Quelltext der Seite Calcium

{{Weiterleitungshinweis|Kalzium|Zum KDE-Programm siehe [[Kalzium (KDE)]].}}

{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Calcium
| Symbol       = Ca
| Ordnungszahl = 20
| Serie        = Em
| Gruppe       = 2
| Periode      = 4
| Block        = s
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/calcium/ www.webelements.com (Calcium)] entnommen.</ref>
<!--- Allgemein --->
| CAS          = {{CASRN|7440-70-2}}
| EG-Nummer    = 231-179-5
| ECHA-ID      = 100.028.344
| ATC-Code     = {{ATC|A12|AA}}
| Aussehen     = silbrig weiß
| Massenanteil = 3,39 % (5. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 40,078(4)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 180
| AtomradiusBerechnet = 194
| KovalenterRadius = 176
| VanDerWaalsRadius = 231<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 113, 2009, S.&nbsp;5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki> 4s<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit= 2,87 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,1131554|suffix=(3)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-calcium">{{NIST-ASD|calcium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|589,83|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-calcium">{{Webelements|calcium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,871719|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|1145,45|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|50,91316|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|4912,37|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|67,2732|suffix=(21)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|6490,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|84,34|suffix=(8)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|8140|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = 1,9 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. Chemical Rubber Publishing Company, Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 1,55 g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;136.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 1,75
| Schmelzpunkt_K = 1115
| Schmelzpunkt_C = 842
| Siedepunkt_K = 1760 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1487
| MolaresVolumen = 26,20 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 153 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 8,54
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 3810
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 647,3<ref name="Harry H. Binder" />
| ElektrischeLeitfähigkeit = 29,4 · 10<sup>6</sup><ref name="Chi">T. C. Chi: ''Electrical Resistivity of Alkaline Earth Elements.'' S.&nbsp;470 ({{Webarchiv|url=http://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd139.pdf |wayback=20140224154950 |text=nist.gov }} [PDF]).</ref>
| Wärmeleitfähigkeit = 200
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = (+1<ref name="CalciumI2009" />) '''+2'''
| Normalpotential = −2,84 V (Ca<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Ca)
| Elektronegativität = 1,00
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.344|Name=Calcium|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calcium|CAS=7440-70-2|ZVG=8160|Abruf=2016-08-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|261}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|014}}
| P               = {{P-Sätze|223|232|501|402+404}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 40
| NH = '''96,941'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 41
| Symbol = Ca
| NH = 0
| Halbwertszeit = 103.000 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,421
| Zerfallstyp1ZP = <sup>41</sup>K
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 42
| NH = 0,647
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 43
| NH = 0,135
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 44
| NH = 2,086
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 45
| NH = 0
| Halbwertszeit = 162,61 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,257
| Zerfallstyp1ZP = <sup>45</sup>Sc
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 46
| NH = 0,004
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 47
| NH = 0
| Halbwertszeit = 4,536 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,992
| Zerfallstyp1ZP = <sup>47</sup>Sc
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 48
| NH = 0,187
| Halbwertszeit = > 6 · 10<sup>18</sup> a
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β−β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,272
| Zerfallstyp1ZP = <sup>48</sup>Ti
}}
| NMREigenschaften= 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ca
| Massenzahl_1 = 43
| Kernspin_1 = 7/2
| Gamma_1 = {{0}}−1,803 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 6,4 · 10<sup>−3</sup>
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}13,49
}}
}}

'''Calcium''' ([[Eindeutschung|eingedeutscht]] '''Kalzium''' geschrieben) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ca und der [[Ordnungszahl]] 20. Im [[Periodensystem]] steht es in der zweiten [[Hauptgruppe]], bzw. der 2.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt daher zu den [[Erdalkalimetalle]]n. Die Schreibweise ''Calcium'' entspricht der [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]-Norm und gilt als fachsprachlich.<ref>[https://www.duden.de/rechtschreibung/Kalzium Eintrag auf duden.de], abgerufen am 14. November 2017</ref>

Elementares Calcium ist ein glänzend silberweißes, weiches und [[duktil]]es [[Metalle|Metall]]. In der [[Erdhülle]] kommt Calcium nur in gebundener Form vor, und ist auf den [[Massenanteil]] ([[Parts per million#Mischungsverhältnisse|ppmw]]) bezogen, nach [[Sauerstoff]], [[Silicium]], [[Aluminium]] und [[Eisen]] das [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente#Häufigkeiten auf der Erde|fünfthäufigste Element]]. Auch ist es das häufigste Metall im [[Menschlicher Körper|menschlichen Körper]].

== Geschichte ==
[[Datei:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|mini|hochkant=0.8|links|[[Humphry Davy]] stellte erstmals elementares Calcium dar]]

Der Name „Calcium“ ist vom [[latein]]ischen Wort ''calx'' abgeleitet. So bezeichneten die Römer Kalk, Kalkstein, Kreide und aus Kalk hergestellten Mörtel ([[Baukalk]]).<ref>Vgl. auch [[Friedrich Kluge]], [[Alfred Götze (Philologe)|Alfred Götze]]: ''[[Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache]].'' 20. Aufl., hrsg. von [[Walther Mitzka]], De Gruyter, Berlin / New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 342 (''Kalk'').</ref>

Elementares Calcium gewann erstmals [[Humphry Davy]] 1808 durch [[Abdampfen]] des [[Quecksilber]]s aus elektrolytisch gewonnenem Calcium[[amalgam]].

== Vorkommen ==
[[Datei:Calcite-67881.jpg|mini|hochkant=0.8|Fast farbloser [[Calcit]]-[[Kristall]]|alternativtext=]]
[[Datei:Gips 01.jpg|mini|hochkant=0.8|[[Gips]]kristallstufe|alternativtext=]]
Aufgrund seiner starken [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] kommt es nur [[Chemische Verbindung|chemisch gebunden]] als Bestandteil von [[Mineral]]ien vor. Zu diesen gehören z.&nbsp;B. [[Calcit]], [[Aragonit]] und [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] in [[Kalkstein]], [[Marmor]] und [[Kreide (Gestein)|Kreide]] sowie [[Gips]] ([[Calciumsulfat]]). [[Hydroxylapatit]] ([[Calciumphosphat]]) ist ein wesentlicher Bestandteil von [[Knochen]] und [[Zahn|Zähnen]]. Eine Ausnahme stellt vermutlich eine Fluorit-Varietät („[[Fluorit#Stinkspat (Antozonit)|Stinkspat]]“) dar, in dessen [[Kristallgitter]] wahrscheinlich [[Kolloid|kolloidales]] Calcium durch [[Natürliche Radioaktivität|natürliche]] [[ionisierende Strahlung]] entstand.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.berthold-weber.de/stinkspat.htm |text=berthold-weber.com: Fluorit im Wölsendorfer Flußspat-Revier |wayback=20060716034347}}, abgerufen am 10. März 2011.</ref> Calciumhaltige Minerale wie Calcit und Gips sind in großen Mengen vorhanden (z.&nbsp;B. bestehen in den [[Alpen]] gebirgsbegleitende Züge aus Kalkstein – [[Nördliche Kalkalpen]] bzw. [[Südliche Kalkalpen]]).

Calciumverbindungen sind [[Wasserlöslichkeit|wasserlöslich]], wobei die [[Löslichkeit]] von Calcium im [[Grundwasser]] wesentlich vom [[Kohlensäure]]-Überschuss bestimmt wird ([[Kalksättigung]]). Daher ist die Frage, welche Calciumverbindung im Grundwasser stabil ist, im Wesentlichen abhängig vom [[pH-Wert]] des Grundwassers. Als Calciumverbindung überwiegen bei mittleren bis [[Basen (Chemie)|alkalischen]] [[PH-Wert|pH-Werten]] [[Calcit]] (Ca[CO<sub>3</sub>]) und [[Gips]] (Ca[SO<sub>4</sub>]&nbsp;·&nbsp;2H<sub>2</sub>O). Bei niedrigem pH-Wert tritt Calcium als Ca<sup>2+</sup> auf.<ref>Burkhard Heuel-Fabianek: [https://juser.fz-juelich.de/record/154001/files/FZJ-2014-03430.pdf Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater] (PDF; 9,4&nbsp;MB) JÜL-Berichte, Forschungszentrum Jülich, Nr. 4375, 2014.</ref>

Haupteintragsprozess von Calcium in das [[Grundwasser]] ist die [[Verwitterung]] calciumhaltiger [[Gestein]]e wie [[Kalkstein]].

