [[Menkes-Syndrom]]. Dabei kann das Kupfer von den Zellen zwar aufgenommen, dann aber nicht mehr geordnet weitertransportiert werden, so dass einige Organe einen erhöhten, andere wiederum einen erniedrigten Kupfergehalt aufweisen.

===== Parkinson-Syndrom =====
Als erstes Anzeichen wurden bei [[Parkinson-Krankheit|Parkinson]]-Patienten fehlerhaft gefaltete Proteine im Gehirn nachgewiesen, speziell nimmt alpha-Synuclein eine abnormale Gestalt in Form von „Ringen“ an und ist an mehreren molekularen Prozessen bei der Parkinson-Entstehung beteiligt.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.empa.ch/web/s604/parkinson-diagnostik |titel=Kupfer unter Verdacht |titelerg=Hinweise zur Entstehung der Parkinson-Krankheit |werk=[[Eidgenössische Materialprüfungs- und Forschungsanstalt|Empa]] |datum=2022-07-07 |sprache=de |abruf=2022-08-06}}</ref> ''In vitro'' beschleunigen hohe Konzentrationen an Kupfer den fortschreitenden Aggregationsprozess. Zudem wird diese Ringbildung durch Kupfer verursacht. Infolgedessen steht es in Verdacht, das Krankheitsgeschehen auch auslösen zu können.

==== Antimikrobielle Eigenschaften ====
Kupfer ist für viele Mikroorganismen (Viren, Keime) bereits in geringen Konzentrationen toxisch. Aufgrund der [[Antimikrobielle Wirkstoffe|antimikrobiellen]] Eigenschaft von Kupfer wird das Material zum Beispiel in Krankenhäusern in Großversuchen eingesetzt. So belegt eine klinische Studie von 2008/2009, dass in der [[Asklepios Klinik Wandsbek]], Hamburg, nach dem Austausch von 50 Türgriffen/-platten und Lichtschaltern die [[Staphylococcus aureus#Multiresistenz|MRSA]]-Keime auf 63 % reduziert wurden.<ref>{{IDW-online | ID=320667 | Titel=Kupfer gegen Keime: Erwartungen wurden übertroffen | Autor=Jens Oliver Bonnet | Institution=Asklepios Kliniken Hamburg GmbH | Datum=16. Juni 2009 |Abruf=2015-09-15}}</ref><ref>[https://www.3sat.de/page/?source=/wissenaktuell/144129/index.html Keimkiller Kupfer – Thema zu „wissen aktuell: Die Macht der Zellpiraten“].</ref> Eine Studie aus Chile stellte bei einer Luftfeuchte von 7,2 bis 19,7 % eine Reduktion der [[Keimzahl]]en auf Gegenständen aus Kupferlegierungen um bis zu 92 % fest. Eine [[Multicenter-Studie]] von 2010/2011 aus den USA belegt, dass die Infektionsrate in „Kupferzimmern“ um annähernd 60 % sinkt, auf den Kupfergegenständen reduzierte sich die Keimzahl um über 80 %. 2013 tauschte die Klinik für Kinder- und Jugendmedizin im Klinikum Niederberg, Nordrhein-Westfalen, ihre Türklinken gegen solche aus Kupferlegierungen um. Legierungen mit über 60 % Kupferanteil seien vonnöten.<ref>[https://www.krankenhaushygiene.de/referate/ba679eab6a91471701b2cbf67f7ef52b.pdf Im Klinikalltag angekommen?Antimikrobielle Konstruktionswerkstoffe auf Basis masiven Kupfers], auf krankenhaushygiene.de</ref> In den USA laufen weitere Versuche mit verschiedenen Kupferanwendungen.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.amcopper.com/ |titel=Copper Kills Infectious Bacteria |werk=amcopper.com |abruf=2022-03-21 |sprache=en}}</ref>

Experimente legen nahe, dass die Kontaktabtötung durch einen Mechanismus abläuft, bei dem der Metall-Bakterien-Kontakt die Zellhülle schädigt, was wiederum die Zellen anfällig für weitere Schäden durch Kupfer macht.<ref>{{Literatur |Autor=Salima Mathews, Michael Hans, Frank Mücklich, Marc Solioz |Titel=Contact Killing of Bacteria on Copper Is Suppressed if Bacterial-Metal Contact Is Prevented and Is Induced on Iron by Copper Ions |Sammelwerk=Applied and Environmental Microbiology |Band=79 |Nummer=8 |Datum=2013-04}}</ref> Aktuell befinden sich drei Experimente der Arbeitsgruppe auf der Raumstation ISS und es sind weitere geplant.

