Quelltext der Seite Cer

{{Dieser Artikel|behandelt das Element Cer, zu weiteren Bedeutungen siehe [[CER]].}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Cer
| Symbol       = Ce
| Ordnungszahl = 58
| Serie        = La
| Gruppe       = La
| Periode      = 6
| Block        = f
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = silbrig weiß
| CAS          = {{CASRN|7440-45-1}}
| EG-Nummer    = 231-154-9
| ECHA-ID      = 100.028.322
| Massenanteil = 43&nbsp;ppm (28. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind (soweit nicht anders angegeben) aus [https://www.webelements.com/cerium/ webelements.com (Cer)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 140,116(1)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 185
| AtomradiusBerechnet = 
| KovalenterRadius = 204
| VanDerWaalsRadius = 
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Xenon|Xe]]<nowiki>]</nowiki> 4[[F-Orbital|f]]<sup>1</sup> 5[[D-Orbital|d]]<sup>1</sup> 6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|5,5386|suffix=(4)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-cerium">{{NIST-ASD|cerium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|534,39|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-cerium">{{Webelements|cerium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|10,956|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-cerium" />}} ≈ {{ZahlExp|1057,09|post=kJ/mol<ref name="Webelements-cerium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|20,1974|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-cerium" />}} ≈ {{ZahlExp|1948,75|post=kJ/mol<ref name="Webelements-cerium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|36,906|suffix=(9)|post=eV<ref name="NIST-ASD-cerium" />}} ≈ {{ZahlExp|3560,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-cerium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|65,55|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-cerium" />}} ≈ {{ZahlExp|6320|post=kJ/mol<ref name="Webelements-cerium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 1,4 · 10<sup>−3</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 6,773 g/cm<sup>3</sup> (25 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;1579.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte       = 2,5
| Schmelzpunkt_K  = 1068
| Schmelzpunkt_C  = 795
| Siedepunkt_K    = 3743 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C    = 3470
| MolaresVolumen = 20,69 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 398 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 5,5
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 2100
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = <!--190-->
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,35 · 10<sup>6</sup>
| Wärmeleitfähigkeit = 11
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = '''+3''', +4
| Normalpotential = −2,34 [[Volt|V]] (Ce<sup>3+</sup> + 3&nbsp;e<sup>−</sup> → Ce)
| Elektronegativität = 1,12
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Cer, Späne|ZVG=8430|CAS=7440-45-1|Abruf=2018-04-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|228}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|231+232|233|280|370+378|402+404|501}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 134
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,16 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,500
| Zerfallstyp1ZP = [[Lanthan|<sup>134</sup>La]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 135
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,7 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,026
| Zerfallstyp1ZP = [[Lanthan|<sup>135</sup>La]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 136
| Symbol = Ce
| NH = 0,19
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 137
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 9,0 [[Stunde|h]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,222
| Zerfallstyp1ZP = [[Lanthan|<sup>137</sup>La]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 138
| Symbol = Ce
| NH = 0,25
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 139
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 137,64 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,581
| Zerfallstyp1ZP = [[Lanthan|<sup>139</sup>La]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 140
| Symbol = Ce
| NH = 88,48
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 141
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 32,501 [[Tag|d]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,581
| Zerfallstyp1ZP = [[Praseodym|<sup>141</sup>Pr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 142
| Symbol = Ce
| NH = 11,08
| Halbwertszeit = 5 · 10<sup>16</sup> [[Jahr|a]]
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β<sup>−</sup>β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,505
| Zerfallstyp1ZP = [[Neodym|<sup>142</sup>Nd]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 143
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 33,039 h
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,462
| Zerfallstyp1ZP = [[Praseodym|<sup>143</sup>Pr]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Massenzahl = 144
| Symbol = Ce
| NH = 0
| Halbwertszeit = 284,893 d
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,319
| Zerfallstyp1ZP = [[Praseodym|<sup>144</sup>Pr]]
}}
| NMREigenschaften=
}}