Als [[Essentieller Stoff|essentieller]] Bestandteil der belebten Materie ist Calcium am Aufbau von [[Blatt (Pflanze)|Blättern]], [[Knochen]], [[Zahn|Zähnen]] und [[Muscheln]] beteiligt. Neben K<sup>+</sup> und Na<sup>+</sup> spielt Ca<sup>2+</sup> eine wichtige Rolle bei der [[Erregungsübertragung|Reizübertragung]] in [[Nervenzelle|Nerven-]] und [[Muskelzellen]]. Aber auch in anderen [[Zelle (Biologie)|Zellen]] spielen Calcium-[[Ion]]en eine wichtige Rolle bei der [[Signaltransduktion]].

== Eigenschaften ==
[[Datei:Die chemischen elemente ca.JPG|mini|hochkant=0.8|[[Kristall]]e von unter [[Schutzatmosphäre]] gelagertem Calcium]]
[[Datei:Calcium 1.jpg|mini|hochkant=0.8|Teilweise [[Oxidieren|oxidiertes]] Calcium]]
Calcium ist ein leichtes, sehr [[Duktilität|duktiles]], silbriges [[Metalle|Metall]], dessen Eigenschaften den schwereren [[Erdalkalimetalle]]n [[Magnesium]], [[Strontium]], [[Barium]] und [[Radium]] sehr ähnlich sind. Es [[kristallisiert]] in der [[Kubisch flächenzentriert|kubischen flächenzentrierten]] Anordnung wie Strontium. Oberhalb von 450 °C verwandelt es sich in eine [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale Kristallstruktur]] wie Magnesium.<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;136.</ref>

Es ist ein guter [[elektrischer Leiter]] und [[Wärmeleiter]]. Beim Erhitzen geht es zuerst in einen [[Flüssig|flüssigen]], dann in einen [[Gasförmig|gasförmigen]] Zustand über und verliert seine [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften. Wenn es unter [[Druck (Physik)|Druck]] gesetzt wird, beginnt es, seine [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften und seine [[elektrische Leitfähigkeit]] zu verlieren. Wenn der [[Druck (Physik)|Druck]] jedoch weiter erhöht wird, werden die [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften wiederhergestellt und es zeigt die Eigenschaften eines [[Supraleiter]]s, der andere [[Chemisches Element|Elemente]] in diesen Parametern um ein Vielfaches übertrifft.

Calcium ist weicher als [[Blei]], lässt sich aber mit einem Messer nicht schneiden. In der [[Luft]] läuft es schnell an. Mit [[Wasser]] reagiert es heftig unter Bildung von [[Calciumhydroxid]] und [[Wasserstoff]].

: <math>\mathrm{Ca + 2 \ H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}</math>
: <small>Reaktion von Calcium mit Wasser</small>

An der [[Luft]] verbrennt es zu [[Calciumoxid]] und – geringfügig – [[Calciumnitrid]]. Fein verteiltes Calcium ist [[Selbstentzündung|selbstentzündlich]] ([[pyrophor]]).

Beim Erhitzen reagiert es mit [[Stickstoff]], [[Wasserstoff]], [[Kohlenstoff]], [[Silicium]], [[Bor]], [[Phosphor]], [[Schwefel]] und anderen [[Substanz]]en. Im Freien reagiert es sofort mit [[Sauerstoff]] und [[Kohlenstoffdioxid]], sodass es mit einer grauen Beschichtung überzogen wird.

Es [[Chemische Reaktion|reagiert]] heftig mit [[Säuren]] und geht manchmal in [[Flamme]]n auf. Aufgrund seiner hohen [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] wird [[Chemisches Element|elementares]] Calcium im [[Labor]] in einem dunklen [[Glas]] mit fest geschlossenem Deckel und unter einer Schicht [[Paraffin]] oder [[Kerosin]] gelagert.<ref>MEL Science: [https://melscience.com/US-en/articles/chemical-and-physical-characteristics-calcium-its-/ Chemical and physical characteristics of calcium, its interaction with water]</ref>

Calcium gehört zu den [[Erdalkalimetall]]en. Es liegt in [[Chemische Verbindung|chemischen Verbindungen]] fast nur in der [[Oxidationszahl]] +2 vor.<ref name="CalciumI2009">{{Literatur |Autor=Sven Krieck, Helmar Görls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen |Titel=Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{μ-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3] |Sammelwerk=Journal of the American Chemical Society |Band=131 |Nummer=8 |Datum=2009-02-04 |Seiten=2977–2985 |DOI=10.1021/ja808524y}} An der [[Friedrich-Schiller-Universität Jena]] wurde 2009 ein stabiler, wenn auch extrem wasser- und luftempfindlicher Calcium(I)-Komplex ''(inverse [[Sandwichkomplexe|sandwich]])'' synthetisiert, bei dem das Calcium in der bei stabilen Verbindungen bislang unbekannten Oxidationsstufe +1 vorliegt.</ref>

== Isotope ==
Calcium hat fünf stabile [[Isotop]]e: <sup>40</sup>Ca, <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>44</sup>Ca und <sup>46</sup>Ca. Hinzu kommt das mit einer Halbwertszeit von ca. 10<sup>19</sup> Jahren extrem langlebige Isotop <sup>48</sup>Ca, das man für praktische Zwecke als ebenfalls stabil betrachten kann. Die ist eine große Zahl: Alle Elemente der Ordnungszahlen 1–19 haben ein, zwei oder maximal drei stabile Isotope. Begründen kann man dies damit, dass 20, die Zahl der Protonen im Calciumkern, nach dem [[Schalenmodell (Kernphysik)|Schalenmodell der Kernphysik]] eine „[[Magische Zahl (Physik)|magische Zahl]]“ ist, bei der die Bindungsenergie besonders groß ist. Aus diesem Grund ist auch der doppelt-magische Kern <sup>40</sup>Ca das bei weitem häufigste Isotop, sein Entstehen bei der [[Nukleosynthese]] war energetisch besonders günstig. Dass <sup>48</sup>Ca trotz des hohen Neutronenüberschusses fast stabil ist, liegt daran, dass auch 28 eine magische Zahl ist.

== Herstellung ==
Das Metall wird unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk (Calciumoxid) mit [[Aluminium]]pulver bei 1200&nbsp;°C hergestellt. Aluminium hat zwar eine geringere Reaktivität und [[Enthalpie]] als Calcium, sodass das Gleichgewicht der Reaktion

: <math> \mathrm{4 \ CaO + 2 \ Al \ \xrightarrow{1200^{\circ}C}\ CaAl_2O_4 + 3 \ Ca\uparrow} </math>

eigentlich fast völlig auf der linken Seite dieser Gleichung liegt, trotzdem funktioniert dieser Herstellungsprozess, weil das entstehende Calcium bei dieser Temperatur ständig verdampft und so aus dem Gleichgewicht verschwindet. Eine Reinigung erfolgt durch [[Destillation]] des Calciums.

== Verwendung ==
''Metallisches Calcium'' dient als [[Reduktionsmittel]] in der [[Metallurgie]] zur Herstellung von Metallen wie [[Thorium]], [[Vanadium]], [[Zirconium]], [[Yttrium]] und anderen Metallen der [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenen Erden]], als Reduktionsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung, als [[Legierung]]szusatz in Aluminium-, [[Beryllium]]-, [[Kupfer]]-, [[Blei]]- und [[Magnesium]]legierungen und als Ausgangsstoff für die Herstellung von [[Calciumhydrid]].

Die technische Nutzung des Calciums erfolgt überwiegend in gebundener Form.