Die keimreduzierende Wirkung entsteht genauer gesagt dadurch, dass Kupferionen sich an [[Thiole|Thiolgruppen]] von Proteinen binden und [[Lipide]] der [[Zellmembran]] peroxidieren, was zur Bildung von [[Freie Radikale|freien Radikalen]] führt, welche die [[Desoxyribonukleinsäure|DNA]] und Zellmembranen schädigen. Beim Menschen führt das beispielsweise im Fall von [[Morbus Wilson]] (Kupferspeicherkrankheit) zu Schädigungen der Organe mit einem hohen Kupferüberschuss.<ref>A. Ala, A. P. Walker, K. Ashkan, J. S. Dooley, M. L. Schilsky: ''Wilson’s disease.'' In: ''[[The Lancet]].'' Band 369, Nummer 9559, Februar 2007, S.&nbsp;397–408, [[doi:10.1016/S0140-6736(07)60196-2]]. PMID 17276780.</ref>

[[Kupferlegierung]]en mit einem Kupferanteil von mindestens 60 % zeigen auch eine toxische Wirkung gegenüber [[Humane Noroviren|Noroviren]].<ref>S. L. Warnes, C. W. Keevil: ''Inactivation of norovirus on dry copper alloy surfaces.'' In: ''PLoS One.'' 8(9), 2013, e75017. PMID 24040380, {{PMC|3767632}}.</ref>

==== Wirkung gegen Schnecken ====
Kupferdraht oder -folie, die als Barriere um gefährdete Pflanzen gelegt wurde, wird durch Schneckenschleim oxidiert. Dadurch entsteht eine reizende Substanz, die die Schnecke daran hindert, weiter zu kriechen.<ref>ratschlag24.com: {{Webarchiv |url=http://www.ratschlag24.com/index.php/kupferdraht-gegen-schneckenplage-_72619 |text=''Kupferdraht gegen Schneckenplage.'' |archive-is=20130411173538}} 17. März 2008.</ref><ref>{{Webarchiv |url=http://www.sat1.de/comedy_show/clever/wissensbuch/content/00632/002/ |text=sat1.de: Sendung 24: ''clever! - Wissensbuch'' |wayback=20110526171500}}.</ref>

== Verwendung {{Anker|OFC}} ==
Kupfer wird rein oder als Legierung insbesondere aufgrund seiner hervorragenden [[Elektrische Leitfähigkeit|elektrischen Leitfähigkeit]] und Wärmeleitfähigkeit, aber auch wegen der ausgezeichneten Verarbeitbarkeit und Langlebigkeit in einer Vielzahl von Anwendungen und in vielen verschiedenen Industrien wie im Automobil- oder Maschinenbau eingesetzt. Ein wichtiges Anwendungsfeld sind inzwischen auch [[erneuerbare Energien]] (Stichwort: Green Building). Dazu gehören aber auch Bereiche wie Telekommunikation, Architektur, konventionelle Energien, Sanitärinstallation, Heizung, Verkehr, maritime Anwendungen, Elektrotechnik (zum Beispiel [[Elektroinstallation]]) , Präzisionsteile, [[Münze]]n, [[Essbesteck]], Kunstgegenstände, Musikinstrumente und vieles mehr.

Wird Kupfer in Kontakt mit anderen Metallen eingesetzt, führt jenes bei diesen bei Feuchtigkeitseinfluss zu [[Bimetallkorrosion|Kontaktkorrosion]].

