Quelltext der Seite Chrom

{{Dieser Artikel|behandelt das chemische Element. Siehe auch [[Chrom (Begriffsklärung)]].}}

{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Chrom
| Symbol       = Cr
| Ordnungszahl = 24
| Serie        = Üm
| Gruppe       = 6
| Periode      = 4
| Block        = d
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/chromium/ www.webelements.com (Chromium)] entnommen.</ref>
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = silbrig metallisch
| CAS          = {{CASRN|7440-47-3}}
| EG-Nummer    = 231-157-5
| ECHA-ID      = 100.028.324
| Massenanteil = 0,019 % (21. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 51,9961(6)<ref name="CIAAW">[http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 140
| AtomradiusBerechnet = 166
| KovalenterRadius = 139
| VanDerWaalsRadius = 
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3[[D-Orbital|d]]<sup>5</sup> 4[[S-Orbital|s]]<sup>1</sup>
| Austrittsarbeit = 4,5 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik.]]'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,76651|suffix=(4)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-chromium">{{NIST-ASD|chromium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|652,87|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-chromium">{{Webelements|chromium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|16,486305|suffix=(15)|post=eV<ref name="NIST-ASD-chromium" />}} ≈ {{ZahlExp|1590,69|post=kJ/mol<ref name="Webelements-chromium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|30,959|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-chromium" />}} ≈ {{ZahlExp|2987,1|post=kJ/mol<ref name="Webelements-chromium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|49,16|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-chromium" />}} ≈ {{ZahlExp|4743|post=kJ/mol<ref name="Webelements-chromium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|69,46|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-chromium" />}} ≈ {{ZahlExp|6702|post=kJ/mol<ref name="Webelements-chromium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Antiferromagnetismus|antiferromagnetisch]],<br />[[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 3,1 · 10<sup>−4</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch raumzentriert
| Dichte = 7,14&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1291.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 8,5
| Schmelzpunkt_K = 2180
| Schmelzpunkt_C = 1907
| Siedepunkt_K = 2755 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2482
| MolaresVolumen = 7,23 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 347 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 16,93<ref>J. H. Downing, P. D. Deeley, R. Fichte: ''Chromium and Chromium Alloys.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, [[doi:10.1002/14356007.a07_043]].</ref>
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 5940
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 449<ref name="Harry H. Binder" />
| ElektrischeLeitfähigkeit = 7,87 · 10<sup>6</sup>
| Wärmeleitfähigkeit = 94
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +1, +2, '''+3''', +6<ref>P. P. Samuel, R. Neufeld, K. C. Mondal u. a.: ''Cr(I)Cl as well as Cr+ are stabilised between two cyclic alkyl amino carbenes†.'' In: ''Chemical Sciences.'' The Royal Society of Chemistry, London 2015, [[doi:10.1039/c5sc00646e]].</ref>
| Normalpotential =−0,744&nbsp;V (Cr<sup>3+</sup> + 3&nbsp;e<sup>−</sup> → Cr)<ref name="HOWI_1566">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1566 |Endseite= }}</ref><br>−0,913&nbsp;V (Cr<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Cr)<ref name="HOWI_1566" />
| Elektronegativität = 1,66
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8190|CAS=7440-47-3|Name=Chrom, Pulver|Abruf=2020-04-19}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze|-}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      =
| ToxDaten        = * {{ToxDaten|Typ=LC50 |Organismus=Fisch |Applikationsart=96 Stunden |Wert=13,9–210 mg·l<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten|Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=0,022–100 mg·l<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten|Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=0,07 mg·l<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten|Typ=EC50 |Organismus=[[Alge]]n |Applikationsart=72 Stunden |Wert=0,1–17,8 mg·l<sup>−1</sup>|Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 48
| Symbol = Cr
| NH = 0
| Halbwertszeit = 21,58 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,659
| Zerfallstyp1ZP = [[Vanadium|<sup>48</sup>V]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 49
| Symbol = Cr
| NH = 0
| Halbwertszeit = 42,3 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,631
| Zerfallstyp1ZP = [[Vanadium|<sup>49</sup>V]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 50
| Symbol = Cr
| NH = 4,345
| Halbwertszeit = >1,8 · 10<sup>17</sup> [[Jahr|a]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = 2 [[Elektronen-Einfang|εε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,037
| Zerfallstyp1ZP = [[Titan (Element)|<sup>50</sup>Ti]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 51
| Symbol = Cr
| NH = 0
| Halbwertszeit = 27,7025 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,753
| Zerfallstyp1ZP = [[Vanadium|<sup>51</sup>V]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Cr
| Massenzahl = 52
| NH = '''83,789'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Cr
| Massenzahl = 53
| NH = 9,501
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Cr
| Massenzahl = 54
| NH = 2,365
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 55
| Symbol = Cr
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,497 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,603
| Zerfallstyp1ZP = [[Mangan|<sup>55</sup>Mn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 56
| Symbol = Cr
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,94 [[Minute|min]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,617
| Zerfallstyp1ZP = [[Mangan|<sup>56</sup>Mn]]
}}
| NMREigenschaften=
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Cr
| Massenzahl_1 = 53
| Kernspin_1 = 3/2
| Gamma_1 = −1,515 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,000903
| Larmorfrequenz_1 = 11,3
}}
}}

'''Chrom''' ({{grcS|χρῶμα|chrṓma|de=Farbe}}) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Cr und der [[Ordnungszahl]] 24. Es zählt zu den [[Übergangsmetalle]]n, im [[Periodensystem]] steht es in der 6. [[Nebengruppe]] (6.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]]) oder [[Chromgruppe]]. Die Verbindungen von Chrom haben viele verschiedene Farben und werden oft als Pigmente in Farben und Lacken verwendet.