[[Kalkstein]] (überwiegend Calciumcarbonat, CaCO<sub>3</sub>) und [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] (CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) sind zwei der wichtigsten Rohstoffe der heutigen Industrie:
* Verschlackungsmittel in der [[Stahl]]herstellung. Der Verbrauch liegt bei 0,5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl
* Ausgangsstoff zur Herstellung von [[Calciumoxid|gebranntem Kalk]]
* Kreide als Füllstoff für [[Kunststoff]]e, zum Beispiel [[Polyvinylchlorid|PVC]]. Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und Schlagzähigkeit sowie eine Verringerung der Schrumpfung. Die ebenfalls stark erhöhte thermische Leitfähigkeit erlaubt höhere Arbeitstakte beim [[Extrusion (Verfahrenstechnik)|Extrudieren]].
* Feinkörniges [[Calciumcarbonat]] dient als Füllstoff von hochwertigem, holzfreiem Papier
* Fein vermahlener Kalk oder Dolomit wird als Düngekalk in der Land- und Forstwirtschaft oder als Futterkalk in der Tierhaltung eingesetzt.

Aufgrund seiner [[#Funktionen im Organismus|Funktionen in Organismen]] wird Calcium auch als Medikament (früher etwa das von [[Oskar Loew]] erfundene ''Kalzan''<ref>''Münchener Medizinische Wochenschrift.'' Band 95, Nr. 1, 2. Januar 1953, S. XXXV (Anzeige von Bauer & Cie – Johann A, Wülfing, [[Gronau (Leine)|Gronau (Hannover)]]).</ref>) eingesetzt.

== Nachweis ==
[[Datei:FlammenfärbungCa.png|mini|143px|Die [[Flammenfärbung]] von Calcium]]
Neben der bei Calcium orange-roten [[Flammenfärbung]] weist man Calcium-, [[Strontium]]- und [[Barium]]-Kationen mit [[Schwefelsäure]] oder [[Ammoniumsulfat]]lösung nach. Bei dieser [[Nachweisreaktion]] entstehen weiße, säure-unlösliche [[Fällung|Niederschläge]]. Auch mit [[Carbonate|Carbonat]]-, [[Oxalate|Oxalat]]- und [[Dichromate|Dichromat]]-[[Anion]]en können [[Fällung|Niederschläge]] unterschiedlich geringer [[Löslichkeit]] erzeugt werden. Deren genauere Untersuchung lässt dann eine Unterscheidung der [[Erdalkalimetalle|Erdalkalimetall]]-[[Kation]]en zu (vgl. unter [[Kationentrenngang]] und [[Ammoniumcarbonatgruppe]]).

In der Routineanalytik ([[Klinische Chemie]], [[Umweltchemie]], [[Wasserchemie]]) wird Calcium bis in den Spurenbereich mit der [[Flammenphotometrie]] [[quantitativ]] bestimmt. Die [[Bestimmungsgrenze]] liegt bei 100&nbsp;µg/l.<ref>K. Cammann (Hrsg.): ''Instrumentelle Analytische Chemie.'' Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/Berlin 2001, S. 4–60.</ref> In höheren [[Konzentration (Chemie)|Konzentrationen]] ist auch die [[Titration]] mit [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]] gegen [[Eriochromschwarz T]] möglich. Zur [[Gravimetrie|gravimetrischen]] Bestimmung von Calcium fällt man dieses mit [[Oxalsäure|Oxalat]] und glüht es bei 600&nbsp;°C aus, um die Wägeform [[Calciumcarbonat]] zu erhalten.

=== Präanalytik ===
Die Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] wird in der Routine-[[Labordiagnostik]] in [[Blut]] und [[Urin]] bestimmt. Calcium ist ein wichtiger Parameter in der [[Diagnostik]] des Knochen- und [[Calcium- und Phosphathaushalt|Calciumstoffwechsels]]. Als [[Blutprobe]] kann sowohl [[Blutserum|Serum]] als auch [[heparin]]isiertes [[Blutplasma|Plasma]] verwendet werden; entsprechend wird die Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] im Blut kurz als '''Serumcalcium''' oder '''Plasmacalcium''' bezeichnet. Zu beachten ist bei [[Blutplasma|Plasma]], dass kein Calcium-bindendes [[Antikoagulans]] (wie [[Citrat]] oder [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]]) verwendet wird.<ref name="Robertson_Marshall" /><ref name="Renz" /> Ein zu langes Stauen der [[Vene]] vor der [[Blutentnahme]] kann zu falsch erhöhten Werten führen.

=== Analytik ===
Calcium liegt im Blut zu 50 % als Ca<sup>2+</sup>-Ionen, zu 35 % an [[Proteine]] ([[Albumin]], [[Globuline]]) gebunden und zu 15 % komplexgebunden ([[Bicarbonat]], [[Lactat]], [[Citrat]], [[Phosphat]]) vor. Der Serumwert des Calcium bewegt sich in engen Grenzen bei einem normalen ''Gesamtcalcium'' von 2,2 bis 2,6&nbsp;mmol/L (9 bis 10,5&nbsp;mg/dL) und einem normalen ''ionisierten Calcium'' von 1,1 bis 1,4&nbsp;mmol/L (4,5 bis 5,6&nbsp;mg/dL). Die [[Biologie|biologischen]] Effekte von Calcium werden durch die Verfügbarkeit freier Calciumionen bestimmt, ausschlaggebend ist daher das [[Ionisiert|ionisierte]] Calcium.<ref>{{Internetquelle |autor=Olav Hagemann |url=http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm |titel=Calcium |werk=laborlexikon.de |abruf=2011-05-21}}</ref>

Die totale Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] (Gesamtcalcium) im [[Blut]] ist von der [[Albumin]]-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] abhängig und muss entsprechend korrigiert werden. Alternativ wird direkt die [[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] des [[Ionisiert|ionisierten]] Calciums gemessen.<ref name="Robertson_Marshall">{{Literatur |Autor=W. G. Robertson, R. W. Marshall |Titel=Calcium measurements in serum and plasma--total and ionized |Sammelwerk=CRC Critical Reviews in Clinical Laboratory Sciences |Band=11 |Nummer=3 |Datum=1979-11 |Seiten=271–304 |PMID=116800}}</ref> Das Gesamtcalcium im [[Blutserum|Serum]] wird mittels [[Absorptionsspektrum|Absorptionsspektrometrie]] oder [[Flammenphotometrie|Flammenatomemissionspektrometrie]] bestimmt.<ref name="Guder_Nolte">Walter G. Guder, Jürgen Nolte (Hrsg.): ''Das Laborbuch für Klinik und Praxis.'' Elsevier, Urban & Fischer, München/Jena 2005, ISBN 3-437-23340-8.</ref> Dabei werden die [[Physikalisch|physikalischen]] Eigenschaften von Calcium ausgenutzt.

[[Ionisiert]]es Calcium wird mit [[Ionenselektive Elektrode|ionenselektiven Elektroden]] bestimmt.<ref name="Guder_Nolte" />

=== Interpretation ===
Die Calciumkonzentration ist im Körper äußerst eng kontrolliert. Eine erhöhte Calciumkonzentration wird als [[Hyperkalzämie]], eine erniedrigte Calciumkonzentration wird als [[Hypokalzämie]] bezeichnet. Spezifische Ursachen und [[Symptom]]e finden sich dort.

{| class="wikitable"
!
! Messwert
! colspan="2"| Referenzbereich<ref name="Renz">H. Renz (Hrsg.): ''Integrative Klinische Chemie und Laboratoriumsmedizin. Pathophysiologie, Pathobiochemie, Hämatologie.'' Walter de Gruyter, 2003, ISBN 3-11-017367-0.</ref>
|-
| Gesamtcalcium
| style="text-align:right" |8,4–10,5&nbsp;mg/dl
| style="text-align:right" |2,2–2,6&nbsp;mmol/l
|-
| Ionisiertes Calcium
| style="text-align:right" |4,6–5,4&nbsp;mg/dl
| style="text-align:right" |1,15–1,35&nbsp;mmol/l
|}

Die genauen Werte sind abhängig vom [[Meßverfahren|Messverfahren]], weshalb der vom [[Labor]] angegebene [[Referenzwert (Medizin)|Referenzwert]] ausschlaggebend ist. Bei Kindern liegen die Werte etwas höher als bei Erwachsenen.