'''Cer''' (''[[Internationales Phonetisches Alphabet|IPA]]:'' [{{IPA|t͡seːɐ̯}}]<ref>{{Literatur | Autor=Stefan Kleiner, Ralf Knöbl, Max Mangold (†) et al. in Zusammenarbeit mit der Dudenredaktion | Titel=Duden Aussprachewörterbuch | Band=6 | Auflage=7. | Verlag=Dudenverlag | Ort=Berlin | Datum=2015 | ISBN=978-3-411-04067-4 | Seiten=268 }}</ref><ref>''angepasst von:'' {{Literatur | Autor=Eva-Maria Krech, Eberhard Stock, Ursula Hirschfeld, Lutz Christian Anders et al. | Titel=Deutsches Aussprachewörterbuch | Auflage=1. | Verlag=Walter de Gruyter | Ort=Berlin, New York | Datum=2009 | ISBN=978-3-11-018202-6 | Seiten=406 }}</ref>, {{Audio|De-Cer.ogg|anhören}}; seltener auch ''Zer'' bzw. ''Cerium'' genannt) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ce und der [[Ordnungszahl]] 58. Im [[Periodensystem]] steht es in der Gruppe der [[Lanthanoide]] und zählt damit auch zu den [[Metalle der Seltenen Erden|Metallen der Seltenen Erden]].

Cer ist ein silbergraues, relativ weiches, [[duktil]]es, [[paramagnetisch]]es und reaktives Metall. Es ist das am häufigsten vorkommende [[Lanthanoid]], es ist in etwa so häufig wie [[Kupfer]]. In reiner Form kommt Cer überhaupt nicht in der Natur vor, anstatt dessen wird das meiste Cer aus [[Ceriterde]]n gewonnen. Die weltweite, jährliche Produktion von Cer liegt bei nur 24.000 [[Tonne (Einheit)|Tonnen]]. Wie alle Lanthanoide ist Cer leicht giftig. Eine viel größere Gefahr ist allerdings die [[Entflammbarkeit]] von Cer; schon bei Temperaturen von nur 65 °C kann sich reines Cer von allein entzünden.

Cer wurde 1803 entdeckt, das reine Metall wurde allerdings erst 1825 hergestellt. Cer wurde nach dem wenige Jahre zuvor (1801) entdeckten [[(1) Ceres|Zwergplaneten Ceres]] benannt. Eine biologische Funktion von Cer ist bislang nur aus einer Bakterienart bekannt. Die Hauptverwendung von Cer ist die Herstellung von [[Mischmetall]].

== Geschichte ==
[[Datei:Cer 2.tif|links|mini|Metallisches Cer]]
Cer wurde 1803 von [[Jöns Jakob Berzelius]] und [[Wilhelm von Hisinger]] und gleichzeitig von [[Martin Heinrich Klaproth]] entdeckt. Es wurde nach dem Zwergplaneten [[(1) Ceres|Ceres]] benannt. Die Herstellung des Elements gelang [[Carl Gustav Mosander]] 1825 durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] des [[Chlorid]]s mit [[Natrium]].

