Quelltext der Seite Iod

{{Weiterleitungshinweis|Jod}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name = Iod
| Symbol = I
| Ordnungszahl = 53
| Serie = Ha
| Gruppe = 17
| Periode = 5
| Block = p
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = gasförmig: dunkel-violett,<br />als Feststoff: grauschwarz, glänzend
| Massenanteil = 0,06&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
| CAS          = {{CASRN|7553-56-2}}
| EG-Nummer    = 231-442-4
| ECHA-ID      = 100.028.585
| ATC-Code     = * {{ATC|D08|AG03}}
* {{ATC|H03|CA}}
* {{ATC|V09|AB}} (<sup>123</sup>I)
* {{ATC|V09|GB}} (<sup>125</sup>I)
* {{ATC|V09|XA}}, {{ATC|V10|XA}} (<sup>131</sup>I)
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/iodine/ www.webelements.com (Iod)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 126,90447(3)<ref name="CIAAW">[http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 140
| AtomradiusBerechnet = 115
| KovalenterRadius = 139
| VanDerWaalsRadius = 198
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Krypton|Kr]]<nowiki>]</nowiki> 4[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 5[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 5[[P-Orbital|p]]<sup>5</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|10,451260|suffix=(25)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-iodine">{{NIST-ASD|iodine|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|1008,39|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-iodine">{{Webelements|iodine|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|19,13126|suffix=(12)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|1845,89|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|29,570|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|2853,1|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|40,357|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|3893,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|51,52|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|4971|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
| Ionisierungsenergie_6 = {{ZahlExp|74,4|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|7179|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
| Ionisierungsenergie_7 = {{ZahlExp|87,61|suffix=(6)|post=eV<ref name="NIST-ASD-iodine" />}} ≈ {{ZahlExp|8453|post=kJ/mol<ref name="Webelements-iodine" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = orthorhombisch
| Dichte = 4,94 g·[[Meter|cm]]<sup>−3</sup>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −4,3 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 386,85
| Schmelzpunkt_C = 113,70
| Siedepunkt_K = 457,2 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 184
| MolaresVolumen = 25,72 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 41,6 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 7,76
| Dampfdruck = 35
| RefTempDampfdruck_K = 298
| Schallgeschwindigkeit = 
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = <!--214,5-->
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 0,449
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = ±1, 3, 5, 7
| Normalpotential = 0,536 [[Volt|V]] (I<sub>2</sub> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → 2 I<sup>−</sup>)
| Elektronegativität = 2,66
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.585|Name=Iodine|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Iod|ZVG=1010|CAS=7553-56-2|Abruf=2024-05-24}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|312+332|315|319|335|372|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|302+352|305+351+338|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 0,1 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 1 mg·m<sup>−3</sup><ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7553-56-2|Name=Iod|Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=14.000&nbsp;mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fisch |Applikationsart=96 Stunden |Wert=0,53–4,2&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=0,16–1,75&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=0,33&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = I
| Massenzahl = 123
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,2235 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]], [[Gammastrahlung|γ]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,2 + 0,16
| Zerfallstyp1ZP = [[Tellur|<sup>123</sup>Te]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = I
| Massenzahl = 124
| NH = 0
| Halbwertszeit = 4,1760 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 
| Zerfallstyp1ZP = <sup>124</sup>Te
| Zerfallstyp2ZM = [[Betastrahlung|β<sup>+</sup>]]
| Zerfallstyp2ZE = 
| Zerfallstyp2ZP = <sup>124</sup>Te
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = I
| Massenzahl = 125
| NH = 0
| Halbwertszeit = 59,408 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = ε
| Zerfallstyp1ZE = 0,186
| Zerfallstyp1ZP = <sup>125</sup>Te
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = I
| Massenzahl = 126
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,11 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = ε
| Zerfallstyp1ZE = 2,155
| Zerfallstyp1ZP = <sup>126</sup>Te
| Zerfallstyp2ZM = β<sup>−</sup>
| Zerfallstyp2ZE = 1,258
| Zerfallstyp2ZP = [[Xenon|<sup>126</sup>Xe]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = I
| Massenzahl = 127
| NH = '''100'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = I
| Massenzahl = 128
| NH = 0
| Halbwertszeit = 24,99 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = β<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 2,118
| Zerfallstyp1ZP = <sup>128</sup>Xe
| Zerfallstyp2ZM = ε
| Zerfallstyp2ZE = 1,251
| Zerfallstyp2ZP = <sup>128</sup>Te
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = I
| Massenzahl = 129
| NH = 0
| Halbwertszeit = 1,57 · 10<sup>7</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = β<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 0,194
| Zerfallstyp1ZP = <sup>129</sup>Xe
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = I
| Massenzahl = 130
| NH = 0
| Halbwertszeit = 12,365 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = β<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 2,949
| Zerfallstyp1ZP = <sup>130</sup>Xe
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = I
| Massenzahl = 131
| NH = 0
| Halbwertszeit = 8,02070 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = β<sup>−</sup>
| Zerfallstyp1ZE = 0,971
| Zerfallstyp1ZP = <sup>131</sup>Xe
}}
| NMREigenschaften = 
}}

'''Iod''' (standardsprachlich '''Jod'''<ref name="Cole">Theodor C. H. Cole: ''Wörterbuch der Chemie / Dictionary of Chemistry.'' Springer-Verlag, 2018, ISBN 978-3-662-56331-1, S.&nbsp;314.</ref>) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] '''I''' (vor der internationalen Elementsymboleinführung war es '''J''') und der [[Ordnungszahl]] 53. Im [[Periodensystem]] steht es in der 7. [[Hauptgruppe]] bzw. der 17.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und gehört somit zu den [[Halogene]]n. Der Name leitet sich vom altgriechischen Wort „ioeides“ (ιο-ειδής) für „veilchenfarbig, violett“ ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett.

Ältere Bezeichnungen sind Jodium, Jodina und Jodine.<ref>Eduard Reich: ''Lehrbuch der Chemie für Studenten und praktische Ärzte.'' Band 1, 1858.</ref>

Iod ist bei Raumtemperatur ein Feststoff, der schlecht wasserlöslich, aber gut löslich in wässriger [[Kaliumiodid]]-Lösung (siehe dazu: [[Lugolsche Lösung]]) und sehr gut löslich in [[Ethanol]] und anderen organischen [[Lösungsmittel]]n ist.

In der [[Deutsche Sprache|Alltagssprache]] ist ''Jod'' die gebräuchliche Schreibweise, auch in der älteren chemischen und überwiegend in der aktuellen medizinischen Fachliteratur. Die Schreibweise ''Iod'' wird im [[Duden]] mit dem Hinweis auf ''Jod'' aufgeführt und auf die Fachsprachlichkeit hingewiesen.<ref>''Duden, Die deutsche Rechtschreibung.'' 24. Auflage. 2006.</ref> Das Elementsymbol '''I''' wird bereits seit 1970 in der IUPAC-Publikation<ref>[http://iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf iupac.org]</ref> in der chemischen Fachliteratur benutzt, in der älteren deutschsprachigen Literatur findet man durchgängig die Elementbezeichnung '''J'''.<ref>Wolfgang Liebscher: ''Nomenklatur der Anorganischen Chemie.'' John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-3-527-62545-1, S.&nbsp;XXV ({{Google Buch |BuchID=Nu5Lc8ExlYoC |Seite=PR25}})</ref>