== Funktionen im Organismus ==
{{Hauptartikel|Calcium- und Phosphathaushalt}}

Calcium ist ein [[Mengenelemente|Mengenelement]] (Definition: Element mit mehr als 50&nbsp;mg&nbsp;pro&nbsp;kg Körpergewicht) und gehört damit nicht zu den [[Spurenelement]]en. Mit einem Körperbestand von 1 bis 1,1&nbsp;kg ist Calcium der mengenmäßig am stärksten vertretene [[Mineralstoff]] im menschlichen Organismus. 99 % des im Körper vorkommenden Calciums befinden sich gebunden in Knochen (über 90 %) und Zähnen – die calciumreiche Verbindung [[Hydroxylapatit]] (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(OH)) verleiht ihnen Stabilität und Festigkeit. Gleichzeitig dienen die Knochen als Speicher für Calcium – bei Calciummangel kann ein Teil davon aus den Knochen gelöst und für andere Aufgaben zur Verfügung gestellt werden. Die Knochenentkalkung, [[Osteoporose]], kommt vor allem bei älteren Menschen vor. Zur Prävention der Osteoporose trägt eine vermehrte Calcium-Aufnahme von etwa 1&nbsp;g/Tag bei (Basistherapie [[Dachverband Osteologie|DVO]]).

Innerhalb der Zellen ist Calcium entscheidend an der Erregung von [[Muskulatur|Muskeln]] und [[Nerv]]en, dem [[Glykogen]]-Stoffwechsel, der [[Zellteilung]] sowie an der Aktivierung einiger Enzyme und Hormone beteiligt. Wie erstmals [[Setsuro Ebashi]] nachwies, führt erst der Einstrom von Calcium-Ionen in die Muskelzellen zu einer Kontraktion der Muskulatur. Außerhalb der Zellen ist Calcium an der [[Blutgerinnung]] und der Aufrechterhaltung der [[Zellmembran]]en beteiligt. Im Blutserum muss ständig eine Konzentration von 2,1 bis 2,6&nbsp;mmol/l Calcium gegeben sein, wobei etwa 1 bis 1,5&nbsp;mmol/l in ionisierter Form vorliegen. Sie wird durch die Hormone [[Calcitriol]], [[Calcitonin]] und [[Parathormon]] reguliert. Nur 0,1 % des im Körper vorhandenen Calciums findet sich im [[Extrazellularraum]], davon sind 30 bis 55 % an [[Protein]]e gebunden, 5 bis 15 % liegen in Form von [[Komplex (Chemie)|Komplexen]] vor (z.&nbsp;B. [[Calciumhydrogencarbonat]], [[Calciumcitrat]], [[Calciumsulfat]], [[Calciumphosphat]] oder [[Calciumlactat]]). Nur ca. 50 % des extrazellulären Calciums liegt in frei [[ion]]isierter und damit in biologisch aktiver Form vor.<ref>{{Literatur |Autor=Laura M. Calvi, David A. Bushinsky |Titel=When Is It Appropriate to Order an Ionized Calcium? |Sammelwerk=[[Journal of the American Society of Nephrology]] |Band=19 |Nummer=7 |Datum=2008-06-01 |Seiten=1257–1260 |DOI=10.1681/ASN.2007121327}}</ref> Symptome der Hypokalzämie treten erst bei einem Mangel dieses ionisierten Calciumanteils auf.<ref>Reinhard Larsen: ''Anästhesie und Intensivmedizin in Herz-, Thorax- und Gefäßchirurgie.'' (1. Auflage 1986) 5. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg/New York u.&nbsp;a. 1999, ISBN 3-540-65024-5, S. 56 (''Kalzium'').</ref>

Eine ''[[Nature Communications|Nature-Communications]]''-Studie über 12.251 Darmkrebsfällen bei 542.778 Frauen aus dem Jahr 2025 zeigt, dass eine höhere Calciumaufnahme das Darmkrebsrisiko signifikant senkt, wahrscheinlich durch Bindung krebserregender Substanzen im Darm.<ref>Papier, K., Bradbury, K.E., Balkwill, A. et al. Diet-wide analyses for risk of colorectal cancer: prospective study of 12,251 incident cases among 542,778 women in the UK. Nat Commun 16, 375 (2025). https://doi.org/10.1038/s41467-024-55219-5</ref>

=== Tagesbedarf ===
==== DGE, ÖGE, SGE Referenzwerte ====
Die D-A-CH Referenzwerte der [[Deutsche Gesellschaft für Ernährung|Deutschen Gesellschaft für Ernährung]], der [[Österreichische Gesellschaft für Ernährung|Österreichischen Gesellschaft für Ernährung]] und der Schweizerischen Gesellschaft für Ernährung (2012); die tolerierbaren Höchstaufnahmemengen wurden von der [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (European Food Safety Authority, EFSA) 2006 herausgegeben:<ref>Deutsche Gesellschaft für Ernährung: {{Webarchiv|url=http://www.dge.de/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=3&page=4 |wayback=20140720232649 |text=Calcium Referenzwerte für die Nährstoffzufuhr }}.</ref><ref>{{Literatur |Hrsg=Scientific Committee on Food / Scientific Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies / European Food Safety Authority |Titel=Tolerable upper Intake Levels for Vitamins and Minerals |Datum=2006 |ISBN=92-9199-014-0 |Seiten=243–252 |Online=[https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf efsa.europa.eu] |Format=PDF |KBytes=5700}}</ref>

{| class="wikitable"
! Alter !! Empfohlene Zufuhr<br />(mg/Tag) !! Nährstoffdichte<br />männlich (mg/[[Physiologischer Brennwert|MJ]]){{FN|1}} !! Nährstoffdichte<br />weiblich (mg/[[Physiologischer Brennwert|MJ]]){{FN|1}} !! [[Tolerable Upper Intake Level|tolerierbare<br />Höchstaufnahmemenge<br />(UL)]] (mg/Tag)
|-
| Säugling 0–4 Monate{{FN|2}}
| 220 mg
| 110 mg
| 116 mg
| n/v
|-
| Säugling 4–12 Monate
| 330 mg
| 133 mg
| 138 mg
| n/v
|-
| 1–4 Jahre
| 600 mg
| 128 mg
| 136 mg
| n/v
|-
| 4–7 Jahre
| 750 mg
| 109 mg
| 121 mg
| n/v
|-
| 7–10 Jahre
| 900 mg
| 114 mg
| 127 mg
| n/v
|-
| 10–13 Jahre
| 1100 mg
| 117 mg
| 129 mg
| n/v
|-
| 13–15 Jahre
| 1200 mg
| 107 mg
| 128 mg
| n/v
|-
| 15–19 Jahre
| 1200 mg
| 113 mg
| 141 mg
| n/v
|-
| 19–25 Jahre
| 1000 mg
| 94 mg
| 123 mg
| 2500 mg
|-
| 25–51 Jahre
| 1000 mg
| 98 mg
| 128 mg
| 2500 mg
|-
| 51–65 Jahre
| 1000 mg
| 109 mg
| 135 mg
| 2500 mg
|-
| über 65 Jahre
| 1000 mg
| 120 mg
| 145 mg
| 2500 mg
|-
| Schwangere<br />unter 19 Jahre
| 1200 mg
| —
| ~ 109 mg
| 2500 mg
|-
| Schwangere<br />über 19 Jahre
| 1000 mg
| —
| 109 mg
| 2500 mg
|-
| Stillende<br />unter 19 Jahre
| 1200 mg
| —
| ~ 93 mg
| 2500 mg
|-
| Stillende<br />über 19 Jahre
| 1000 mg
| —
| 93 mg
| 2500 mg
|-
|}