Nach Silber besitzt Kupfer noch vor Gold die zweithöchste elektrische Leitfähigkeit aller Stoffe und wird daher u.&nbsp;a. eingesetzt für:
* [[elektrische Leitung]]en, [[Schaltdraht|Schaltdrähte]] und Strom[[kabel]] geringen Querschnitts, [[Oberleitung]]en
* Leiterbahnen auf [[Leiterplatte]]n und teilweise in [[Integrierter Schaltkreis|integrierten Schaltkreisen]]
* Elektrische Maschinen: Drahtwicklungen in [[Transformator]]en, [[Drossel (Elektrotechnik)|Drosseln]]/[[Spule (Elektrotechnik)|Spulen]] und [[Elektromotor]]en
* Bauteile: Anodenkörper von [[Magnetron]]s, [[Klemme (Elektrotechnik)|Klemmen]], Bauteilanschlussbeine, Kontaktträger, Presshülsen
[[Aluminium]] ist zwar billiger und auf die Masse pro Länge bezogen ein besserer elektrischer Leiter als Kupfer. Es ist aber voluminöser. U.&nbsp;a. deshalb und auch weil Kupfer besser kontaktiert werden kann und es eine höhere Biegewechselbeständigkeit hat, wird es als Stromleiter gegenüber Aluminium meist bevorzugt, außer wenn es auf das Gewicht oder den Preis ankommt.

Drähte und Litzen aus sogenanntem ''Oxygen Free Copper'' ('''OFC''', englisch für Sauerstoff-freies Kupfer mit einer Reinheit von > 99,99 %) haben ein sehr [[Kornfeinung|feinkörniges]] Kristallgefüge und eine besonders hohe Ermüdungsbruchfestigkeit. Sie werden für mechanisch hochbeanspruchte Kabel und Leitungen eingesetzt.

Für [[Oberleitung]]en werden Legierungen von Kupfer und Magnesium verwendet.<ref>Deutsches Kupferinstitut: {{Webarchiv |url=http://kupferinstitut.de/front_frame/frameset.php3?idcat=122&client=1&idside=548&idcatside=695&lang=1&parent=13 |text=Kupfer und seine Anwendungen |archive-is=20120716005623}}.</ref> Dabei muss ein Kompromiss zwischen steigender Zugfestigkeit und sinkender Leitfähigkeit gefunden werden.

Kupfer besitzt ein hohes [[Reflexionsgrad|Reflexionsvermögen]] im [[Infrarotstrahlung|Infrarotbereich]] und wird daher als Spiegel für [[Kohlendioxidlaser]]-Strahlen und zur Glasbeschichtung ([[Mehrscheiben-Isolierglas#Wellenlängenselektive Beschichtung („Low-E“)|Isolierglas]]) eingesetzt.

Wegen seiner hohen [[Wärmeleitfähigkeit]] und Korrosionsbeständigkeit eignet es sich gut als Material für [[Wärmetauscher]], [[Kühlkörper]] und Montageplatten von [[Leistungshalbleiter]]n. In der Gastronomie wird es oft als [[Kochgeschirr]] eingesetzt.

Im [[Kunsthandwerk]] wird Kupferblech [[Treiben|getrieben]], das heißt durch Hämmern verformt, was aufgrund seiner Weichheit leicht möglich ist. In der bildenden Kunst wird Kupfer bis heute zur Fertigung von Druckplatten für [[Kupferstich]]e und [[Radierung]]en verwendet.

Auch Dächer werden mit Kupferblech gedeckt, worauf sich dann eine beständige grünliche [[Patina]] bildet, die aus verschiedenen [[Basen (Chemie)|basischen]] [[Kupfer(II)-hydroxid|Kupferhydroxiden]] bzw. [[Basisches Kupfercarbonat|Kupfercarbonaten]] besteht. Diese oft fälschlich auch als „Grünspan“ (siehe [[Kupfer(II)-acetat]]) bezeichnete Patina schützt das darunterliegende Metall gut vor weiterer [[Korrosion]], sodass Kupferdächer eine Lebensdauer von mehreren Jahrhunderten haben können. Kupfernägel finden beim traditionellen [[Schieferdeckung|Schieferdach]] Verwendung. Zunehmend wird Kupfer auch aus ästhetischen Gründen für Dächer und Fassaden eingesetzt.