Iod ist ein unentbehrlicher Bestandteil des tierischen und menschlichen Organismus und wird mit der Nahrung aufgenommen. Am höchsten ist die Konzentration beim Menschen in der [[Schilddrüse]] und wird dort in den Hormonen [[Thyroxin]] und [[Triiodthyronin]] und als [[Diiodtyrosin]] genutzt. [[Jodmangel]] im Trinkwasser und der Nahrung ist in der Regel für das Auftreten des [[Struma|Kropfs]] verantwortlich. Als Vorbeugung wird der wöchentlich ein- bis mehrmalige Verzehr von Seefisch sowie die Verwendung von sogenanntem [[Jodsalz]] (Speisesalz mit [[Natriumiodat|Natrium-]] oder [[Kaliumiodat]] versetzt) empfohlen. Durch diese individuelle [[Jodprophylaxe]] und die Iodierung von Futtermitteln wird in Deutschland der Mangel an Iod in den Böden teilweise ausgeglichen. Es konnte vorübergehend erreicht werden, dass in der Gesamtjodversorgung der Bevölkerung die Vorgaben der [[Weltgesundheitsorganisation|WHO]] knapp eingehalten wurden. Stand 2020 weist die Jodversorgung laut [[Bundesinstitut für Risikobewertung]] eine rückläufige Tendenz auf und ist nicht optimal.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.bfr.bund.de/de/jodversorgung_in_deutschland_wieder_ruecklaeufig___tipps_fuer_eine_gute_jodversorgung-128626.html |titel=Jodversorgung in Deutschland wieder rückläufig – Tipps für eine gute Jodversorgung - BfR |werk=bfr.bund.de |hrsg=[[Bundesinstitut für Risikobewertung]] |datum=2020-02-20 |abruf=2020-06-07}}</ref>

== Geschichte ==
Die pharmakologische Bedeutung iodhaltiger Zubereitungen war schon im [[Altertum]] bekannt. So wurden bereits 1500 Jahre vor unserer Zeitrechnung [[Struma|Kropfkranken]] die iodhaltigen [[Schilddrüse]]n von [[Schafe]]n oder [[Asche]]n von Meeresschwämmen verordnet.

Iod wurde erstmals im Jahr 1811 durch den [[Paris]]er [[Salpetersieder]] und Sodafabrikanten [[Bernard Courtois]] bei der Herstellung von [[Schießpulver]] aus der Asche von [[Seetang]] gewonnen. Da ihm nicht mehr genügend Holzasche für den Bedarf der napoleonischen Armee an Salpeter zur Verfügung stand, war er gezwungen, auf die Asche von Seetang zurückzugreifen.<ref name=":0">{{Literatur |Autor=K. Hass |Titel=Jod und anorganische Jodverbindungen |Hrsg=Wilhelm Foerst |Sammelwerk=Ullmanns Encyclopädie der technischen Chemie |Band=9 |Auflage=3. |Verlag=Urban & Schwarzenberg |Ort=München / Berlin |Datum=1957 |Seiten=124}}</ref> Den elementaren Charakter (den zum Beispiel [[Humphry Davy]] früh öffentlich bekanntgab und der dem Jod den Namen gab<ref>{{DictSciBiogr |Autor=L. Pearce-Williams |Lemma=André-Marie Ampère |Band=1 |Seiten=139–147 |Kommentar=Auch Ampère vermutete ein neues Element ähnlich Chlor}}</ref>) erforschten jedoch erst ab 1813 die [[Frankreich|französischen]] [[Naturwissenschaftler]] [[Nicolas Clément]] und [[Joseph Louis Gay-Lussac]], der ihm ein Jahr später den heutigen Namen verlieh.

Das natürliche Vorkommen im Chilesalpeter wurde 1835 entdeckt, aber erst 1840 von A. A. Hayes publiziert.<ref name=":0" />

== Vorkommen ==
Iod ist abgesehen von [[Astat]] wesentlich seltener als die übrigen Halogene. In der Natur ist es weit verbreitet, jedoch nur in Form seiner [[Chemische Verbindung|Verbindungen]], zum Beispiel angereichert (0,02–1 %) im [[Chilesalpeter]], hauptsächlich in Form von [[Natriumiodat]] (NaIO<sub>3</sub>), aber auch [[Natriumperiodat]] (NaIO<sub>4</sub>) und [[Lautarit]] (Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>).
In geringen Spuren ist es in [[Boden (Bodenkunde)|Böden]] und [[Gestein]]en nachweisbar. Im Durchschnitt enthält 1000&nbsp;Gramm wasserfreier [[Feinboden]] aus dem deutschen Raum etwa 2,5&nbsp;[[Milligramm]] Iod.<ref>Europäischer FOREGS-Atlas, 2005 (Forum of the European Geological Surveys Directors, [http://weppi.gtk.fi/publ/foregsatlas/text/I.pdf Text/PDF], [http://weppi.gtk.fi/publ/foregsatlas/maps/Subsoil/c_icpms_i_editv3.pdf Karte]; PDF; 446&nbsp;kB).</ref> Der Iodgehalt des Bodens ist wesentlich für die Versorgung der Bevölkerung mit natürlichem Iod. Als [[Iodwasserstoff]] kommt es in geringsten Mengen in [[vulkan]]ischen Gasen vor.

Lösliche Iodverbindungen wie [[Alkalimetalle|Alkali-]] und [[Erdalkalimetalle|Erdalkaliiodide]] werden während der [[Verwitterung]] von Gesteinen durch Regenwasser freigesetzt oder zerfallen bei höheren Temperaturen. So gelangen sie ins [[Grundwasser]] und schließlich in die [[Meer]]e. Einige [[Mineralwasser|Mineralwässer]] enthalten Iod. Die Mineralquelle von [[Woodhall Spa]] in [[Lincolnshire|Lincolnshire (England)]] bringt Wasser hervor, das durch Iod braun gefärbt ist. Im [[Meerwasser]] liegt die Menge an Iod bei 0,05 Milligramm pro Liter. Es kommt dort in Form von Iodid (I<sup>−</sup>) und Iodat (IO<sub>3</sub><sup>−</sup>) in einer Konzentration von etwa 500&nbsp;nmol/L vor. Die Verteilung variiert in Oberflächenwasser im Allgemeinen von 0–200&nbsp;nmol I<sup>−</sup>/L.<ref>V. Truesdale, A. Bale, E. Woodward: ''The meridional distribution of dissolved iodine in near-surface waters of the atlantic ocean.'' In: ''[[Progress in Oceanography]].'' 45&nbsp;(3), 2000, S.&nbsp;387–400, [[doi:10.1016/S0079-6611(00)00009-4]].</ref>

In der [[Erdatmosphäre]] ist Iod in Form von organischen Verbindungen oder anorganisch in Form von Iodoxid (IO), Iodnitrat oder höheren Oxiden zu finden. Für die [[Stratosphäre]] gibt es wenig Informationen und eine obere Grenze von 0,1&nbsp;ppt für anorganisches Iod.<ref>A. Butz u. a.: ''Constraints on inorganic gaseous iodine in the tropical upper troposphere and stratosphere inferred from balloon-borne solar occultation observations.'' In: ''[[Atmospheric Chemistry and Physics]].'' 9&nbsp;(18), 2009, S.&nbsp;7229–7242, [http://www.atmos-chem-phys.net/9/7229/2009/acp-9-7229-2009.pdf (PDF)].</ref> Über Algenfeldern an Küsten wurden hohe Konzentrationen von mehr als 10&nbsp;ppt IO nachgewiesen<ref>K. Seitz u. a.: ''The spatial distribution of the reactive iodine species IO from simultaneous active and passive DOAS observations.'' In: ''[[Atmospheric Chemistry and Physics]].'' 10&nbsp;(5), 2010, S.&nbsp;2117–2128, [https://www.atmos-chem-phys.net/10/2117/2010/acp-10-2117-2010.pdf (PDF)].</ref> und auch auf dem tropischen Atlantik wurde das Iodoxid-Radikal nachgewiesen.<ref>Katie A. Read u. a.: ''Extensive halogen-mediated ozone destruction over the tropical Atlantic Ocean.'' In: ''[[Nature]].'' 453&nbsp;(7199), 2008, S.&nbsp;1232–1235, [[doi:10.1038/nature07035]].</ref>