{{FNZ|1|Berechnet für Jugendliche und Erwachsene mit überwiegend sitzender Tätigkeit ([[Physical Activity Level]] von 1,4)}}
{{FNZ|2|Hierbei handelt es sich um einen Schätzwert}}

==== Food and Nutrition Board (US) Referenzwerte ====
Die Empfehlungen des US-amerikanischen Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies (November 2010):<ref>Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies: {{Webarchiv |url=http://www.iom.edu/Reports/2010/Dietary-Reference-Intakes-for-Calcium-and-Vitamin-D/DRI-Values.aspx |text=Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D |wayback=20101224064915}}.</ref>

{| class="wikitable"
! Alter !! Geschätzter Bedarf<br />(mg/Tag) !! Empfohlene Zufuhr<br />(mg/Tag) !! [[Tolerable Upper Intake Level|tolerierbare<br />Höchstaufnahmemenge<br />(UL)]] (mg/Tag)
|-
| Säugling 0–6 Monate
| n/v
| 200 mg
| 1000 mg
|-
| Säugling 6–12 Monate
| n/v
| 260 mg
| 1500 mg
|-
| 1–3 Jahre
| 500 mg
| 700 mg
| 2500 mg
|-
| 4–8 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 9–13 Jahre
| 1110 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 14–18 Jahre
| 1110 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 19–30 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 30–50 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 50–70 Jahre Männer
| 800 mg
| 1000 mg
| 2000 mg
|-
| 50–70 Jahre Frauen
| 1000 mg
| 1200 mg
| 2000 mg
|-
| älter als 70 Jahre
| 1000 mg
| 1200 mg
| 2000 mg
|-
| 14–18 Jahre<br /> schwanger/stillend
| 1100 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 19–50 Jahre<br /> schwanger/stillend
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
|}

==== Großbritannien ====
In Großbritannien liegt die Empfehlung für die tägliche Kalziumaufnahme von Erwachsenen bei 700&nbsp;mg.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.nhs.uk/conditions/vitamins-and-minerals/calcium/ |titel=Vitamins and minerals - Calcium |datum=2017-10-23 |sprache=en |abruf=2021-12-01}}</ref>

=== Aufnahme ===
Die Aufnahme ([[Resorption]]) findet sowohl über [[Membrantransport|aktiven als auch passiven Stofftransport]] in der Schleimhaut des [[Dünndarm|Dünn]]- und [[Dickdarm]]s statt. Der aktive Transport, bei dem somit Energie benötigt wird, findet überwiegend im [[Zwölffingerdarm]] (Duodenum) statt und wird durch [[Calcitriol]] aktiviert. Der passive Transport, der wegen des Konzentrationsgradienten vonstattengeht, findet auch vor allem im Dünndarm statt.<ref>{{Literatur |Autor=A. Catharine Ross, Christine L. Taylor, Ann L. Yaktine, Heather B. Del Valle |Titel=Overview of Calcium |Sammelwerk=National Library of Medicine |Verlag=National Academies Press (US) |Datum=2011 |Online=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK56060/ |Abruf=2022-06-16}}</ref> Der Mensch resorbiert zirka 30 % des Calciums aus der Nahrung, dieser Prozentsatz variiert aber je nach Nahrungszusammensetzung. Auch andere Faktoren nehmen Einfluss auf die Calciumresorption. Die Effizienz der Resorption nimmt bei steigender Calciumaufnahme ab. Bei Säuglingen und Kindern im Wachstum liegt die Resorptionsrate bei bis zu 60 %, da diese für den Knochenaufbau viel Calcium benötigen. Die Resorptionsrate fällt auf bis zu 15 bis 20 % bei Erwachsenen, wobei der Bedarf bei Frauen in der Schwangerschaft wieder ansteigt.<ref name="IOM">Committee to Review Dietary Reference Intakes for Vitamin D and Calcium, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine. Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D. Washington, DC: National Academy Press, 2010.</ref><ref name="PMID7599655">''Optimal calcium intake.'' In: ''NIH consensus statement.'' Band 12, Nummer 4, 6–8 Jun 1994, S.&nbsp;1–31, PMID 7599655 (Review).</ref><ref name="PMID2816496">R. P. Heaney, R. R. Recker, M. R. Stegman, A. J. Moy: ''Calcium absorption in women: relationships to calcium intake, estrogen status, and age.'' In: ''[[Journal of Bone and Mineral Research]].'' Band 4, Nummer 4, August 1989, S.&nbsp;469–475, [[doi:10.1002/jbmr.5650040404]]. PMID 2816496.</ref><ref name="ods">Office of Dietary Supplements, National Institutes of Health: [https://ods.od.nih.gov/factsheets/Calcium-HealthProfessional/ ''Dietary Supplement Fact Sheet Calcium.''] In: ''ods.od.nih.gov.'' August 2012, upgedatet am 2. März 2017, abgerufen am 6. Mai 2018.</ref>

Risikogruppen für eine unzureichende Calciumzufuhr sind junge Frauen, [[Schwangerschaft|Schwangere]], [[Stillen]]de und Senioren.<ref name="ods" />

Voraussetzung dafür, dass Calcium in größeren Mengen vom Körper aufgenommen werden kann, ist eine ausreichende Versorgung mit [[Cholecalciferol|Vitamin D<sub>3</sub>]]. Durch die gleichzeitige Zufuhr von [[Oxalsäure]] und [[Phytinsäure]] sowie deren [[Salze]] ([[Oxalate]], [[Phytat]]e) wird die Calciumresorption verringert. Ausgeschieden wird Calcium über den [[Urin]], wobei unter anderem eine hohe Zufuhr von [[Proteine]]n, [[Speisesalz]], [[Kaffee]] oder [[Ethanol|Alkohol]] die Calciumausscheidung erhöht.<ref name="ods" /><ref name="choices">C. M. Weaver, W. R. Proulx, R. Heaney: ''Choices for achieving adequate dietary calcium with a vegetarian diet.'' In: ''Am J Clin Nutr.'' 70(3 Suppl), Sep 1999, S. 543S–548S. PMID 10479229, [http://archive.org/download/ChoicesForAchievingAdequateDietaryCalciumWithAVegetarianDiet/ChoicesForAchievingAdequateDietaryCalciumWithAVegetarianDiet.pdf Volltext] (PDF; 89&nbsp;kB).</ref><ref name="PMID8700450">R. P. Heaney: ''Bone mass, nutrition, and other lifestyle factors.'' In: ''Nutrition reviews.'' Band 54, Nummer 4 Pt 2, April 1996, S.&nbsp;S3–S10. PMID 8700450 (Review).</ref><ref name="PMID8295286">E. Barrett-Connor, J. C. Chang, S. L. Edelstein: ''Coffee-associated osteoporosis offset by daily milk consumption. The Rancho Bernardo Study.'' In: ''JAMA : the journal of the American Medical Association.'' Band 271, Nummer 4, Januar 1994, S.&nbsp;280–283. PMID 8295286.</ref>

Das spezifische [[Aminosäuren]]-Profil – besonders von [[schwefel]]haltigen Aminosäuren – bestimmt den calciuretischen (die Calciumausscheidung über die [[Niere]] fördernden) Effekt der Nahrungsproteine. [[Sulfate]], die im Stoffwechsel aus solchen Aminosäuren gebildet werden, erhöhen die [[Acidität]] des Urins, was zur Folge hat, dass größere Calciummengen in den Urin abgeschieden werden. Schwefelhaltige Aminosäuren finden sich sowohl in Nahrung tierischer Herkunft wie auch in Nahrungspflanzen, zum Beispiel [[Getreide]].<ref name="choices" /><ref name="PMID8700450" /><ref name="PMID18842807">T. R. Fenton, M. Eliasziw, A. W. Lyon, S. C. Tough, D. A. Hanley: ''Meta-analysis of the quantity of calcium excretion associated with the net acid excretion of the modern diet under the acid-ash diet hypothesis.'' In: ''The American journal of clinical nutrition.'' Band 88, Nummer 4, Oktober 2008, S.&nbsp;1159–1166. PMID 18842807.</ref>