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Cer vergesellschaftet mit anderen [[Lanthanoide]]n in sogenannten [[Ceriterde]]n vor, wie zum Beispiel im [[Allanit]] (Ca, Ce, La, Y)<sub>2</sub>(Al, Fe)<sub>3</sub>(SiO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH), im [[Monazit]] (Ce, La, Th, Nd, Y)PO<sub>4</sub> sowie im [[Bastnäsit]] (Ce, La, Y)CO<sub>3</sub>F.
Cer ist das häufigste Element der Lanthanoide und steht in der Elementhäufigkeit auf Platz 28. In der Erdkruste, bis in eine Tiefe von 16&nbsp;km gerechnet, ist es mit 68&nbsp;g/t vertreten und kommt damit häufiger als Zinn oder Blei vor. Wichtige Lagerstätten befinden sich in Skandinavien, USA, Kongo, Südafrika und Indien. Die weltweit bekannten Cer-Reserven werden auf 40 Mio. Tonnen geschätzt.
Cer gehört zu den sogenannten leichten Seltenen Erden, die 2014 von der [[Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe|BGR]] als unkritisch bezüglich der Versorgungslage eingeschätzt wurden.<ref>Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe: [https://www.bgr.bund.de/DE/Gemeinsames/Oeffentlichkeitsarbeit/Pressemitteilungen/BGR/bgr-140312_Seltene%20Erden.html Aktuelle BGR-Recherche: ''Anteil Chinas an weltweiter Seltene Erden-Produktion sinkt nur langsam.''] 12. März 2014.</ref> Elementares („gediegenes“) Cer kommt auf der Erde wegen seiner hohen Reaktivität nicht vor. Es wurde jedoch in mikroskopischen Partikeln in Mondgestein gefunden. Wahrscheinlich entsteht es auf dem Mond durch Impaktereignisse.<ref>{{Literatur |Autor=Bogatikov et al. |Titel=New Finds of Native Metals in a Lunar Regolith from the Crises Sea |Datum=2001 |Online=https://rruff.info/uploads/DES382_83.pdf |Format=PDF}}</ref>

== Gewinnung und Herstellung ==
Nach einer aufwendigen Abtrennung der Cer-Begleiter wird das [[Oxide|Oxid]] mit [[Fluorwasserstoff]] zum [[Cerfluorid]] umgesetzt. Anschließend wird es mit [[Calcium]] unter Bildung von [[Calciumfluorid]] zum Cer reduziert. Die Abtrennung verbleibender Calciumreste und Verunreinigungen erfolgt in einer zusätzlichen Umschmelzung im Vakuum.
Die jährliche Weltproduktion liegt bei ca. 24.000 t.<ref>MMTA: [https://mmta.co.uk/metals/Ce/ Minor Metals in the Periodic Table: Ce].</ref>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Cerium phase diagram.jpg|mini|links|Phasendiagramm von Cer]]

=== Physikalische Eigenschaften ===
Von Cer sind vier Modifikationen bekannt:<ref name="Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente'', S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3, S. 145.</ref>

:<math>\mathrm{(\alpha)Cer\ _{\overrightarrow { -196\,^{\circ}\mathrm{C}}}\ (\beta)Cer\ _{\overrightarrow { -24\,^{\circ}\mathrm{C}}}\ (\gamma)Cer\ _{\overrightarrow { 726\,^{\circ}\mathrm{C}}}\ (\delta)Cer}</math>

Das silbrigweiß glänzende Metall ist hinter [[Europium]] das zweitreaktivste Element der [[Lanthanoid]]e. Oberhalb von 150&nbsp;[[Grad Celsius|°C]] verbrennt es unter heftigem Glühen zum [[Cerdioxid]]. Mit Wasser reagiert es zum [[Cer(III)-hydroxid]].

=== Chemische Eigenschaften ===
Cer kommt in Verbindungen als dreiwertiges farbloses oder vierwertiges gelbes bis orangefarbiges [[Kation]] vor.

Unter Wärmeeinfluss wird es durch [[Ethanol]] und Wasser sehr stark angegriffen. Auch in [[Alkalische Lösung|Laugen]] wird es unter Bildung von Cer-Hydroxiden stark angegriffen. In [[Säuren]] wird es zu Salzen gelöst.