<gallery>
Datei:Kupfermodifikationen.jpg | Beispiele für Verwendungsmöglichkeiten von Kupfer
Datei:Kupferlitze.jpg | Elektrische Leitung ([[Litze (Elektrotechnik)|Litze]])
Datei:Brueningtaler.jpg | Der „Brüningtaler“&nbsp;– [[4-Pfennig-Münze]] aus Kupfer- bzw. Bronze von 1932
[Datei:Copper Roof Dresden 20070114.JPG | Kupferdach für das [[Residenzschloss Dresden]]
</gallery>

== Legierungen ==
[[Datei:Kupferstammbaum.jpg|mini|Der Kupferstammbaum]]
Kupfer ist auch Bestandteil von mehr als 400 Legierungen<ref>{{Internetquelle |url=https://www.kupferinstitut.de/kupferwerkstoffe/kupfer-legierungen/ |titel=Kupfer-Legierungen |abruf=2021-07-12}}</ref> wie zum Beispiel [[Messing]] (mit Zink), [[Bronze]] (mit Zinn) und [[Neusilber]] (mit Zink und Nickel). Diese [[Kupferlegierung]]en werden wegen ihrer guten Eigenschaften, wie Farbe, Korrosionsbeständigkeit und Verarbeitbarkeit gerne vielfältig eingesetzt. Man unterscheidet [[Knetlegierung]]en (Messing und Neusilber) und [[Gießen (Metall)|Gusswerkstoffe]] ([[Rotguss]], Bronzen): Knetlegierungen werden durch plastisches Umformen (Warmumformen: Walzen, Schmieden usw. oder Kaltumformen: Drahtziehen, Hämmern, Kaltwalzen, Tiefziehen usw.) in die gewünschte Form gebracht, während Gusswerkstoffe meist nur schwer oder gar nicht plastisch formbar sind.

Je nach [[Nickel]]zusatz verschwindet die kupfereigene Farbe und es entstehen gelbliche bis weiße korrosionsfeste Legierungen ([[Kupfernickel]]).

Viele Münzwerkstoffe sind auf Kupferbasis hergestellt, so ist das „[[Nordisches Gold]]“ genannte Metall der goldfarbigen Teile der Euromünzen eine Kupfer-Zink-Aluminium-Zinn-Legierung. Die Münzmetalle der bis 2001 gültigen 1-DM-Geldstücke sowie die hellen Anteile der Euromünzen bestehen aus [[Kupfernickel]]-Legierungen.

Kupferverbindungen kommen in [[Pigmente|Farbpigmenten]], als [[Tonung|Toner]], in medizinischen Präparaten und [[Galvanotechnik|galvanischen]] Oberflächenbeschichtungen zum Einsatz.

Eine Übersicht über die verschiedenen Legierungsfamilien gibt der Kupferstammbaum des Deutschen Kupferinstituts.

{{Siehe auch|Kupferrecycling}}

== Nachweis ==
[[Datei:FlammenfärbungCu.png|hochkant=0.5|mini|[[Flammenfärbung]] von Kupfer]]

Kupfer färbt die [[Boraxperle]] in der oxidierenden Flammenzone blau bis blau-grün, in der reduzierenden Flammenzone ist keine Färbung bemerkbar bzw. wird die Perle rot bis rotbraun gefärbt. Im klassischen [[Kationentrennungsgang]] wird Kupfer in der Schwefelwasserstoff-Gruppe gefällt und dort in der Kupfergruppe als blauer Komplex nachgewiesen. Letztere Färbung beruht darauf, dass Lösungen von Kupfer(II)-Ionen mit Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex, [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>, bilden (siehe auch [[Komplexbildungsreaktion]]).

Eine [[Kaliumhexacyanidoferrat(II)]]-Lösung fällt Kupfer(II)-Ionen als Kupfer(II)-hexacyanoferrat(II), Cu<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]. Diese Nachweisreaktion ist sehr empfindlich, d.&nbsp;h., sie zeigt auch geringe Kupfermengen an.