== Geschichte ==
[[Datei:Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829).jpg|mini|links|[[Louis-Nicolas Vauquelin]], erster Hersteller elementaren Chroms]]
1763 berichtete [[Michail Wassiljewitsch Lomonossow]] von seiner Reise nach Sankt Petersburg, dass der dort als Professor für Chemie arbeitende [[Johann Gottlob Lehmann]] ein „rotes Bleierz“ in [[Berjosowski (Swerdlowsk)|Beresowsk]] entdeckt hätte und untersuche.<ref name="Per Enghag">{{Literatur |Autor=Per Enghag |Titel=Encyclopedia of the Elements: Technical Data – History – Processing … |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2008 |ISBN=978-3-527-61234-5 |Seiten=576 |Online={{Google Buch | BuchID = fUmTX8yKU4gC | Seite = 576 }}}}</ref><ref name="Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner">{{Literatur |Autor=Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner |Titel=Mineralogie: Ein Lehrbuch auf systematischer Grundlage |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=1981 |ISBN=3-11-083686-6 |Seiten=599 |Online={{Google Buch | BuchID = Dm0GXYWWPwAC | Seite = 599 }}}}</ref>

Johann Gottlob Lehmann beschrieb 1766 ein orangerotes Mineral aus dem [[Ural]] als „[[Rotbleierz]]“, das in [[Salzsäure]] eine grüne Lösung bildet.<ref name="Per Enghag" /> Da er es für eine eisenhaltige Bleiverbindung hielt, die mit Calciumsulfat auskristallisierte, blieb Chrom weiterhin unentdeckt.<ref name="Hermann Moser">{{Literatur |Autor=Hermann Moser |Titel=Chemische Abhandlung über das Chrom |Verlag=Gerold |Datum=1824 |Seiten=1 |Online={{Google Buch | BuchID = QmFQAAAAcAAJ | Seite = 1 }}}}</ref><ref name="Gmelin">{{Literatur |Autor= |Titel=[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]: Chrom |Verlag=Springer |Datum=1962 |Seiten=51 |Online={{Google Buch | BuchID = snuNBwAAQBAJ | Seite = 2 }}}}</ref>

1770 fand [[Peter Simon Pallas]] an gleicher Stelle ein rotes Bleimineral, das von [[François Sulpice Beudant]] anfangs als Crocoise, später als [[Krokoit]] (vgl. griech. κρόκος ''krókos'' „Safran“) bezeichnet wurde.<ref name="Hermann Moser" /> Die Verwendung von Rotbleierz als Farbpigment nahm schnell zu. Ein aus Krokoit gewonnenes strahlendes Gelb, das [[Chromgelb]], wurde als [[Postgelb]] zur Modefarbe.<ref name="Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian">{{Literatur |Autor=Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian |Titel=Chromium(VI) Handbook |Verlag=CRC Press |Datum=2004 |ISBN=0-203-48796-6 |Seiten=7 |Online={{Google Buch | BuchID = DVdCqL9NbOcC | Seite = 7 }}}}</ref>

Erst 1797 entdeckte [[Louis-Nicolas Vauquelin]] im Rotbleierz eine unbekannte metallische Substanz, die er in Form einer Säure (der [[Chromsäure]]) mit [[Molybdänsäure]] verglich.<ref name="Hermann Moser" /> Er erhielt zuerst [[Chrom(III)-oxid]] Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> aus dem Mineral und Salzsäure. 1798 gelang ihm die Herstellung von verunreinigtem elementarem Chrom durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Chrom(III)-oxid mit [[Holzkohle]].<ref name="Markus Miller">{{Literatur |Autor=Markus Miller |Titel=Der große Strategie- und Edelmetall-Guide: Das FORT KNOX für Privatanleger |Verlag=FinanzBuch Verlag |Datum=2012 |ISBN=978-3-86248-267-2 |Online={{Google Buch | BuchID = bvV-x_e_FWAC | Seite = }}}}</ref> Zu etwa der gleichen Zeit beschäftigte sich auch [[Martin Heinrich Klaproth]] mit dem Mineral und entdeckte ebenfalls das neue Element, jedoch veröffentlichte Vauquelin seine Untersuchungen früher.<ref name="Hermann Moser" /> [[René-Just Haüy]], ein Freund Vauquelins, schlug vor, das neu entdeckte Metall Chrom (von griech. χρῶμα ''chrṓma'' „Farbe“) aufgrund der Vielfarbigkeit seiner Salze in unterschiedlichen Oxidationsstufen zu nennen. Anfangs gefiel Vauquelin die vorgeschlagene Bezeichnung nicht, weil das entdeckte Metall eine unscheinbare graue Färbung hatte und diesen Namen nicht rechtfertigte,<ref name="Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner" /><ref name="Jacques Guertin, James A. Jacobs, Cynthia P. Avakian" /> jedoch überzeugten ihn seine Freunde von diesem Namen.<ref name="Sergej J. Venetzkij, Hans J. Eckstein, Emil Eckstein">{{Literatur |Autor=Sergej J. Venetzkij, Hans J. Eckstein, Emil Eckstein |Titel=Erzählungen über Metalle |Verlag=Dt. V. Grundstoffind. |Datum=1994 |ISBN=3-342-00324-3 |Seiten=30 |Online={{Google Buch | BuchID = 5iyWAAAACAAJ | Seite = 30 }}}}</ref> Spuren des neuen Elementes konnte Vauquelin auch in Edelsteinen wie [[Rubin]] und [[Smaragd]] nachweisen.<ref name="Hermann Moser" />

Im 19.&nbsp;Jahrhundert wurden Chromverbindungen überwiegend als Farbpigmente und in der [[Chromgerberei]] verwandt. Ende des 20.&nbsp;Jahrhunderts werden Chrom und Chromverbindungen hauptsächlich zur Herstellung von korrosions- und hitzebeständigen Legierungen eingesetzt ([[Verchromen]], [[Chromstahl]]).<ref name="Markus Miller" />