[[Organische Chemie|Organische]] Iodverbindungen kann man aus Meeres[[algen]] (19&nbsp;Gramm Iod pro Kilogramm [[Trockenmasse]]), [[Seetang|Tangen]] und [[Schwämme]]n (bis zu 14 Gramm Iod pro Kilogramm Trockenmasse) isolieren. Die globale Menge Iod in Meerwasser wird auf 90 Milliarden Tonnen geschätzt, die derzeit (2022) bekannten globalen Iodreserven betragen 6,2 Millionen Tonnen. Eine Knappheit ist trotz der relativen Seltenheit von Iod deshalb nicht gegeben oder zu erwarten. Das spiegelt sich auch im Preis wider, der 2021 deutlich unter dem Höchststand aus dem Jahr 2013 (bis zu 85 $ pro kg) bei durchschnittlich 36,5 $ pro kg notierte. Die Gewinnung aus Seegras und Algen spielt dabei derzeit eine untergeordnete Rolle, da die Gewinnung als Nebenprodukt aus dem Bergbau bzw. Gas- und Ölförderung kommerziell erfolgreicher ist. Vor 1959 war diese Form der Iodgewinnung jedoch vorherrschend. Die weltweite Iodförderung betrug 2020 über 30.000 Tonnen, ohne Fördermengen aus den USA, die diese als Geschäftsgeheimnis seit 2005 nicht mehr veröffentlichen. Größter globaler Iodproduzent ist [[Chile]] mit seinen Nitratminen, aus denen ca. 2/3 der globalen Iodmengen gewonnen werden. Zweitgrößter Produzent ist [[Japan]], wo Iod bei der Öl- und Gasförderung gewonnen wird, und auf Platz 3 der wichtigsten Quellen liegt [[Sole]]förderung aus Minen im nordwestlichen [[Oklahoma]].<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-iodine.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: IODINE].</ref>

{| class="wikitable sortable"
|-
! Land
! data-sort-type="number"| 2005<ref name="usgs_2007">[https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/iodine/iodinmcs07.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2007: IODINE].</ref>
! data-sort-type="number"| 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-iodine.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: IODINE].</ref>
! data-sort-type="number"| 2020<ref name="usgs_2022"/>
! data-sort-type="number"| Reserven<ref name="usgs_2022"/>
|-
|
|colspan="4" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{AZE}} || 300 || 190 || 180 || 170.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{CHL}} || 15.000 || 20.200 || 20.000 || 610.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{CHN}} || 550 || n.&nbsp;bek. || n.&nbsp;bek. || n.&nbsp;bek.
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{IDN}} || 75 || 40 || 31 || 100.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{JPN}} || 7300 || 9100 || 8880 || 4.900.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{RUS}} || 300 || 2 || 3 || 120.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{TKM}} || 270 || 600 || 600 || 70.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| {{USA}} || 1570 || n.&nbsp;bek. || n.&nbsp;bek. || 250.000
|- align="right"
| style="text-align:left"| '''Gesamt (gerundet)''' || '''25.400''' || '''30.100''' || '''29.900''' || '''6.200.000'''
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
Früher gewann man Iod in Form von Iodiden und Iodaten, indem man die durch die Flut an den Strand angeschwemmten [[Seetang|Tange]] einsammelte und verbrannte. Die erhaltene Asche enthielt etwa 0,1–0,5 % Iod. Diese Iodgewinnung hat heute jedoch nur noch lokale Bedeutung und macht ungefähr 2 % der Weltjahresproduktion aus.

Die technische Gewinnung von Iod ist eng mit der [[Nitrate#Salpeter|Salpetergewinnung]] verknüpft. Das in den [[Mutterlauge]]n enthaltene Iodat wird durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] in elementares Iod umgewandelt. Im ersten [[Chemische Reaktion|Reaktionsschritt]] setzt man [[Schweflige Säure]] ein, um [[Iodsäure]] (Iodat ist das [[Anion]] dieser Säure) zu [[Iodwasserstoff]] zu reduzieren:

:<math>\mathrm{HIO_3 + 3 \ H_2SO_3 \rightarrow HI + 3 \ H_2SO_4}</math>
: <small>Iodsäure und Schweflige Säure reagieren zu Iodwasserstoff und [[Schwefelsäure]]</small>

Der Iodwasserstoff wird wiederum in einem zweiten Schritt durch die in der [[Lösung (Chemie)|Lösung]] vorhandene Iodsäure zu Iod [[Oxidation|oxidiert]]. Man spricht in diesem Fall von einer [[Komproportionierung]], da Iod in zwei verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n (−1 im Iodwasserstoff und +5 in der Iodsäure) zu elementarem Iod mit der Oxidationsstufe 0 wird.

:<math>\mathrm{HIO_3 + 5 \ HI \rightarrow 3 \ H_2O + 3 \ I_2}</math>
: <small>Iodsäure und Iodwasserstoff komproportionieren zu [[Wasser]] und Iod</small>

Alternativ kann zur Reduktion auch [[Schwefeldioxid]] (SO<sub>2</sub>) den Endlaugen, aus denen der Salpeter bereits aus [[Kristallisation|kristallisiert]] ist, zugesetzt werden.

Bei der [[Erdöl]]- und [[Erdgas]]förderung fallen bedeutende Mengen an [[Salzsole]] an, die einen Iodgehalt von 30 bis über 100 [[Parts per million|ppm]] aufweisen. Das in Form von Natriumiodid vorliegende Iod wird durch die Oxidation mit [[Chlor]] aus der Sole freigesetzt:

:<math>\mathrm{2 \ NaI + Cl_2 \rightarrow 2 \ NaCl + I_2}</math>
: <small>Natriumiodid und Chlor reagieren zu [[Natriumchlorid]] und Iod</small>

Eine weitere Reinigung des gewonnenen Iods wird dadurch erreicht, dass es mit Luft ausgeblasen, anschließend mit Schwefeldioxid in schwefelsaurer Lösung wieder reduziert und zum Schluss mit gasförmigem Chlor zum Iod zurück oxidiert wird.

:<math>\mathrm{I_2 + SO_2 + 2 \ H_2O \rightarrow 2 \ HI + H_2SO_4}</math>
: <small>Iod wird durch Schwefeldioxid zu Iodwasserstoff reduziert</small>
:<math>\mathrm{2 \ HI + Cl_2 \rightarrow 2 \ HCl + I_2}</math>
: <small>Iodwasserstoff und Chlor reagieren zu [[Chlorwasserstoff]] und Iod</small>

[[Chromatographie|Chromatographisch]] kann Iod mittels [[Adsorption]] von [[Polyiodid]] an [[Anionenaustauscher]]n angereichert werden. Zur Reinstherstellung setzt man Kaliumiodid und halogenfreies [[Kupfersulfat]] ein.