Kupfersalze färben die Flamme (Bunsenbrennerflamme) grün bis blau ([[Flammenfärbung]], [[Spektroskopie|Spektralanalyse]]).

Die quantitative Bestimmung kann durch [[Elektrogravimetrie]] an einer [[Platin]]netzkathode aus einer schwefelsauren Kupfer(II)-haltigen Lösung erfolgen. Maßanalytisch kann Kupfer durch [[Iodometrie]] oder [[Chelatometrie|Komplexometrie]] ([[Titration]] mit [[Titriplex]]/[[Komplexon]] III mit Indikator [[Murexid]]) bestimmt werden. Im [[Spurenanalytik|Spurenbereich]] steht die [[Polarografie|Differenzpulspolarographie]] zur Verfügung (Halbstufenpotential −0,62&nbsp;V gegen [[Kalomelelektrode|SCE]] in 1 [[Stoffmengenkonzentration|M]] [[Thiocyanate|Thiocyanat]]-Lösung). [[Spurenanalytik|Ultraspuren]] an Kupfer bestimmt man mittels [[Voltammetrie|Inversvoltammetrie]],<ref>R. Neeb: ''Inverse Polarographie und Voltammetrie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1969, S.&nbsp;185–188.</ref> [[Atomabsorptionsspektrometrie|Graphitrohr-AAS]] oder [[Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma|ICP-MS]].

Kupfer(II)-Ionen bilden mit [[Cuprizon]] (Oxalsäurebiscyclohexylidenhydrazid) in schwach alkalischer Lösung einen blauen Komplex.

== Verbindungen ==
=== Oxide und Hydroxide ===
[[Datei:CopperIoxide.jpg|mini|[[Kupfer(I)-oxid]]]]

[[Kupfer(I)-oxid]] ist rötlich und besitzt eine [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|Pn-3m|lang}}.<ref name="brauer_979">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 979.</ref> Es wird als [[Pigmente|Pigment]] in [[Glas]], [[Keramik]], [[Email]], Porzellanlasur sowie als [[optisches Glas]]poliermittel, [[Insektizid]], [[Katalysator]] für die [[Ammoniak]]herstellung, [[Lösungsmittel]] für [[Chromit|Chromeisenerze]], in [[Galvanische Zelle|galvanischen Elektroden]], in der [[Pyrotechnik]], [[Wolke]]nbildung, [[Korrosionsinhibitor]]en, [[Galvanotechnik|Galvanisierverfahren]], [[Elektronik]], [[Textilie]]n, als [[Flammschutzmittel]], Kraftstoffadditiv, Katalysator zur Schadstoffbekämpfung, zum [[Drucktechnik|Drucken]] und [[Fotokopie]]ren und als [[Holzschutzmittel]] verwendet.

[[Kupfer(II)-oxid]] ist ein schwarzer, [[Amorphes Material|amorpher]] oder [[kristall]]iner [[Festkörper|Feststoff]] und bildet eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|C2/c|lang}}.<ref name="brauer_979" /> Es wird in der Keramikindustrie verwendet, um [[Glas|Gläser]], [[Glasur (Keramik)|Glasuren]] und [[Email]]s blau, grün oder rot zu färben. Es wird gelegentlich zur Einarbeitung in Mineralstoffzusätze zur Absicherung gegen [[Kupfermangel]] in der Tierernährung eingesetzt. Zu seinen weiteren Anwendungen gehört die Aufbereitung von [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] für die Zellstoffindustrie.