== Vorkommen ==
[[Datei:Chrom - Trend Förderung.svg|mini|links|Zeitliche Entwicklung der Chromförderung]]

Chrom ist von der [[International Mineralogical Association]] (IMA) als [[Mineral]] anerkannt ([[Systematik der Minerale|System-Nr.]] nach Strunz: 1.AE.05 bzw. ehemals I/A.06-10), tritt allerdings in der Natur nur sehr selten in gediegener Form auf. Bisher sind lediglich zehn Fundorte bekannt.<ref>[https://www.mindat.org/show.php?id=1037&ld=1#themap mindat – Localities for Chromium] (englisch).</ref> Größtenteils wird Chrom daher nur in gebundener Form vor allem als Mineral [[Chromit]] (Chromeisenstein) FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub> mit einem Chromanteil von etwa 46 % im Tagebau oder in geringer Tiefe abgebaut. Einige andere Minerale, beispielsweise [[Ferchromid]] (~ 87 %) oder [[Grimaldiit]] (~ 61 %), enthalten zwar mehr Chrom, kommen jedoch gegenüber dem Chromit sehr viel seltener vor. Insgesamt sind zurzeit (Stand: 2010) rund 100 chromhaltige Minerale bekannt.<ref>[http://webmineral.com/chem/Chem-Cr.shtml Webmineral – Mineral Species sorted by the element Cr (Chromium)] (englisch).</ref>

Die Türkei war im [[Zweiter Weltkrieg|Zweiten Weltkrieg]] der wichtigste Lieferant von Chrom für das Dritte Reich.<ref>Jean Ziegler: ''Die Schweiz, das Gold und die Toten.'' 1. Auflage. C. Bertelsmann Verlag, München 1997, S. 46.</ref>

Im Jahr 2000 wurden ungefähr 15 Millionen Tonnen marktfähiges [[Chromit]]erz gefördert. Hieraus ließen sich 4 Millionen Tonnen Ferrochrom mit einem Marktwert von 2,5 Milliarden Dollar gewinnen. Metallisches Chrom kommt in Lagerstätten sehr selten vor. In der [[Udatschnaja]]-Mine in Russland wird eine diamantenhaltige [[Kimberlit]]-„Pipe“ ausgebeutet. In der reduzierenden Matrix bildeten sich [[Diamant]]en und metallisches Chrom.

{| class="wikitable sortable"
|-
! Land
! 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-chromium.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: CHROMIUM].</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-chromium.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: CHROMIUM].</ref>
! Reserven<ref name="usgs_2022" />
|-
|
|colspan="3" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|tausend Tonnen]])
|-
| {{FIN}} || 2.415 || 2.290 || 13.000
|-
| {{IND}} || 4.139 || 2.500 || 100.000
|-
| {{KAZ}} || 6.700 || 7.000 || 230.000
|-
| {{ZAF}} || 16.395 || 13.200 || 200.000
|-
| {{TUR}} || 10.000 || 8.000 || 26.000
|-
| {{USA}} || || || 620
|-
| Andere Länder || 5.110 || 3.980 || n.bek.
|-
| '''Gesamt''' || 44.800 || 37.000 || 570.000
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Chromium crystals and 1cm3 cube.jpg|mini|links|Chrom-Kristalle durch thermische Zersetzung von Chromiodid [[Raffination|raffiniert]]]]

Das geförderte Chromiterz wird vom tauben Gestein befreit. Im zweiten Schritt folgt ein oxidierender Aufschluss bei ca. 1200&nbsp;°C zum Chromat:

:<math>\mathrm{4 \ FeCr_2O_4 + 8 \ Na_2CO_3 + 7 \ O_2 \longrightarrow}</math>&nbsp; <math>\mathrm{8 \ Na_2CrO_4 + 2 \ Fe_2O_3 + 8 \ CO_2 \ }</math>

Das [[Natriumchromat]] wird mit heißem Wasser extrahiert und mit [[Schwefelsäure]] ins Dichromat überführt:

:<math>\mathrm{2 \ Na_2CrO_4 + H_2SO_4 \longrightarrow}</math>&nbsp; <math>\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + Na_2SO_4 + H_2O \ }</math>

Das Natriumdichromat kristallisiert beim Abkühlen als Dihydrat aus der Lösung. Durch eine nachfolgende Reduktion mit Kohle erhält man Chrom(III)-oxid:

:<math>\mathrm{Na_2Cr_2O_7 \cdot 2 \ H_2O + 2 \ C \longrightarrow}</math>&nbsp; <math>\mathrm{Cr_2O_3 + Na_2CO_3 + 2 \ H_2O + CO \ }</math>

Im Anschluss folgt die [[Aluminothermie|aluminothermische]] Reduktion des Chrom(III)-oxids zu Chrom:

:<math>\mathrm{Cr_2O_3 + 2 \ Al \longrightarrow Al_2O_3 + 2 \ Cr \ }</math>

[[Datei:Chrom 1.jpg|mini|150px|links|Reines, aluminothermisch gewonnenes Chromstück]]

Chrom kann nicht durch Reduktion mit Kohle aus den oxidischen Erzen gewonnen werden, da hierbei [[Chromcarbid]] entsteht.
Reineres Chrom wird durch elektrolytische Abscheidung des Cr<sup>3+</sup>-Ions aus schwefelsaurer Lösung dargestellt. Entsprechende Lösungen werden durch Auflösen von Chrom(III)-oxid oder Ferrochrom in Schwefelsäure hergestellt. Ferrochrom als Ausgangsstoff erfordert allerdings eine vorherige Abtrennung des Eisens.

Extrem reines Chrom wird durch weitere Reinigungsschritte nach dem [[Van-Arkel-de-Boer-Verfahren]] erzeugt.