== Verwendung ==
Da sich die chemischen Eigenschaften der [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenen Erden]] ähneln, wird metallisches Cer selten in Reinform eingesetzt, sondern in der Mischung, in der es bei der Herstellung aus den Seltenerd-Mineralien anfällt, dem sogenannten [[Mischmetall]].
* In der [[Metallurgie]] dient Mischmetall als Zusatz für Aluminiumlegierungen und hochtemperaturbeständige [[Eisen]]basis[[legierung]]en. Es unterstützt im Schmelzprozess die Abtrennung von [[Schwefel]] und [[Sauerstoff]].
* Die Eisen-Mischmetall-Legierung [[Auermetall|Cereisen]] dient als Ausgangsstoff für [[Zündstein]]e für die Verwendung in [[Feuerzeug]]en und zur Erzeugung von Funkenregen auf [[Achterbahn]]en und in Filmszenen (Unfallszenen).<ref>[https://treibacher.com/portfolio/zuendsteine/?product-cat=313 Zündsteine aus Auermetall, abgerufen am 5. Dezember 2022]</ref>
Geringe Beimengungen von (mehr oder weniger reinen) Cer-Verbindungen verleihen anderen Materialien bestimmte Eigenschaften:
* Cerdioxid (CeO<sub>2</sub>) wird zur Stabilisierung des keramischen [[Katalysator]]trägers aus [[Aluminiumoxid]] für [[Fahrzeugkatalysator|Autoabgaskatalysatoren]] verwendet
* Bestandteil einiger Spezialgläser, zum Beispiel [[UV-Filter (Fotografie)|UV-Filter]] und [[Windschutzscheibe]]n, und Enttrübungsmittel in der Glasherstellung
* Zur Färbung von [[Emaille]]
* Cerdioxid findet Verwendung als Poliermittel in der Glasbearbeitung
* Cer-dotierte [[Fluoreszenz]]-Farbstoffe ([[Leuchtstoff]]e) in [[Bildröhre]]n, Gasentladungslampen und weißen [[Leuchtdiode]]n
* als Dotierung in [[Glühstrumpf|Glühstrümpfen]]
* Selbstreinigende Backöfen enthalten eine cerhaltige Beschichtung
* [[Cer(IV)-sulfat]] als [[Oxidationsmittel]] in der [[Quantitative Analyse|Quantitativen Analyse]] ([[Cerimetrie]])
* als Kontrastmittel bei [[Kernspinresonanz]]
* zur Regeneration von [[Rußpartikelfilter]]n im Kraftstoff gelöst beigemischt
* Es wird als [[Oxidkathode]] testweise als CerHexaBorid angeboten<ref>{{Internetquelle |url=https://www.sindlhauser.de/lab6-keramik-und-kathoden.html |titel=LaB6-Keramik und -Kathoden (Lanthanhexaborid) |abruf=2021-11-01}}</ref>
* als Teil von nichtedelmetallhaltigen Aufbrennlegierungen in der [[Zahntechnik]] ([[Keramik]])
* als Oxidationsmittel für organische Synthesen mit Ceriumammoniumnitrat, (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ce(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>
* als [[Katalysator]]-Komponente zur Spaltung von [[Kohlenstoffdioxid|CO<sub>2</sub>]]. Ein Forscherteam um Dr. Dorna Esrafilzadeh der [[RMIT University|RMIT]]-Universität in Melbourne verwendet Cer als eine Komponente in einem Flüssigmetall-Katalysator, um das [[Treibhausgas]] CO<sub>2</sub> bei Raumtemperatur in [[Kohlenstoff]] und [[Sauerstoff]] zu spalten. Die katalytisch eingesetzte Flüssigmetall-Legierung aus [[Gallium]], [[Indium]], [[Zinn]] und Cer dient dabei als Stromleiter und [[Elektrolyt]]. In dem chemischen Prozess wird das dreiwertige Kation (Cer<sup>3+</sup>) zum metallischen Cer [[Reduktion (Chemie)|reduziert]].<ref>Arne Grävemeyer: ''[https://www.heise.de/newsticker/meldung/CO2-wird-zu-Kohle-bei-Raumtemperatur-4329963.html CO<sub>2</sub> wird zu Kohle bei Raumtemperatur]''; heise online, 8. März 2019.</ref><ref>Robert F.Service: [https://www.sciencemag.org/news/2019/02/liquid-metal-catalyst-turns-carbon-dioxide-coal New way to turn carbon dioxide into coal could ‘rewind the emissions clock’]. In: [[Science]], 27. Februar 2019 {{DOI|10.1126/science.aax1527}}</ref><ref>Esrafilzadeh et al.: [https://www.nature.com/articles/s41467-019-08824-8 Room temperature CO2 reduction to solid carbon species on liquid metals featuring atomically thin ceria interfaces]. In: [[Nature Communications]] 10,  865 (2019)</ref>