Im Labormaßstab lässt sich Iod durch Einwirken von Schwefelsäure und [[Mangan(IV)-oxid]] oder [[Wasserstoffperoxid]] auf [[Kaliumiodid]] herstellen. Die Gewinnung gelingt ebenso aus der iodhaltigen Asche von Meerespflanzen durch Behandlung mit Chlor.

== Eigenschaften ==

=== Physikalische Eigenschaften ===
Iod ist unter [[Normalbedingungen]] ein Feststoff, der grauschwarze, metallisch glänzende Schuppen bildet, deren Dichte 4,94&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> beträgt. Iod geht beim Schmelzen ([[Schmelzpunkt]] 113,70&nbsp;°C) in eine braune, [[Elektrische Leitfähigkeit|elektrisch leitfähige]] Flüssigkeit über. Es siedet bei 184,2&nbsp;°C unter Bildung eines violetten Dampfes, der aus I<sub>2</sub>-Molekülen besteht. Iod [[Sublimation (Physik)|sublimiert]] schon bei Zimmertemperatur, so dass ein Schmelzen nur unter rascher und starker Temperaturerhöhung möglich ist.<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=102 |Startseite=440 |Endseite=442}}</ref>

<gallery heights="160" mode="packed">
 JODDADRU Jod Dampfdruck.PNG|Dampfdruck von Iod
 Iod kristall.jpg|Iod als Kristall
 IodoAtomico.JPG|Iod als Dampf
 Iod Kristallin doppeltsublimiert.JPG|Kristallines Iod
</gallery>

=== Kristall- und Molekülstruktur ===
Iod besitzt die Eigenschaften eines [[Halbleiter]]s. Diese Eigenschaften sind auf das Vorhandensein eines Schichtgitters zurückzuführen, in dem einzelne Ebenen aus I<sub>2</sub>-Molekülen (Bindungslänge 271,5&nbsp;[[Pikometer|pm]]) bestehen. Der Abstand der Ebenen in einem orthorhombischen Schichtkristall beträgt 441,2&nbsp;pm und entspricht damit dem Van-der-Waals-Abstand zwischen zwei Iod-Atomen (430&nbsp;pm). Das Ergebnis der Messung des kürzesten Abstands zwischen zwei Iod-Molekülen liegt mit 349,6&nbsp;pm deutlich darunter.

<gallery widths="180" heights="200" class="center">
 Iodine-unit-cell-3D-balls-B.png|3-D-Modell der [[Elementarzelle]]
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=== Chemische Eigenschaften ===
Iod reagiert weitaus weniger heftig mit anderen Elementen wie [[Phosphor]], [[Aluminium]], [[Eisen]] und [[Quecksilber]] als [[Chlor]] und [[Brom]]. Mit [[Wasserstoff]] reagiert Iod zu [[Iodwasserstoff]], welcher beim leichten Erwärmen jedoch schnell wieder in die Elemente zerfällt.

:<math>\mathrm{I_2 + H_2\, \rightleftharpoons\, 2\,HI}</math>
: <small>Iod und Wasserstoff stehen mit Iodwasserstoff im Gleichgewicht. Bei erhöhter Temperatur wird dieses nach links verschoben.</small>

Mit [[Ammoniak]] findet aufgrund der damit verbundenen Volumenzunahme eine explosionsartige Reaktion statt.

:<math>\mathrm{3\,I_2 + 2\,NH_3 \rightarrow 6\,HI + N_2}</math>
: <small>Drei [[Mol]] Iod und zwei Mol Ammoniak reagieren zu sechs Mol Iodwasserstoff und einem Mol [[Stickstoff]].</small>

Mit [[Ammoniaklösung]] bildet Iod [[Iodstickstoff|Triiodstickstoff]] (NI<sub>3</sub>).

Eine interessante Eigenschaft des Iods äußert sich darin, Polyiodidverbindungen einzugehen. Dabei verbinden sich gelöste I<sub>2</sub>-Moleküle jeweils mit einem Iodid-[[Anion]] zum einfach negativ geladenen I<sub>3</sub><sup>−</sup>-Anion. Eine Eigenschaft dieser Polyiodidverbindung ist, dass sie sich in Stärke-[[Helix|Helices]] einlagert. Diese Einlagerungsverbindungen rufen bereits in geringen Konzentrationen eine intensive Blaufärbung hervor (empfindlicher und spezifischer [[Iod-Stärke-Reaktion|Iod-Stärke-Nachweis]]).

=== Iod-Kationen ===
Von Iod sind verschiedene [[Kation]]en bekannt. So entsteht das blaue Diiod-Kation I<sub>2</sub><sup>+</sup>, wenn Iod durch in [[Schwefelsäure]] gelöstes [[Schwefeltrioxid]] (65%iges [[Schwefelsäure#Oleum|Oleum]]: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> · 2 SO<sub>3</sub>) [[Oxidation|oxidiert]] wird:

:<math>\mathrm{2\,I_2 + 2\,SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 2\,I_2^+ + SO_2 + 2\,HSO_4^-}</math>

Zur Oxidation kann ebenso [[Antimon(V)-fluorid]] bzw. [[Tantalpentafluorid]] in flüssigem [[Schwefeldioxid]] verwendet werden:

:<math>\mathrm{2\,I_2 + SbF_5 \rightarrow 2\,I_2^+ + SbF_3 + 2\,F^-}</math>

Es gelang jedoch bisher nicht, Verbindungen mit dem un[[Solvatisierung|solvatisierten]], das heißt lösungsmittelfreien Monoiod-Kation I<sup>+</sup> herzustellen. Selbst in Verbindung mit einer extrem schwachen [[Lewis-Säure-Base-Konzept|Lewis-Base]] wie dem [[Perchlorat]]-Anion ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> findet man kovalent gebundenes Iod vor. In der Gasphase kann man das I<sup>+</sup>-Ion bei Abwesenheit eines Gegenions jedoch nachweisen.

== Isotope ==
{{Hauptartikel|Liste der Isotope/Ordnungszahl 51 bis Ordnungszahl 60#53 Iod|titel1=Liste der Iodisotope}}
{{Siehe auch|Anthropogenes Iod-129 in der Umwelt}}
Von Iod sind bisher 36 [[Isotope]] und 10 [[Kernisomer]]e bekannt. Von diesen ist nur ein Isotop stabil, so dass natürlich vorkommendes Iod zu 100 % aus dem einzigen stabilen [[Isotop]] <sup>127</sup>I besteht. Iod ist daher ein [[Reinelement]] ([[anisotop]]). Von den instabilen Isotopen besitzt der [[Betastrahler]] <sup>129</sup>I mit 15.700.000 Jahren eine sehr lange Halbwertszeit. Daneben gibt es vier Isotope mit mehr als einem Tag Halbwertszeit: <sup>124</sup>I (4,2 Tage), <sup>125</sup>I (59 Tage), <sup>126</sup>I (13 Tage) und <sup>131</sup>I (8,0 Tage). Instabile Iodisotope entstehen z.&nbsp;B. bei der [[Kernspaltung]] und stellen bei ihrer Freisetzung in die Luft eine Gesundheitsgefahr dar, weil sie sich in der Schilddrüse anreichern können. Iod-135 ist bei der [[Xenonvergiftung]] relevant, da es Mutternuklid des [[Neutronengift]]es Xenon-135 ist. Daher stammt auch der in englischen Publikationen zu findende Name ''Iodine Pit'' – Jodgrube – für das Phänomen.