Ferrochrom wird durch Reduktion von Chromit im [[Lichtbogenofen]] bei 2800&nbsp;°C erzeugt.

:<math>\mathrm{FeCr_2O_4 + 4 \ C \longrightarrow Fe + 2 \ Cr + 4 \ CO}</math>

== Eigenschaften ==
{| class="wikitable" style="float:right; clear:right; margin-left:1em; margin-top:0;"
! colspan="2"|Oxidationszustände von Chrom<ref name="Greenwood" />
|-
| −2 ||Na<sub>2</sub>[Cr(CO)<sub>5</sub>]
|-
| −1 ||Na<sub>2</sub>[Cr<sub>2</sub>(CO)<sub>10</sub>]
|-
| 0 ||[[Bis(benzol)chrom|Cr(C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>)<sub>2</sub>]]
|-
| +1 ||K<sub>3</sub>[Cr(CN)<sub>5</sub>NO]
|-
| +2 ||[[Chrom(II)-chlorid|CrCl<sub>2</sub>]], [[Chrom(II)-oxid|CrO]]
|-
| '''+3''' ||[[Chrom(III)-chlorid|CrCl<sub>3</sub>]], [[Chrom(III)-oxid|Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
|-
| +4 ||[[Chrom(IV)-fluorid|CrF<sub>4</sub>]], [[Chrom(IV)-oxid|CrO<sub>2</sub>]], K<sub>2</sub>CrF<sub>6</sub>
|-
| +5 ||[[Chrom(V)-fluorid|CrF<sub>5</sub>]], [[Kaliumtetraperoxochromat|K<sub>3</sub>CrO<sub>8</sub>]]
|-
| '''+6''' ||[[Chrom(VI)-fluorid|CrF<sub>6</sub>]], [[Chrom(VI)-oxid|CrO<sub>3</sub>]], [[Kaliumchromat|K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>]]
|}
[[Datei:Chromium zone refined and 1cm3 cube.jpg|mini|links|Chrom, raffiniert. Zu sehen sind ferner Mikrokristalle des sehr leicht bei der hohen Schmelztemperatur von 1907 °C verdampfenden Chromes, die sich während des Schmelzvorganges wieder abscheiden.]]

Chrom ist ein silberweißes, [[korrosion]]s- und anlaufbeständiges hartes [[Metalle|Metall]], das im Urzustand zäh, form- und schmiedbar ist. Es ist [[Antiferromagnetismus|antiferromagnetisch]] mit einer [[Néel-Temperatur]] von 311&nbsp;K<ref>{{Literatur |Autor=Eric G. R. Fawcett |Titel=Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium |Sammelwerk=Reviews of Modern Physics |Band=60 |Datum=1976 |Seiten=209 |DOI=10.1103/RevModPhys.60.209 |bibcode=1988RvMP...60..209F}}</ref> (etwa 38&nbsp;°C). Chrom löst sich in [[Salzsäure]] und [[Schwefelsäure]] nach einiger Zeit unter [[Wasserstoff]]entwicklung, wenn die schützende [[Oxidschicht]] abgelöst wurde. Häufige [[Oxidationszahl|Oxidationsstufen]] des Chroms sind +2, +3 und +6, wobei +3 die beständigste ist.

{{Anker|Chrom(II)}}Cr(II) ist mit d<sup>4</sup>-[[Konfiguration (Chemie)|Konfiguration]] [[Chemische Stabilität|instabil]]. Bei dieser [[Konfiguration (Chemie)|Konfiguration]] tritt der [[Jahn-Teller-Effekt]] auf. Dadurch sind Cr(II)-[[Komplex (Chemie)|Komplexe]] oft verzerrt [[Oktaeder|oktaedrisch]] oder [[quadratisch]] koordiniert. Cr<sup>2+</sup>-[[Lösung (Chemie)|Lösungen]] sind nur dann [[Chemische Stabilität|stabil]], wenn sie aus reinstem Chrom (z.&nbsp;B. Elektrolytchrom) gewonnen werden. Cr(II)-[[Chemische Verbindung|Verbindungen]] sind starke [[Reduktionsmittel]].<ref>{{Literatur |Autor=E. Riedel, C. Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=8. |Verlag=de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-022566-2 |Seiten=814}}</ref>

{{Anker|Chrom(III)}}Cr(III) bzw. Cr<sup>3+</sup> ist die [[Chemische Stabilität|stabilste]] Form. Dies wird durch die [[Kristallfeldtheorie]] erklärt, nach der bei einer d<sup>3</sup>-[[Konfiguration (Chemie)|Konfiguration]] alle t<sub>2g</sub>-Orbitale ([[Ligandenfeld#Geometriebedingte Energieniveau-Aufspaltungen|Oktaederfeldaufspaltung]]) mit einem einzelnen, ungepaarten [[Elektron]] besetzt sind. Diese [[Konfiguration (Chemie)|Konfiguration]] ist energetisch besonders günstig und daher stabil.<ref>{{Literatur |Autor=E. Riedel, C. Janiak |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=8. |Verlag=de Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-022566-2 |Seiten=812}}</ref>

[[Datei:Chrom(VI)-oxid.jpg|mini|links|[[Chrom(VI)-oxid]]]]

{{Anker|Chrom(VI)}}Cr(VI) als [[Chromate|Chromat]] (CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) bzw. [[Dichromate|Dichromat]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>) wird als starkes [[Oxidationsmittel]] eingesetzt. Es ist [[gift]]ig und [[karzinogen]]. In [[Wässrige Lösung|wässrigen Lösungen]] liegt zwischen den beiden [[Ion]]en ein [[chemisches Gleichgewicht]] vor, das [[PH-Wert|pH]]-abhängig ist. [[Säuren|Säuert]] man eine verdünnte gelbe [[Chromate|Chromat]]-[[Lösung (Chemie)|Lösung]] an, gibt man also [[Oxonium|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]]-Ionen dazu, so verschiebt sich nach dem [[Prinzip von Le Chatelier]] das [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] in Richtung des [[Dichromate]]s, die [[Lösung (Chemie)|Lösung]] färbt sich orange.