[[Kupfer(II)-hydroxid]] ist blau und wird zur Herstellung von [[Zellstoff]], [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterieelektroden]] und anderen Kupfersalzen verwendet. Es wird als [[Beizen (Holz)|Beizmittel]] beim [[Färben]], als [[Pigmente|Pigment]]- und [[Futtermittelzusatzstoff|Futtermittelzusatz]], bei der Behandlung der Lagerfäule bei Preiselbeeren und als [[Fungizid]] gegen bakterielle Schwachstellen bei Salat, Pfirsichen, Preiselbeeren und Walnüssen verwendet.<ref name=":0">National Pollutant Inventory: [http://www.npi.gov.au/resource/copper-and-compounds Copper and compounds]</ref>

=== Halogenide ===
[[Kupfer(II)-chlorid]] ist ein braunes, stark [[Hygroskopie|hygroskopisches]] Pulver. Es wird als [[Katalysator]] für [[Organische Chemie|organische]] und [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[Chemische Reaktion|Reaktionen]], [[Beizen (Holz)|Beizmittel]] zum Färben und [[Drucktechnik|Bedrucken]] von [[Textilie]]n, [[Pigmente|Pigment]] für [[Glas]] und [[Keramik]], [[Holzschutzmittel]], [[Desinfektion]]smittel, [[Insektizid]], [[Fungizid]] und [[Herbizid]] sowie als Katalysator bei der Herstellung von [[Chlor]] aus [[Chlorwasserstoff]] verwendet. [[Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat]] (CuCl<sub>2</sub> · 2 H<sub>2</sub>O) ist ein blaugrüner [[Festkörper|Feststoff]].

[[Kupfer(I)-chlorid]] ist weiß und besitzt eine [[Kristallstruktur]] vom [[Sphalerit|Zinkblende]]-Typ mit der {{Raumgruppe|F-43m|lang}}.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 973.</ref> Es wird als [[Katalysator]] für viele [[Organische Chemie|organische]] [[Chemische Reaktion|Reaktionen]] verwendet. [[Ammoniakwasser|Ammoniaklösungen]] von Kupfer(I)-chlorid werden zur Reinigung von [[Gas]]en von [[Kohlenstoffmonoxid]] eingesetzt.<ref name=":0" />

=== Weitere anorganische Verbindungen ===
[[Datei:Copper sulfate.jpg|mini|Synthetisch hergestellte [[Kupfersulfat]]-[[Pentahydrat]]-[[Kristall]]e]]

[[Kupfersulfat]] kommt in der Natur als [[Chalkanthit]] (Kupfersulfat-Pentahydrat, Cu[SO<sub>4</sub>] · 5H<sub>2</sub>O) und als [[Boothit]] (Kupfersulfat-Heptahydrat, Cu[SO<sub>4</sub>] · 7H<sub>2</sub>O) vor. Es dient zum [[Konservierung|Konservieren]] von Häuten, zum [[Gerben]] von [[Leder]], zur Herstellung von Kupfersalzen, zum [[Konservierung|Konservieren]] von Zellstoffholz und gemahlenem [[Zellstoff]], zur Bekämpfung des Algenwachstums in [[Stillgewässer]]n. Außerdem wird es in [[Galvanotechnik|Galvaniklösungen]], Wasch- und Metallmarkierungsfarben, [[Erdölraffinerie]]n, in der [[Pyrotechnik]] und für viele andere industrielle Anwendungen eingesetzt.<ref name=":0" />

=== Organische Verbindungen ===
[[Datei:Copper(II)-acetate.jpg|links|mini|[[Kupfer(II)-acetat]] (Grünspan) als Pulver]]

[[Kupfer(II)-acetat]] (Grünspan) bildet dunkelgrüne [[Kristall]]e. Es wird als [[Fungizid]], [[Katalysator]] für [[Organische Chemie|organische]] [[Chemische Reaktion|Reaktionen]], [[Pigmente|Pigment]] für [[Keramik]]en, [[Insektizid]], Schimmelschutzmittel, [[Konservierungsmittel]] für [[Cellulose]]materialien, [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] für [[Polyurethane]] und [[Nylon (Faser)|Nylons]], [[Korrosionsschutzmittel]] und Kraftstoffadditiv verwendet.<ref name=":0" />

== Preisentwicklung ==
[[Datei:Al-Cu-spotprice.svg|mini|hochkant=1.4|Der Kupferpreis im Vergleich zum Aluminiumpreis {{Farblegende|#B87333|Kupfer}}
{{Farblegende|#ADB2BD|Aluminium}}]]