=== Calciumquellen ===
Ungefähre Calciumgehalte in [[Milligramm|mg]] pro 100&nbsp;g Lebensmittel (verzehrbarer Anteil):
* Samen
** [[Schlafmohn|Mohn]]: 1400 mg
** [[Hanfsamen]]: 144 bis 954 mg<ref name="PMID23088580">M. Mihoc, G. Pop, E. Alexa, I. Radulov: ''Nutritive quality of romanian hemp varieties (Cannabis sativa L.) with special focus on oil and metal contents of seeds.'' In: ''Chemistry Central journal.'' Band 6, Nummer 1, 2012, S.&nbsp;122, [[doi:10.1186/1752-153X-6-122]]. PMID 23088580. {{PMC|3543203}}.</ref>
** [[Sesam]]: 800 mg
** [[Mandel]]n, [[Haselnüsse]] und [[Amarant (Pflanzengattung)|Amarant]]: 200 bis 250 mg
** [[Paranuss|Paranüsse]]: 170 mg
** Gekochte [[Sojabohne]]n: 70 mg
** [[Hafer]]mehl und [[Sonnenblume#Sonnenblumenkerne|Sonnenblumenkerne]]: 50 mg
* Milchprodukte
** Käse
*** [[Hartkäse]]: 1100&nbsp;mg bis 1300 mg
*** [[Schnittkäse]]: 500&nbsp;mg bis 1100 mg
*** [[Weichkäse]]: 300&nbsp;mg bis 500 mg
** [[Milch]], [[Joghurt]] und [[Kefir]]: 100&nbsp;mg bis 150 mg
** [[Molke]]: 70&nbsp;mg bis 100 mg
* Angereicherter [[Säuglingsnahrung|Milchersatz]]: 120 mg
* [[Separatorenfleisch]]: bis 100 mg
* Gemüse
** [[Brennnesseln]]: 360 mg
** [[Grünkohl]], [[Petersilie]]: 200&nbsp;mg bis 250 mg
** [[Brunnenkresse]], [[Gewöhnlicher Löwenzahn|Löwenzahn]] und [[Rucola]]: 150&nbsp;mg bis 200 mg
** [[Chinakohl]], [[Fenchel]], [[Broccoli]], [[Meerrettich]]: 100&nbsp;mg bis 150 mg
** [[Echter Sellerie|Bleichsellerie]]: 80 mg
** [[Rote Rübe]]n: 20 mg
* Früchte
** Getrocknete [[Feigen]]: 250 mg
** [[Bananen]]: 8 mg
* [[Vollkornbrot]]: 50 mg
* [[Mineralwasser]]: 2&nbsp;mg bis >&nbsp;50&nbsp;mg<ref name="Vegetarische Ernährung">Claus Leitzmann, Markus Keller: ''Vegetarische Ernährung.'' Verlag Eugen Ullmer, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-8001-2893-8.</ref>

=== Gesundheitliche Risiken ===
Im Gegensatz zum [[Niere]]ngesunden kann ein [[Dialyse]]-Patient überflüssiges Calcium nicht über den [[Urin]] ausscheiden, und auch der [[Knochen]] nimmt in der Regel das angebotene Calcium nicht auf. So besteht die Gefahr, dass sich Calcium in Gefäßen und Weichteilen absetzt. [[Calciumcarbonat]], angewendet als [[Phosphatbinder]], kann zur kardiovaskulären Verkalkung beitragen. Eine über zwei Jahre durchgeführte Studie aus dem Jahr 2004 zeigte eine stetige [[Korrelation]] zwischen der Einnahme von Calciumcarbonat und voranschreitender [[Arterienverkalkung]] bei [[Hämodialyse]]-Patienten.<ref>J. Braun, H. G. Asmus, H. Holzer, R. Brunkhorst, R. Krause, W. Schulz, H. H. Neumayer, P. Raggi, J. Bommer: ''Long-term comparison of a calcium-free phosphate binder and calcium carbonate--phosphorus metabolism and cardiovascular calcification.'' In: ''Clin Nephrol.'' 62(2), Aug 2004, S.&nbsp;104–115. PMID 15356967.</ref>

Im Jahre 2010 publizierten Bolland u.&nbsp;a. im ''[[British Medical Journal]]'' eine [[Metaanalyse]], die behauptet, dass Calciumpräparate ohne [[Cholecalciferol]] (Vitamin D<sub>3</sub>) das [[Herzinfarkt]]risiko um bis zu 30 % steigern. Dieser Effekt soll dosisabhängig ab einer täglichen [[Supplementierung]] von 500&nbsp;mg Calcium ohne Vitamin D<sub>3</sub> auftreten. Auch [[Schlaganfall|Schlaganfälle]] und Todesfälle traten in der Calciumsupplementgruppe vermehrt auf.<ref>{{Literatur |Autor=M. J. Bolland, A. Avenell, J. A. Baron, A. Grey, G. S. MacLennan, G. D. Gamble, I. R. Reid |Titel=Effect of calcium supplements on risk of myocardial infarction and cardiovascular events: meta-analysis |Sammelwerk=BMJ |Band=341 |Datum=2010-07-29 |Seiten=c3691 |DOI=10.1136/bmj.c3691 |PMID=20671013}}</ref><ref>{{IDW-online | ID=385422 | Titel=DGIM: Zwischen Knochenschwund und Herzinfarkt. Kalzium schützt das Skelett, gefährdet aber die Blutgefäße | Autor=Anna Julia Voormann | Institution=[[Deutsche Gesellschaft für Innere Medizin]] | Datum=8. September 2010 |Abruf=2015-09-15}}</ref> Diese Arbeit wurde bezüglich ihrer Methodik kritisiert.<ref>z.&nbsp;B. B. E. Nordin, R. M. Daly, J. Horowitz, A. V. Metcalfe: ''Calcium and heart attacks. Making too much of a weak case.'' In: ''BMJ.'' 341, 15. September 2010, S.&nbsp;c4997, [[doi:10.1136/bmj.c4997]], PMID 20843919 ([https://www.bmj.com/content/341/bmj.c4997?view=long&pmid=20843919 Volltext]).</ref><ref>C. Korownyk, N. Ivers, G. M. Allan: ''Does calcium supplementation increase risk of myocardial infarction?'' In: ''Can Fam Physician.'' 57(7), Jul 2011, S.&nbsp;798, PMID 21753105 ([https://www.cfp.ca/content/57/7/798.full.pdf PDF-Volltext]).</ref> Die [[Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft]] erkannte in den von Bolland u.&nbsp;a. vorgelegten Daten keinen ausreichenden Beleg für ein erhöhtes Herzinfarktrisiko durch die Anwendung von Calciumsupplementen. In einer Stellungnahme verwies die Kommission zudem darauf, dass die in der Metaanalyse untersuchte alleinige Gabe von Calcium zur Korrektur einer osteoporotischen Stoffwechselstörung ohne zusätzliche Gabe von Vitamin D<sub>3</sub> in den gültigen deutschen [[Medizinische Leitlinie|Leitlinien]] nicht empfohlen wird. Andererseits sei auch der Nutzen der kombinierten Substitution von Calcium und Vitamin D<sub>3</sub> zur Prävention von Frakturen begrenzt und abhängig von Faktoren wie der Calciumzufuhr über die Nahrung, der Vitamin-D-Serumkonzentration, dem Lebensalter, einer Unterbringung in einem Pflegeheim und dem Ausgangsrisiko für Frakturen. Es gebe keine aussagekräftigen Daten, die belegen, dass eine Calciumsupplementierung bei Menschen mit normaler Calcium- und Vitamin-D<sub>3</sub>-Versorgung von Nutzen ist. Andererseits ließen sich negative Auswirkungen wie ein erhöhtes Risiko für [[Nierenstein]]e nachweisen. Calciumsupplemente könnten deshalb nicht generell empfohlen werden. Es müssten vielmehr Risikogruppen identifiziert werden, die voraussichtlich von einer zusätzlichen Calciumgabe profitieren. Die Gesamtcalciumaufnahme (Nahrung plus Supplement) sollte nach Meinung der Kommission 1000 bis 1500&nbsp;mg betragen.<ref>[[Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft]] (Fachausschuss der Bundesärztekammer): [https://www.akdae.de/Stellungnahmen/Weitere/20100924.pdf ''Kalziumsupplementierung und kardiovaskuläres Risiko''] (PDF; 129&nbsp;kB), Berlin, 24. September 2010.</ref>