:<chem>2CrO4^2- + 2H3O+ <=> Cr2O7^2- + 3H2O</chem>

=== Kristallstruktur ===
Chrom kristallisiert im [[kubisch raumzentriertes Gitter|kubisch raumzentrierten Gitter]] ([[Wolfram]]-Typ) in der {{Raumgruppe|Im-3m|lang}} und dem [[Gitterparameter]] a&nbsp;=&nbsp;289,5&nbsp;pm sowie zwei [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>Albert W. Hull: ''X-Ray Crystal Analysis of Thirteen Common Metals'' In: ''[[Physical Review]].'' 17, 1921, S.&nbsp;571, [[doi:10.1103/PhysRev.17.571]].</ref>

== Nachweise ==
[[Datei:Chromium(III) chloride green hexahydrate.jpg|mini|links|Grünes Chrom(III)-chlorid: Im Alkalischen Bad wird das zur [[Ammoniumsulfidgruppe]] gehörende dreiwertige, grüne Chrom zum gelben Chromat oxidiert ([[Redoxreaktion]]).]]
[[Datei:Chromium(VI)-peroxide analysis.jpg|mini|hochkant=0.5|Chrom(VI)-peroxid: Chrom-Bestimmung]]

Chrom(III)-salze ergeben im [[Kationentrenngang]] bei der [[Nachweisreaktion]] mit dem „alkalischen Bad“ (NaOH in konz. [[Wasserstoffperoxid]]lösung) gelbe [[Chromate|Chromatlösungen]], die im Sauren zu orangem [[Chromate|Dichromat]] reagieren:
:<math>\mathrm{3 \ H_2O_2 + 2 \ Cr^{3+} + 10 \ OH^- \longrightarrow}</math>&nbsp; <math>\mathrm{2 \ CrO_4^{2-} (gelb) + 8 \ H_2O \ }</math>
: <small>(Achtung: Chromate und Dichromate sind krebserregend, siehe unten.)</small>
Ein charakteristischer Nachweis für Chrom ist die Bildung von blauem [[Chrom(VI)-peroxid]], CrO(O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> (Oft auch als ''CrO<sub>5</sub>'' beschrieben). Hierzu wird verdünnte [[Salpetersäure]] mit [[Wasserstoffperoxid]] vermischt und mit [[Diethylether]] überschichtet. Dann bringt man die zu prüfende Lösung vorsichtig unter die Etherschicht, ohne die Flüssigkeiten zu mischen. Bei Anwesenheit von Chrom bildet sich an der Grenzfläche ein blauer Ring aus Chrom(VI)-peroxid. (Der Ether dient als Stabilisator, da sich das Chromperoxid sonst nach kurzer Zeit unter [[Sauerstoff]]entwicklung wieder zersetzt.)
: Reaktion:
:&nbsp; <chem>Cr2O7^2- +4H2O2 + 2H3O+ -> 2CrO(O2)2 +7H2O </chem>
: Zersetzung:
:&nbsp; <chem>4CrO(O2)2 + 12H3O+ -> 4Cr^3+ +7O2 + 18H2O </chem>

Auch bei den [[Vorprobe]]n tritt beim Schmelzen der Salzperle mit Phosphorsalz NaNH<sub>4</sub>HPO<sub>4</sub> oder [[Borax]] (Dinatriumtetraborat) Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> eine charakteristische Färbung mit Schwermetallsalzen auf (mit Cr<sup>3+</sup> grün). Bei der [[Oxidationsschmelze]] mit Soda und Salpeter hingegen wird Chrom(III) zu Chromat oxidiert (Gelbfärbung).
Quantitativ kann Chrom(VI) mittels [[Iodometrie]] erfasst werden, wobei die grüne Farbe des entstehenden Chrom(III)-aquakomplexes die visuelle Erkennung des Äquivalenzpunktes erschwert. [[Spurenanalytik|Spuren]] von Chromverbindungen können durch Methoden der [[Atomspektrometrie]] bestimmt werden. Dabei sind als [[Nachweisgrenze]] 2 µg/l für die Flammen-AAS und 0,02 µg/l für die Graphitrohr-AAS angegeben worden.<ref>K. Cammann (Hrsg.): ''Instrumentelle Analytische Chemie.'' Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/ Berlin 2001, S.&nbsp;4–47.</ref> In der [[Polarografie]] ergibt Dichromat in 1 [[Molarität|M]] [[Kaliumchlorid]]lösung mehrere Stufen bei −0,28, −0,96, −1,50 und −1,70 V (gegen [[Kalomelelektrode|SCE]]). Dreiwertiges Chrom (als [[Komplexbildungsreaktion|Hexaminkomplex]]) ergibt in einem 1 M [[Ammoniak]]-[[Ammoniumchlorid]]-[[Puffer (Chemie)|Puffer]] eine Stufe bei −1,42 V.<ref>[[Jaroslav Heyrovský|J. Heyrovský]], J. Kůta: ''Grundlagen der Polarographie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1965, S.&nbsp;509.</ref>