Kupfer ist ein relativ teures Metall. Sein Preis entsteht maßgeblich an den großen [[Warenbörse|Rohstoffbörsen]] und [[Terminbörse|Warenterminbörsen]] der Welt. Führend im Kupferhandel ist die [[London Metal Exchange]]&nbsp;(LME).<ref>Führend im Handel mit Kupfer: [https://www.lme.com/en-gb/metals/non-ferrous/copper/ London Metal Exchange – LME Copper]. Abgerufen am 15. März 2013.</ref>

Der [[Weltmarktpreis]] für Kupfer unterliegt starken [[Volatilität|Schwankungen]]: Eine der größten Schwankungen erfuhr er im Jahr 2008, als der Preis für Kupfer am 2.&nbsp;Juli an der LME noch zum zwischenzeitlichen Höchststand von 8.940&nbsp;[[US-Dollar|USD]]/[[Tonne (Einheit)|t]]<ref name="Kupferpreis 2008–2009">{{Webarchiv |url=http://finanzen.handelsblatt.com/kurse_einzelkurs_boersen.htn?i=354331&&von=02.07.2008&bis=15.04.2009 |text=Entwicklung des Kupferpreises an der London Metal Exchange in der Zeit vom 2. Juli 2008 bis 15. April 2009 |wayback=20140812183734}} Quelle: Handelsblatt-Datenbank. Abgerufen am 15. März 2013.</ref> gehandelt wurde und bis zum 23. Dezember 2008 auf seinen [[Extremwert|10-Jahres-Tiefststand]] von 2.825&nbsp;USD<ref name="Kupferpreis 2008–2009" /> fiel. Danach erholte sich der Kupferpreis in weniger als 4&nbsp;Monaten bis zum 15. April 2009 wieder bis auf 4.860&nbsp;USD/t.<ref name="Kupferpreis 2008–2009" /> Seinen [[Extremwert|10-Jahres-Höchststand]] hatte der Kupferpreis am 14. Februar 2011 mit 10.180&nbsp;USD/t.<ref>[http://finanzen.handelsblatt.com/kurse_einzelkurs_uebersicht.htn?chart_zeit=100000&i=354331 Höchster Preis für Kupfer an der London Metal Exchange in den letzten 10 Jahren am 14. Februar 2011] Quelle: Handelsblatt. Abgerufen am 15. März 2013.</ref>

Von März 2012 bis März 2013 stieg der Kupferpreis in der Spitze am 2.&nbsp;April 2012 bis auf 8.619,75&nbsp;USD und am 2.&nbsp;August 2012 bis auf 7.288,25&nbsp;USD.<ref>[http://finanzen.handelsblatt.com/kurse_einzelkurs_uebersicht.htn?chart_zeit=10000&i=354331 Entwicklung des Kupferpreises an der London Metal Exchange in den letzten 12 Monaten] Quelle: Handelsblatt. Abgerufen am 15. März 2013.</ref> Eine ähnliche [[Spannweite (Statistik)|Spannweite]] zeigte sich auch von Oktober 2012 bis März 2013 zwischen 8.350&nbsp;USD/t und 7.577&nbsp;USD/t.<ref>[http://finanzen.handelsblatt.com/kurse_einzelkurs_uebersicht.htn?chart_zeit=600&i=354331 Entwicklung des Preises für Kupfer an der London Metal Exchange in den letzten 6 Monaten] Quelle: Handelsblatt. Abgerufen am 15. März 2013.</ref>

Im August 2014 lag der Weltmarktpreis für Kupfer bei etwa 7.000&nbsp;USD/t.<ref>{{Webarchiv |url=http://finanzen.handelsblatt.com/kurse_einzelkurs_boersen.htn?i=354331 |text=Aktueller Preis für Kupfer an der London Metal Exchange |wayback=20140812183734}} Quelle: Handelsblatt.</ref> Dies waren nach damaligem Wechselkurs {{Wechselkurs|USD|EUR|Faktor=7000|NKS=0}}&nbsp;EUR/t.<ref name="Vorlage-Wechselkursdaten">Diese Zahl wurde mit der [[Vorlage:Wechselkurs]] ermittelt.</ref>