Auch Studien aus dem Jahr 2013 weisen auf eine erhöhte Mortalität durch eine Über-Substitution von Calcium hin. Eine schwedische Studie zeigt, dass Frauen, die unnötigerweise mit Calcium substituiert wurden, obwohl genügend Calcium über die Nahrung aufgenommen wurde, eine erhöhte Mortalität aufwiesen.<ref>K. Michaëlsson, H. Melhus, E. W. Lemming, A. Wolk, L. Byberg: ''Long term calcium intake and rates of all cause and cardiovascular mortality: community based prospective longitudinal cohort study.'' In: ''BMJ.'' 346, 2013, S.&nbsp;f228, [[doi:10.1136/bmj.f228]].</ref> Für Männer wurde in einer anderen Studie ein erhöhtes Herz-Kreislauf-Risiko durch Calciumsubstitution festgestellt.<ref>Q. Xiao, R. A. Murphy, D. K. Houston, T. B. Harris, W. Chow, Y. Park: ''Dietary and Supplemental Calcium Intake and Cardiovascular Disease Mortality: The National Institutes of Health–AARP Diet and Health Study.'' In: ''JAMA Intern Med.'' 2013, S.&nbsp;1–8. [[doi:10.1001/jamainternmed.2013.3283]].</ref>

Zwei [[Prospektive Studie|prospektive]] [[Kohortenstudie]]n zeigten, dass der Konsum von Calciumdosen > 2000 mg pro Tag mit einem erhöhten Risiko für [[Prostatakrebs]] einhergeht. Zwei andere prospektive Kohortenstudien brachten keinen Zusammenhang für Calciumdosen von 1330 und 1840 mg pro Tag. Als Hintergrund für die Risikoerhöhung wird eine mangelhafte Produktion von Vitamin D<sub>3</sub> verdächtigt. Eine hohe Calciumzufuhr vermindert die [[Cholecalciferol|körpereigene Cholecalciferol-Produktion]], und [[präklinische Studie]]n zeigten mehrere potenziell nützliche Effekte des Vitamins bezüglich Prostatakrebs. In welchem Ausmaß der Calciumkonsum im Verhältnis zum Fettkonsum (aus Milch und Milchprodukten) zum Risiko beiträgt, ist unklar.<ref>G. A. Sonn, W. Aronson, M. S. Litwin: ''Impact of diet on prostate cancer: a review.'' In: ''Prostate Cancer and Prostatic Diseases.'' 8, 2005, S.&nbsp;304–310. [[doi:10.1038/sj.pcan.4500825]], PMID 16130015.</ref>

== Verbindungen ==
In [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] kommt Calcium fast ausschließlich als zweiwertiges [[Kation]] mit dem [[Oxidationszustand]] 2 vor.

=== Oxide und Hydroxide ===
[[Calciumoxid]] ist eine weiße [[Kristallin|kristalline]] Substanz, die mit Wasser unter [[Exotherme Reaktion|starker Wärmeentwicklung reagiert]]. Es bildet [[Kristall]]e in der [[Natriumchlorid]]-[[Kristallstruktur|Struktur]]. Gebrannter und anschließend mit Wasser [[Calciumhydroxid|gelöschter Kalk]] wird in der [[Bauindustrie]] als Beimischung zu [[Mörtel]] und [[Putz (Baustoff)|Putzen]] verwendet, sowie zur [[Industrie|industriellen]] [[Fertigung]] von [[Kalksandstein]]en.<ref>Universität Regensburg:  {{Webarchiv |url=http://www.uni-regensburg.de/chemie-pharmazie/anorganische-chemie-pfitzner/medien/data-demo/2009-2010/sose2009/hausbau_rsfj.pdf |text=Chemie des (Haus-)Baus |wayback=20150427050151}}</ref> Außerdem ist er ein untergeordneter Bestandteil von [[Zementklinker]]. In der [[Chemie]] nutzt man die [[Substanz]] außerdem als [[Trocknungsmittel]] und zur Absorption von [[Kohlenstoffdioxid]].

[[Calciumperoxid]] ist ein starkes [[Oxidationsmittel]] und von mittlerer [[Brandfördernde Stoffe|brandfördernder]] Wirkung, da es bei Erhitzung [[Sauerstoff]] abspaltet. Es liegt häufig als [[Octahydrat]] vor, das bei etwa 130 °C das [[Kristallwasser]] verliert. Das Octahydrat hat eine [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonale Kristallstruktur]] in der {{Raumgruppe|P4/mcc|lang}}.<ref>G. V. Shilov, A. I. Karelin, D. G. Lemesheva, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: [https://www.researchgate.net/publication/288810954_Crystal_structure_and_properties_of_CaO2_8H_2O Crystal Structure and Properties of CaO<sub>2</sub> · 8H<sub>2</sub>O], ''[[Russian Journal of Inorganic Chemistry]]'', Vol. 50, No. 6, June 2005, S.&nbsp;842–847.</ref> Es wird als Trocknungsbeschleuniger für [[Organische Polysulfide|Polysulfidelastomere]], [[Antiseptikum]] in [[Zahnpasta|Zahnpasten]] und [[Kaugummi]], als [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in der Gummiindustrie, in der [[Zahnheilkunde]], als Teigverbesserer in der Backindustrie und als [[Desinfektionsmittel|Saatgutdesinfektionsmittel]] verwendet.<ref>Malyk Yuriy: ''In-Vitro Untersuchungen zum Einsatz von Calciumperoxid haltigen Sealermaterialien in der endodontischen Therapie.'' {{URN|nbn:de:bvb:19-43959}}.</ref>

[[Calciumhydroxid]] ist ein farbloses Pulver, welches sich nur wenig in Wasser [[Löslichkeit|löst]], wobei die [[Lösung (Chemie)|Lösung]] stark [[Basen (Chemie)|basisch]] [[Chemische Reaktion|reagiert]]. Es besteht aus [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallen]] mit dem [[Polytypie|Polytyp]] 2H der [[Kristallstruktur]] vom [[Cadmiumiodid]]-Typ in der {{Raumgruppe|P-3m1|lang}}. Es wird zur [[Herstellung]] von [[Mörtel]] im [[Bauwesen]], als [[Desinfektionsmittel]], [[Säureregulator]] in Lebensmitteln und [[Pflanzenschutzmittel]] im [[Obstbau]] verwendet.

=== Halogenide ===
[[Datei:Fluorite-191782.jpg|mini|[[Calciumfluorid]] in Form eines violetten [[Fluorit]]]]
[[Calciumchlorid]] bildet in Reinform farblose [[Kristall]]e und ist in wasserfreiem Zustand stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. Es nimmt leicht Wasser aus der Umgebung auf und bildet dabei einen [[Hydrat]]-[[Komplex (Chemie)|Komplex]]. Es sind mehrere [[Kristall|kristalline]] [[Hydrate]] bekannt.<ref>{{GESTIS|ZVG=1910|CAS=|Name=Calciumchlorid|Abruf=2017-02-18}}</ref> Wasserfreies Calciumchlorid ist aufgrund seiner [[Hygroskopie]] ein wichtiges [[Trocknungsmittel]] im [[Labor]], beispielsweise im [[Exsikkator (Chemie)|Exsikkator]], und in der [[Technische Chemie|technischen Chemie]] für [[Gas]]e und [[Flüssigkeit]]en. Außerdem findet es als [[Auftausalz]], im [[Beton]] als [[Erstarren (Baustoff)|Abbindebeschleuniger]], als [[Streusalz]], als [[Frostschutzmittel]], als [[Komplexbildner]], [[Geschmacksverstärker]] und [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in der [[Lebensmittelindustrie]] und als [[Elektrolyt]] in [[Sportgetränk]]en Verwendung.