== Verwendung ==
Chrom und Chromverbindungen werden für die verschiedensten Anwendungen eingesetzt, in denen seine Beständigkeit genutzt wird:
* ''[[Legierungselement]]'': Verwendung in der Metallurgie in korrosions- und hitzebeständigen [[Rostfreier Stahl|nichtrostenden Stählen]] sowie [[Nichteisenmetall|NE-Legierungen]]
* ''[[Chromelektrolyt|Verchromen]]'': als ''Glanzchrom'' [[Galvanotechnik|galvanisches Aufbringen]] einer < 1&nbsp;μm dicken Cr-Schicht als Dekor mit einer korrosionsschützenden Zwischenschicht aus Nickel oder Nickel-Kupfer. Sehr oft werden auch Kunststoffteile verchromt. Seit dem 21. September 2017 ist für die Verwendung von Chrom(VI) eine Autorisierung der EU notwendig, wenn weiterhin mit Chrom(VI)-Elektrolyten verchromt werden soll.<ref>{{cite web|url=http://www.maschinenmarkt.vogel.de/chromvi-ersatz-faellt-in-einigen-faellen-schwer-a-580835/?cmp=nl-97&uuid=39EC6F49-AEAD-4CC1-9EFAD08340A8A2D4 |title=Chrom(VI)-Ersatz fällt in einigen Fällen schwer |date=2017-02-11 | author= Stéphane Itasse |publisher=Maschinenmarkt |accessdate=2017-07-15}}</ref> Ein Ersatz für die Dekorverchromung ist das [[Achrolyte]]-Verfahren.
* ''[[Hartchromschicht|Hartverchromung]]'':  galvanisches Aufbringen einer bis zu 1&nbsp;mm dicken Verschleißschutzschicht direkt auf Stahl, Gusseisen, Kupfer. Auch Aluminium kann nach dem Aufbringen einer Zwischenschicht verchromt werden (hartverchromte Aluminiumzylinder im Motorenbau). 
[[Datei:Verchromte Felge.jpg|mini|Eine verchromte Leichtmetallfelge: besonders in der [[Fahrzeugtuning|Tuning-Szene]] sehr beliebt.]]
* ''[[Passivierung]]'' von galvanischen Zinkschichten ([[Chromatierung]])
* ''[[Katalysator]]'': um chemische Reaktionen zu ermöglichen oder zu beschleunigen
* ''[[Chromgerbung]]'': das wichtigste Verfahren zur [[Gerbung|Herstellung]] von [[Leder]]

== Sicherheitshinweise und biologische Bedeutung ==
Die Rolle von '''Chrom(III)''' (Cr<sup>3+</sup>-Ionen) im menschlichen Körper wird zurzeit kontrovers diskutiert. Es gibt Hinweise darauf, dass Chrom(III) eine Bedeutung im Kohlenhydrat- und [[Fettstoffwechsel]] von Säugetieren haben könnte. Diesen Hinweisen wird zurzeit nachgegangen. Frühere Hinweise, dass das beliebte [[Nahrungsergänzungsmittel]] [[Chrom(III)-picolinat]] einen günstigen Einfluss auf den Körperaufbau hat, konnten in späteren Studien nicht bestätigt werden. In einer Studie mit Hamsterzellen konnte gezeigt werden, dass Chrom(III)-picolinat [[mutagen]] ist und Krebs auslösen kann.

Die aktuell zur Verfügung stehenden Daten weisen darauf hin, dass es extrem unwahrscheinlich ist, eine Chromunterversorgung zu erleiden. Einen toxischen Effekt lösen auch höhere Dosen Chrom(III) nur schwer aus, da das [[Löslichkeitsprodukt]] von [[Chrom(III)-hydroxid]] extrem niedrig ist (6,7&nbsp;·&nbsp;10<sup>−31</sup>). Es wird deshalb im menschlichen Darm vermutlich nur sehr schwer aufgenommen. In den USA wurde die empfohlene Aufnahmemenge Chrom(III) bei 50–200&nbsp;µg/Tag auf 35&nbsp;µg/Tag bei erwachsenen Männern und auf 25&nbsp;µg/Tag bei erwachsenen Frauen heruntergesetzt.

Im Jahr 2014 entfernte die [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit]] Chrom aus der Liste der essentiellen Mineralien. Die Behörde kam zu dem Ergebnis, dass die Einnahme von Chrom keinen nutzbringenden Einfluss auf die menschliche Gesundheit hat.<ref>J. B. Vincent: ''Is the Pharmacological Mode of Action of Chromium(III) as a Second Messenger?'' In: ''Biol. Trace Elem. Res.'' 2015, [[doi:10.1007/s12011-015-0231-9]].</ref><ref>European Food Safety Authority: ''Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium.'' In: ''EFSA Journal.'' 12 (10), 2014, S.&nbsp;3845–3870, [[doi:10.2903/j.efsa.2014.3845]].</ref>

{{Anker|Chrom(VI)-Verbindungen}}'''[[Chrom(VI)-Verbindungen]]''' sind äußerst giftig. Sie sind mutagen und schädigen die [[Desoxyribonukleinsäure|DNA]]. Sie gelangen über die Atemwege in den Körper und schädigen das Lungengewebe. Menschen, die chronisch solchen Verbindungen ausgesetzt sind, haben ein erhöhtes Risiko für [[Lungenkrebs]]. Die giftige Wirkung steigt dabei mit der Unlöslichkeit des Salzes.<ref>Emanuel Rubin, David Strayer: ''Environmental and Nutrional Pathology.'' In: Raphael Rubin, David Strayer: ''Rubin’s Pathology.'' Philadelphia 2008, S.&nbsp;268.</ref> Seit 1998 dürfen in Deutschland Verfahren zur Behandlung von [[Bedarfsgegenstand|Bedarfsgegenständen]] aus Leder, das bei bestimmungsgemäßem Gebrauch wie bei Uhrenarmbändern nicht nur vorübergehend den menschlichen Körper berührt, nicht mehr eingesetzt werden, sofern im Erzeugnis Chrom(VI) nachweisbar ist<ref>[http://www.gesetze-im-internet.de/bedggstv/anlage_4.html Anlage 4] (zu §&nbsp;5) [[Bedarfsgegenständeverordnung]]</ref>. Für die [[Europäische Union]] schränken seit 2004 die [[RoHS]]-Richtlinien die Verwendung von Cr(VI)-Verbindungen in Elektro- und Elektronikgeräten zunehmend ein. Seit Mai 2015 dürfen in der EU Ledererzeugnisse, die mit der Haut in Berührung kommen, nicht mehr in Verkehr gebracht werden, wenn der Gehalt an Chrom(VI)-Verbindungen 3&nbsp;mg/kg übersteigt.<ref>{{EU-Verordnung|2014|301|titel=der Kommission vom 25. März 2014 zur Änderung von Anhang XVII der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 des Europäischen Parlaments und des Rates zur Registrierung, Bewertung, Zulassung und Beschränkung chemischer Stoffe (REACH) hinsichtlich Chrom (VI)-Verbindungen|abruf=2017-02-25}}.</ref> Bereits vorher war die Verwendung und das Inverkehrbringen von Zement oder Zementgemischen verboten, in denen nach Verfestigung mehr als 2&nbsp;mg lösliche Chrom(VI)-Verbindungen je kg sind und bei denen eine Gefahr von Hautkontakten besteht.<ref>für Zement und Leder je Eintrag 47 in Anhang XVII zu Artikel 67 der [[REACH|Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]], {{EU-Verordnung|2006|1907|konsolidiert=2020-01-01|text=konsolidierte Fassung vom 1. Januar 2020}}</ref>