== Verwendung ==
=== Lebensmittel ===
{| class="wikitable floatright"
|+ Iod-Höchstmengen bei Futtermitteln<ref>[[Deutscher Verband Tiernahrung]]: ''[http://www.dvtiernahrung.de/aktuell/faqs-oder-haeufige-fragen-und-vorurteile/jod-im-tierfutter.html Wird Futter Jod zugegeben und wenn ja wieso?]'' Gesehen 12. Mai 2015.</ref>
! Tiergruppe !! Iodmenge<br />[mg/kg]
|-
| [[Unpaarhufer]] ([[Hauspferd|Pferde]],<br />Esel, Maultiere)
|style="text-align:right"| 4
|-
| Milchkühe
|style="text-align:right"| 5
|-
| Legehennen
|style="text-align:right"| 5
|-
| Schweine
|style="text-align:right"| 10
|-
| Mastgeflügel
|style="text-align:right"| 10
|-
| Fische
|style="text-align:right"| 20
|}
Der [[Mineralstoff]] Iod (meist in der Form als Iodid) gilt in der Ernährung der Menschen und vieler Tiere als [[Nährstoff]] und hierbei als [[Essentieller Stoff|essentielles]] [[Spurenelement]]. Insbesondere [[Jodsalz]] wird als iodiertes Lebensmittel (angereichert mit Iodaten) zur Vorbeugung gegen Jodmangel eingesetzt. In [[Verordnung (EG) Nr. 1925/2006 (Anreicherungsverordnung)]] wurde der Iodgehalt in Lebensmitteln festgesetzt, um ihn gesundheitsbezogen entsprechend [[Verordnung (EG) Nr. 1924/2006 (Health Claims)]] in der [[Europäische Union|Europäischen Union]] (deklariert nach Maßgabe der nationalen [[Lebensmittel-Kennzeichnungsverordnung]]en in Deutschland, Österreich und der Schweiz) bewerben zu dürfen. Dazu wird es oft zugesetzt, meist als Calciumiodid. Auch in Fertig-Tierfutter wird Iod zugesetzt, so in den meisten Katzen- und Hundenahrungen, aber auch Vogelfutter (z.&nbsp;B. für Kanarienvögel) kann iodiert werden. Für die Iodzugabe bei Schlachttieren gelten in der EU auf Empfehlung bzw. auf Befragen der [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (EFSA) Höchstgehalte (siehe nebenstehende Tabelle).

In Deutschland kommen Iodverbindungen in den Böden unverändert in zu geringen Mengen vor. Durch die Jodprophylaxe, die im Wesentlichen aus der Iodierung von Speisesalz („Jodsalz“) und der Iodierung von Futtermitteln in der Landwirtschaft besteht, konnte die Iodversorgung in Deutschland soweit verbessert werden, dass die [[Iodurie]] bei Kindern – die als zuverlässigstes Kriterium zur Beurteilung der Iodversorgung gilt – in einer großen Stichprobe zwischen 2003 und 2006 im [[Median]] 117&nbsp;μg/l erreichte. Sie lag damit im unteren Bereich der von der [[Weltgesundheitsorganisation]] (WHO) empfohlenen Spanne von 100 bis 200&nbsp;μg/l.<ref>{{Literatur |Autor=M. Thamm, U. Ellert, W. Thierfelder, K.-P. Liesenkötter, H. Völzke |Titel=Jodversorgung in Deutschland. Ergebnisse des Jodmonitorings im Kinder- und Jugendgesundheitssurvey (KiGGS) |Sammelwerk=[[Bundesgesundheitsblatt|Bundesgesundheitsbl – Gesundheitsforsch – Gesundheitsschutz]] |Band=50 |Datum=2007 |Seiten=744–749 |Online=http://edoc.rki.de/oa/articles/re5D5gfxZr3AY/PDF/20L607TFqaoqQ.pdf |Abruf=2011-10-27 |DOI=10.1007/s00103-007-0236-4 |PMID=17514459}}</ref> Damit gilt Deutschland nach WHO-Kriterien als ausreichend mit Iod versorgt.<ref name="Silbernagl 620">{{Literatur |Autor=Hans-Christian Pape, Armin Kurtz, Stefan Silbernagl |Titel=Physiologie |Auflage=7. |Verlag=Georg Thieme Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-796007-2 |Seiten=620}}</ref> Dennoch besteht in Deutschland bei 36 % der Bevölkerung ein milder und bei 21 % ein moderater bis schwerer [[Jodmangel]].<ref name="Silbernagl 620" />

=== Medizinische Anwendungen ===
[[Datei:ExAntiseptic.jpg|mini|Behandlung einer Wunde mit einer antiseptischen Iod-Lösung.]]
[[Iodtinktur]] und [[Iodoform]] enthalten Iod in elementarer bzw. gebundener Form und dienen als [[Antimykotikum]] und [[Antiseptikum]]. Es wird vermutet, dass die [[Desinfektion|desinfizierende]] Wirkung auf der Abspaltung von [[Sauerstoff]] aus Wasser beruht. Dieser Sauerstoff ist kurz nach seiner Freisetzung ''([[in statu nascendi]])'' besonders reaktionsfähig:

:<math>\mathrm{I_2 + H_2O \rightarrow 2 \ HI + O_{\mathrm nasc}}</math>

Dieser Mechanismus wird auch für die anderen Halogene diskutiert. Iod wird aus diesem Grund in einzelnen Fällen auch zur [[Desinfektion]] von Wasser in Badeanstalten genutzt. Vorteilhaft ist in diesem Zusammenhang, dass Iod weniger aggressiv ist als Chlor. Allerdings vermag diese Wasserbehandlung nicht Algen abzutöten, so dass zusätzlich ein [[Algizid]] zugesetzt werden muss. Der intensive Gebrauch von Iod kann aber zu Hautverfärbungen führen. Auch besteht die Gefahr der [[Allergie|Allergisierung]]. Beides ist durch Einsatz von so genannten [[Iodophore]]n, Trägermaterialien, die Iod binden können, vermeidbar.

[[Iodate]] werden in Form von [[Natriumiodat]] oder [[Kaliumiodat]] in geringen Mengen dem [[Speisesalz]] zugesetzt, um [[Jodmangel]]erkrankungen vorzubeugen. Es wird im Handel umgangssprachlich als [[Jodsalz]] angeboten.

Die [[Radioaktivität|radioaktiven]] Iod-[[Isotop]]e <sup>131</sup>I (8,02 Tage Halbwertszeit) und <sup>123</sup>I (13,22 Stunden Halbwertszeit) werden als Radiopharmaka in der [[nuklearmedizin]]ischen Diagnostik und Therapie vorwiegend von [[Schilddrüse]]nerkrankungen eingesetzt (''vergleiche'' [[Radiojodtherapie]]), wobei <sup>131</sup>I heute verstärkt zum Einsatz kommt. Zur Bestimmung des [[Knochen]]mineralgehalts wird <sup>125</sup>I ([[Gammastrahlung]] von {{nowrap|1=''E''<sub>γ</sub> = 35&nbsp;keV,}} 59,4&nbsp;Tage Halbwertszeit) herangezogen. <sup>125</sup>I ist zudem das am häufigsten im [[Radioimmunassay]] (RIA) verwendete Radioisotop.<ref>{{Literatur |Autor=Rowa Yousef Alhabbab |Titel=Radioimmunoassay (RIA) |Sammelwerk=Basic Serological Testing |Verlag=Springer International Publishing |Ort=Cham |Datum=2018 |Reihe=Techniques in Life Science and Biomedicine for the Non-Expert |ISBN=978-3-319-77694-1 |DOI=10.1007/978-3-319-77694-1_11 |Seiten=77–81}}</ref>

Iod ist ein häufig eingesetzter [[Katalysator]] bei [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktionen]]. So verwendet man es bei stereospezifischen [[Polymerisation]]en von [[1,3-Butadien]]. Die [[Sulfurierung]] [[Aromaten|aromatischer]] Verbindungen sowie die [[Alkylierung]] und [[Kondensationsreaktion|Kondensation]] aromatischer [[Amine]] sind weitere Einsatzfelder.