== Biologische Bedeutung ==
2013 wurde erstmals ein [[Enzym]] in [[Bakterien]] entdeckt, das Cer-Ionen für seine Funktion benötigt. Die Bakterien der Art ''[[Methylacidiphilum fumariolicum]]'' wurden aus vulkanischen Schlammtümpeln in Italien isoliert. Sie benötigen Cer zum Aufbau der [[Methanol-Dehydrogenase]], eines Enzyms im [[Methan-Stoffwechsel]]. Das Ion hat dabei die Rolle, die in ähnlichen Enzymen in anderen Bakterien von Calciumionen übernommen wird.<ref name="DOI10.1111/1462-2920.12249">Arjan Pol, Thomas R.M. Barends u.&nbsp;a.: ''Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots.'' In: ''Environmental Microbiology.'' 2013, S.&nbsp;n/a–n/a, [[doi:10.1111/1462-2920.12249]].</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Cer ist, wie alle Lanthanoide, leicht giftig. Metallisches Cer kann sich schon ab 65&nbsp;°C entzünden. Als fein verteiltes Metall kann es sich an der Luft ohne Energiezufuhr erhitzen und schließlich entzünden. Die Zündbereitschaft hängt u.&nbsp;a. sehr stark von der Korngröße und dem Verteilungsgrad ab. Cerbrände dürfen nicht mit Wasser gelöscht werden, da sich gasförmiger [[Wasserstoff]] entwickelt.

== Verbindungen ==
=== Oxide ===
* [[Cer(III)-oxid]] Ce<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, goldglänzender keramischer Feststoff
* [[Cer(IV)-oxid]] CeO<sub>2</sub>
* [[Cer(III,IV)-oxid]] Ce<sub>3</sub>O<sub>5</sub>, blauer keramischer Feststoff

=== Halogenide ===
* [[Cer(III)-fluorid]] CeF<sub>3</sub>
* [[Cer(IV)-fluorid]] CeF<sub>4</sub>
* [[Cer(III)-chlorid]] CeCl<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;7&nbsp;H<sub>2</sub>O, weiße stark [[hygroskopisch]]e Substanz
* [[Cer(III)-bromid]] CeBr<sub>3</sub>
* [[Cer(III)-iodid]] CeI<sub>3</sub>

=== Sonstige Verbindungen ===
* [[Cer(III)-sulfat]] Ce<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;8&nbsp;H<sub>2</sub>O, farblose Substanz
* [[Cer(IV)-sulfat]] Ce(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, gelbe Substanz
* [[Cer(III)-nitrat]] Ce(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;6&nbsp;H<sub>2</sub>O
* [[Cer(III)-oxalat]] Ce<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>&nbsp;·&nbsp;10&nbsp;H<sub>2</sub>O
* [[Ammoniumcer(IV)-nitrat]] (CAN) (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Ce(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>, orangerot
* [[Ammoniumcer(IV)-sulfat]] (NH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>Ce(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>·&nbsp;H<sub>2</sub>O
* [[Cer(IV)-perchlorat]] Ce(ClO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>
* [[Cerwolframat]] Ce<sub>2</sub>(WO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>

<gallery widths="180" heights="200" class="center">
 CeriumIIIchloride.jpg|Cer(III)-chlorid
 Cer(IV)-sulfat-2.JPG|Cer(IV)-sulfat
 Ceric ammonium nitrate.jpg|Ammoniumcer(IV)-nitrat
</gallery>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Cerium|Cer}}
{{Wiktionary}}
* {{RömppOnline |ID=RD-03-00917 |Name=Cer}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4147480-6|LCCN=sh/85/022138}}

[[Kategorie:Cer| ]]
[[Kategorie:Ceres (Zwergplanet)]]