== Verbindungen ==
[[Datei:Chromium(III)-oxide pigment.jpg|mini|Chromoxidgrün-Pigment besteht aus [[Chrom(III)-oxid]]]][[Datei:Lead chromate.JPG|mini|[[Blei(II)-chromat]]]][[Datei:Potassium-dichromate-sample.jpg|mini|[[Kaliumdichromat]]]]Chromoxidgrün: [[Chrom(III)-oxid]] Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, wird als [[Emaille]]farbe und zum Glasfärben (grüne Flaschen) verwendet (auch [[Kölner Brückengrün]]). Dieses ist nicht mit dem giftigen [[Chromgrün]] zu verwechseln.

; Chromgelb: [[Blei(II)-chromat]] PbCrO<sub>4</sub>, diente früher als brillant gelbes Farb[[pigment]] („Postgelb“). Auf Grund seiner [[Toxizität]] wird es heute fast vollständig durch organische Farbpigmente ersetzt. In der [[Analytik]] wird es zur [[Iodometrie|iodometrischen]] Bestimmung von [[Blei]] genutzt.
: Das Chromgelb, das als [[Künstlerfarbe]] Anwendung findet, ist je nach Herstellung ein [[Bleisulfat]]/[[Bleichromat]] (etwa 2&nbsp;PbSO<sub>4</sub>&nbsp;·&nbsp;PbCrO<sub>4</sub>). Das [[Pigment]] wurde 1809 von [[Louis-Nicolas Vauquelin]] entdeckt und seit 1820 kommerziell in Deutschland hergestellt. Chromgelb hat ein hohes [[Deckkraft|Deckvermögen]], seine [[Lichtechtheit|Lichtstabilität]] hängt von dem [[Gelb]]ton ab. Chromgelb wird kaum in der [[Ölmalerei]] verwendet. [[Vincent van Gogh]] allerdings verwendete Chromgelb u.&nbsp;a. in den berühmten [[Sonnenblumen (van Gogh)|Sonnenblumenbildern]], die in Öl auf Leinwand ausgeführt sind. Diese leiden jedoch heute teilweise unter einer Verfärbung der Gelbtöne.<ref>[http://www.spiegel.de/wissenschaft/technik/0,1518,745545,00.html ''UV-Licht lässt Van-Gogh-Gemälde verblassen.''] In: ''Spiegel Online.'' 15. Februar 2011.</ref><ref>Letizia Monico, Geert Van der Snickt, Koen Janssens, Wout De Nolf, Costanza Miliani, Joris Dik, Marie Radepont, Ella Hendriks, Muriel Geldof, Marine Cotte: ''Degradation Process of Lead Chromate in Paintings by Vincent van Gogh Studied by Means of Synchrotron X-ray Spectromicroscopy and Related Methods. 2. Original Paint Layer Samples.'' In: ''Analytical Chemistry.'' 83 (4), 2011, S.&nbsp;1224–1231, [[doi:10.1021/ac1025122]].</ref>

:Der Kunsttechnologe Christoph Krekel von der [[Kunstakademie Stuttgart]] zu der Verwendung des Pigments ''Chromgelb'': {{"|Die Maler haben sich auf das Chromgelb gestürzt, weil es ein sehr brillantes Gelb ist – es hat eine große Farbintensität, das heißt, man konnte mit Hilfe dieses neuen gelben Farbtons eine sehr viel leuchtstärkere Malerei herstellen}}.

:Chromgelb ist auch eine wichtige Farbe bei der Fälschungsanalyse „alter“ Gemälde.

; Chromdioxid: [[Chrom(IV)-oxid]] CrO<sub>2</sub>, ist ein schwarzes [[Ferromagnetismus|ferromagnetisches]] Pulver zur Herstellung von [[Magnetband|Magnetbändern]] mit einem besseren Signal-Rausch-Verhältnis als konventionelle [[Eisen(II,III)-oxid|Eisenoxid]]-Magnetbänder, da Chromdioxid eine höhere [[Koerzitivfeldstärke|Koerzitivität]] besitzt.

; [[Chromsäure]]: mit der hypothetischen Struktur H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> existiert nur in verdünnter wässriger Lösung. Sie ist sehr giftig. Als [[Anion]] existiert sie in einigen '''[[Chromate]]n''' und '''Dichromaten'''.

Das [[Anhydrid]] der Chromsäure, das sehr giftige [[Chrom(VI)-oxid]] CrO<sub>3</sub>, wird als '''Chromtrioxid''' bezeichnet.