[[Aromaten|Aromatische]] Iodverbindungen werden als [[Röntgen]][[kontrastmittel]] in der [[Diagnostik]] eingesetzt.

Natriumiodid wird als [[Szintillator]] in [[Szintillationszähler]]n eingesetzt.

=== Strahlenschutz ===
Radioaktive Iod-Isotope sind im [[Radioaktiver Niederschlag|Fallout]] von Nuklearexplosionen und im Reaktor von [[Kernkraftwerk]]en (KKW) enthalten. Für den Fall eines [[Liste von Unfällen in kerntechnischen Anlagen|Atomunfalles]] mit der Freisetzung radioaktiver Iodisotope bevorraten Bund und Länder<!--Ausdruck, bei welchem auch OMA unmittelbar klar ist, dass es sich um Deutschland handelt?--> in der Umgebung der deutschen Kernkraftwerke insgesamt 137 Millionen [[Kaliumiodid]]-Tabletten mit hohem Gehalt des stabilen Iodisotops <sup>127</sup>I (meist als „Jod-Tabletten“ bezeichnet), die im Kontaminierungsfall durch eine [[Iodblockade]] die Aufnahme der radioaktiven Iodisotope in der Schilddrüse verhindern sollen. Der Vorrat wurde zuletzt 2004 erneuert.<ref>{{Internetquelle |autor= |url=https://www.bmub.bund.de/pressemitteilung/vorrat-an-jodtabletten-wird-ausgetauscht/ |titel=Vorrat an Jodtabletten wird ausgetauscht – BMUB-Pressemitteilung |werk=bmub.bund.de |datum=2004-05-19 |abruf=2017-11-05}}</ref> In der Schweiz werden an alle Personen, die im Umkreis von 50 Kilometer um ein Kernkraftwerk wohnen (rund 4,6 Millionen), sowie an die dort ansässigen Betriebe Kaliumiodid-Tabletten abgegeben.<ref>{{Internetquelle |autor= |url=https://www.admin.ch/gov/de/start/dokumentation/medienmitteilungen.msg-id-51733.html |titel=Die Abgabe von Jodtabletten zur Vorsorge bei einem Kernkraftwerkunfall wird ausgeweitet |werk=admin.ch |datum=2014-01-22 |abruf=2017-11-05}}</ref>

Iod-Radionuklide liegen als Ergebnis der Kernspaltung in hoher Konzentration im Gap, dem Spalt zwischen den Brennstofftabletten und dem [[Brennstabhülle|Hüllrohr]] der KKW-Brennstäbe, vor. Sollte der [[Sicherheitsbehälter]] des KKW im Falle eines [[Kernschaden]]s oder gar einer [[Kernschmelze]] nach Unfalleintritt ein Leck aufweisen, so sorgt es aus Sicht des Strahlenschutzes für großen Schaden, da es als sehr [[Flüchtigkeit|flüchtiges]] Nuklid praktisch als erstes, neben den radioaktiven Isotopen <sup>85</sup>Kr und <sup>135</sup>Xe der Edelgase [[Krypton]] und [[Xenon]], in größerer Konzentration freigesetzt wird und in den biologischen Kreislauf gelangt.

== Biologische Bedeutung ==
[[Datei:(S)-Thyroxine Structural Formulae V2.svg|mini|Das Schilddrüsenhormon [[Thyroxin]]]]
Nach Aufnahme von größeren, im Milligrammbereich liegenden Dosen von Iodverbindungen treten Reizwirkungen an Haut und Schleimhäuten auf. Dies kann zum „Jodismus“ führen, einhergehend mit den Symptomen Schnupfen („Jodschnupfen“), [[Konjunktivitis]], [[Bronchitis]] und [[Exanthem]]en. Die Wirkung auf die Bronchialschleimhaut hat dazu geführt, dass Iodsalze früher als [[Expektorans]] benutzt wurden.
Andererseits kann hochdosiertes Iodid bei [[Hyperthyreose]] zur Suppression genutzt werden, da es die Freisetzung und die Synthese von Schilddrüsenhormonen hemmt.

=== Schilddrüsenhormone ===
Iod spielt im Organismus hauptsächlich eine Rolle für die Produktion der Schilddrüsenhormone [[Thyroxin]] (T4) und [[Triiodthyronin]] (T3), die vier bzw. drei Iodatome enthalten. Der Iodvorrat im menschlichen Körper wird auf 10 bis 30 Milligramm beziffert. [[Jodmangel]] führt zunächst nur zu einer [[Euthyreose|euthyreoten]] [[Struma|Kropfbildung]]. Erst ein ausgeprägter Jodmangel hat auch eine Unterfunktion der [[Schilddrüse]] ([[Hypothyreose]]) zur Folge, die sich durch eine Minderproduktion von T4 und T3 auszeichnet. Da die Schilddrüsenhormone wesentliche Funktionen in der Regulation von [[Stoffwechsel]]prozessen in beinahe jeder Zelle des Körpers übernehmen, resultieren aus einer [[Schilddrüsenunterfunktion]] schwerwiegende Stoffwechsel- und Entwicklungsstörungen.

Zur Rolle der Iodversorgung bei Schilddrüsenkrankheiten siehe [[Struma#Vorbeugung|Jodprophylaxe]], [[Iodunverträglichkeit]], [[Hyperthyreose]] und [[Hashimoto-Thyreoiditis]].

== Sicherheitshinweise ==
Iod ist von der EU als [[Gefahrstoff]] klassifiziert, dessen Freisetzung in die Umwelt zu vermeiden ist. Beim Umgang mit dem Element sind entsprechende Schutzmaßnahmen einzuhalten. Reste von Iod sind mit [[Natriumthiosulfat]]-Lösung zu behandeln (→ Reduktion zu Iodid). Vor der Entsorgung ins Abwasser muss der pH-Wert des Reaktionsgemisches mit [[Natriumhydrogencarbonat]] [[Neutralisation (Chemie)|neutralisiert]] werden. Iod darf niemals mit Ammoniak in Verbindung gebracht werden, da sich sonst explosiver [[Iodstickstoff]] bilden kann.

== Analytik ==
=== Klassische qualitative Analytik von Iod ===
Die Iod-[[Stärke]]-Reaktion ist die bekannteste Methode, um elementares Iod nachzuweisen. Für den Nachweis gibt man etwas wässrige Stärkelösung in die zu untersuchende Probe. Bei Anwesenheit von Iod bildet sich ein farbiger Komplex aus.

