Quelltext der Seite Eisen(II)-chlorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel   = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumchlorid.png|180px|Struktur von Eisen(II)-chlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis  = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Eisen|Fe]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]<sup>−</sup>
| Suchfunktion     = Cl2Fe FeCl2
| Andere Namen     = * Ferrochlorid
* Eisendichlorid
* Eisenchlorür
* Ferrum chloratum
| Summenformel     = FeCl<sub>2</sub><br />FeCl<sub>2</sub> · 4 H<sub>2</sub>O
| CAS              = * {{CASRN|7758-94-3}}
* {{CASRN|16399-77-2|Q0}} (Dihydrat)
* {{CASRN|13478-10-9|Q27159029}} (Tetrahydrat)
| EG-Nummer        = 231-843-4
| ECHA-ID          = 100.028.949
| PubChem          = 24458
| ChemSpider       = 22866
| DrugBank         = DB13569
| ATC-Code         = {{ATC|B03|AA05}}
| Beschreibung     = weiße Kristalle<ref name="GESTIS" />, als Tetrahydrat blaugrüne, monokline, [[Deliqueszenz|zerfließliche]] Kristalle<ref>{{RömppOnline |ID=RD-05-00435 |Name=Eisenchloride |Abruf=2014-05-30}}</ref>
| Molare Masse     = * 126,75 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (wasserfrei)
* 198,83 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (Tetrahydrat)
| Aggregat         = fest
| Dichte           = * 3,16 g·cm<sup>−3</sup> (wasserfrei, 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Eisen(II)-chlorid|ZVG=1490|CAS=7758-94-3|Abruf=2017-01-10}}</ref>
* 1,93 g·cm<sup>−3</sup> (Tetrahydrat)<ref name="Merck">{{Merck |103861 |Name= |Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt     = 677 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />105–110 °C (Abgabe von Kristallwasser)<ref name="Merck" />
| Siedepunkt       = 1023 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck       = 
| Löslichkeit      = gut in Wasser (644 g·l<sup>−1</sup> bei 10 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz    = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme  = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort   = Gefahr
| H                = {{H-Sätze|302|314}}
| EUH              = {{EUH-Sätze|-}}
| P                = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P         = <ref name="GESTIS" />
| MAK              = 
| ToxDaten         = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=450 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Merck" /> }}
}}

'''Eisen(II)-chlorid''' (FeCl<sub>2</sub>) ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Eisen]](II)- und [[Chlor]]id-[[Ion]]en. Eisen(II)-chlorid gehört zur Gruppe der Eisen[[halogenide]]. Daneben existiert auch ein [[kristallwasser]]haltiges '''Eisen(II)-chlorid-Tetrahydrat'''. Eisen(II)-chlorid-Tetrahydrat ist nicht durch Erhitzen in wasserfreies Eisen(II)-chlorid umzuwandeln, da es sich beim Erhitzen zersetzt und [[Eisen(II)-oxid]] bildet.

Unter die Bezeichnung ''Eisenchlorid'' fällt auch das [[Eisen(III)-chlorid]] (FeCl<sub>3</sub>).

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Eisen(II)-chlorid in Form des Minerals [[Rokühnit]] (Hydrat) vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Eisen(II)-chlorid kann durch Reduktion von Eisen(III)-chlorid mit [[Wasserstoff]] bei 300 bis 350 °C (oberhalb dieser Temperatur tritt leicht die Reduktion zu Eisen ein) dargestellt werden.<ref name="brauer">{{BibISBN|3432878230|Seiten=1641}}</ref>
:<math>\mathrm{2 \ FeCl_3 + H_2 \longrightarrow 2 \ FeCl_2 + 2 \ HCl}</math>

Eisen(II)-chlorid kann auch durch Reaktion von Eisen mit trockenem [[Chlorwasserstoff]]gas hergestellt werden, wobei sich wegen der erforderlichen hohen Temperaturen diese Reaktion weniger empfiehlt.<ref name="brauer" />

:<math>\mathrm{Fe + 2 \; HCl_{(g)} \longrightarrow FeCl_2 + H_2}</math>

Dagegen kann man wasserfreies Eisen(II)-chlorid nicht durch Auflösen von Eisen in [[Salzsäure]] und anschließende [[Fällung]] erzeugen. Dabei entsteht das wasserhaltige Eisen(II)-chlorid-Tetrahydrat FeCl<sub>2</sub>·4 H<sub>2</sub>O und molekularer [[Wasserstoff]]:

:<math>\mathrm{Fe + 2 \ HCl_{(aq)} \longrightarrow FeCl_2 \cdot 4 \ H_2 O + H_2 \uparrow}</math>

Wird die Synthese jedoch unter einer [[Stickstoff]]atmosphäre in [[Methanol]] durchgeführt, so lässt sich mit konzentrierter wässriger Salzsäure das Hexamethanol-[[Solvat]] herstellen und isolieren, welches dann thermisch zum wasserfreien Chlorid zersetzt wird<ref name="IS14">{{Literatur| Autor=G. Winter| Titel=Iron(II) halides| Hrsg=Aaron Wold and John K. Ruff| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=14| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1973| Sprache=en| Seiten=101–104| ISBNdefekt=07-071320-0}}</ref>:

:<chem>Fe + 2 HCl ->[MeOH][] FeCl2 * 6 MeOH + H2</chem>
::<chem>FeCl2 * 6 MeOH ->[T][] FeCl2 + 6 MeOH</chem>