Das orangefarbene, sehr giftige '''[[Kaliumdichromat]]''' K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> ist ein kräftiges [[Oxidationsmittel]]: In schwefelsaurer Lösung werden primäre [[Alkohole]] leicht in die betreffenden [[Aldehyde]] umgewandelt, was man zum halbquantitativen Nachweis von Alkohol in der Atemluft nutzen kann. Im Laborbetrieb wurde es in Form von ''[[Chromschwefelsäure]]'' zur Reinigung von Glasgeräten verwendet. Beim Kontakt mit Chloridionen wird jedoch das flüchtige, krebserregende ''[[Chromylchlorid]]'' CrO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> gebildet (Abzug!). Kaliumdichromat wird außerdem als [[Titration]]smittel verwendet sowie als [[Fixiermittel]] in industriellen Färbebädern. Kaliumdichromat und das ebenfalls sehr giftige ''[[Ammoniumdichromat]]'' (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> sind die lichtempfindliche Substanz in Chrom[[gelatine]]schichten der frühen [[Fotografie]] (siehe [[Edeldruckverfahren]]).

; Chromit: (Chromeisenstein; siehe oben) FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub> wird zur Herstellung von Formen für das Brennen von Ziegelsteinen verwendet.

'''Weitere Chromverbindungen''' sind [[Chrom(III)-chlorid]], [[Chrom(III)-iodid]], [[Chrom(III)-fluorid]], [[Chrom(III)-sulfat]], [[Kaliumchrom(III)-sulfat-Dodecahydrat|Kaliumchrom(III)-sulfat]], [[Chrom(III)-nitrat]], [[Chrom(III)-hydroxid]], [[Chrom(II)-chlorid]], [[Chrom(IV)-fluorid]], [[Chrom(V)-fluorid]] sowie unterschiedliche [[Chromate]].

== Komplexverbindungen ==
Es ist eine Vielzahl von Komplexverbindungen des Chroms bekannt, insbesondere vom Chrom(III). Hierbei nehmen die Amminkomplexe eine bedeutende Stellung ein. Zwischen dem Hexaamminchrom(III)-ion [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> und dem reinen Aquakomplex [Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> gibt es mehrere Übergänge vom Aquapentaamminchrom(III)- bis zum Tetraaquadiamminchrom(III)-ion. Daneben existieren eine Reihe von gemischten Amminkomplexen mit organischen Liganden, wie z.&nbsp;B. [[Ethylendiamin]]. Komplexe vom Typ [CrX<sub>6</sub>]<sup>3−</sup> existieren mit den Liganden [[Fluorid]]e, [[Chlorid]]e, [[Thiocyanat]]e und [[Cyanid]]e. Auch hier gibt es mehrere gemischte Formen. Ein Beispiel ist das [[Reinecke-Salz]] NH<sub>4</sub>[Cr(SCN)<sub>4</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>], das in der [[Analytische Chemie|analytischen Chemie]] zum Fällen von [[Kation]]en eine Rolle spielt. Gemischte Aquachlorokomplexe treten in [[Chrom(III)-chlorid]]lösungen auf und haben den Begriff [[Isomerie#Konstitutionsisomerie von Komplexverbindungen|Hydratationsisomerie]] geprägt. Aquasulfatokomplexe können sich in [[Chrom(III)-sulfat]]lösungen bilden. Mehrkernige Komplexe bilden sich bevorzugt über Oxo- bzw. Hydroxobrücken, z.&nbsp;B. [(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cr(OH)Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>5+</sup>. Komplexe mit anderen Oxidationsstufen des Chroms sind zum Teil unbeständig. Verbindungen von Chrom(II) sind starke Reduktionsmittel. Hier sind beispielsweise Amminkomplexe, wie das [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>, Komplexe mit [[Hydrazin]], Ethylendiamin, [[Bipyridine]] und dem Thiocyanation bekannt. Peroxokomplexe werden von Chrom in höheren Oxidationsstufen gebildet, wie das Kaliumperoxochromat, das durch Reaktion von [[Kaliumdichromat]]lösung mit [[Wasserstoffperoxid]] entsteht.<ref>F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson: ''Anorganische Chemie.'' Verlag Chemie, Weinheim 1967, S. 768–779.</ref>

== Literatur ==
* A. Pollack: ''Zwanzig Jahre Verchromung.'' In: ''[[Chemiker-Zeitung]].'' 67, 1943, S.&nbsp;279–280.
* R. Schliebs: ''Die technische Chemie des Chroms.'' In: ''[[Chemie in unserer Zeit]].'' 14, 1980, S.&nbsp;13–17, [[doi:10.1002/ciuz.19800140103]].
* J. B. Vincent: ''Recent advances in the nutritional biochemistry of trivalent chromium.'' In: ''[[Proceedings of the Nutrition Society]].'' 63, 2004, S.&nbsp;41–47.
* [[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
* Nikolai P. Lyakišev, Mikhail I. Gasik: ''Metallurgy of chromium.'' Allerton Press, New York 1998, ISBN 0-89864-083-0.

== Weblinks ==
{{Commons|Chromium|Chrom}}
{{Wiktionary}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Chrom}}
* [[Mineralienatlas:Chrom]] (Wiki)
* Axel Ludwig: [http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/volltexte/2002/2222/pdf/Chromium.pdf Chrom(III) und Chrom(VI) in einer mit Gerbereischlamm belasteten Ackerfläche bei Weinheim] Heidelberg, 1996, mit weiteren Infos zu Chrom PDF, 697&nbsp;KiB)

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4147944-0|LCCN=sh85025350|NDL=00567040}}

[[Kategorie:Chrom| ]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Kubisches Kristallsystem]]
[[Kategorie:Metallischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Anerkanntes Mineral]]