Iodid-Ionen lassen sich durch spezifische [[Fällungsreaktion]]en nachweisen. Sehr bekannt ist die Reaktion mit [[Silbernitrat]], was zu einer Fällung von gelbem [[Silberiodid]] führt:

:<math>\mathrm{AgNO_3 + NaI \rightarrow AgI \downarrow + NaNO_3}</math>

[[Quecksilber(I)-nitrat]] fällt, wenn es im Überschuss eingesetzt wird, Iodid-Ionen in Form von gelbgrünem [[Quecksilber(I)-iodid]]:

:<math>\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 + 2 \ NaI \rightarrow Hg_2I_2 \downarrow + 2 \ NaNO_3}</math>

Wird dagegen [[Quecksilber(II)-nitrat]] verwendet, so erhält man einen roten Niederschlag von [[Quecksilber(II)-iodid]]:

:<math>\mathrm{Hg(NO_3)_2 + 2 \ NaI \rightarrow HgI_2 \downarrow + 2 \ NaNO_3}</math>

Die Redoxreaktion von elementarem Chlor mit Iodid ist die Grundlage einer weiteren qualitativen Nachweisreaktion. [[Chlorwasser]] vermag Iodid zu elementarem Iod zu [[Oxidation|oxidieren]], während Chlor zum Chlorid reduziert wird. Das gebildete Iod wird als bräunliche Färbung sichtbar. Es kann mit organischen Lösungsmitteln (z.&nbsp;B. [[Chloroform]] oder [[Tetrachlorkohlenstoff]]) extrahiert und zur photometrischen quantitativen Analyse herangezogen werden.

:<math>\mathrm{2\,I^- + Cl_2 \longrightarrow I_2\! + 2\,Cl^- }</math>

=== Instrumentelle quantitative Analytik des Iods ===
==== Atomabsorptionsspektrometrie (AAS) ====
Iod ist mit Hilfe der AAS praktisch nicht routinemäßig nachweisbar, da die Resonanzlinie im Vakuum-UV bei 183,0&nbsp;nm liegt. Lediglich vereinzelte analytische Arbeitsgruppen berichten von indirekten Verfahren, welche jedoch mit großen Unsicherheiten behaftet sind.<ref>B. Welz, M. Sperling: ''Atomabsorptionsspektrometrie.'' 4. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1997, ISBN 3-527-60320-4.</ref>

==== Atomemissionsspektrometrie (AES) ====
Iodid kann mit Hilfe der ICP-AES (ICP, induktiv-gekoppeltes Plasma) nachgewiesen werden. Eine Methode ist die oxidative Ioddampferzeugung. Die aus Iodat reduktiv erzeugten Iodidionen werden im Plasma atomisiert und zur Emission bei 178,3&nbsp;nm angeregt. Die mit dieser Methode erreichte [[Nachweisgrenze]] beträgt 0,4&nbsp;μg/l.<ref>E. Vtorushina, A. Saprykin, G. Knapp: ''Optimization of the Conditions of Oxidation Vapor Generation for Determining Chlorine, Bromine and Iodine in Aqueous Solutions by Inductively Coupled Plasma Atomic-Emission Spectrometry.'' In: ''[[Journal of Analytical Chemistry]].'' 63&nbsp;(7), 2008, S.&nbsp;643–648, [[doi:10.1134/S1061934808070071]].</ref>

==== Massenspektrometrie (MS) ====
In der Natur kommt nur das Isotop <sup>127</sup>I vor. Es ist als einziges stabil. Mit Hilfe der ICP-Quadrupol-MS (ICP, induktiv-gekoppeltes Plasma) kann es in aufgeschlossenen Gesteinsproben mit einer Nachweisgrenze von etwa 0,01&nbsp;ng/ml bestimmt werden.<ref>J. Chai, Y. Muramatsu: ''Determination of Bromine and Iodine in Twenty-three reference Geochemical Reference Materials by ICP-MS.'' In: ''[[Geostandards and Geoanalytical Research]].'' 31&nbsp;(2), 2007, S.&nbsp;143–150, [[doi:10.1111/j.1751-908X.2007.00856.x]].</ref> Für die Analytik des Iods in Serum- und Urinproben steht als spezifische und sensitive Methode die Kopplung der [[Ionenchromatographie]] und der [[ICP-MS]] zur Verfügung.<ref>B. Michalke, H. Witte: ''Characterization of a rapid and reliable method for iodide biomonitoring in serum and urine based on ion chromatography-ICP-mass spectrometry.'' In: ''[[J Trace Elem Med Biol]].'' 29, Jan 2015, S.&nbsp;63–68, PMID 24933092.</ref>

==== Ionenchromatographie (IC) ====
Eine gute Methode, um Iodide aus einer Probelösung zu separieren, ist die Anionenaustausch-Chromatographie. Dabei wird Iodid auf einer Ionentauschersäule von anderen Ionen getrennt. Die Detektion erfolgt z.&nbsp;B. mit Hilfe elektrochemischer Detektoren, die entweder die Leitfähigkeit des [[Elution|Eluats]] messen oder mittels gepulster [[Amperometrie]] die geflossene Strommenge bestimmen. Mit Hilfe der gepulsten Amperometrie konnte eine Nachweisgrenze von 0,5&nbsp;μg/l Iodid im Meerwasser erzielt werden.<ref>L. Liang, Y. Cai, Sh. Mou, J. Cheng: ''Comparisons of disposable and conventional silver working electrode for the determination of iodide using high-performance anion-exchange chromatography with pulsed amperometric detection.'' In: ''[[Journal of Chromatography A]].'' 1085, 2005, S.&nbsp;37–41, [[doi:10.1016/j.chroma.2004.12.060]], PMID 16106845.</ref> Seit kurzer Zeit wird die Ionenchromatographie auch mit der Massenspektrometrie gekoppelt. Die IC-Tandem-MS-Technik erreicht eine Nachweisgrenze von 0,33&nbsp;μg/l Urin.<ref>L. Valentin-Blasini, B. Blount, A. Delinsky: ''Quantification of iodide and sodium-iodide symporter inhibitors in human urine using ion chromatography tandem mass spektrometry.'' In: ''[[Journal of Chromatography A]].'' 1155, 2007, S.&nbsp;40–46, [[doi:10.1016/j.chroma.2007.04.014]], PMID 17466997.</ref>

==== Photometrie ====
Die bekannteste Methode zur photometrischen Erfassung von Iodid ist die kinetische Methode nach Sandell und Kolthoff. Die katalytische Wirkung von Iodid auf die Reduktion von Cer(IV) durch As(III) ist proportional zur Iodidkonzentration und kann über die Geschwindigkeit der Entfärbung der gelben Cer(III)-Lösung bestimmt werden. Dieses Verfahren wurde von Moxon und Dixon weiterentwickelt und auf die Oxidation von Thiocyanat durch Nitrit angewandt. Die kinetische Messung der [[Absorbanz]] wird bei 450&nbsp;nm durchgeführt. Es wurde eine Nachweisgrenze für den Gesamtiodgehalt in Nahrungsmitteln von 0,01&nbsp;μg/g erreicht.<ref>R. Moxon, E. Dixon: ''Semi-automatic Method for the Determination of Total Iodine in Food.'' In: ''[[Analyst]].'' 105, 1980, S.&nbsp;344–352, [[doi:10.1039/AN9800500344]], PMID 7406209.</ref>

==== Voltammetrie ====
Für die elektrochemische Bestimmung von Iodid eignet sich hervorragend die kathodische Stripping-[[Voltammetrie]]. Dabei geht der eigentlichen voltammetrischen Bestimmung eine oxidative Anreicherungsperiode auf einer Kohlenstoffpaste-Elektrode bei 700&nbsp;mV voraus. Das angereicherte Iod wird beim Scannen eines Potentialfensters von 700&nbsp;mV bis −400&nbsp;mV wieder reduziert. Der Reduktionsstrom ist proportional zur Iodidkonzentration. Es wurde eine Nachweisgrenze von 0,25&nbsp;μmol/l erzielt.<ref>I. Svancara, J. Konvalina, K. Schachl, K. Kalcher, K. Vytras: ''Stripping Voltammetric Determination of Iodide with Synergistic Accumulation at a Carbon Paste Electrode.'' In: ''[[Electroanalysis]].'' 10&nbsp;(6), 1998, S.&nbsp;435–441, {{DOI|10.1002/(SICI)1521-4109(199805)10:6<435::AID-ELAN435>3.0.CO;2-J}}.</ref>

== Verbindungen ==
[[Datei:Lopamidol.png|mini|Strukturformel von [[Iopamidol]]]]

''→ Kategorie: [[:Kategorie:Iodverbindung|Iodverbindung]]''

Iod bildet Verbindungen in verschiedenen [[Oxidationsstufe]]n von −1 bis +7. Die stabilste und häufigste Oxidationsstufe ist dabei −1, die höheren werden nur in Verbindungen mit den elektronegativeren Elementen [[Sauerstoff]], [[Fluor]], [[Chlor]] und [[Brom]] gebildet. Dabei sind die ungeraden Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7 stabiler als die geraden.