Der hohe Kupferpreis bedingt auch einen Anstieg der Diebstähle von kupferhaltigen Gegenständen. Besonders betroffen sind hier Erdungskabel von Eisenbahnen. Beispielsweise entstanden der Deutschen Bahn AG im Jahr 2015 rund 14 Mio. Euro Schaden.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.deutschebahn.com/presse/duesseldorf/de/hintergrund/themenschwerpunkte/9220670/themendienst_buntmetalldiebstahl.html |titel=Buntmetalldiebstahl bei der Deutschen Bahn |hrsg=Pressestelle der Deutschen Bahn |archiv-url=https://web.archive.org/web/20161223030430/http://www.deutschebahn.com/presse/duesseldorf/de/hintergrund/themenschwerpunkte/9220670/themendienst_buntmetalldiebstahl.html |archiv-datum=2016-12-23 |abruf=2016-12-22 |offline=1 |archiv-bot=}}</ref>

Einer der größten Finanzskandale der neueren Geschichte ist die [[Sumitomo-Affäre]]. Sie beruhte auf dem Handel mit Kupfer. In Folge der Aufdeckung sank 1996 der Kupferpreis innerhalb eines Tages um 27 %.

== Siehe auch ==
* [[Kupferschmied]]
* [[Kupfermühle (Hüttenwerk)]]

== Literatur ==
* {{Literatur
   |Autor=[[Harry H. Binder]]
   |Titel=Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten
   |Verlag=S. Hirzel Verlag
   |Ort=Stuttgart
   |Datum=1999
   |ISBN=3-7776-0736-3}}
* {{Literatur
   |Autor=J. W. Howard
   |Titel=The story of copper
   |Sammelwerk=[[Journal of Chemical Education]]
   |Band=6
   |Nummer=3
   |Datum=1929
   |Seiten=413–431
   |Online=http://dlx.booksc.org/29900000/libgen.scimag29934000-29934999.zip/browse/10.1021/ed006p413.pdf
   |Format=PDF
   |KBytes=
   |DOI=10.1021/ed006p413}}

== Weblinks ==
{{Commons|Copper|Kupfer|audio=0|video=1}}
{{Wiktionary}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Kupfer}}
* {{DNB-Portal|4033734-0}}
* [[Mineralienatlas:Kupfer]] (Daten), [[Mineralienatlas:Mineralienportrait/Kupfer]] (Geschichte, Verhüttung etc.)
* [[Deutschlandfunk]], ''Das Feature'', 18. Juli 2017, Michael Faulmüller: [https://www.deutschlandfunk.de/kupfer-element-der-zwietracht-eine-geschichte-vom-ewigen.1247.de.html?dram:article_id=386906 ''Kupfer – Element der Zwietracht: Eine Geschichte vom ewigen Kampf'']
* [http://www.kupfer-institut.de/ kupfer-institut.de] (Deutsches Kupferinstitut DKI)
* [[London Metal Exchange]]: [https://www.lme.com/en-gb/metals/non-ferrous/copper/ lme.com: Kupferpreis]
* [https://www.bfr.bund.de/de/aufnahme_von_kupfer__in_spuren_lebensnotwendig__in_groesseren_mengen_riskant-313260.html ''Aufnahme von Kupfer: In Spuren lebensnotwendig, in größeren Mengen riskant''] – Fragen und Antworten vom [[Bundesinstitut für Risikobewertung|Bundesinstitut für Risikobewertung (BfR)]]. 2. November 2023, abgerufen am 3. November 2023.

== Anmerkungen ==
<references group="A" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Gesprochene Version
|datei      = De-Kupfer-article.ogg
|länge      = 24:57
|größe      = 16,1 MB
|sprecher   = Anhezu
|geschlecht = männlich
|dialekt    = Hochdeutsch
|version    = 83597390
|datum      = 2011-01-07
}}
{{Navigationsleiste Periodensystem}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4033734-0|LCCN=sh85032278|NDL=00561504}}

[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Kupfer| ]]
[[Kategorie:Metallischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Grandfathered Mineral]]
[[Kategorie:Werkstoff der Halbleiterelektronik]]