Eine verhältnismäßig einfache Darstellung von wasserfreiem Eisen(II)-chlorid im Labor ist die Umsetzung von [[Chlorbenzol]] mit wasserfreiem Eisen(III)-chlorid bei 130 °C<ref name="IS6">{{Literatur| Autor=Peter Kovacic and Neal O. Brace| Titel=Iron(II) chloride| Hrsg=Eugene G. Rochow| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=6| Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc.| Datum=1960| Sprache=en| Seiten=172–173}}</ref>:

:<chem>C6H5Cl + 2 FeCl3 -> C6H4Cl2 + 2 FeCl2 + HCl</chem>

Außerdem entsteht es als [[Nebenprodukt]] bei der Herstellung von [[Titandioxid]] nach dem [[Chloridverfahren]]. Beim [[Beizen]] von [[Eisenblech]]en und -teilen, als vorbereitendem Schritt der [[Verzinken|Verzinkung]], fallen große Mengen an.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Eisen(II)-chlorid-Tetrahydrat.jpg|links|mini|Das grünliche Tetrahydrat des Eisen(II)-chlorids. Die braune Färbung kommt durch den Kontakt mit Luft-Sauerstoff.]]
Eisen(II)-chlorid ist ein weißes, [[hygroskopisch]]es Pulver, das im HCl-Strom bei etwa 700&nbsp;°C [[sublimiert]] werden kann. Das Tetrahydrat besitzt in reinem Zustand eine lichtblaue Farbe. Bereits durch eine geringe Oxidation, wird diese grün. Mit fortschreitender Oxidation durch Luftsauerstoff wechselt diese schnell in eine rostig-bräunliche Färbung. In Wasser und in Alkohol sind beide leicht löslich. Eisen(II)-chlorid besitzt eine [[Kristallstruktur]] vom [[Cadmium(II)-chlorid]]-Typ mit der {{Raumgruppe|R-3m|lang}} (a = 360,3&nbsp;pm, c = 1753,6&nbsp;pm).<ref>M.&nbsp;Wilkinson, J.W.&nbsp;Cable, W.C.&nbsp;Koehler: ''Neutron diffraction investigations of the magnetic ordering in FeBr<sub>2</sub>, CoBr<sub>2</sub>, FeCl<sub>2</sub> and CoCl<sub>2</sub>''. In: ''[[Physical Review]]'', '''1959''', ''20'', S.&nbsp;421–423. {{DOI|10.1103/PhysRev.113.497}}</ref> Das Tetrahydrat kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]], Raumgruppe {{Raumgruppe|P21/c|kurz}}, Gitterparameter ''a'' = 588,5 pm, ''b'' = 718 pm, ''c'' = 851,4 pm, ''β'' = 111,1°.<ref>J.J. Verbist, W.C. Hamilton, M.S. Lehmann, T.F. Koetzle: ''Neutron Diffraction Study of Iron(II) Chloride Tetrahydrate, FeCl<sub>2</sub>·4 H<sub>2</sub>'' In: ''[[Journal of Chemical Physics]]'', 56, 1972, S.&nbsp;3257–3264, [[doi:10.1063/1.1677688]].</ref> Das Dihydrat kristallisiert ebenfalls monoklin, Raumgruppe {{Raumgruppe|C2/m|kurz}}, Gitterparameter ''a'' = 735,5 pm, ''b'' = 854,8 pm, ''c'' = 363,7 pm, ''β'' = 98,18°.<ref>B. Morosin, E.J. Graeber: ''Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate.'' In: ''[[Journal of Chemical Physics]]'', 42, 1965, 898–901, [[doi:10.1063/1.1696078]].</ref>

{{Absatz|links}}

== Verwendung ==
Im Labor und in der Synthesechemie ist Eisen(II)-chlorid ein wichtiger Ausgangsstoff zur Herstellung von weiteren Eisenverbindungen wie Eisen(III)-chlorid.

Bei der [[Abwasser#Abwasserbehandlung|Abwasserreinigung]] dient es als [[Fällungsreaktion|Fäll]]- und [[Flockungsmittel]]. So verwenden beispielsweise [[Kläranlage]]n häufig Eisen(II)-chlorid zur [[Phosphatelimination]], das heißt zur Ausfällung von [[Phosphate]]n (Waschmittel- bzw. Spülmittelbestandteile). Beste Ergebnisse werden bei der [[Simultanfällung]] erreicht.

Bei langen Abwasserkanalstrecken und Abwasserdruckleitungen kommt es in den wärmeren Jahreszeiten immer wieder zu Geruchsproblemen. Ursache ist die Bildung von [[Schwefelwasserstoff]]. Diese Bildung kann mit Eisen(II)-chlorid verhindert werden.

[[Biogas]]anlagen haben ebenfalls mit der Bildung von Schwefelwasserstoff zu kämpfen. Hier wird Eisen(II)-chlorid zur [[Biogas#Einspeisung in das Erdgasnetz|Biogasentschwefelung]] eingesetzt.

Neben der festen Form wird Eisen(II)-chlorid als wässrige Lösung in gummierten Tankwagen oder in Kannen vom Chemiehandel ausgeliefert. <!-- Seit kurzem findet die Verbindung auch Verwendung in der Raumfahrt. -->

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Eisenhalogenide}}

[[Kategorie:Eisenverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Abwasserbehandlung]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]