=== Iodwasserstoff und Iodide ===
Anorganische Verbindungen, in denen das Iod in der Oxidationsstufe −1 und damit als [[Anion]] vorliegt, werden [[Iodide]] genannt. Diese leiten sich von der gasförmigen Wasserstoffverbindung [[Iodwasserstoff]]&nbsp;(HI) ab. Eine wässrige Lösung davon bezeichnet man als [[Iodwasserstoffsäure]]. In wässriger Lösung gibt sie sehr leicht das [[Proton (Chemie)|Proton]] (pK<sub>s</sub> –10) ab und wirkt daher stärker sauer als [[Bromwasserstoff]] (pK<sub>s</sub> –8,9) oder [[Chlorwasserstoff]] (pK<sub>s</sub> –6,2) in Wasser.

Besonders bekannt sind die Iodide der [[Alkalimetalle]], vor allem [[Natriumiodid]] und [[Kaliumiodid]].
Iodide sind in der Regel gut wasserlöslich, Ausnahmen sind viele Schwermetalliodide wie z.&nbsp;B. [[Silberiodid]], [[Quecksilber(I)-iodid]], [[Quecksilber(II)-iodid]] und [[Blei(II)-iodid]].

Iodide wirken als starke Reduktionsmittel. Lufteinwirkung bewirkt eine allmähliche Braunverfärbung bei Iodiden, Kupfer(II)-Salzlösungen verursachen das Ausfällen von [[Kupferiodid#Gewinnung und Darstellung|Cu(I)-Iodid]] und Freisetzen von Iod. [[Silberiodid]] ist nur bei Lichtausschluss stabil, bei Belichtung oxidiert Ag(I) das Iodid zu Iod und Silberkristallkeimen ([[Fotografie#Lichtempfindliche Schicht|Schwarzfärbung bei Photonegativen]]).

=== Iodoxide ===
Es ist eine größere Anzahl Verbindungen von Iod und [[Sauerstoff]] bekannt. Diese sind nach den allgemeinen Formeln IO<sub>x</sub> (x&nbsp;=&nbsp;1–4) und I<sub>2</sub>O<sub>x</sub> (x&nbsp;=&nbsp;1–7) aufgebaut. Von den Iodoxiden wurden die Verbindungen IO, IO<sub>2</sub>,<ref>B. J. Allan, J. M. C. Plane, G. McFiggans: ''Observations of OIO in the remote marine boundary layer.'' In: ''[[Geophysical Research Letters]].'' 28&nbsp;(10), 2001, S.&nbsp;1945–1948, [[doi:10.1029/2000GL012468]].</ref> [[Diiodtetraoxid|I<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]], I<sub>4</sub>O<sub>9</sub>, I<sub>2</sub>O<sub>5</sub> und I<sub>2</sub>O<sub>6</sub> nachgewiesen, wovon [[Diiodpentoxid]]&nbsp;(I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) die stabilste Verbindung ist.<ref name="HOWI_488">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=488|Endseite=489}}</ref>

=== Iodsauerstoffsäuren ===
Neben den Iodoxiden bilden Iod und Sauerstoff auch mehrere [[Sauerstoffsäure]]n, bei denen ein Iodatom von einem bis vier Sauerstoffatomen umgeben ist, sowie die dazugehörigen Salze: [[Hypoiodige Säure]]&nbsp;(HIO) und [[Hypoiodite]], [[Iodige Säure]]&nbsp;(HIO<sub>2</sub>) und die entsprechenden [[Iodite]], [[Iodsäure]]&nbsp;(HIO<sub>3</sub>) und [[Iodate]] sowie die [[Periodsäure]]&nbsp;(H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>) und die dazugehörigen [[Periodate]].

=== Interhalogenverbindungen ===
Iod geht mit den anderen Halogenen eine Reihe von [[Interhalogenverbindungen]] ein. Diese sind [[Iodfluorid]]&nbsp;(IF), [[Iodtrifluorid]]&nbsp;(IF<sub>3</sub>), [[Iodpentafluorid]]&nbsp;(IF<sub>5</sub>), [[Iodheptafluorid]]&nbsp;(IF<sub>7</sub>), [[Iodchlorid]]&nbsp;(ICl), [[Ioddichlorid]]&nbsp;((ICl<sub>2</sub>)<sub>2</sub>), [[Iodtrichlorid]]&nbsp;(ICl<sub>3</sub>) und [[Iodbromid]]&nbsp;(IBr). Iod ist in diesen Verbindungen stets das elektropositivere Element.

=== Organische Iodverbindungen ===
Eine Vielzahl von organischen Iodverbindungen (auch ''Organoiodverbindungen'') wird synthetisch hergestellt, z.&nbsp;B. [[Iodalkane]] und [[Iodaromaten]]. Eingesetzt werden sie unter anderem in der Medizin als [[Kontrastmittel]].
Auch in der Natur werden Iodverbindungen durch bspw. Makroalgen produziert. Unter Sonneneinstrahlung ist außerdem die Produktion von CH<sub>3</sub>I und anderen Verbindungen an der Meeresoberfläche möglich.<ref>Manuela Martino u. a.: ''A new source of volatile organoiodine compounds in surface seawater.'' In: ''[[Geophysical Research Letters]].'' 36&nbsp;(1), 2009, [[doi:10.1029/2008GL036334]].</ref>

== Siehe auch ==
* [[Iodwasser]]
* [[Melzers Reagenz]]

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=440|Endseite=442}}
* B. J. Füger, R. Dudczak, C. H. Pirich, G. Zettinig: ''Jodstoffwechsel.'' In: ''[[Journal für Ernährungsmedizin]].'' 4&nbsp;(2), 2002, S.&nbsp;7–9 (Ausgabe für Österreich), [http://www.kup.at/kup/pdf/1115.pdf (PDF; 185&nbsp;kB)].

== Weblinks ==
{{Commonscat|Iodine|Iod}}
{{Wiktionary|Jod}}
* [https://www.bfr.bund.de/de/jodversorgung_in_deutschland_wieder_ruecklaeufig___tipps_fuer_eine_gute_jodversorgung-128626.html ''Jodversorgung in Deutschland wieder rückläufig – Tipps für eine gute Jodversorgung''] – Fragen und Antworten des [[Bundesinstitut für Risikobewertung|Bundesinstituts für Risikobewertung (BfR)]]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4162271-6|LCCN=sh85067769|NDL=00574371}}

[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Iod| ]]