[[Calciumfluorid]] bildet farblose, in Wasser, [[Alkohole|Alkohol]] und verdünnten [[Säuren]] [[Löslichkeit|schwerlösliche]] [[Kristall]]e. Es kristallisiert im [[Kubisches Kristallsystem|kubischen Kristallsystem]] in der höchstsymmetrischen [[Punktgruppe|Kristallklasse]] 4/''m'' 3 2/''m'' (''kubisch-hexakisoktaedrisch'') beziehungsweise der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}. Natürlich vorkommendes Calciumfluorid heißt [[Fluorit]] oder [[Flussspat]] und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau oder violett gefärbt.

[[Calciumbromid]] ist ein farbloser, an der [[Luft]] sich langsam gelb färbender [[Feststoff]]. Es kristallisiert wie [[Calciumchlorid]] und [[Strontiumchlorid]] in der Calciumchloridstruktur, die der [[Rutil]]struktur ähnlich ist.

[[Calciumiodid]] ist ein hochschmelzender [[Kristall|kristalliner]] Feststoff, der in einer typischen [[Schichtstruktur]], der [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen]] [[Cadmiumiodid]]-Struktur in der {{Raumgruppe|P63mc|lang}} kristallisiert.<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=1241}}</ref> Ist Calciumiodid-[[Hydrate|Hydrat]] im Kontakt mit [[Luft]] oder [[Licht]], kann es [[Kohlenstoffdioxid]] aufnehmen bzw. [[Iod]] abgeben und verfärbt sich infolgedessen gelblich.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-03-00150 |Name=Calciumiodid |Abruf=2014-07-15}}</ref>

=== Weitere anorganische Verbindungen ===
[[Datei:Calcium carbonate.jpg|mini|Kalkpulver besteht aus [[Calciumcarbonat]]]]
[[Calciumcarbonat]] ist ein farbloser, [[Kristall|kristalliner]] Feststoff. Es ist eine der am weitesten verbreiteten [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] auf der Erde, vor allem in Form von [[Kalkstein]], [[Kreide (Gestein)|Kreide]], [[Marmor]] und [[Sedimentgesteine]]n. Es tritt vor allem in der Form des [[Mineral]]s [[Calcit]] auf, das zu den häufigsten Mineralen der [[Erdkruste]] gehört. Kalkstein wird in großen Mengen als [[Rohstoff]] für die [[Baustoff]]-[[Industrie]], als [[Zuschlagstoff]] in der [[Stahl]]industrie, als [[Mineraldünger|mineralischer Dünger]], als [[Futterkalk]] und als [[Mineral|mineralischer]] [[Füllstoff]] in diversen [[Industrie|industriellen]] Anwendungen verwendet, zum Beispiel in [[Papier]]en, [[Dispersionsfarbe|Farben]], [[Lack]]en, [[Putz (Baustoff)|Putzen]], [[Kunststoff]]en und Rückseitenbeschichtungen von [[Teppich]]en.

[[Calciumsulfat]] ist ein weißer [[Feststoff]], der schwer [[Löslichkeit|löslich]] in Wasser ist und sich ab einer [[Temperatur]] über 1200 °C zersetzt, wobei [[Calciumoxid]] und [[Schwefeltrioxid]] entstehen. Es kommt natürlich in Form der [[Mineral]]e [[Anhydrit]], [[Gips]] (Ca[SO<sub>4</sub>] · 2H<sub>2</sub>O) und [[Bassanit]] (Ca[SO<sub>4</sub>] · ½H<sub>2</sub>O) in [[Evaporit]]en vor. Es wird als [[Baustoff]] verwendet.

[[Calciumnitrat]] ist ein weißer, [[Hygroskopisch|hygroskopischer]], [[Oxidierend|oxidierender]] Feststoff, der sehr leicht [[Löslichkeit|löslich]] in Wasser ist. Es bildet eine Reihe von [[Hydrate]]n. Es wird als [[Düngemittel]] und als Bestandteil von [[Kühlsole]]n und von Koagulierungsbädern von Latex eingesetzt.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-03-00155 |Name=Calciumnitrat |Abruf=2014-07-15}}</ref>

[[Calciumcarbid]] (Calciumacetylid) ist in reinem Zustand ist eine farblose, [[Kristall|kristalline]] Masse. Es existieren zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]], die [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonale]] und eine [[Kubisch-flächenzentriertes Gitter|kubisch flächenzentrierte]] [[Modifikation (Chemie)|Modifikation]] vom [[Pyrit]]-Typ, welche sich durch Erhitzen über 440&nbsp;°C bildet.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 931–932.</ref> Es wird als Ausgangsstoff für [[Synthese (Chemie)|chemische Synthesen]] und zur Herstellung von [[Kalkstickstoff]]-[[Dünger]], für die Herstellung von [[Acetylen]], bei der [[Entschwefelung (Eisenschmelze)|Entschwefelung]] von [[Eisen]], als [[Brennstoff]] bei der [[Stahlherstellung]] und in [[Karbidlampe]]n verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Klaus Holzrichter, Alfons Knott, Bernd Mertschenk, Josef Salzinger |Titel=Calcium Carbide |Sammelwerk=Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim, Germany |Datum=2013-09-24 |ISBN=978-3-527-30673-2 |DOI=10.1002/14356007.a04_533.pub2 |Seiten=1–14 |Online=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a04_533.pub2 |Abruf=2023-03-14}}<!--[http://www.mrw.interscience.wiley.com/emrw/9783527306732/ueic/article/a04_533/current/pdf Calcium Carbide], Bernhard Langhammer,-->(Subscription required).</ref>

=== Organische Verbindungen ===
[[Datei:Stearic Acid Calcium Salt Structural Formula V.2.svg|mini|[[Strukturformel]] von [[Calciumstearat]]]]
[[Calciumgluconat]] wird als [[Säureregulator]] in der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]] aber auch in der Lebensmittelindustrie verwendet. Es wird Lebensmitteln als [[Komplexbildner]], Säureregulator oder [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] zugesetzt. Außerdem hat es verschiedene [[Medizin|medizinische]] Anwendungen.

[[Calciumstearat]] ist das Calciumsalz der [[Stearinsäure]] und gehört zu den [[Kalkseife]]n. Es besteht aus einem Calcium-[[Ion]] und zwei langkettigen [[Stearat]]-Ionen. Es wird zur [[Herstellung]] sogenannter ''non-tox'' [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisatoren]] von [[Kunststoff]]en, bevorzugt in Verbindung mit [[Zinkstearat]], aber auch [[Bariumstearat]] oder [[Magnesiumstearat]] verwendet. Weiterhin dient es als [[Gleitmittel]] in [[Pharmazeutisch|pharmazeutischen]] Produkten und als [[Schmierstoff]] ([[Staufferfett]]) in der [[Papier]]- und [[Metall]]-verarbeitenden Industrie, als [[Hydrophobierung]]smittel für [[Baustoff]]e sowie in der Sandaufbereitung.

== Siehe auch ==
* [[Calciumkanal]]
* [[Calciumantagonist]]
* [[Hypokalzämie|Calciummangel]]
* [[Hyperkalzämie|Calciumüberschuss]]

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons|audio=0|video=1}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium}}
* [https://www.phytodoc.de/informationen/heilpflanze/calcium Heilmittel Calcium bei Phytodoc]
* [http://www.cgem.ed.ac.uk/research/rheumatological/calcium-calculator Calcium Calculator] – Ein Tool zur Berechnung der eingenommenen Menge Calcium (englisch)
* [http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm Laborlexikon: Calcium]

== Einzelnachweise ==
<references />

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[[Kategorie:Gerinnungsfaktor]]
[[Kategorie:Coenzym]]
[[Kategorie:Sekundärer Botenstoff]]
[[Kategorie:Leichtmetall]]
[[Kategorie:Nahrungsergänzungsmittel]]
[[Kategorie:Calcium| ]]